湖北省麻城市实验高级中学2021-2022学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含答案 (1)
湖北省麻城实验高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题及答案
麻城实验高中2021年9月月考高二化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量C. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ的热量D. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ/mol3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH=−241.8kJ/molB. 25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.4kJ/molD. 已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)+H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=−283.0kJ/mol③2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s) ΔH=−489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热△H为()A. −1641.0kJ/molB. +3081kJ/molC. +663.5kJ/molD. −2507.0kJ/mol5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。
下列说法正确的是( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系2、下列有关电解质的说法正确的是( )A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质B ．CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 3、下列实验操作错误的是( )A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却AB包含关系并列关系交叉关系D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实用文档选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的碘从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+实用文档实用文档10、下列叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
2021-2022年高一上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高一上学期9月月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）注：1-10每题2分，11-20每题3分1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（）A．在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质B．用地沟油烹制食品可降低成本C．食盐加碘可防止甲状腺肿大D．在生猪饲料中添加瘦肉精可提高瘦肉的产量2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁4．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)25．下列物质属于纯净物的是A．纯净的食盐水 B．冰水混合物 C．干净的玻璃 D．纯净的矿泉水6．下列有关物质的检验方法和结论都正确的是A．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C．向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳7．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性8．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A、氢氧化钙熟石灰 CaOB、碳酸钙生石灰CaCO3C、氯化钠食盐NaClD、汞水银Ag9．日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+710．某溶液中存在Ma2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH11．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO＝4Hg+3X+CaSO4。
高一化学上学期9月月考试卷高一全册化学试题 (3)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔9月份〕一、选择题〔每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分〕1．某同学在报告中记录以下数据，其中正确的选项是〔〕A．用25mL量筒量取16mL盐酸B．用托盘天平称量5g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视4．在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是〔〕A．用足量一氧化碳复原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气复原氧化铜后留下的物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反后留下的红褐色固体5．以下表达正确的选项是〔〕A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．状况下，1mol任何物质的体积均为2L6．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol7．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．32g SO2含有氧原子数为0.5N AB．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．状况下，2L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A9．1g O2和1g O3中〔〕A．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同10．如果1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是〔〕A．n/1 mol﹣1B．9n mol﹣1 C．2n mol﹣1 D．n mol﹣111．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为〔〕A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③13．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：214．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：315．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．416．在状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕A．1mol•L﹣13% B．20.4mol•L﹣13%C．1mol•L﹣13% D．20.4mol•L﹣13%二、非选择题〔共52分〕17．〔1〕1mol H2SO4中含个硫原子，mol O．〔2〕19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是．〔3〕用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g．18．可用于别离或提纯物质的方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶 F．蒸馏将以下各组混合物的别离或提纯方法的序号填在对的横线中：〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的CaCO3 〔〕〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔〕〔3〕别离饱和食盐水和沙子的混合物〔〕〔4〕除去酒精中溶解的微量食盐〔〕〔5〕别离水和的混合物〔〕〔6〕用自来水制取医用蒸馏水〔〕〔7〕从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾〔〕19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl〔1〕三次检测结果中第次检测结果不正确．〔2〕在检测时，为了确溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液〔填化学式〕，其目的是；然后，继续参加过量的该溶液，其目的是；第三，再向溶液中参加溶液〔填化学式〕；第四，过滤，再向滤液中参加溶液〔填化学式〕．20．Na2S2O3是常用来标某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．〔1〕需称量g的Na2S2O3固体；〔2〕配制过程中，不需要使用的仪器是〔填代号〕；①烧杯②蒸发皿③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤托盘天平⑥药匙〔3〕根据的实际需要和〔2〕中列出的仪器判断，完成还需要的仪器有〔填仪器名称〕；〔4〕以下操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是〔填错倒扣分〕．①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了②未洗涤烧杯和玻璃棒③容时，俯视刻度线④容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．21．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙杂质，一位同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于生成沉淀的试剂均稍过量〕：称取粗盐滤液精盐〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第④步中，相关的离子方程式是．〔3〕蒸发、结晶时，当时停止加热．一中高一〔上〕月考化学试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分〕1．某同学在报告中记录以下数据，其中正确的选项是〔〕A．用25mL量筒量取16mL盐酸B．用托盘天平称量5g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D．根据广泛pH试纸的精确度只能到达1分析．【解答】解：A．量筒的精确度只能到达0.1mL，不能读到16ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取5g的食盐是错误的，故B错误；C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D．广泛pH试纸的测的pH为正整数，无法测得某溶液pH为，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学常用仪器，难度不大，解答此题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判所给出数据的合理性．2．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．【点评】此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．3．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视【考点】配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．应选：B．【点评】考查一物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．4．在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是〔〕A．用足量一氧化碳复原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气复原氧化铜后留下的物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反后留下的红褐色固体【考点】化学仪器的洗涤、枯燥．【专题】化学根本操作．【分析】A．一氧化碳复原氧化铁后留下的物质是铁；B．足量一氧化碳复原氧化铜后留下的物质是铜；C．盛石灰水留下的白色固体是碳酸钙；D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反后留下的红褐色固体是氢氧化铁．【解答】解：A．一氧化碳复原氧化铁后留下的物质是铁，铁能与盐酸反，故A 错误；B．足量一氧化碳复原氧化铜后留下的物质是铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反，故B正确；C．盛石灰水留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反，故C错误；D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反后留下的红褐色固体是氢氧化铁，能够和稀盐酸反，故D错误．应选B．【点评】此题考查酸的性质，难度不大，明确物质的性质是解答此题的关键．5．以下表达正确的选项是〔〕A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．状况下，1mol任何物质的体积均为2L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，然后根据m=nM；D、气体摩尔体积2L/mol只适用于气体．【解答】解：A、1molH2O的质量是18g，故A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，那么m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正确；D、气体摩尔体积2L/mol只适用于气体，所以状况下，1mol气态物质的体积均为2L，故D错误；应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解此题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．6．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．【点评】此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．7．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；应选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关〞是解此题的关键，难度不大．8．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．32g SO2含有氧原子数为0.5N AB．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．状况下，2L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子；B、必须告诉溶液的体积，才能计算溶液中氯离子的物质的量；C、状况下，水不是气体，无法计算其物质的量；D、注意干扰条件的处理，14g氮气物质的量是0.5mol．【解答】解：A、由于32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有氧原子数为N A，故A错误；B、没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，故B错误；C、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故C错误；D、14g氮气的物质的量是0.5mol，含有分子数为0.5N A，故D正确；应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数，注意干扰条件的处理，标况下物质的状态，此题难度不大．9．1g O2和1g O3中〔〕A．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相，含有原子数目一相；B．二者质量相，但摩尔质量不相，故二者物质的量不相，含有分子数目不相；C．同温同压下，气体体积之比于物质的量之比；D．同温同压下，气体密度之比于其相对分子质量之比．【解答】解：A．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相，含有原子数目一相，故A正确；B．二者质量相，但摩尔质量不相，根据n=可知二者物质的量不相，含有分子数目不相，故B错误；C．同温同压下，气体体积之比于物质的量之比，故1g O2和1g O3的体积之比=： =3：2，故C错误；D．同温同压下，气体密度之比于其相对分子质量之比，故1g O2和1g O3的密度之比=32：48=2：3，故D错误，应选A．【点评】此题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗律及推论，比拟根底，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及推论．10．如果1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是〔〕A．n/1 mol﹣1B．9n mol﹣1 C．2n mol﹣1 D．n mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】根据水分子的构成、n=、N=n×N A来计算．【解答】解：1g水的物质的量==mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，那么氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A =．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．11．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为〔〕A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，那么Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，那么混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，应选C．【点评】此题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比拟根底．12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①1g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、1g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、3g Na2SO4•10H2O 物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．应选：B．【点评】考查配制一物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．13．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别参加量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么种溶液中Cl﹣的物质的量相，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，那么物质的量之比于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，应选D．【点评】此题考查学生利用离子反的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答此题的关键，难度不大．14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解：60gNaOH 的物质的量为： =mol，那么该NaOH 溶液的物质的量浓度为： =5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，那么混合后的体积为〔x+y〕L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，那么：xL×5mol/L=〔x+y〕L×1mol/L，解得：x：y=1：4，应选A．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不中，注意把握物质的量的有关计算公式的运用方法，明确溶液稀释前后的规律为解答该题的关键．15．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．4【考点】阿伏加德罗律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m 的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，那么：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X 的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．应选：A．【点评】考查阿伏伽德罗律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．16．在状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕A．1mol•L﹣13% B．20.4mol•L﹣13%C．1mol•L﹣13% D．20.4mol•L﹣13%【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】NH3溶于水后虽然大生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，那么氨气的体积为700L，由状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数义、物质的量浓度的义计算．【解答】解：NH3溶于水后虽然大生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，那么氨气的物质的量为： =35mol，氨气的质量为35mol×17g/mol=535g，溶液的质量为1000g+35mol×17g/mol=1535g，溶液的体积为==L，那么氨水的质量分数为：w=×100%=3%，氨水的物质的量浓度为：c==1 mol/L，应选A．【点评】此题考查学生物质的量浓度、质量分数的计算，题目难度中，溶液的体积计算是解答此题的关键也是学生解答此题的易错点．二、非选择题〔共52分〕17．〔1〕1mol H2SO4中含N A个硫原子， 4 mol O．〔2〕19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是95 g•mol﹣1，相对分子质量是95 ，A的相对原子质量是24 ．〔3〕用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为 1 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 1 mol/L；含溶质0.04 g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】〔1〕根据硫酸中S、O原子数计算；〔2〕根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；〔3〕根据n=以及c=计算溶液的物质的量浓度；溶液为均一稳分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相．【解答】解：〔1〕1mol H2SO4中S的物质的量为1mol，那么S原子数为N A，含有4mol O，故答案为：N A；4；〔2〕19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，相对分子质量是为95，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，故答案为：95 g•mol﹣1；95；24；〔3〕20g烧碱的物质的量为：n===0.5mol，那么c===1mol/L；溶液为均一稳分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；溶质的质量为：m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g；故答案为：1；1；0.04．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．18．可用于别离或提纯物质的方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶 F．蒸馏将以下各组混合物的别离或提纯方法的序号填在对的横线中：〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的CaCO3 〔 C 〕〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔 D 〕〔3〕别离饱和食盐水和沙子的混合物〔 C 〕〔4〕除去酒精中溶解的微量食盐〔 F 〕〔5〕别离水和的混合物〔 B 〕〔6〕用自来水制取医用蒸馏水〔 F 〕〔7〕从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾〔 E 〕【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【分析】〔1〕CaCO3不溶于水；〔2〕食盐溶于水；〔3〕沙子不溶于水，而食盐溶于水；〔4〕酒精沸点低易挥发；〔5〕水和分层；〔6〕自来水中水的沸点低；〔7〕硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同．【解答】解：〔1〕CaCO3不溶于水，那么选择过滤法别离，故答案为：C；〔2〕食盐溶于水，那么选择蒸发别离出食盐，故答案为：D；〔3〕沙子不溶于水，而食盐溶于水，那么选择过滤法别离，故答案为：C；〔4〕酒精沸点低易挥发，那么蒸馏别离出酒精，故答案为：F；〔5〕水和分层，那么选择分液法别离，故答案为：B；〔6〕自来水中水的沸点低，那么选择蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：F；〔7〕硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，那么选择结晶法别离出硝酸钾，故答案为：E．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物别离方法的选择为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl〔1〕三次检测结果中第二次检测结果不正确．〔2〕在检测时，为了确溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加HNO3溶液〔填化学式〕，其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续参加过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中参加Ba〔NO3〕2溶液〔填化学式〕；第四，过滤，再向滤液中参加AgNO3溶液〔填化学式〕．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】〔1〕BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反而不能共存；〔2〕碳酸根离子可以和硝酸反生成气体二氧化碳，再参加硝酸钡可以检验硫酸根离子的存在，检验硫酸根离子之前，要先将碳酸根离子除去，防止干扰，最后参加硝酸银检验氯离子，开始不能加盐酸、硫酸，否那么会对后边的离子的检验产生干扰，据此答复．【解答】解：〔1〕三次检测结果中第二次检测结果中BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反而不能共存，所以该组结果不正确，故答案为：二；〔2〕为了确溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，硫酸根离子的检验可以用含有钡离子的物质，但是碳酸根的存在会干扰检验，所以先是检验碳酸根离子，再除去，后检验硫酸根离子，最后用硝酸银检验氯离子即可，开始不能加盐酸、硫酸，否那么会对后边的离子的检验产生干扰，首先，向溶液中滴加硝酸溶液其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续参加过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中参加Ba〔NO3〕2溶液，根据产生白色沉淀来检验硫酸根离子；第四，过滤，再向滤液中参加AgNO3溶液，根据产生白色沉淀来检验氯离子的存在，故答案为：检验碳酸根离子的存在；除去碳酸根离子；Ba〔NO3〕2；AgNO3．【点评】此题是一道物质的鉴别题目，考查学生离子的特征离子反，掌握物质的性质是关键，要注意离子之间的干扰因素．20．Na2S2O3是常用来标某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．〔1〕需称量g的Na2S2O3固体；〔2〕配制过程中，不需要使用的仪器是②④〔填代号〕；①烧杯②蒸发皿③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤托盘天平⑥药匙〔3〕根据的实际需要和〔2〕中列出的仪器判断，完成还需要的仪器有500mL 容量瓶、头滴管〔填仪器名称〕；〔4〕以下操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是①②④〔填错倒扣分〕．①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了②未洗涤烧杯和玻璃棒③容时，俯视刻度线④容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【分析】〔1〕由于室无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；〔2〕根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；。
湖北省黄冈市麻城实验中学高一化学月考试题含解析
湖北省黄冈市麻城实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A. 用CO还原氧化铁来炼铁B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C. 用稀硫酸除铁锈D. SO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A. 用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，A错误；B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，B正确；C. 用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D. SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
点睛：掌握离子反应和氧化还原反应的判断依据是解答的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，常见的离子反应只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应或离子生成。
2. 下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属参考答案：B3. 用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[ ]A．是碱 B．是盐C．是钾盐 D．是碳酸盐参考答案：A略4. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（）A、中子数B、质子数C、最外层电子数D、最高正化合价参考答案：A略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同B. 0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C. 0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：B【详解】A、同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氨水反应速率不同，选项A错误；B、大理石与盐酸或硝酸反应的本质是相同的：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O，0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸中H+的浓度相同，大理石的形状大小也相同，所以反应速率相同，选项B正确；C、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，所以0.8mol?L-1?s-1的含义是表示某物质在1s内浓度变化量为0.8mol/L ，选项C错误；D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，选项D错误；答案选B。
2021-2022年高一9月月考化学试题 含答案
2021年高一9月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32 Ne-20一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分．）1．化学上许多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是( ) A．纯碱属于碱类 B．火碱具有灼烧性C．焰色反应产生新物质 D．绿色食品呈绿色2．下列有关胶体的说法正确的是( )A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都透过半透膜C．都是透明的澄清液体 D．都呈红褐色4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ( ) A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物5．下列物质中属于电解质的是 ( )A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH7．下列物质在水中的电离方程式错误的是( )A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4 B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－48．下列说法正确的是( )+ A.某盐溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4-B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有ClC.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有NaClD.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-9. 影响气体体积的微观因素主要有( )A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小D．以上说法都不对10.下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）12．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
2021-2022学年度高一上学期月考联考试卷 化学试卷(含答案)
1绝密 ★ 启用前2021-2022学年度高一上学期月考联考试卷化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷 (选择题 共48分）一、选择题（每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)。
这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。
这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。
下列关于该材料的说法不正确的是（ ）A ．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有丁达尔效应B ．该材料的基本微粒不能透过滤纸C ．该材料在高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D ．该材料比表面积大，吸附能力强2．下列叙述正确的是（ ）A ．Cu 易导电，属于电解质B ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，但NaCl 是电解质D ．BaSO 4的水溶液不导电，所以BaSO 4是非电解质3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、、CO 32-B ．0.1mol/L NH 4HCO 3溶液中：Na +、K +、NO 3-、Cl -C ．使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-D ．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH -= Mg(OH)2↓ B ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O = 2H ++ Cl - + ClO -C ．大理石与醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑ + H 2O D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO = BaSO 4↓5．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
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麻城实验高中2021年9月月考高一化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16
一、单选题（每小题3分，共45分）
1.下列成语所描述的变化属于化学变化的是
A. 滴水成冰
B. 钻木取火
C. 木已成舟
D. 花香四溢
2. 下列反应不属于四种基本反应类型的是
A. B.
C. D.
3. 某同学从化学方程式中获得以下信息：反应后氢气和氧气的质量比为；反应前后分子总数不变；反应前后元素的种类不变；
反应前后原子种类和数目不变；反应前后元素的化合价不变。
其中正确的是
A. B.
C. D.
4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是
A. 、、均属于酸性氧化物
B. 碱性氧化物不能发生化合反应
C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应
D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示
5.按照物质的树状分类和交叉分类，应属于
酸氧化物含氧酸二元酸纯净物混合物无机化合物
A. B. C. D.
6. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A. 氯化铵不属于盐类
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C. 食盐水属于浊液
D. 纯碱属于碱
7.下列物质分类的正确组合是
混合物纯净物单质电解质
A 胶体NaOH 石墨溶液
B 空气盐酸铁
C 水银铜
D 氨水晶体NaCl
A. A
B. B
C. C
D. D
8.为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸是一种重要的消毒剂。
过氧乙酸属于
A. 有机物
B. 胶体
C. 混合物
D. 酸性氧化物
9.某矿泉水标签上印有主要矿物成分单位：：、、
、、等，则对此矿泉水的叙述正确的是不能导电能导电是电解质是混合物
A. B. C. D.
10. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好
线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡
亮，由此得出的结论正确的是
A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 只有在溶液中才能导电
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁钉放入稀盐酸中：
B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
C. 溶液中加入足量溶液：
D. 铜与硝酸银溶液的反应：
12.某溶液中含有大量的、、和M离子，经测定、、
和M离子的个数之比为1：1：2：1，则M离子可能是
A. B. C. D.
13. 在甲、乙两烧杯溶液中，只含有大量的、、、、、
等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
14.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
15. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，
测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所
示。
下列说法正确的是
A.ab段溶液的导电能力不断减弱，说明产物
是非电解质
B. ab段反应的离子方程式为：
C. bc段溶液中：、、和可以大量存在
D. bc段溶液的导电能力不断增强，说明过量的
发生电离
二、非选择题：（本大题共4小题，55分。
）
16. （除标注外每空2分，共13分）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
仪器的名称是______。
（1分）
实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是填序号______，反应的化学方程式为。
该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为。
工业制氧气是______填“物理”或“化学”变化。
可以用排水法收集氧气的原因
是。
实验室利用F装置收集氢气时，气体应从______端填“a”或“通入。
17. （除标注外每空2分，共18分）“分类研究”是重要的学习与科研方法。
请按要求填空。
完成下列树状分类图，并将Fe 、、、四种物质填入分类图。
图中各序号对应的物质类别或物质分别是__________________（每空1分）分别写出的电离方程式、与稀发生反应的离子方程
式、。
现有以下物质：石墨；铝；乙醇；氨水；二氧化碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。
其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是____________。
以上均填序号
将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸当溶液呈_______色时，（1分）停止加热，即制得胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到。
氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别。
18．（每空2分，共12分）现有失去标签的溶液、溶液、HCl溶液和溶液。
为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：
实验顺序实验内容实验现象
无明显现象
有无色无味气体放出
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。
写出D的电离方程
式：；写出A与D反应的化学方程式：。
19. （每空2分，共12分）某无色透明溶液中可能存在大量、、、
中的一种或几种，请填写下列空白。
不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子
______________________。
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为________________________。
取的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。
原溶液中可能大量存在的阴离子是________填序号。
A.
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B B A B D A C C D A A A C
二．非选择题（共55分）
16．（除标注外每空2分，共13分）
试管；（1分）
；；
；
物理；根据氧气的不溶于水且不与水反应．
17 （除标注外每空2分，共18分）
单质；氧化物；（每空1分）
；
；；
红褐；（1分）一条光亮的通路或丁达尔效应；分散质粒子直径不同；
18（每空2分，共12分）
溶液；HCl溶液；溶液；溶液
；
2
19（每空2分，共12分）
；
；。