化学科普阅读题

化学科普阅读题

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5

mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。

生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同

．．）______。

A．2天 B．6天 C．12天 D．32天

（4）下列关于松花蛋的说法正确的是_________________。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

【答案】碱涩K2CO3（或草木灰）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH B AC

【解析】

（1）松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少量姜醋汁，利用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。（2）草木灰的主要成分是K2CO3，钾元素来自于原料中的草木灰。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）据图可知，当PH=9时，腌制松花蛋的天数为6。（4）A．因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，正确；B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏，另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅，错误；C.市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5

mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，正确；D.剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。故选AC。

2．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。

海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。

①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。

②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。

③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。

⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。

根据上述信息，试回答下列问题：

①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。

②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是

_____。

③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）

④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。

⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。

下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。

A向盐碱地里撒施大量熟石灰

B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐

C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂

D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

【答案】蒸馏法MgCl2（熔融）通电

Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶

液饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A 【解析】

【详解】

（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；

故填：蒸馏法；