元素周期表中的规律
元素周期表中的规律
一、最外层电子数规律
1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0 族（He ）、VIII 族（26Fe、27C0 等）。
3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
二、数目规律
1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
（1 ）第2、3周期丄短周期）相差1 ；
（2 ）第4、5周期相差11 ；
（3 ）第6、7周期相差25。
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4.同主族相邻元素的原子序数:
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 上一周期元素的数目；
第IIIA~VIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律
1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7 （稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。
2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8 ；
（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3.除第VHI族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。
四、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，
主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
五、分界线规律
位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金
属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸
和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge 等）
六、金属性、非金属性变化规律
1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，
从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。
2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
七、半径大小规律
1.原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大；同周期一一从左到右逐渐减小
（0族除外）。
2.离子半径：同主族一一同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。
八、主族族序数与周期序数的规律
1.关系式：
主族族序数=最外层电子数；
周期序数=电子层数。
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九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）
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4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。
元素周期表中位、构、性的规律
、位一一元素在周期表中位置的规律
1.各周期最后一种元素(即稀有气体元素)核电荷数为2、10、18、36、54、
86、( 118)；
2.周期表纵行行序数与主族族序数关系：1 ―― IA、2―― IIA、13 ―― IIIA、14 ——IVA、15 ——VA、16 ——VIA、17 ——VIIA、18 ——0 族。
3.IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差(△ Z):二、三周期一一△ Z = 1 ;
四、五周期一一△ Z = 11 ;六、七周期一一△ Z = 25 ;
4.相邻周期同一主族元素核电荷数之差(厶Z):