高中化学研究性学习的选题

高中化学研究性学习的选题
高中化学研究性学习的选题

高中化学研究性学习的选题、实施和评价科学不仅是知识,更是时代精神的生动展现,是人类智慧与创造力的结晶。科学教育绝不能仅限于科学知识的传播与灌输,更重要的是让学生了解科学演变发展的历史过程,把握科学精神的时代内涵,领略科学探索者的人格魅力,从而培养学生的科学精神,启迪学生的科学创造性。研究性学习正是体现上述思想和要求的一种学习方式,随着新课程改革的实施,研究性学习摆到了重要的位置。在高中阶段,周课时安排3课时学必修获得15个学分,而且在高考试题中体现了研究性学习的开放式试题,所有这种新型的学习方式越来越引起人们的关注。

在研究性学习中,教师是组织者、指导者和参与者。一定的生活情境、学生自主探究活动和问题解决的过程是研究性学习的三大要素。研究性学习最重要、最突出的属性是研究性、探索性。此外,还具有开放性、综合性、创造性、专题性、学生自主性和实践性等等。

高中化学研究性学习的过程一般是:确定课题→ 设计研究方案→ 做开题报告→ 探索研究→ 报告研究结果→ 讨论研究结果。

一、高中化学研究性学习课题的选择

能否选择一个适当的课题,对于研究能否开展影响很大,对于能否调动学生的学习主动性至关重要。因此,在学生选择课题的时候,教师要做一系列的启发工作,给学生提供一些课题的示例。

1、可以联系社会、生活进行专题研究

比如,①化学与环境保护。可细分为:酸雨、温室效应、臭氧空洞、汽车尾气及固体悬浮物、工业“三废处理”、环境监测技术等。②化学新能源、新材料。可细分为:化学电源、新能源、纳米技术、海洋技术、硅酸盐材料、新型无机非金属材料等。③化学与生活。可细分为:水与生命、生物体中的重要有机物、健康与安全(毒品、烟草、兴奋剂对人体的危害),药物合成等。这类课题比较贴近学生的生活实际,而且学生比较感兴趣,具有一定的研究价值。

2、对前沿知识的“拓展性研究”

研究性学习是对书本知识研究的延续与深化,故课题也可以结合书本进行深

的结构、入挖掘。如讲了碳的同素异形体后,可让学生查阅有关资料,了解C

60

性质和用途;讲了胶体一节后,可让学生了解什么叫纳米,什么叫纳米技术,纳

米材料有哪些特点等;讲了氧族元素,可以介绍科学家新近发现的O

4

分子,可

让学生根据O

4分子的结构特点,预测O

4

的氧化性强弱、稳定性等;又比如,学

习了氮族元素后,可以介绍N

5+盐粒炸弹、C

8

(NO

2

8

猛烈炸药等。又比如对C

60

N

5

+等物质,我们可以根据数学、物理等知识确定它们的结构,并根据结构,预测它们的性质,这样的学习也属于创新学习。

3、对化学实验的深层次研究

化学是一门以实验为基础的学科,教材中的实验不可能面面俱到。我们可以对教材上一带而过的实验,进行深入地研究。比如铜与浓硫酸加热能反应,而稀硫酸则不能,那么,多大浓度的硫酸在加热条件下才能跟铜反应呢?在实验中又

如何避免SO

2

的污染呢?还可以对实验中出现的异常现象,从反应物的浓度、用量、控制反应的条件、外界对反应的影响等方面去分析、研究,通过对失败的实验研究,更可以巩固反应条件,理解工业生产中条件控制的重要性。

特别强调的是,要引导学生充分关注无锡的自然环境、人文环境以及现实的生产,生活问题,注意把利用文献资料和利用现实生活中的“活”资料结合起来,多选具有特色的课题,这样的课题更有现实意义。

二、高中化学研究性学习的实施

刚做化学研究性课题时,学生可能把握不住方向,研究的程序和方法可能不甚清楚,这就需要教师及时地加以指点。

1、研究开始时,注重方法的指导

研究性学习是一种全新的学习方式,学生可以借鉴的经验和有价值的参考书尚少,教师的指导就显得尤为重要。教师要让学生理解研究性学习的本质含义,要让学生熟悉化学研究的常用方法:观察法、实验法、调查法、文献资料查阅法等基本的科学研究方法;要让学生根据课题特点选择合适的研究方法,交给学生开展研究性学习的钥匙。

2、研究过程中,注重鼓励和督促检查并举

在研究性学习的实施过程中,学生往往会碰到各种各样的困难,遭受挫折后,学生容易气馁,使探究活动不能持久。这时需要教师的关心和鼓励,教师要及时提供信息、启发思路、补充知识、介绍方法。要采取有效手段对学生的学习活动进行监控,指导教师可以设计了下列表格:①化学研究性学习活动安排表;②研

究性活动小组活动计划表;③化学研究性学习开题报告学生呈报表;④设计方案评审表;⑤研究性活动小组活动报告表;⑥化学研究性学习教师上课登记表;⑦研究性活动成绩评定表。学校要围绕研究性学习开展一系列活动①研究性学习方法指导讲究;②开题报告会;③中期课题报告会;④研究成果展示交流会。教师、学生及时记载研究情况,写好研究日记,真实记录个人体验,每周进行汇报、交流,教师、学生相互督促、检查,为将来评定成绩提供依据、积累资料。校外活动前要特别做好安全防范教育,使学生既能大胆进行探究和人际交往,又能很好地自我保护。

3、研究结尾时,注重表达和交流

在结题时,教师要帮助学生选择有价值的资料,对资料进行整理、分析;要指导学生如何撰写结题报告,同时还要求学生写出相应的研究工作报告,总结研究过程中所做的工作、研究的思路、过程及取得的成绩和体会。要召开不同形式的辩论会、研讨会,可以搞展览、出墙报、编刊物,使研究性学习的成果有一个充分交流、研讨的机会。使学生学会欣赏和发现他人的优点,学会宽容,学会客观地分析和辨证地思考,敢于和善于申辩。

下面是本人在化学课堂上引导学生进行的研究性学习的一点心得。

通过研究性学习,使学生初步掌握科学探究的一般方法:学校中产生认知矛盾发现问题——提出假设——设计方案——进行研究——得出结论。

1、研究性学习在高中化学新授课堂

人类的认识水平的提高,都是由低级到高级,由个别到一般地掌握知识和发掘规律,再运用这些知识和规律,开始自己的发明创造。在新授课堂中,教师逐步渗透一些研究性学习的方法和思路,让学生全心参与教学活动中去,这样学生不仅能学到知识和提高能力,而且还有意想不到的收获和创造。

其实,高中新编教材中有些内容编排,就采用了研究性学习的形式。如离子键概念的形成,高一课本是先安排氯气与镁反应实验,让学生感知宏观现象,再由此分析镁原子与氯原子的结构,讨论它们是通过什么途径达到稳定结构,最终明白阴、阳离子产生的静电作用是离子键的实质。这种用微观分析宏观现象的实例可让学生学到一种研究问题的方法。对于新授化学基本理论课程,也可采用研究性学习的方法进行教学活动,如新授元素周期律和元素周期表各节内容时,从量变

和质变规律阐述元素周期律的实质,介绍门捷列夫当初的哲学思想,启发学生用辩证唯物主义的思想方法指导学习,研究问题,打破思维定势,营造创造发明的情境。对于元素及其化合物的新授课,教师也能比较好地运用研究性学习的方法进行教学,如可通过一些探索实验和实验设计进行元素化合物知识教学,在化学1硝酸性质教学中,教课书上用铜片与硝酸(浓或稀)反应说明硝酸的氧化性,用无色透明塑料片罩住试管口,实验现象还比较明显,但从环保角度来说此装置欠佳。如果教师有意引导学生找出解决问题的简易装置,学生是不难发现解决问题的新装置。事实告诉我们,教师若能对这类教学进行巧妙的设计,立课题让学生自己去发现问题,学生创新意识就由然而生。此时学生学的东西就不仅限在课本上了。

2、研究性学习在高中化学实验课堂

化学是一门以实验为基础的科学,实验是科学研究的主要手段。化学实验课是化学研究和学习的大舞台,在此不仅能培养和发展学生严谨的科学态度和各种技能,甚至还能在某些方面有重大发现和创造。

任何研究能力的培养都不可忽视基本功的训练,所以课本上的实验显得尤为重要。比如学生实验课,教师可以在课前让学生预写实验报告(把要记录处理的数据和结论留出空格)。因为课本上的实验都是检验别人设计好的实验,所以此时的教学重点在操作技能上,但实验时也要认真记录现象、数据和条件,对反常现象也应如实记录,事后再分析研究,以培养学生严谨的科学态度。在实验教学活动中,教师还需要创造一种让学生探索实验的环境,以培养学生探索实验的精神,比如,氨气的实验,可以设问:我们常用固-固反应方式来制氨气,能否用固-液反应装置来制氨气呢?若能,采用什么仪器和设备?对于现象不明显的实验,在要求改进装置和反应条件时,可让学生小组讨论,由他们自己找答案、出方案,即布置每小组写出相应内容的小论文。实验习题课是学生研究性学习的好机会,因为使用的仪器设备,采用的实验方法都是开放性的,每道习题都是一个小课题,这就要求学生有一定的基本功,教师可以要求每个学生在课前把自己的实验方案写好,用一个课时分组筛选出小组方案(每班分十个小组为准),具体是每小组选出一名代表讲清本组方案,再由全班学生进行评价,选出优秀方案,准备在学生实验课实施。因为这种教学活动全是学生亲自参与科研活动,所以学生很容易

发现自己的不足和差异,对他们将来从事科研和提高高考的解题能力大有帮助。另外,我们还可以选做一些“选做实验”,这可以提高学生研究性学习的兴趣。

3、研究性学习在高中化学复习课堂

复习课的目的使学生把学过的知识系统化、网络化等,以全面锻炼和提高学生各方面能力,特别是知识迁移和综合能力。其实,此时的教学活动有很浓的研究性学习的成分,教师若能把握和设计这种课堂,学生就有一个锻炼和提高研究能力和研究方法的好机会,各种考试成绩也会显著提高。

在中学化学前后知识复习课上,教师可以和学生共同把前后知识网络化、条理化。在复习旧知识的同时,让学生学会研究问题的方法,具体可以在黑板或印件上设计出有实际探讨价值的网络表格,要求学生在限有的时间内填完表格(或边讨论边归纳),以培养学生网络知识,类比推理和归纳问题的研究能力。随后,教师要求学生归纳其它章节反馈练习。对于高三学生来说,可以让他们研究一下每章节或每个知识块的内容,找到一条合适的线把各知识点串起来。比如,学生对比归纳一切有机反应时,不难发现,卤化反应、硝化反应、磺化反应、水解反应、酯化反应等都属于取代反应的范畴,再由此对比发现有机化学反应大致分为几种类型,而这些反应赋予的内容几乎覆盖所有中学有机部分。实践证明,学生这方工作做得好,解答有机化学习题,特别是信息给予题就不难了,无形中培养了学生信息加工能力。因为复习课是学生已经把握一定知识和有一定能力的教学活动,此时,教师可以大胆设计一些课题,让学生分组去做,也可以让学生单干,对于工作量较大的课题一定要分小组做,让他们分工协作,以培养学生团结协作的能力。这种教学活动,教师要找的课题很多,如一题多解、容易混淆的概念、解题技巧、实验设计和装置改进等等,都可以考查和提高学生自学、知识迁移、知识加工等综合研究能力。不过,要避免同类问题的题海训练,否则会使原本的技巧和方法也变得机械化了,能力的考查也荡然无存。

三、高中化学研究性学习的评价

结题验收后,教师要及时帮助学生总结这次研究的得与失,帮助学生总结研究的方法,增强学生的感性与理性认识,为今后的化学研究提供借鉴的思路。研究性学习的终极目标是培养学生的能力,因而在评价上应侧重于学习、研究的过程,不论结果如何,都应给予积极的肯定。当然,研究后获得了成果,得到了公

认,要给予充分肯定,还可以提出新的问题继续研究。研究后未能达到预期的效果,就要分析原因,为今后的研究积累经验、总结教训。

1、高中化学研究性学习评价的内容

(1)学生参与研究性学习的态度。如:是否认真参加每一次课题组活动;是否认真完成自己所承担的任务;是否做好资料的积累和分析研究工作;是否主动提出研究的设想建议;能否与他人合作等。

(2)学生的学习结果。包括:所研究课题的价值、课题的研究方案、研究论文、调查报告、读书笔记、实物模型、多媒体软件等。要注意评价学生在研究性学习过程中使用信息技术的情况。

2、高中化学研究学习的评价程序

评价要贯穿于研究性学习的全过程,重点则可放在开题评价、中期评价和结题评价三个环节。

开题评价要关注学生发现问题、提出问题以及解决问题设想的意识和能力,促使学生以积极的态度进入解决问题的过程中。

中期评价主要是检查研究计划的实施情况。如:研究资料的积累情况;研究过程中遇到的问题、困难及如何克服解决等。评价结果要及时反馈,对于学生难于解决的问题,应通过教师指点、学生小组讨论、小组之间的交流,或寻求校外帮助等方式予以解决。

结题评价主要是对学生研究性学习全过程的参与情况,资料积累情况,结题情况,研究成果及成果展示方式进行评价。

3、高中化学研究性学习的评价形式。包括:教师评价、学生自评、学生互评、小组互评。可以是定性评价,也可以是定量评价。教师应根据实际情况选择恰当的评价形式,对学习结果重在鼓励,其标准要有利于鼓励学生发挥自己的特长和才干。

绝对-高中化学教师资格证面试经验分享

经验分享 14年上半年考的高中化学笔试,当时考完心里没啥底,都不知道笔试过不过,也没有心思准备面试,主要也是网上搜不到我想要的面试的信息,我当时就想说等我走一遍整个面试程序一定要把自己的经验整理出来跟大家分享。 上半年的面试放弃了,但是在家人的鼓励下我决定勇敢面对下半年的面试。经过一段时间的复习,心里也更有底了,所以打算给自己个机会去试试看我到底行不行,虽然过程中不断怀疑自己,最终还是克服胆怯勇敢去了,就在前天,2015.01.02。 废话不多说,虽然不知道能不能通过,但把自己亲身经历的体验告诉大家,也算是功德圆满 吧,表达能力有限,大家多包涵。 面试当天程序:候考--抽题-备课-面试-结束。 候考:面试分上下两个半天进行,上午面试的统一在7:30(下午的统一在下午12::30)之前进入相应的候考室等待,这个到时找到相应的考试楼,外面会有告示张贴介绍各门课的候考室地点,说明一下到了考试地点可以直接进入候考室的。进入候考室签到后,自己随便找位置可以看书了。大概在7点40分左右候考室的老师会安排大家抽签,这个抽签是指分组,等下是要按一组一组的形式去抽题的,间隔大概是20分钟时间,也就是说前一组抽好题备好课进入面试教室后,后一组被老师带着去抽题。注意:整个程序是没有回头路的,意思是自己的东西要随身带着,不可以放在候考室和备课室。抽好签后大家能静下心的话还是继续看书,等着老师带你去抽题。 抽题:老师会带着抽到同一组的学生一起去抽题,到了抽题室,同样是先签名,然后按排队顺序在网上抽题(输入手机号,确定后就会跳出题目),基本就是看一眼题目,然后就打印试题了,试题纸打印出来后由老师收好,在进入备课室前按顺序发放给同学。注意:这时候书不是带着的吗,看到题目后,如果手头有资料是相关的,可以看,进入备课室之前都是可以看的,我当时遇到一个考生一直在看,羡慕死我了。还有一点:我参加面试之前最疑惑的是试题纸上只有要讲课内容的标题吗,一点实质内容都没有吗?其实要看课程,我考的是化学,抽到的标题是加成聚合反应,题目上有加成聚合反应的概念,以及乙烯加成聚合反应的方程式,还有一个问题是氯乙烯的加聚反应的方程式怎么写?大概一小段内容。抽题室有各个面试教室的监控,我看到大家的板书看上去还是蛮规范的。 备课:抽好题后接下来就是进入备课室,这时候会有老师在门口告诉我们注意事项,讲完了就给我们试题纸,逐个进入考场备课,进入考场后还有备课纸!备课纸是个表格的形式,填写好个人信息后,需要填写课题,目标,重难点,备课。

老师推荐学生的推荐信范文集锦八篇

老师推荐学生的推荐信范文集锦八篇 老师推荐学生的推荐信范文集锦八篇 老师推荐学生的推荐信篇1 北京大学招生部老师:您好! 我是乔丽娜高中的语文老师。我在这里向您推荐一下我的学生乔丽娜。在一个雾霾天,外面灰蒙蒙的,看不到太阳。我正在办公室备课,乔丽娜跑来对我说:“老师,您能給我写封推荐信吗?北大的。”我欣然答应了。望着她离开的背影,我从心底里为她感到高兴。乔丽娜虽然表现优秀,但她来自农村,大家都担心她无法获得这样的资格。现在她可以参加梦寐以求大学的自主招生了,她距离整理自己的梦想很近很近了。那么,这个小姑娘给我印象最深刻的是什么呢?推荐信上我要写些什么呢?我坐在办公桌前梳理了自己的思路。其实乔丽娜给我印象最深刻的不是两年来她骄人的学习成绩,以及她刻苦的学习精神。她給我印象最深刻的首先是这个小姑娘对美好事物有着无比强烈的渴求。凡是美好的、积极的、阳光的、向上的,她都从心底里热爱,并努力追求。学习能够改变自身的命运,改善家里的生活环境,能够让她在社会上立足,为社会的进步贡献她微薄的力量,所以她才玩命地学习。她周围也有很多负面的东西,比如比阔、偷懒、抱怨,这些都不能动摇她的意志,更无法阻拦她前进的脚步。友谊是人类最美好的情感之一。乔丽娜非常珍视她与同学们的友谊。在学校里,她并不因为自己的学习成绩优异而高高在上,看不起其他同学,她总是与大家和睦相处,与大家分享她的学习经验,并耐心帮助落后的同学。在与大家相处中,她总是能够看到别人的优点,忽略别人的缺点,甚至对她的伤害。这种“傻大姐”式的性格,深得同学们的喜欢。其实,“傻大姐”性格的实质是谦逊而宽容。当然,乔丽娜的目光不是只盯在课本上,她也关心我们的“大家庭”。对社会上那些正确的、正面的事情,她都积极支持,并力所能及地实践。比如随手关灯、及时关水、“光盘”等等。乔丽娜给我印象最深刻的其次是她有一颗坚定而执着的心。凡是她认准的事情,她一定全力以赴去完成它,任何人或事都不能动摇她。无论遇到多大的困难,她都不会轻易放弃,而是认真想办法,努力去解决。所以很难看到乔丽娜愁眉不展的样子,她总是开朗阳光。“尽吾志”“青

2019年教师资格高中化学面试真题及答案

2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案 第一批 高中化学《物质的分类》 一、回顾 题目来源 5月18日河南省许昌市面试 试讲题目 1.题目:物质的分类 2.内容: 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。 当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm,浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子,其大小在1—100 nm之间。 如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性,我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长,在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定,分散质将在重力的作用下沉降下来,如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。 有些液态胶体也是透明的,用肉眼很难与溶液相区别。那么,用什么方法能够将它们区分开

呢? 3.基本要求: (1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目 1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。 二、解析 【教学过程】 环节一:导入新课 【教师提问】初中已经学习过物质的分类,那么按照物质组成成分的种类,可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。 【教师提问】可否进一步分类? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。 【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分,今天来研究混合物的进一步分类。 环节二:新课教学 【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。 【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。 【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念,说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂? 【学生回答】在分散系中,被分散的物质为分散质,分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体,分散剂为水;浊液中分散质为泥,分散剂为水。 【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),它们有几种组合方式,并举出具体的实例。 【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。 【提出问题】按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤,观察并记录你看到了什么现象,由此说明了什么? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能,这说明浊液分散质粒子比胶体的大。 【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容,思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系,胶体能够发光吗?

高中化学 选修4知识点总结

高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下: Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。 ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律

高中化学老师推荐信

高中化学老师推荐信 篇一:化学推荐信 推荐信 我是某某同学高二和高三年级的化学老师。某某同学不仅学习成绩始终名列前茅,而且积极参加学校各项活动,品德优秀,是本年级学生中的佼佼者。 他有强烈的求知欲,认真踏实的治学精神和独立思考、积极探索的学习习惯。他注重专研教材,基础知识训练,学习方法得当,踏踏实实积累,文理兼顾,全面发展,综合能力很强。化学成绩一直名列班级第一。在刚刚结束的江苏省化学竞赛中获得省一等奖的好成绩,他凭着聪明、踏实、刻苦、严谨,深受老师喜爱,同学敬佩。他兴趣广泛,爱好多样。他有良好的读书习惯,文学名著、杂志、报纸他都阅览,有自觉读书的习惯。课外知识丰富。因为博览,

因为爱好,所以全面,因为厚积,所以才华出众。 他很谦虚,不张扬,始终默默地努力,脚踏实地学习,一丝不苟。平日言语不多,但课堂上与老师互动,非常主动,探讨问题,发表见解。给我印象深刻的是,在高二的时候他经常在其他同学都去吃饭的时候,仍然废寝忘食的来跟我探讨化学竞赛的题目,他心地善良,不自私,善解人意,同学关系好。学校组织义工活动,赈灾等他表现优秀,有强烈的社会责任感。他虽然年纪轻轻,但他的为人处世,踏实作风,淡薄名利,显现出他很成熟。他早有远大的理想,并为之努力不止。我认为他还有很大潜力,还有很大发展空间。本人在此很高兴能给他写这封推荐信,并祈以他好学不倦的求学精神,能获各位的认同,顺利进入他理想的学校就读 江苏省。。高级中学高三(4)班化学老师:。。 篇二:化学老师推荐信

INSA推荐信 尊敬的相关老师: 我是孔祥赟同学的化学老师吴淑敏,自2014年九月至今一直任教他的化学课。所以对该生有比较充分的了解,非常愿意也非常荣幸为他写这封推荐信。 孔祥赟同学对化学的学习有兴趣,上课认真听见,积极思考敢于质疑。课下深入探究拓展相关的化学知识。理科思维能力和学习能力是高中生中非常优秀的。一年多来化学成绩在全年级总是名列前茅,在各类化学竞赛中荣获很多的奖项,深受老师的喜欢。该生在化学实验中,设计实验能力、动手实验的能力、分析实验的能力都比较强。 作为化学课代表,每天分发作业为同学服务任劳任怨,在学习上不但自己学的好,还能带领周围的同学共同进步,是老师教学上的好帮手和同学们学业上的小老师。他的这种团队合作精神值得表扬。

人教版高中化学选修4期末试题及答案(20201008104704)

人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4(人教版)期末试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Cu:64 Ag:108 第一部分选择题(共51分) 一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 1.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 ( ) A.1 B.8 C.13 D.14 2.为探索月球上是否有生命痕迹,科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球上某岩石样品,若电解这种氘盐酸,在阳极上放出 1.12L气体(标准状况,下同),同时在另一极放出气体的量为 ( ) A.560mL B.1120mL C.0.1g D.0.2g 3.将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0,则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A.0.03 mol/L B.0.3mol/L C.0.06mol/L D.0.12mol/L 4.25℃时,下列各溶液中[H+]最小的是( ) A.C(H+)=1×10-5mol/L B.pH=8的溶液 C.稀释1mL,1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D.0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( ) A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L 6.因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A.电解氯化铜溶液时的阴极 B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)

关于老师推荐学生的推荐信十篇

关于老师推荐学生的推荐信十篇 关于老师推荐学生的推荐信十篇 老师推荐学生的推荐信篇1尊敬的领导: 你好!我是XXXX理工大学商学院副院长XXX,我很高兴向您推荐我的学生XXX,她是商学院金融系XXXX年即将毕业的学生,我曾经担任过XXX中央银行学和微观经济学的任课老师。 初次对XXX有印象,是因为她在院里比较活跃,经常看到她来学院辅导员办理学生事务。作为班长,她配合辅导员开展学生工作,班级事务的通知、班级活动的策划,工作甚是负责,她是一个具有较强沟通组织能力的女孩,是老师的得力助手,同学也都对她有较高的评价。 先后担任她的微观和中央银行学的专业课老师,逐渐在三年里对她了解加深。在大X教授微观课程后,我发现她思维敏捷,善于思考,数理类有优异的禀赋,对课程中的模型分析很透彻。她不时地对课堂问题提出独到的见解,足以可见她对理论知识有很好的掌握与运用,而且有自己的创新点。 她诚实、自信、坚持不懈、有责任心。得知她申请就读贵校的研究生课程进行深造,以求不断地提升自我,我相信她今后将会在学术上有更进一步的成就。 我强烈推荐她攻读贵校的XX专业。希望贵校能给这个进取的年

轻人一个实现梦想的机会。 推荐人:XXX XXXX年XX月XX日 老师推荐学生的推荐信篇2 **同学于****年*月考入***学校**系,攻读**专业,****年*月顺利毕业,是一名品学兼优,培养潜力很大的好学生。大学四年期间,他各方面表现都十分出色,主要表现在三个方面:一,学习成绩好。他勤奋学习,头脑灵活,思维敏捷,领悟力强,各科成绩名列前茅;第二:思想素质高。他性格豪爽,诚实坦率,有爱心,责任心和团结精神;第三,综合能力强,他办事干脆果断,敢于创新,善于处理人际关系,有较强的组织能力与团结协作能力,曾担任学生干部,工作积极肯干,成绩突出。 **同学具有广阔的培养前途,通过进一步深造,有望塑造成一名优秀人才。特此推荐,请接洽! 推荐教师: 老师推荐学生的推荐信篇3 xx同学是我任高二班班主任时候就很喜爱的学生之一,因此,我非常乐意提供我对该学生的看法,介绍他在学校的学习和生活情况,作为他申请贵校的证明材料。 xx同学于20xx年9月以优秀成绩考取我校,在本校高中部学习,平时学习很努力,为此他获得了我校优秀学生奖学金。在校就读期间,他品学兼优,尊敬师长,心胸开阔,性格开朗,为人正直,所以师生

教师资格证-高中化学_完整版

化学学科知识与教学能力(高级中学) 标准预测试卷(四) 一、单项选择题 1.不久前,我国科学家在世界上首次合成3种新核素,其中一种新核素的名称是铪--185 ()。关于铪-)的说法中,正确的是( )。 A.是一种新元素B.原子核内有185个质子 C.原子核内有185个中子D.是铪-180()的一种新的同位素 2.用惰性电极电解一段时间后,pH增大的是( )。 A.Hcl B. C. D. 3.浓度均为0.1 的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )。 A. B. C. D. 4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )。 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 5.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )。 ①常湿下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗: ③HF与NaCl不能发生反应;④常温下O.lmol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2C03溶液反应,产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①②⑦B.①④ c.③④⑥D.①②③④ 6.下列化合物中可发生银镜反应的是( )。 A.丙烷B.丙醇C丙醛D丙酮 7.下列各组化合物中,用煤气灯加热,分解产物类型不同的一组是( )。 8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为( )。 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 9为了使变暗的古代油画恢复原来的白色,则需要( )。 A用气体漂白B.用稀擦洗C.使用漂白D使用氯水擦洗 10下列气体可用PdCl2溶液检出的是( )。 11下列说法中正确的是( )。 A苯环骨架振动的红外吸收峰大约出现于处 B.物理干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰 C.紫外光谱中若在220—280 nm范围内无吸收,则该化合物必然不含醛基 D液一固分配色谱适用于生物大分子的分离 12教师素质的核心是( )。

贫困生班主任推荐信

贫困生班主任推荐信 篇一:班主任老师推荐信 班主任老师推荐信 尊敬的贵校领导: 您好! 我是花城小学六二班的班主任老师。苏志恒同学现为我校六年级学生,该生性格开朗、学习态度端正、尊敬师长、团结同学、成绩优异。学习上始终保持着谦虚、勤学好问的良好作风。求知欲强,对新知识新事物有较高的领悟接受能力。在各任课老师中综合评价较高,是个有口皆碑的好孩子。 该生组织领导能力强,凝聚力,感召力高,担任副班体长期间,始终是老师的得力助手,在同学中较有威信。 该生兴趣爱好广泛,喜爱阅读,知识面较宽。 苏志恒同学具有优秀的综合素质和

道德品质,是一名品德、智、体、美、劳、全面发展的好学生。望贵校能综合考虑我校建议,准许某某同学参加贵校测试,给予他一个发挥才能、证明自己的机会。 此致 敬礼 龙岗区坂田花城小学六(二)班 2016年4月7日 篇二:班主任推荐信模板 班主任推荐信模板 班主任推荐信模板 清华大学招生部老师: 你好。我是冯步奕同学的化学老师,班主任,王帅。在这里向您推荐一下我的得意门生冯步奕! 冯步奕同学品学兼优,兴趣爱好广泛,领导能力出众,特长突出,是一名优秀的高中生。 他在学习上勤奋学习,善于思考。虽然兴趣爱好广泛,经常打球,但是,学习起来一点也不含糊。他的思考能力

很强,有超乎同龄人的思维能力。可以说,他的智商不是铁岭高中最高的,但是在头脑的思考能力上来讲,绝对可以说是最好的。学习时,不喜欢熬时间,题海战术等方面。他最喜欢在学习时,保持最高的效率。在做题时,有鬼点子,经常能用比较简单的算法,来解决问题。从高三复习开始,他总能用合理的计划调整时间,分配自己的学习任务。虽然他之前的成绩没能考到第一名,而且最近的这次考试发挥很不理想,但是,我相信,凭借他的悟性,绝对可以有更大的突破。 他在平时里喜欢上网,打球。这虽然对他的学习时间造成了一定冲击。但是,并没使他的学习成绩受到影响,反而促进了他对学习效率的保持。他上网的时候,并不像很多中学生那样,沉迷于网络游戏。相反,他更喜欢从网络上获取各种信息。他通过上网,了解国家大事,拓展了自己的知识面。他对网络的应用比较好。就拿高一的时候来说吧,

高中化学教师资格证面试试讲题目

化学教师资格证真题(精选) 高中化学《酯化反应》 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计 教学过程 环节一:复习导入 厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋,你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。 环节二:新课教学 (1)酯化反应 【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。 【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂,加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。) 【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。 【学生归纳】乙酸脱掉羟基,乙醇脱掉氢,再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式: 【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像

【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯,甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。 【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团 【教师引导】学生阅读“信息提示”部分,归纳什么是官能团。并举例说明。 【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性,叫做官能团。例如:甲醇和乙醇的官能团是羟基,乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基,甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。 环节三:小结作业 小结:学生总结本节课内容。 作业:总结常见有机物中的官能团及性质。 板书设计 答辩题目解析: 1.教学重难点是什么?【教学设计问题】 【参考答案】 学生第一次接触酯化反应,酯化反应是高中有机化学的重要知识之一,是学生必须掌握的一种反应类型,因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物,即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说,较难理解,内容也比较抽象,因此设置难点是酯化反应的机理。

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题(50分) 一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。 1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( ) A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2~3 3.可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1 B .0.9mol ·L -1·min -1 C .0.2 mol ·L -1·min -1 D .0.05mol ·L -1·min -1 4. 下列离子分别加入纯水中,能使水中c(H+)增大的是 ( ) A .ClO -- B .Fe 3+ C .S 2-- D .NO 3-- 5.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定 D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡 6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当 氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2,则V l 和V 2的

教师资格证面试高中化学试讲教案完整版

教师资格证面试高中化 学试讲教案 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第一节氧化还原反应教学目的: 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点: 用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程: (板书)第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 (讲述)对初中学习的化学反应基本类型回顾一下,具体的类型以及表达式。(板书)基本类型反应 (讲述)主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 (板书)反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应 AB + CD = AD + CB (讨论)Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 属于哪种反应类型?

CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反 应吗? (分析)Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2, 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化 合物的反应,它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有化学反应。 通过CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片 面,不能真实地反映氧化还原反应的本质。 (板书)二、氧化还原反应 (分析)1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念 在初中化学,我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应: 高温 CuO + C == Cu + CO2 通过上述反应方程式可以看出,C夺取CuO中的氧变成二氧化碳,而发生氧化反应;CuO失去氧,变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应,就叫氧化还原反应。 (说明)“氧化”与“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时进行,是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 (设问)请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系? (分析)

数学推荐信4篇精选

数学推荐信4篇 留学推荐信对于申请美国研究生的学生来说是非常重要的材料,下面是数学专业的推荐信范文,供申请数学专业的学生参考。 数学专业留学推荐信范文—数学 professor zhang hua school of management 4th floor, fa xue lou beijing university beijing 100871 p. r. china tel: 861-2561166 dear sir: i strongly remend miss li for admission to your graduate program. she has proven herself an excellent student not only in my class but also in other major courses. she was a former student of mine in the course of mathematical analysis during the second semester of the academic year 1991-1992. she is brilliant and she capability of abstract reasoning is above most of her peers. i still remember it was always she who first raised her hand and answered the difficult questions. apart from this, she was eager to learn and always had many new ideas out of my expectations, some of which reflected her originality and independent thought. at the end of course, she achieved a high score of 98 and surpassed all the other students in the class. in my 30-year teaching career, miss li is an unusual student with surprising stamina and perseverance toward goals. just depending on this fine quality, she—a girl born in a small mountain village—has grown up to be an outstanding student in a famous university step by step. miss li not only shows energy and initiative in her work, but she is also flexible and adaptable. she possesses an outgoing personality which will assist in her greatly in adapting herself to a long term of overseas in all, she is quite qualified for graduate study and your admission of her application will be highly rewarded. sincerely yours, senior professor of mathematics高中生留学数学老师推荐信数学推荐信(2)| dear admission officer, i got to know xxx in september xxxx when i was her mathematics teacher. six years later when i had bee the director of grade 11, she applied for

高中化学教师资格证面试试讲真题

题目:高中化学《萃取》 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计教学过程环节一:导入新课【教师提问】在日常生活中,如果我们的衣服粘了油渍,常常用汽油擦洗,你知道为什么吗?【引入新课】这是利用了萃取原理,分离互不相溶的两种液体时,我们用分液漏斗。环节二:讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体,盖在斗体上口的斗盖,斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】实验1-4:教师边演示边讲解操作时注意事项:①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三:巩固提升【实验探究】给出药品:苯、溴水、蒸馏水、酒精,请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论,讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为:萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。环节四:小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中,哪些生活中的事例利用了萃取原理?

萃取 1.萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。步骤:装液→震荡→静置→分液。 2.分液:萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 3.萃取剂的选择标准: (1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应; (2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度; (3)溶质不与萃取剂发生反应。 答辩题目解析: 1.请问本节课的教学难点是什么,你是如何突破的?【教学设计】 【参考答案】 本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗,对分液漏斗的 组成进行系统介绍,再此基础之上,教师边讲解边操作,对于学生容易忽略的细节,如分液的方 法等加以重点强调,学生通过细致观察进行实验表格的填写,并组织学生通过小组讨论总结出萃 取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下,让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验, 在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导,确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】 【参考答案】 不能,因为碘能溶于四氯化碳中。[page] 题目:高中化学《气体摩尔体积》 一、考题回顾

高中化学选修4知识点分类总结98353

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热) 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号:△H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量:气态>液态>固态

6.常温是指25,101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l, g分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍,即:△H和计量数成比例;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。 6.表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1.概念: 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol

新整理导师推荐信(20篇)

导师推荐信(20篇) 导师推荐信第1篇: 导师推荐信 我应xxx同学请求,推荐他参加贵所博士生入学考试。 我曾担任xxx同学硕士研究生指导教师,三年的教学和科研工作中对他主要印象: 该同学平时表现对人真诚实、热情,对生活态度乐观、向上。对工作认真负责、吃苦耐劳,并具有团队协作精神。对人的人生梦想和发展目标,有相对成熟的认识和定位,有较高的政治觉悟。用心参加学校各项活动,表现很好。 经过硕士阶段的学习和训练,该同学已经具备扎实的生态学专业基础,熟练掌握试验技能。独立完成导师交给实验项目,善于发现规律。有较好英语基础,能够熟练阅读和撰写相关专业文献。 专业课程学习方面,能根据自身研究方向的要求,有针对性的认真研读有关核心课程,为自我的科研工作打下扎实基础;并涉猎了一部分其他相关课程,视野开阔,对本研究方向的应用背景以及整学科的结构有了整体的认识。 科研潜力方面,具有独立研究问题的潜力,能开创性的提出解决问题的方案,并不断地提高自我的独立钻研问题的潜力。该同学如果经过博士研究生阶段的培养,将能够进一步发挥其独立科学研究的潜力。

本人愿意推荐该生继续博士阶段学习深造。 导师推荐信第2篇: 尊敬的领导: 您好! 本人应**同学请求,推荐该生到**大学进行研究生阶段的学习。本人是该生在**大学本科生阶段的系主任,曾指导该生参加第十届挑战杯大学生课外学术科技作品竞赛。 在指导该生创作作品的过程中,能够发现,该生做事刻苦勤奋,认真负责,有极强的职责心;思维活跃,能运用现有知识,并查阅相关文献来解决研究中出现的问题;总结分析本事和文字表达本事极强,工作本事十分出色。在人品质方面,该生谦虚礼貌,坚定执着,在困难面前不轻言放弃,并且善于沟通交流,乐于助人,能与团队中不一样年级、不一样背景的同学进行良好高效地沟通与合作。 经过近一年的了解,能够看出,该生对科研有必须兴趣,并逐渐获得了科研的素质与本事,故推荐到贵校,望审核经过。 (推荐人姓名、盖章) (推荐日期) 导师推荐信第3篇: 推荐信尊敬的领导: 本人应同学请求,向贵所推荐该生。 本人是该生在本科及硕士阶段的指导教师,该生为某大学某

高中化学教师面试题

一、选择题 1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的 方法不当的是 A .用木材作燃料 B 。用液氢替代汽油 C .开发风能 D .开发地热 2.以下化学用语正确的是 A .乙烯的结构简式CH 2CH 2 B .乙酸的分子式 C 2H 4O 2 C .明矾的化学式KAlSO 4·12H 2O D .氯化钠的电子式Na 3.科学家发现C 60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为 A .同系物 B .同分异构体 C .同素异形体 D .同位素 4.下列不符合当今化学研究方向的是 A .发现新物质 B .合成新材料 C .研究化学反应的微观过程 D .研究化学反应中原子守恒关系 5.下列有机物命名正确的是 A.2-乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇 C. 间二甲苯 D . 2—甲基—2—丙烯 6.下列含有非极性键的共价化合物是 A .HCl B .Na 2O 2 C. C 2H 2 D.CH 4 7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 8.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B 分子组成的推测一定正确的是 A .有1个氧原子 B .有2个氧原子 C .有1个A 原子 D .有2个A 原子 9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A .不能发生消去反应 B .能发生取代反应 C .能溶于水,不溶于乙醇 D .符合通式C n H 2n O 3 10.已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3- ,则溶液中还可能大量存在的离子组是 金太阳教育高中化学教师面试 CH 3CH 3 CH 3-CH -CH 3 2 CH 3 CH 3-C =CH 2 CH 3

人教版高中化学选修四期末试卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 安阳市第36中学20160125期末试卷—— 高二化学试题 满分100分,时间90分钟 2016年1月 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合要求,每题2分,共50分) 1.下列离子方程式中正确的是() A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu 2++2Na = 2Na++Cu C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+= 2H2O+I2 2.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 3.下列各组物质的分类正确的是() A.同位素:1H、D+、T2 B.电解质:CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C.胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D.硅酸盐产品:晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是() ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键; ②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高; ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构; ⑤若X的质子数为a,中子数为b,则该原子可表示为a b X; ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI; ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3极易溶于水; ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑦ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧ 5. 下列实验能达到预期目的的是() ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚; ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用酒精萃取碘水中的碘;

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