四川省西充中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题含答案
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 05. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （7分）计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为________．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．10. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.使用酒精灯时，错误的操作是（ ） A ．用火柴点燃酒精灯B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用酒精灯外焰给物质加热D ．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭2.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ） A ．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C ．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B ．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C ．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜4.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A ．②③④⑤ B ．①②③④⑤ C ．②③①④⑤ D ．②①③④⑤5.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g 以下只能使用游码)。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ） A ．15.5g B ．15. 0g C ．14.5g D ．14.0g6.下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ） A ．粗盐提纯操作的序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部7.下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B 某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-C 某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 32-8.氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（ ） A ．NaOH B ．AgNO 3 C ．BaCl 2D ．Ba(OH)29.某溶液中有Ba 2+、Ag +、Cu 2+三种离子，现用①NaOH 溶液②K 2SO 4溶液③盐酸将三种离子一一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A ．①②③ B ．③②① C ．②③① D ．②①③10.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）11.标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2C ．44.8L HClD ．6g H 212.通常状况下，气体体积的大小取决于（ ） A ．分子半径 B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离13.下列说法正确的是（ ）A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B ．1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C ．摩尔既可表示质量，又可以表示数量D ．32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol14.下列说法错误的是（ ） A ．NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol B ．1mol OH -的质量是40g C ．1mol 氮的质量是14gD ．1mol 水的质量是18g15.在相同温度下，5.6L CO 2和5.6L O 2所含的氧原子数（ ） A ．相等 B ．前者多于后者 C ．后者多于前者D ．无法比较16.下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1mol 水的体积约是22.4升B ．1molH 2所占的体积约是22.4升C ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升 D ．标准状况下，28g 氮气和CO 的混合气体的体积约是22.4升17.下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ） A ．一氧化碳 B ．氯化氢 C ．二氧化碳D ．氖气18.两个容积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量二、填空题1.分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；2.已知氨气的化学式是NH 3，其摩尔质量为_________；6．8g NH 3的物质的量为________mol ，其标准状况下的体积为_______L ，其含NH 3分子的个数为_______，含有氢原子的个数为___________ 。
2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。
下列说法正确的是( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系2、下列有关电解质的说法正确的是( )A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质B ．CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 3、下列实验操作错误的是( )A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却AB包含关系并列关系交叉关系D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实用文档选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的碘从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+实用文档实用文档10、下列叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
四川省南充市西充中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题
四川省南充市西充中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是()A．生石灰可用作食品抗氧化剂的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化B．充有H2C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应2．下列图示中说法正确的是A．B．C．D．13．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．氧化还原反应4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。
下列有关说法错误的是A ．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B ．葡萄糖在反应中体现还原性C ．检测时，NaAuCl 4发生氧化反应D ．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体5．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图： 2NO O CO 、、2CO NO 、22CO N 、下列说法不正确的是A ．汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO 、NOB ．该过程中NO 2既是生成物又是反应物C ．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D ．过程②中会有反应：2222NO +4CO 4CO +N 催化剂6．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ）3A ．2FeCl 3＋H 2S=2FeCl 2＋2HCl ＋S↓B ．2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC ．3Br 2＋6NaOH=NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD ．5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S↓＋8H 2O7．下列变化中，加入还原剂才能实现的是( )A ．Na 2O→NaOHB ．H 2SO 4→H 2C ．CuO→CuSO 4D ．SO 2→SO 38．下列方程式中电子转移数目正确的是（）A ．3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，转移3e -B ．2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=K 2SO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋2MnSO 4＋8H 2O ，转移5e -C ．KClO 3＋6HCl=KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，转移6e -D ．I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI ，转移2e -9．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A ．KMnO 4B ．Ca(ClO)2C ．Cl 2D ．H 2O 210．某金属的硫酸盐受热分解生成SO 2、O 2和该金属的氧化物。
2021-2022年高一上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高一上学期9月月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）注：1-10每题2分，11-20每题3分1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（）A．在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质B．用地沟油烹制食品可降低成本C．食盐加碘可防止甲状腺肿大D．在生猪饲料中添加瘦肉精可提高瘦肉的产量2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁4．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)25．下列物质属于纯净物的是A．纯净的食盐水 B．冰水混合物 C．干净的玻璃 D．纯净的矿泉水6．下列有关物质的检验方法和结论都正确的是A．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C．向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳7．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性8．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A、氢氧化钙熟石灰 CaOB、碳酸钙生石灰CaCO3C、氯化钠食盐NaClD、汞水银Ag9．日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+710．某溶液中存在Ma2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH11．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO＝4Hg+3X+CaSO4。
四川省高一上学期化学9月月考试卷
四川省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . NH3·H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO34. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A . I﹣→I2B . Fe3+→Fe2+C . FeO→FeD . HCl→AgCl5. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣D . NH3•H2O═NH4++OH﹣6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g8. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA9. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D . H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L11. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的量的数量单位13. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B . 胶体能透过半透膜C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小14. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物15. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳16. （2分） (2020高一上·如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（）A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气17. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)19. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水20. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固态氯化钾21. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度22. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L23. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO224. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。
四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷
四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 可以用电子式：表示的微粒是（）A . HeB . NeC . Al3+D . O2-2. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 下列各项叙述正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥3. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
A．
B．
1
C．
D．
【答案】A 【解析】A.还原性是指元素失电子的能力，Na 失电子能力强，所以 Na 的还原性强，A 正确； B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B 错误； C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到 8 个电子的稳定结构，化合价是+2 价，所以只能得到电 子，表现氧化性，而没有还原性，C 错误； D.Fe2+中 Fe 元素的化合价是+2 价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性， 也可以得到电子表现氧化性，D 错误； 答案选 A。 3．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
9．已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀 H2SO4 中混有的 H2SO3，应选用的最 合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4
B．Ca(ClO)2
C．Cl2
D．H2O2
【答案】D
【解析】KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2 均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2 氧化亚硫酸时自身 产物为水，不引入杂质；
11．实验室用 NaClO3 氧化 Na2SO3,其物质的量之比为 2:1，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加 热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 的化学式为（ ）
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
【答案】C
【解析】NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2：1 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4 溶液加热时发生
【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位 于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一
6
定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能 与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以一定含有银和 铜，滤液中不会含有硝酸铁，对照选项，C 正确；
13.在 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤 渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定有 Fe(NO3)3 C. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn
B. 滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 Zn D. 滤渣中可能有 Ag、Cu、Fe 和 Zn
C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
【答案】C
【解析】
由 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 中 N 元素价态变化可知此反应属于歧化反应。 【详解】
A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故 A 错误；
5
氧化还原反应，反应中 Na2SO3 的氧化产物是 Na2SO4,由于 S 在反应前化合价为+4 价，反应后 化合价为+6 价，所以 1mol 的 S 元素失去 2mol 电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相 等可知，2mol Cl 元素得到 2mol 电子,1mol 的 Cl 元素得到 1mol 电子，化合价降低 1 价， 因为在反应前 Cl 的化合价为+5 价，所以反应后 Cl 的化合价为+4 价，因此棕黄色的气体 X 是 ClO2，故选 C。
【点睛】
把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，题目难度不大。
5．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：
NO、O2、CO
CO、NO2
CO2、N2
下列说法不正确的是（ ）
A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有 CO、NO
B．该过程中 NO2 既是生成物又是反应物
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
【答案】A
【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3 为还原剂，还原性 H2SO3＞I-， ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还 原剂，还原性 I-＞Fe2+，
3
催化剂
2NO2 +4CO
4CO2 +N2 ，故 D 正确；故答案为 C。
6．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 属于同一类型的是（ ）
A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化
催化剂
D．过程②中会有反应： 2NO2 +4CO
4CO2 +N2
【答案】C 【解析】A．汽车尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、CO、SO2 及固体颗粒物等，排放到空气中 形成雾霾，故 A 正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮 气，该过程中 NO2 既是生成物又是反应物，故 B 正确；C．氧元素 0 价变化为−2 价，化合价 降低被还原，氮元素化合价+2 价升高到+4 价，+4 价降低到 0 价，氮元素被氧化和被还原， 故 C 错误；D．在催化剂条件下 NO 和 CO 反应，生成 CO2 和 N2，反应的化学方程式为：
A.化合物中正负化合价的代数和为 0，Na 为+1 价，Cl 为-1 价，则氯金酸钠中金元素的化合 价为+3，故 A 正确； B.该反应中 Au 的化合价降低，即 NaAuCl4 做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降 低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故 B 正确； C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故 C 错误； D.纳米金单质颗粒直径为 20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故 D 正确．
西充中学高 2020 级高一上期 9 月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：
H-1
O-16
Na-23
Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液 中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为 20～60nm)。下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
2
B．葡萄糖在反应中体现还原性
C．检测时，NaAuCl4 发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．氧化还原反应
【答案】C
【解析】装置内发生的主要反应有 CaCO3 结合各反应的特点分析反应类型。
CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，
【详解】
装置内发生的主要反应有 CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，其中 CaCO3 CaO+CO2↑为分解反应；CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4 为化合反应； 2CaSO3+O2=2CaSO4 是氧化还原反应；没有出现的是置换反应，答案选 C。
8．下列方程式中电子转移数目正确的是（ ）
4
A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移 3eB．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移 5eC．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移 6eD．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移 2e-
B．爆炸时发生反应 2H2+O2
2H2O，该反应中 H、O 元素化合价都发生变化，所以属于氧
化还原反应，故 B 错误； C．铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，防小袋食品被氧化而变质，故 C 正确； D．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，属于复分解反应，不是分解反应，故 D 错误； 故选：B。 2．下列图示中说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。
A.化合物中正负化合价的代数和为 0，Na 为+1 价，Cl 为-1 价； B.该反应中 Au 的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高； C.化合价降低的反应是还原反应； D.分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间的分散系为胶体。