《水分析化学》课后习题答案
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《水分析化学》课后习题答案
水分析化学平时作业整理
第一章
1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质:水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。任务:通过水分析化学学习,掌握水分析化学的四大滴定方法(酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法)和主要仪器分析法(如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等)的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能,掌握水质分析的基本操作,注重培养学生严谨的科学态度,培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类,具体包括哪些指标?(1) 物理指标1) 水温2) 臭味和臭阈值3) 颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率
7)紫外吸光度值8)氧化还原电位
(2)微生物指标1) 细菌总数2) 总大肠菌群3) 游离性余氯4) 二氧化氯
(3) 化学指标1) pH值2) 酸度和碱度3)
d
(%)=X d ×100=87
.49684
.0×100=1.37% Sr=1
n
12-∑=n d
i i
=937.017.007.133.117.063.097.033.167.013.02
222222222+++++++++
=
3000
2227
CV(%)=X Sr ×100=87
.4930002227=1.73%
第三章
1.已知下列各物质的Ka 或Kb ,比较它们的相对强弱,计算它们的Kb 或Ka ,并写出它们的共轭酸(或碱)的化学式。
(1) HCN NH 4+ H 2C 2O 4
4.93×10
-10
(Ka ) 5.6×10
-10
(Ka ) 5.9×10-2
(Ka 1)
6.4×10-5
(Ka 2)
(2) NH 2OH CH 3NH 2 AC
-
9.1×10-9(Kb ) 4.2×10-4
(Kb ) 5.90×10
-10
(Kb )
解:(1)酸性强弱:H 2C 2O 4 > NH 4+ > HCN
HCN :5
10
1410
03.21093.4100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共
轭碱为CN
-
NH 4+
:
5
10
14
1079.110
6.5100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯==
共轭碱为NH 3
H 2C 2O 4:
10
5
142110
56.1104.6100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯==
共轭碱为
HC 2O 4
-
13
2
14121069.1109.5100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共轭碱为
C 2O 4
2-
(2)碱性强度:CH 3NH 2 > NH 2OH >
AC -
NH 2OH :
11
4
14
1038.210
2.4100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯== 共轭酸
为+
2
2OH NH
CH 3NH 2 :
6
9
1410
1.1101.9100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯==
共轭酸为+
3
3
NH CH
AC -
:5
10
1410
69.11090.5100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯==
共轭酸为HAc
2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但,实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指示剂,均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下,其变色点越接近计量点越好。 注意:
强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同,只是位置相反。
滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定,其滴定起始浓度减少一个数量级,则滴定突跃缩小两个pH 单位。(P87)
指示剂选择的原则,各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。
所选择的指示剂变色范围,必须处于或部分处于计量点附近的pH 突跃范围内。
3.某一弱酸型指示剂在pH=
4.5的溶液中呈现蓝
弱酸—共轭酸或弱酸
—共轭碱组成的缓冲
色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,该指示剂的解离常数K HIn为多少?
解:由题意知该指示剂pK=5.5
∴K HIn=10-5.5=3.2×10-6
4.水中碱度主要有哪些?简述碱度测定的基本原理。
一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO3-)碱度、碳酸盐(CO32-)碱度和氢氧化物(OH-)碱度。
水中碱度的测定采用酸碱指示剂滴定法,即以酚酞和甲基橙作指示剂,用HCl或H2SO4标准溶液滴定水样中碱度至终点,根据所消耗酸标准溶液的量,计算水样中的碱度。
5.取水样100.0mL,用0.1000mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗13.00mL;再加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至橙红色出现,消耗20.00mL,问水样中有何种碱度?其含量为多少(mg/L表示)?
解:P=13.00mL,M=20.00mL
P ∴水中有CO32-和HCO3-碱度,CO32-