黑龙江省2021学年高一化学上学期9月月考试题

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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高一化学上学期9月月
考试题
一、选择题(56分，每题4分，共14小题，每小题只有一个正确答案)
1.下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．根据分散剂不同,可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物
D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物
2.符合图中阴影部分的物质是( )

A．K2SO3 B．Na2SO4
C．K2SO4 D．KHSO4
3.下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．铜 B．食盐水
C．熔融状态烧碱 D．蔗糖
4.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.碳酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
5.在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是( )
A.FeSO4 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
6.下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应

④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
7.下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只能体现还原性，金属阳离子只能体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对
光线的散射形成的
8.下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、CO2－3、NH＋4
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B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3
C．Na＋、H＋、HCO－3、Cl－
D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4
9.下列离子方程正确的是( )
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．向盐酸中加入碳酸钠：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
10.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
11.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中
B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氢气还原氧化铜

12．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含
有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是( )
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价
13．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
14．关于反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2+2H2O↑，下列说法正确的是

A．HCl既不是氧化剂又不是还原剂
B．MnO2中Mn元素被氧化
C．此反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为2∶1
D．Cl2是还原产物
二、非选择题(44分)
15.(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它
们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
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(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含
有的物质是 (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。
16.(12分) (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方是 ;
常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是 。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 ;
反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。

(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过
多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”
给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程
式为 。
17．(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止
加热。
(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
____________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
_________________________________________________。
(3)丁同学用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①不断滴加稀硫酸，观察到的现象是
__________________________________________________。
18．(12分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，氧化产物____________，
还原产物____________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
__________________________________________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
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化学答案
一、选择题(56分，每题4分，共14小题，每小题只有一个正确答案)
1 2 3 4 5 6 7
A C C D B A D
8 9 10 11 12 13 14
D C B A A C C
二、非选择题（44分）
15、（12分）
(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
16、（12分）
(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe+2H+Fe2++H2↑

(3)①HC+H+CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
17、（8分）

(1)丙 FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(或者具有丁达尔效应)
(3)先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
18、（12分）
(1)Cu N Cu(NO3)2 NO
（2）

（3）