分析化学四大滴定总结

一、酸碱滴定

原

理

酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。

基本反应H++ OH- = H

2

O

滴定曲线与直接滴定的条件

强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱

cK a≥10-8cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定

c

o

K

a1

≥10-9

K

a1

/K

a2

>104

两种弱酸混合：

C

HA

K

HA

≥10-9

c

HA

K

HA

/c

HB

K

HB

>104

c

o

K

b1

≥10-9

K

b1

/K

b2

>104

指

示

剂

酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿

指

示

剂

原

理

指示剂在不同pH下颜色不同

影响滴定突跃1.Ka：Ka越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃，Ka影响的是滴定曲线的前半部分

2.滴定剂浓度：浓度越小，滴定突跃范围范围越小

围因素

标准溶液酸标准溶液碱标准溶液HCl NaOH

基

准

物

质

无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸

应

用

硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等

酸

碱

溶

液

p

H

计

算

一元弱酸两性物质

二元弱酸缓冲物质

二、配位滴定

原理配位滴定是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法。基本

反应

M+Y=MY

配合物的稳定常数

酸效应αY（H）干扰离子效应αY（N）

溶液酸度越大，αY（H）越大，表示酸效应引

起的副反应越严重。

αY（H）=1+β1[H+] +β2[H+] ²+β3[H+] ³+β

4[H+] ⁴+βⁿ [H+] ⁿ

[Y]越小，αY（N）越大，表示干扰

离子效应引起的副反应越严重。

金属离子的配位效应αM（OH）、αM（L）及

总副反应αM

Y的总副反应αY

条件稳定常数K’MY

αM越小，αY越小，K’MY越小，配合物稳定

性越大

滴定条件准确直接滴定的条件

K’MY≥10-6

分别滴定的条件

K’MY≥10-6,△lgK≥5

配位

剂

1.无机配位剂

2.有机配位剂：EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等

指示

剂

铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等

指示

剂原

理

指示剂游离态与配合态颜色不同

影响滴定突跃范围因素

1.金属离子浓度的影响：K’MY一定时，CM越大，ΔpM’越大

2.条件稳定常数的影响：CM一定时，K’MY越大，ΔpM’越大

3.酸度的影响：pH越小，αY（H）越大，K’MY越小，ΔpM’越小

4.其他辅助配位剂的影响：CL越大，αM（L）越大，K’MY越小，ΔpM’越小

用掩蔽和解蔽的方法进行滴定

常用掩蔽方法配位掩蔽

法

沉淀掩蔽法氧化还原隐蔽法解蔽法

应用测定石灰

石中CaO、

MgO的含

量测定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的

滴定

测定Cu2+、

Zn2+、Pb2+

解蔽剂三乙醇胺NaOH 抗坏血酸掩蔽剂：KCN

解蔽剂：甲醛

三、氧化还原滴定

原理氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定

分析方法。

基本反

应

Ox+ne-=Red

条件电

极电位

条件对电极电位的影响

离子强度副反应酸度

一般忽略离子强

度的影响，一般

用浓度代替活度

酸度变化直接影

响电对的电极电

位

条件平

衡常数

滴定反

应条件

影响反

应速率

的因素

1.反应物浓度

2.温度

3.催化剂

4.诱导作用

滴定曲

线与终

点的测

定

化学计量点前化学计量点时化学计量点后

指示剂氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂

预处理预氧化、预还原，除去有机物：干法灰化。湿法灰化

应用高锰酸钾法重铬酸钾碘量法其他氧化还原滴定法

过氧化氢测定，钙、铁、有机物的测定，水样中化学需氧量的测定铁的测定，水样中化

学需氧量的测定

硫化钠总还

原能力的测

定，硫酸铜

中铜的测

定，漂白粉

中有效氯的

测定，费休

法测定微量

水分

硫酸铈法，溴酸钾法、

亚砷酸钠-亚硝酸钠法

四、沉淀滴定

原理利用沉淀反应，可以定量测定试样中某些组分的一种滴定分析方法。