高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结

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高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]

必修一化学方程式及离子方程式总结1、硫酸根离子的查验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 4 2－+ Ba 2+ == BaSO 4↓2、碳酸根离子的查验： CaCl 2 2 3 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca 2+3+ Na CO = CaCO== CaCO ↓3、碳酸钠与盐酸反响： Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H O+CO ↑ CO 2－+3+2H ==CO ↑+HO322224、木炭复原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑5、钠与非金属单质反响： 4Na+O ＝ 2NaO2Na+O点燃Na OCl+2Na点燃222NaCl2226、钠与水反响：2Na+2HO ＝ 2NaOH+H ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑7、氧化钠的主要化学性质：2NaO+O △NaO+HO ＝2NaOHNa O+SO ＝NaSO2NaO22 2 2 232 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝ 2NaCl+HO8、过氧化钠的主要反响： 2NaO+2HO ＝4NaOH+O ↑； 2Na 2 O+2CO ＝ 2NaCO+ONa O+HSO( 冷、稀 ) ＝222322224Na 2SO 4+H 2O 29、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 22HCl ( 或光照 ) 3Cl2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaClCl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝ 2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl－Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl 2 + 2I －== 2Cl－+I 2Cl 2+H 2O ＝ HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO光照＋ O ↑2HCl2Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝ H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl －+ SO2－+ 4H +4Cl +2NaOH ＝ NaCl+NaClO+HOCl + 2OH －－+ ClO－O2== Cl+ H2222Cl 2+2Ca(OH)2 ＝CaCl 2+Ca(ClO) 2+2HO2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝ 2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2O Ca(ClO) 2＋CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClOCa2＋＋2ClO －＋ CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClO2232 2 310、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl 点燃2FeCl2 33Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4△FeSFe + S高温3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ +H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu2+= Fe 2+ + Cu4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 32Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝ 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe ＝ 3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝ 2FeCl 2+CuCl 2FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KClFe 3+ + 3SCN －== Fe(SCN) 3( 红色溶液 )3+2+Fe + 2Fe == 3Fe2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 3+ + 3OH －== Fe(OH) 3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O( 少许 ) 点燃2CO点燃22C+O( 足量 )CO△2CO2C+CO高温CO+H 2( 生成水煤气 )C+H 2O△CO 2↑ +2SO ↑+2H 2OC+2HSO 4( 浓 )△CO ↑ +4NO ↑+2HOC +4HNO( 浓 )3222点燃2CO 2CO+O△CO+CuO2Cu+CO3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3COCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO+Ca(OH)( 过度 ) ＝ CaCO ↓+H O2+－+ CO == CaCO ↓ + HO －== CO 2Ca+ 2OH22CO + 2OH3223 232－+H 2OCO 2 + OH －－2 3 2== HCO 32CO( 过度 )+Ca(OH) ＝Ca(HCO)CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝ NaHCO 3↓+NH 4Cl( 侯氏制碱法 )12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+O 22NO点燃N 2+3MgMg 3N 22NO+O ＝2NO3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO4NH 3+5O 2催化剂 4NO+6H 2O△NH 3+HCl ＝ NH 4Cl( 白烟 )NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－△NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑△NH 4ClNH 3+HCl△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O2NH 4Cl + Ca(OH) 2++ OH －△NHNH ↑+H O4324HNO4NO ↑ +O ↑+2HO32224HNO 3( 浓)+C △CO 2↑ +4NO 2↑+2H 2O4HNO 3+Cu ＝ Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2H 2－+ Cu + 4H+== Cu 2++ 2NO 2↑+ 2HO2NO 38HNO 3+3Cu ＝ 3Cu(NO) 2+2NO ↑+4H 2O 2NO 3－+ 3Cu + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H △H S22△FeS S+Fe△Cu 2SS+2Cu S+O 点燃 SO2 2△3S + 6OH －△2S 2－2－+3H 2O2232+SO 33S+6NaOH 2Na S+NaSO+3HOSO+2H 2 S ＝3S+2HO2SO+HO ＝ HSO22232322－== SO 32－ 22NaOH+SO( 少许 ) ＝ NaSO+HOSO + 2OH + H O23SO2 + OH －== HSO 3－NaOH+SO(足量 ) ＝ NaHSO2SO+O 催化剂2SO2加热32H 2SO 4( 浓 )+C △CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H SO( 浓 )+Cu △ CuSO+SO ↑ +2HO2 44 22Na SO+H SO = Na SO+ SO ↑+ H O SO2－+ 2H + == SO ↑+H O2 323242 422214、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3( 纯氧 )2Al+Fe O高温Al O+2Fe22 332 42432↑ 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 22Al+3H SO ＝Al (SO ) +3H↑2Al+2NaOH+2HO ＝ 2NaAlO+3H 2↑ 或2Al+2NaOH+6HO ＝ 2Na[Al(OH)]+3H↑ 2Al+2OH—— 2+6H O ＝ 2[Al(OH) ]+3H ↑4242Al 2O 3+3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4) 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O Al O+2NaOH+3H ＝ 2Na[Al(OH) 4 ] Al O+2OH +3HO=2[Al(OH) ]—232 3 — 24 2Al 2O 3（熔融）3O 2↑ + 4Al2Al(OH)△ Al O+3HO3232Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH) +NaOH ＝ Na[Al(OH) ] Al(OH) ——+OH =[Al(OH)]3 4 34AlCl 3+3NaOH ＝Al ( OH) 3 ↓+3NaCl Al 3+ + 3OH －== Al(OH) 3↓AlCl 3+3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓+3NH 4Cl Al 3++ 3NH 3.H 2O == Al(OH) +3↓+ 3NH 4AlCl 332Al 3+ + 3HCO 3 －== Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑+3NaHCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si( 粗 )+2Cl 2△SiCl 4△Si( 纯 )+4HClSiCl 4+2H△SiO 2Si( 粉 )+O 2Si+2NaOH+HO ＝ NaSiO +2HSi + 2OH －+ H O == SiO 2－ + 2H ↑2323 22△2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅 )4HF+SiO 2＝ SiF 4+2HO高温SiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱迟缓腐化玻璃 )SiO +Na CO高温NaSiO +CO22 3 232SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 232－+H 2O232SiO 2 + 2OH －== SiO2NaOH+SiO ＝Na SiO +HONa SiO + CO+ HO == H SiO ↓+ Na COSiO2－+ CO+ H O == H SiO ↓+ CO2－3 2 2 3222323223316、镁、铜等单质及化合物的性质：点燃2Mg+O2MgOMg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑点燃Mg + Cl 2MgCl 2点燃2Mg +CO2MgO+C22442↑Mg + 2H+== Mg 2+ + H 2 ↑Mg + H SO＝ MgSO + HMgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2OMgO + 2H+== Mg 2+ + H 2O222Mg(OH)2+ 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMg(OH) + 2HCl = MgCl+2H O22Mg2++ 2OH －2MgCl +2NaOH ＝ Mg(OH)↓ +2NaCl= Mg(OH) ↓△2CuO2Cu +O 2△Cu 2S2Cu +SCu+ Cl 2CuCl 22442CuO + 2H +== Cu 2+2CuO+HSO ＝ CuSO+H O+ H O22442Cu （ OH ） 2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH) +H SO ＝ CuSO+2HOCu(OH) △ CuO + H O2 2△2CuO + CO 2↑ + H 2OCu 2(OH)2CO 322↓ +2NaClCu 2+ + 2OH －== Cu(OH) 2↓CuCl +2NaOH ＝ Cu(OH)CuSO+HS ＝ CuS ↓+H SO2++Cu +H S ＝ CuS ↓ +2H4224 2。

必修一化学方程式化学必修一方程式总结

必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。

高一必修一化学方程式及离子方程式

原高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一化学家眼中的物质世界一、铁与稀盐酸的反映： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑二、NH 4+的查验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的查验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的查验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二从海水中取得的化学物质一、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 二、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反映：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反映：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反映：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反映：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl五、氯气与氢氧化钠的反映：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O六、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO八、氯气溶于水：Cl 2 +H 2OHCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 九、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反映：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 1一、氯、溴、碘离子的查验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 1二、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反映：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑1五、钠与四氯化钛的反映：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl1六、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反映：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 21八、过氧化钠与水的反映：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑1九、碳酸钠与氢氧化钙的反映：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反映：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 2一、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – 2二、NaHCO 3与NaOH 溶液反映：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃700～800℃通电23、NaHCO 3与盐酸反映：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反映：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3- 2五、碳酸钠与足量的盐酸反映：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 2六、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl2八、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 2九、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （取得氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （取得无水氯化镁） MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁） 3一、镁与水的反映：Mg + 2H 2OMg(OH)2 + H 2↑ 3二、镁与氮气的反映：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反映：2Mg + CO 2 2MgO + C 专题三从矿物到基础材料一、氧化铝与氢氧化钠反映：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O二、氧化铝与硫酸反映：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+五、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O六、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3 +3 H 2O 八、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑ 九、氢氧化铝与盐酸的反映：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反映：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O 1一、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-1二、铝离子与水反映生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAl(OH)3(胶体) + 3H + 13、铝与盐酸的反映：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑ 14、铝与NaOH 反映：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑1五、铝与氧化铁发生铝热反映：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe1六、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2 高温通电点燃点燃通电高温高温点燃高温还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO除脉石的反映：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反映：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag 1八、Fe 3+离子的查验：Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）1九、氯化亚铁与氯水的反映：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+ 2一、铜与三氯化铁溶液反映：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ 2二、Fe 2+与碱反映的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）23、Fe 3+与碱反映的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)32五、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 32CuO +CO 2↑+ H 2O 2六、二氧化硅与氧化钙的反映：SiO 2 + CaOCaSiO 3 27、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O2八、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl 2九、硅酸钠与盐酸的反映：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3 专题四硫、氮和可持续进展一、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 3二、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 4五、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == (NH 4) 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 4六、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反映：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 八、浓硫酸与碳的反映：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O九、汞与硫磺的反映：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O 高温高温高温高温高温高温点燃催化剂 △1一、亚硫酸钠暴露在空气中的反映：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 41二、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反映：H 2 + S H 2S1五、SO 2与氢氧化钠溶液的反映：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O 1六、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 (足量) 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反映：2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反映：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O1八、二氧化硫与氯水的反映：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-1九、氮气与氧气在放电条件下的反映：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反映：2NO + O 2 == 2NO 22一、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO2二、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反映同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反映：NH 3 + HCl == NH 4Cl2五、氨气与硫酸的反映：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 42六、氨水与盐酸的反映：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl2八、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2九、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑3一、铜与浓硝酸的反映：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3二、铜与稀硝酸的反映：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反映：C + 4HNO 3(浓)CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃放电光。

高中最全化学方程式及离子方程式汇总

高中最全化学方程式及离子方程式集结一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+1O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+1O2点燃===1Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+1Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+1S研磨===1Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑【2Na+2H+===2Na++1H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2===1Na2CO36.Na2O与SO2反应：：1Na2O+1SO2===1Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2==V2Na2O29.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2==1Na2SO4二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃===2FeCl 32.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃===1Fe 3O 43.铁与硫粉反应：1Fe+1S ∆===1FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温===1Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H 2SO 4===1FeSO 4+1H 2↑【1Fe+2H +===1Fe 2++1H 2↑】6.铁与CuSO 4溶液反应：1Fe+1CuSO 4===1FeSO 4+1Cu【1Fe+1Cu 2+===1Fe 2++1Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【1Fe+4H ++13NO -===1Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++23NO -===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO 与稀盐酸反应：1FeO+2HCl===1FeCl 2+1H 2O【1FeO+2H +===1Fe 2++1H 2O 】2.Fe 2O 3与稀盐酸反应：1Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O【1Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 】3.Fe 3O 4与稀盐酸反应：1Fe 3O 4+8HCl===1FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【1Fe 3O 4+8H +===1Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】4.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】 5.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++13NO -===9Fe 3++1NO ↑+14H 2O 】6.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++9H 2O 】 7.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++14MnO -===15Fe 3++1Mn 2++24H 2O 】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl 3+3H 2O【1Fe(OH)3+3H +===1Fe 3++3H 2O 】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl 2+2H 2O【1Fe(OH)2+2H +===1Fe 2++2H 2O 】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】 4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+1O 2+2H 2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===1Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+1Cl 2===2FeCl 3 【2Fe 2++1Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+1Fe===3FeCl 2 【2Fe 3++1Fe===3Fe 2+】5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+1Cu===2FeCl 2+1CuCl 2【2Fe 3++1Cu===2Fe 2++1Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO 2气体反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【2Fe 3++1SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++12-4SO 】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：1FeCl 3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl【1Fe 3++3SCN -===1Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【1Fe 3++3H 2O ∆===1Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃===2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃===2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应：2Al+1Fe 2O 3高温===1Al 2O 3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑】5.铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑【2Al+2OH -+2H 2O===22AlO -+3H 2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al 2O 3与稀硫酸反应：1Al 2O 3+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2O【1Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 】2.Al 2O 3与NaOH 溶液反应：1Al 2O 3+2NaOH===2 NaAlO 2+1H 2O【1Al 2O 3+2OH -===22AlO -+1H 2O 】 3.Al 2O 3熔融电解制备金属铝：2Al 2O 3（熔融）====通电冰晶石 4Al+3O 2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl 3+3H 2O【1Al(OH)3+3H +===1Al 3++3H 2O 】2.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO 2+2H 2O【1Al(OH)3+1OH -===12AlO -+2H 2O 】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===1Al 2O 3+3H 2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl 3与少量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al 3++3OH -===1Al(OH)3↓】AlCl 3与过量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+4NaOH=== 1NaAlO 2+3NaCl+2H 2O【1Al 3++4OH -===12AlO -+2H 2O 】 2.AlCl 3与过量的氨水反应：【1Al 3++3NH 3·H 2O===1Al(OH)3↓+34NH +】 3.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应：【1Al 3++33HCO -===1Al(OH)3↓+3CO 2↑】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO 2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO 2+1HCl+1H 2O===1Al(OH)3↓+1NaCl【12AlO -+1H ++1H 2O===1Al(OH)3↓】NaAlO 2溶液与过量稀盐酸反应：1NaAlO 2+4HCl=== 1AlCl 3+1NaCl+2H 2O【12AlO -+4H +===1Al 3++2H 2O 】2.NaAlO 2溶液与少量CO 2反应：2 NaAlO 2+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【22AlO -+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】NaAlO 2溶液与过量CO 2反应：1NaAlO 2+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【12AlO -+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+13HCO -】 3.NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液反应：【32AlO -+1Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+1O 2点燃===2MgO2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl 2点燃===1MgCl 23.镁与沸水反应：1Mg+2H 2O ∆===1Mg(OH)2+1H 2↑4.镁在CO 2中燃烧：2Mg+1CO 2点燃===2MgO+1C5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H 2SO 4===1MgSO 4+1H 2↑【1Mg+2H +===1Mg 2++1H 2↑】.镁与浓硫酸反应：1Mg+2H 2SO 4（浓）===1MgSO 4+1SO 2↑+2H 2O【1Mg+4H ++124SO - ===1Mg 2++1SO 2↑+2H 2O 】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO 3===3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Mg+8H ++23NO - ===3Mg 2++2NO ↑+4H 2O 】7.镁与CuSO 4溶液反应：【1Mg+1Cu 2+===1Mg 2++1Cu 】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO 与稀盐酸反应：1MgO+2HCl===1MgCl 2+1H 2O 【1MgO+2H +===1Mg 2++1H 2O 】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl 2+2H 2O【1Mg(OH)2+2H +===1Mg 2++2H 2O 】2.Mg(OH)2受热分解：1Mg(OH)2∆===1MgO+1H 2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl 2与NaOH 溶液反应：1MgCl 2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl【1Mg 2++2OH -===1Mg(OH)2↓】2.MgCl 2与氨水反应：1MgCl 2+2NH 3·H 2O===1Mg(OH)2↓+2NH 4Cl【1Mg 2++232NH H O g ===1Mg(OH)2↓+24NH +】五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+1O 2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：1Cu+1Cl 2点燃===1CuCl 23.铜与硫粉共热反应：2Cu+1S∆===1Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：1Cu+2H2SO4（浓）∆===1CuSO4+1SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【1Cu+4H++2NO-===1Cu2++2NO2↑+2H2O】3铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O】37.铜与AgNO3溶液反应：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：1CuO+1H2∆===1Cu+1H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+1Al2O33.CuO与CO共热反应：1CuO+1CO∆===1Cu+1CO24.CuO与稀硫酸反应：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：1Cu(OH)2∆===1CuO+1H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：1Cu+1Cl2点燃===1CuCl23.氢气在氯气中燃烧：1H2+1Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应1Cl2+1H2O垐?噲?1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O垐?噲?1H++1Cl-+1HClO】6.氯水与SO2反应：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+124SO-】7.氯气与NaOH溶液反应：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】9.氯气与KI溶液反应：1Cl2+2KI===2KCl+1I2【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】10.氯气与NaBr溶液反应：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl【1Cl2+123SO-+1H2O===124SO-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+1Fe===1FeCl 2+1H 2↑【2H ++1Fe===1Fe 2++1H 2↑】3.稀盐酸与NaHCO 3溶液反应：1HCl+1NaHCO 3===1NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1H ++13HCO - ===1H 2O+1CO 2↑】4.Na 2CO 3与少量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+1HCl===1NaCl+1NaHCO 3【123CO - +1H +===13HCO -】.Na 2CO 3与过量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1CO 32-+2H +===1H 2O+1CO 2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl 2+2HClO【1H ++1ClO -===1HClO 】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：1Ca(ClO)2+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO【1Ca 2++2ClO -+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：1Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===1Ca(HCO 3)2+2HClO【1ClO -+1CO 2+1H 2O===1HCO 3-+1HClO 】七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：1Br 2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H 2O【1Br 2+2OH -===1Br -+1BrO -+1H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：1Br 2+1H 2S===2HBr+1S ↓ 【1Br 2+1H 2S===2H ++2Br -+1S ↓】4.溴水与SO 2反应：1Br 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HBr【1Br 2+1SO 2+2H 2O===2Br -+124SO - +4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：1Br 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HBr【1Br 2+123SO - +1H 2O===2Br -+124SO - +2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+1Cl 2===2NaCl+1Br 2 【2Br -+1Cl 2===2Cl -+1Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaBr+1AgNO 3===1AgBr ↓+1NaNO 3【1Br -+1Ag +===1AgBr ↓】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：1Fe+1I 2===V1FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：1I 2+1H 2S===2HI+1S ↓ 【1I 2+1H 2S===2H ++2I -+1S ↓】3.碘水与SO 2反应：1I 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HI【1I 2+1SO 2+2H 2O===2I -+124SO - +4H +】 4.碘与亚硫酸钠溶液反应：1I 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HI【1I 2+123SO -+1H 2O===2I -+124SO -+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI 溶液与氯气反应：2NaI+1Cl 2===2NaCl+1I 2 【2I -+1Cl 2===2Cl -+1I 2】2.NaI 溶液与溴水反应：1NaI+1Br 2===2NaBr+1I 2 【2I -+1Br 2===2Br -+1I 2】3.NaI 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaI+1AgNO 3===1AgI ↓+1NaNO 3【1I -+1Ag +===1AgI ↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+1O 2(少量)点燃===2CO1C+1O 2(足量)点燃===1CO 2 2.碳与CO 2在高温下反应：1C+1CO 2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：1C+1H 2O 高温===1CO+1H 2 (水煤气)4.碳与SiO 2在高温下反应：2C+1SiO 2高温===1Si+2CO ↑5.碳与CuO 在高温下反应：1C+2CuO 高温===2Cu+1CO 2↑ 6.碳与Fe 2O 3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温===4Fe+3CO 2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：1C+2H 2SO 4（浓）∆===1CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 8.碳与浓硝酸在加热时反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO 在氧气中燃烧：2CO+1O 2点燃===2CO 22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+1Fe 2O 3高温===2Fe+3CO 2 3.CO 与CuO 在高温下反应：1CO+1CuO 高温===1Cu+1CO 2 4.CO 2与Na 2O 反应：1CO 2+1Na 2O===1Na 2CO 3 5.CO 2与Na 2O 2反应：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+1O 26.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：1Na 2CO 3+1CO 2+1H 2O===2NaHCO 3【123CO - +1CO 2+1H 2O===23HCO -】7.少量CO 2与澄清石灰水反应：1CO 2+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1H 2O【1CO 2+1Ca 2++2OH -===1CaCO 3↓+1H 2O 】过量CO 2与澄清石灰水反应：2CO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO 3)2【1CO 2+1OH -===13HCO -】8.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：1CO 2+1H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+1H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+123CO -】过量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【2CO 2+2H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+23HCO - 】9.少量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+22AlO -+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】.过量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+1NaAlO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【1CO 2+12AlO -+2H 2O===1Al(OH)3↓+13HCO - 】（三）与碳酸盐有关的反应方程式 1.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：1Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【123CO -+2CH 3COOH===2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】2.CaCO 3与过量醋酸溶液反应：1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca(CH 3COO)2+1H 2O+1CO 2↑【1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca 2++2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】 3.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：1Na 2CO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+2NaOH【123CO -+1Ca 2+===1CaCO 3↓】4.Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液反应：1Na 2CO 3+1BaCl 2===1BaCO 3↓+2NaCl【123CO -+1Ba 2+===1BaCO 3↓】5.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：1Na 2CO 3+2SO 2+1H 2O===2NaHSO 3+1CO 2【123CO -+2SO 2+1H 2O===23HSO -+1CO 2】6.NaHCO 3溶液与醋酸溶液反应：1NaHCO 3+1CH 3COOH===1CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【13HCO -+1CH 3COOH===1CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】7.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：1NaHCO 3+1NaOH===1Na 2CO 3+1H 2O【13HCO -+1OH -===123CO -+1H 2O 】8.NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1Na 2CO 3+1H 2ONaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：1NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1NaOH+1H 2O9.NaHCO 3加热分解：2NaHCO 3∆===1Na 2CO 3+1H 2O+1CO 2↑十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：1N 2+3Mg 点燃===1Mg 3N 22.工业上合成氨：1N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 3.N 2与O 2在放电时反应：1N 2+1O 2放电===2NO （二）与NO 有关的反应方程式 1.NO 与O 2反应：2NO+1O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+1H 2O===2HNO 3+1NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===1NaNO 2+1NaNO 3+1H 2O【2NO 2+2OH -===12NO -+13NO -+1H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：1NO+1NO 2+2NaOH===2NaNO 2+1H 2O 【1NO+1NO 2+2OH -===22NO -+1H 2O 】（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2====高温催化剂 4NO+6H 2O2.少量NH 3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+1N 2 过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+1N 23.NH 3与水反应：1NH 3+1H 2O 垐?噲? 1NH 3·H 2O 垐?噲? 14NH + +1OH -4.NH 3与CuO 反应：2NH 3+ 3CuO ∆===3Cu+1N 2+3H 2O 5.NH 3与浓盐酸反应：1NH 3+1HCl===1NH 4Cl(白烟) 6.NH 3与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4===1(NH 4)2SO 4 （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO 3受热或见光======4NO 2↑+1O 2↑+2H 2O2.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO 3（浓） ===V1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O【1Cu+4H ++23NO -==1Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Cu+8H ++23NO -===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 5.硫与浓硝酸反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+13NO -+10H +===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】7.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO - 】 8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】9.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O+2FeCl 3【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】10.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H 2O+6NaNO 3【3S 2-+8H ++23NO -===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+1H 2O【323SO - +2H ++23NO -===324SO -+2NO ↑+1H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：1NH 4HCO 3∆===1NH 3↑+1H 2O+1CO 2↑ 2.NH 4Cl 加热分解：1NH 4Cl ∆===1NH 3↑+1HCl ↑3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：2NH 4Cl+1Ca(OH)2∆===1CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 4.NH 4Cl溶液与NaOH 浓溶液反应：1NH 4Cl+1NaOH ∆===1NH 3↑+1NaCl+1H 2O【14NH ++1OH -∆===1NH 3↑+1H 2O 】5. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：1NH 4HCO 3+2NaOH ∆===1NH 3↑+1Na 2CO 3+2H 2O【14NH ++13HCO - +2OH-∆===1NH 3↑+123CO -+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：1S+1Fe ∆===1FeS 2.硫粉与铜粉加热反应：1S+2Cu ∆===1Cu 2S 3.硫与氢气加热反应：1S+1H 2∆===1H 2S 4.硫在氧气中燃烧：1S+1O 2点燃===1SO 25.硫与浓硝酸加热反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H 2SO 4（浓）∆===3SO 2↑+2H 2O7.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH ∆===2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2O【3S+6OH-∆===2S 2-+123SO -+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+1O 2V垐垐?噲垐?催化剂2SO 3 2.SO 2与氯水反应：1SO 2+1Cl 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HCl【1SO 2+1Cl 2+2H 2O===4H ++124SO -+2Cl -】3.SO 2与水反应：1SO 2+1H 2O 垐?噲? 1H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：1SO 2+1CaO ∆===1CaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：1SO 2+1Ca(OH)2===1CaSO 3↓+1H 2O 过量SO 2与澄清石灰水反应：2SO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO 3)2【1SO 2+1OH -===13HSO -】6.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO -】7.SO 2与FeCl 3溶液反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【1SO 2+2Fe 3++2H 2O===4H ++124SO -+2Fe 2+】8.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===1K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 【5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +】9.SO 2与H 2S 反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 10.SO 2与H 2O 2溶液反应：1SO 2+1H 2O 2===1H 2SO 4 （三）与硫化物有关的反应方程式1.H 2S 在氧气中燃烧：2H 2S+3O 2(过量)点燃===2SO 2+2H 2O2H 2S+1O 2(少量)点燃===1 S ↓+2H 2O2.H 2S 与氯气反应：1H 2S+1Cl 2===1S ↓+2HCl3.H 2S 与SO 2反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O4.H 2S 与稀硝酸反应：3H 2S+2HNO 3（稀）===4H 2O+3S ↓+2NO ↑【3H 2S+13NO -+2H ++2H 2O===4H 2O+3S ↓+2NO ↑】5.H 2S 与FeCl 3溶液反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】6.FeS 与稀硫酸反应：1FeS+1H 2SO 4===1H 2S ↑+1FeSO 4【1FeS+2H +===1H 2S ↑+1Fe 2+】7.FeS 与稀硝酸反应：1FeS+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1S ↓+1NO ↑+2H 2O 【1FeS+4H ++13NO -===1Fe 3++1S ↓+1NO ↑+2H 2O 】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4（浓）===1(NH 4)2SO 42.H 2S 与浓硫酸反应：1H 2S+1H 2SO 4（浓）===1S ↓+1SO 2↑+2H 2O3.HI 与浓硫酸反应：2HI+1H 2SO 4（浓）===1I 2+1SO 2↑+2H 2O4.铜与浓硫酸加热反应：1Cu+2H 2SO 4（浓）∆===1CuSO 4+1SO 2↑+2H 2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H 2SO 4（浓）∆===1Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6.锌与浓硫酸常温下反应：1Zn+2H 2SO 4（浓）===1ZnSO 4+1SO 2↑+2H 2O7.碳与浓硫酸加热反应：1C+2H2SO4∆===1CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：1Na2SO3+1H2SO4（浓）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++12SO-+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++12SO-+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O4十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：1Si+1O2∆===1SiO22.硅与氯气反应：1Si+2Cl2==高温1SiCl43.硅与碳反应：1Si+1C==高温1SiC4.硅与氢氟酸反应：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑【1Si+2OH-+1H2O===12SiO-+2H2↑】3（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：1SiO2+2C==高温1Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：1SiO2+1CaO高温===1CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O【1SiO2+2OH-===12SiO-+1H2O】35.SiO2与Na2CO3高温反应：1SiO2+1Na2CO3高温===1Na2SiO3+1CO2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：1SiO 2+1CaCO 3高温===1CaSiO 3+1CO 2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：1Na 2SiO 3+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3 【123SiO -+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+123CO -】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：1Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【123SiO -+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+23HCO -】十三·陌生反应方程式配平1. 3Mn 2＋＋24MnO - ＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋2. 24MnO -＋5224C O -+16H +＝2 Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O3. 14HNO 3＋3Cu 2O==2NO↑＋7H 2O ＋6Cu(NO 3)24. 224FeO -+8H 2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 5.9MnO 2＋2FeS ＋10H 2SO 4====9MnSO 4＋1Fe 2(SO 4)3＋10H 2O6.2KClO 3+1H 2C 2O 4+2H 2SO 4∆===2ClO 2↑+2CO 2↑+2KHSO 4+2H 2O。

高中必修1分章节化学方程式和离子方程式

高中必修1分章化学方程式和离子方程式第一章：1、Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2、MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4、HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓5、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2 NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO3↓6、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑7、CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑第二章1、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+2、KClO3 = K+ + ClO3-KMnO4 = K+ + MnO4-3、H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2++ 2OH-4、CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO-5、NH3·H2O NH4+ + OH-Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-6、Al3++3OH- Al(OH)3 AlO2- + H++H2O KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-7、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓8、2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O9、Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓10、2Al+ 3Hg2+ =2Al3+ + 3 Hg11、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑12、CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑13、2CuO + C 2Cu +CO214、H2O + C CO + H2↑15、CuO+H2 Cu +H2O16、Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu17、2 H2O2 = 2H2O + O218、CaCO3 CaO + CO2↑19、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O MnO2 + 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O20、KClO3 + 6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ClO3- + 6 H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O21、WO3 + 3H2 W + 3H2O22、CO2 + C 2 CO23、4P + 5O2 = 2P2O524、CO2 + 2Cu + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO325、S+2KNO3+3C = K2S + N2↑+3CO2↑(黑火药爆炸反应方程式)26、Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2第三章1、2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2、2Mg + O2 = 2 MgO3、Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag4、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑5、4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O26、2Na + O2 Na2O27、4Al + 3O2 2 Al2O38、2Na + 2 H2O = 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2 Na++OH-+H2↑9、3Fe+ 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2↑10、2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +2H2O+3H2↑（进行氧化还原分析时，注意NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，其中的OH-价态不变。

高中化学方程式及离子方程式大全

.高中化学方程式及离子方程式大全1 、向氢氧化钠溶液中通入少许CO 2： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O2 、在标准情况下 2.24LCO 2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO 33 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 34 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )25 、氨水中通入少许二氧化碳： 2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na 2 CO 3 + SO 2Na 2 SO 3 + CO 2 ↑7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 38 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓+2HAc 9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI2Fe Cl2 + I 2 +2 H Cl11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓ + H 2 SO 412、少许 SO 2 气体通入 NaClO溶液中： 2NaClO +2SO 2+ 2H 2 O ══ Na 2 SO 4+2HCl+H 2 SO 413 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HClO14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH ══ NaClO+NaCl+ H2O16 、 FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══ 2FeCl 3 +2 Br 217 、 FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2 反响： 6FeBr 2+ 6C124FeCl3 +2FeBr 3+ 3Br 218 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 22FeCl 3 +2I219 、在 FeI 2 溶液中滴入少许溴水： FeI 2 +Br 2FeBr2+I 220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══ 4FeCl 3+2 FeBr321 、钠与水反响：2Na+2H2 O2NaOH +H2↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液： 2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH ）4] +3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl224 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反响： 2FeCl 3+ Cu CuCl2 +2FeCl 225 、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2S ↓+ HI+NaI26 、过氧化钠和水反响： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 ↑27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓）Cu （ NO 3 ） 2+ 2NO 2↑+ 2H 2O.28、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3）2+ 2NO↑+ 4H 2O29、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO 33AgNO3+ NO ↑+ 2H 2O30、稀硝酸与过度的铁屑反响3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe（NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO3══ Fe （ NO 3）3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O32、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2 O C1 2↑+ H 2↑ +2NaOH电解33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O O2↑ +2Cu+ 2H 2SO 434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H O CH3COONH4+H2O235、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2 +2CH 3COOH（ CH 3COO ）2Mg+2H 2 O36、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══ Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ）2══ Mg （ OH ）2↓+ CaCl 238、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO 3) 2+ Ca （ OH ）22CaCO 3 ↓+2H 2O39、向 Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2+ 2NaOH══ CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40 、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca （ OH ）2+2NaHCO 3══ CaCO 3↓ + Na 2 CO3+2 H 2 O41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （ OH ）2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2↓+ 2H 2 O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH)2 Mg（ OH ）2↓ + BaCO3↓ +2H 2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ）2↓+2 Na 2 CO3 +2H 2 O44、 NH 4HCO 3溶液与过度的NaOH 溶液反响：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过度）══ Na 2 CO3 + NH 3↑+2 H 2O45、向 NH 4 HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2稀溶液至恰好积淀完整NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══ BaSO 4↓+ NH 3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2══ BaCO 3↓+ NH 3↑+ 2H 2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：.NH 4HSO 3 + 2NaOH Na 2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4 + Ba （ OH ） 2══ Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al （ NO 3） + 3NH3·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO332350 、明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl （ SO 4）2+ 6NH 3 ·H 2O 2Al（ OH ） 3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba （ OH ）2+6KAl （ SO 4）26BaSO4 ↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ）3 ↓+ Al 2（ SO 4）352 、大理石与盐酸反响制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══ 2CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O 53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH== （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2↑ + H 2 O 54 、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH 3 COOH 十 NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2 O 55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H2S ↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反响 : Ca(HCO 3) 2+ 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 ↑+2H2 O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： Na 2 CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH== CH 3COONa +NaHCO359 、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 42Al（ OH ） 3↓ +Na 2 SO 4+2H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓+H 2SO 461 、 Na 2 CO 3 的水解： Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 62 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H 2 OH 2S+ NaOH63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3 (胶体 )+ 3HCl64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3 + 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 ↓ +3NaCl+3 CO 2↑65 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H 2 O 2+ H 2SO 4 ══ Fe （ SO ）+2 H 2O24 3 66 、 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 5NaNO 2＋ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4 ══ 2Mn SO 4 ＋5NaNO 3＋ K 2SO 4 + 3H 2 O.相应离子方程式答案1、CO2+OH -CO32-+H 2O2、CO2+ OH -HCO3-3、OH -+SO 2HSO3-4、CO2+ OH -HCO3-5、 2NH 3?H 2O+CO 2 == 2NH＋＋2H 2O6、CO32-+SO 2 SO2-+CO 2↑437、CO32- + CO 2 +H 2O══ HCO 3-8、Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓ +2HAc9、 CO2 +H 2O+C 6H 5O－→C6H 5 OH+ HCO3-10 、 2Fe 3＋+2 H＋＋ 2I－2Fe2＋+＋I2+2H11、 2Fe 3＋ + H 2S== 2Fe＋12－2+ 2H 2O══SO 42－ + 2Cl 2＋+ S ↓+2 H、 2ClO+2SO－＋2 －13 、 Cl2 +H 2 O＋－、2F 2+2H 2O+2 H＋SO4H＋ Cl 4HF+O 2↑15、 Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+H 2O16、 2Fe2＋+4 Br －2══ 2Fe3＋ ++2 Br2－+ 3Cl＋ 6Cl17、 2Fe2＋+2Br － + 2Cl2══ +Br 2＋ 4Cl－18、 3Cl 2 +2Fe2＋＋4I－2Fe 3 ＋+2I219、 Br 2＋ 2I －2Br－+I 220、 2Fe2＋ + Br2══ 2Fe 3＋＋ 2Br －21、 2Na+2H 2 O2Na＋＋2OH-+H2↑22、 2Al+2OH- +6H 2O[Al（OH）4]－+3H 2↑23、 2Fe 3＋＋ Fe 3 Fe 2 ＋24、 2Fe 3＋＋ Cu Cu2＋＋ 2Fe2＋25－+I 2S↓ +2I－、 HS26、 2Na 2 O 2+2H 2 O=4 Na＋＋4OH -+O 2↑27、 Cu+4H ＋＋ 2NO 3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H 2O28、 3Cu+8H ＋＋ 2NO 3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H 2O29、 3Ag+4H ＋＋ NO 3－3Ag＋+ NO ↑+ 2H 2O30、 3Fe+8H + +2NO 3—=3Fe 3+ +2NO ↑ +4H 2 O31、 FeS +4H＋＋ 2NO3－Fe3＋＋NO ↑+S ↓+2 H 2O.32－C12↑+ H 2↑+ 2OH -、 2Cl +2H 2 O33、 2Cu2＋＋ 2H 2O2Cu ＋ O 2↑ +4H ＋34、 CH3 COOH+NH 3 ·H2O CH3COO－＋ NH 4＋+H2O35、 Mg(OH) 2+2CH3 COOH2CH3COO －＋ Mg 2＋+2H 2O36、 Cu2＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓37、 Mg 2＋＋2OH -══ Mg （ OH ）2↓38、 Ca2＋＋ HCO 3-＋ OH -══ CaCO 3↓ +H 2 O39、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-40、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-41、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 2Ca 2＋＋ 4OH -══ Mg （ OH ）2↓＋ 2CaCO 3↓ + 2H 2 O42、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ Mg （ OH ）2↓ + BaCO 3↓ +2H 2 O43、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 4OH -══ Mg （OH ）2↓＋ 2H 2 O ＋ CO32-44、NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -══ CO32-＋ 2H 2 O＋ NH 3↑45、NH 4＋＋H＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ BaSO4↓ + NH 3·H2O+ H 2 O46、NH 4＋＋HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ BaCO 3↓ + NH 3↑ + 2H 2 O47、NH 4＋＋HSO 3-＋OH-══SO32- + NH 3·H2O+ H 2O48＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋ 2OH-══ BaSO 4↓ + 2H 2 O 、 2H49、 Al 3＋＋ 3NH·H O === Al（OH）↓+ 3NH＋342350、 Al 3＋＋ 3NH 3·H2O === Al（ OH）3↓+ 3NH＋451、 3Ba 2＋＋ 6OH -＋ 3Al 3＋＋ 3SO 42－══ 3BaSO 4↓ + 2Al （ OH ）3↓52、CaCO3+ 2H＋══ Ca2＋＋ CO2↑+ H 2O53、 CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH3 COO －＋ Ca2＋ +CO 2↑ + H 2 O54、 CH3 COOH十 HCO3-CH3COO －＋CO2↑+H 2O55、S2－＋H2S ↑+2H56、HCO3- ＋H＋CO 2↑ +H 2O57、 CO32- ＋H＋HCO3-58、 CO32-＋ CH 3COOH CH 3 COO －＋ HCO 3-59＋Al （ OH ）3↓ +H 2 O 、 [Al （ OH ）4] －＋ H602 ＋↓+ 2H＋、 Cu+ H 2 S === CuS61、 CO32-＋H2O HCO 3-＋OH-62－－、 HS+H 2O H2 S+ OH63、 Fe3＋＋ 3H 2 O Fe(OH)3( 胶体 )+ 3H＋64、 Al 3＋＋ 3HCO 3-Al（OH ）3↓ +3 CO 2↑65、 2Fe2＋＋ H2 O2+ 2H＋══ 2Fe 3＋＋ 2 H 2O66－－＋2+－、 2MnO 4 +5NO 2 + 6H2Mn+5NO 3 +3H 2O三、离子共存问题常有的典型问题1.Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增添或 OH －、Al3+ 浓度；或许增添 H ＋、AlO2 －离子浓度，都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。

高中化学必修一方程式大全

一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的查验 : BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaCl(2) 碳酸根离子的查验 : CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反响 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ (4) 木炭复原氧化铜 : 2CuO + C2Cu + CO 2 ↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反响： CaCl 2 + Na 2CO 3 高温CaCO 3↓ + 2NaCl(6) 氧化物的反响a) 氧化铁与盐酸反响： Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2Ob) 氧化钙与水反响： CaO + H 2O = Ca(OH) 2 c) 氧化铝与盐酸反响： Al O + 6HCl = 2AlCl3+ 3H O2 32d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al O+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H O232(7) Na 的化学反响方程式a) 钠在空气中： 4Na + O2= 2Na O2b) 钠与空气中焚烧反响：2Na + O 2 Na O 22c) 钠与水反响： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑d) 过氧化钠与水反响： 2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 f) 碳酸钠与二氧化碳： Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2=2NaHCO 3 g) 氢氧化钠与少许二氧化碳： 2NaOH ＋ CO 2=Na 2CO 3＋ H 2O h) 氢氧化钠与过度二氧化碳： NaOH ＋ CO 2=NaHCO 3i) 侯氏制碱法：① NaCl( 饱和 )+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓② 2NaHCO 3Na CO +H O+CO ↑2322j) 足量的2通入饱和碳酸钠溶液中：2+2Na ++CO 3 2－23COCO +H O ＝ 2NaHCO ↓(8) Fe 及化合物的化学反响方程式a) 铁与水蒸气反响： 3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 b) 铁片与硫酸铜溶液反响 : Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反响： Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响，后被氧化成氢氧化铁： FeSO + 2NaOH = Fe(OH) ↓ + NaSO 44224Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 3先生成白色积淀，后快速变为灰绿色最后变为红褐色f) 氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3Fe O 3 + 3H 2O2g) 三氯化铁溶液与铁粉反响： 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3i) 氯化亚铁与过氧化氢： 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O(9) Al 及其化合物的化学反响方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al (SO ) + 6NH ·H O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH) SO424 33 24 2 c) 氢氧化铝与盐酸反响： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响： Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO2 + 2H O2 e) 氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3Al 2O 3 + 3H 2 Of) 氧化铝与盐酸： Al 2O 3 ＋6HCl=2AlCl 3＋ 3H 2O g) 氧化铝与氢氧化钠： Al 2O 3＋ 2NaOH=2NaAlO 2＋ H 2O h) 偏铝酸钠与盐酸： NaAlO 2＋ HCl ＋ H 2O =Al(OH) 3↓＋ NaCli) 偏铝酸钠与过度二氧化碳： NaAlO 2＋ 2H 2O ＋ CO 2（过） =Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3j) 氯化铝与过度氢氧化钠：AlCl 3＋4NaOH （过） = NaAlO 2＋ 3NaCl ＋ 2H 2O(10)硅及硅化合物、冶炼纯硅 a)硅与氟气反响：Si + 2F 2 = SiF 4b) 硅与氢氟酸反响： Si ＋ 4HF = SiF 4 ↑＋ 2H 2↑c) 硅与氢氧化钠溶液： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑d) 二氧化硅与氢氟酸反响：SiO 2 + 4HF = SiF 4 +2H 2Oe) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反响： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2Of) 二氧化硅与氧化钙高温反响： SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3 g)硅酸钠与盐酸反响： Na SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H SiO ↓223h) 往硅酸钠溶液中通入少许二氧化碳： Na SiO3 + CO 2+ H O = Na CO 3+ H SiO ↓22 223i) 往硅酸钠溶液中通入过度二氧化碳：Na SiO 3 + 2CO 2 + 2H O = 2NaHCO3 + H SiO ↓2 22 3j)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO ＋Na CO高温3Na SiO ＋ CO ↑22232k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO 2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英砂）（焦碳）（粗硅）l) 粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 △ SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 高温 Si （纯） + 4HCl(11) 氯及其化合物的反响方程式a) 氯气与金属铁反响：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 b) 氯气与金属铜反响：Cu + Cl 2 点燃CuCl 2c) 氯气与金属钠反响： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCld) 氯气与水反响： Cl 2 + H 2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反响： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O h) 盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3i)漂白粉长久露置在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO（ 12）氮及其化合物的反响方程式a) 氮气与氧气在放电下反响： N 2 + O 2 放电 2NOb)氮气与氢气： N 2＋ 3H 2催化剂 2NH高温高压3c)一氧化氮与氧气反响： 2NO + O 2 = 2NO 2d) 二氧化氮与水反响： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO e) 氨气与氯化氢反响：NH 3 + HCl = NH 4Cl ( 遇挥发性酸（如浓HCl 、浓 HNO 3 ）时空气中有白烟 )f) 氨水受热分解： NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2Og) 氯化铵受热分解： NH 4Cl △ NH 3↑ + HCl （↑不行用于制备氨气）h)碳酸氢氨受热分解： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑（铵盐受热都易分解，但其实不是全部的铵盐都分解出氨气，如NH 4 NO 3、 (NH 4)2SO 4）i) 硫酸铵与氢氧化钠反响： 424+ 2NaOH= 2 NH32 O+ Na 2 4 2（NH ） SO·H SO+2H Oj) 硝酸铵与氢氧化钠反响：NH 4NO 3 + NaOH △ NH 3↑ + NaNO 3 + H 2Ok)氨气的实验室制取： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑l) 氨的催化氧化： 4NH ＋ 5O催化剂4NO ＋6H O2△32m) NO 、 NO2 的回收： NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O n) 浓硝酸见光分解： 4HNO 3光照 4NO 2 ↑+O ↑+2HO2o) 浓硝酸与铜反响： Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2 ↑ p) 稀硝酸与铜反响： 3Cu + 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑ q) 碳和浓硝酸反响： C ＋ 4HNO 3(浓 ) △ CO 2↑＋2NO 2 ↑＋ 2H 2Or)少许铁和稀硝酸反响：Fe + 4HNO 3(稀 )=Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2Os) 过度铁和稀硝酸反响：3Fe （过） + 8HNO 3 (稀 ) = 3Fe(NO 3) 2 + 2NO ↑ + 4H 2O（ 13）硫及其化合物的化学反响方程式a) 硫化氢和二氧化硫：2H 2S ＋SO 2=3S ＋ 2H 2Ob)二氧化硫与氧气： SO ＋O催化剂2SO2加热23c)二氧化硫与水反响： SO 2+H 2O ? H 2SO 3d) 二氧化硫与氯水： SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = 2HCl + H 2SO 4e) 二氧化硫与碘水： SO 2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO 4 f) 二氧化硫与氧化钙： SO 2＋CaO △ CaSO 3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气： 2CaSO 3＋ O 2= 2CaSO 4h)浓硫酸与铜反响： Cu + 2H 2 SO 4 (浓 ) △ CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ↑ i) 浓硫酸与木炭反响： C + 2H 2SO 4 (浓 ) △ CO 2 ↑ + 2SO ↑ + 2HO j)硫酸铵与氢氧化钠反响：（ NH 4） 2SO 4 + 2NaOH△ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O（ 14）铜的化学反响方程式1） Cu2Cu+O 2加热 1373K2CuO Cu+4HNO 3 (浓 )=Cu(NO ) +2NO ↑ +2HO3 2 22Cu+O 2+H O+CO =Cu 2 (OH) CO33Cu+8HNO(稀 )=3Cu(NO ) +2NO ↑ +4H 2O22233 2（碱式碳酸铜）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 22Cu+4HCl+O 2=2CuCl +2H 2O2H 2SO （浓） +CuCuSO +2H O+SO ↑244 22Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl22Cu+2H 2SO (稀)+O2 2CuSO 4+2H2O3242）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu 2O+O 2↑（ >1273K ）Cu(OH) 2+H SO =CuSO +2H O2442Cu(OH) 2=CuO+H 2O （ 353K ） Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2 ↓3)硫酸铜（ a ）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（ b ）硫酸铜的制备：Cu+2H 2SO 4 (浓 ) CuSO 4 +SO 2↑ +2HO2Cu+2H 2SO 4 (稀 )+O 22CuSO 4+2H 2O（ c) 硫酸铜的加热： CuSO 4==CuO+SO 3↑（无水硫酸铜 >923K 时 ,分解成 CuO ）或许： 2CuSO 4 2CuO+2SO ↑ +O ↑（加热）2 2(15) 铁的化学方程式点燃1) 铁在氯气中焚烧 2Fe +3Cl 2 ===2FeCl 32)铁与硫反响 Fe + S FeS3) 铁与水反响3Fe + 4H 2O （ g ）高温 Fe 3O 4 +4H 24) 铁与非氧化性酸反响Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑5)铁和稀硝酸反响：Fe + 4HNO 3 (稀，过度 )=Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O6)铁和稀硝酸反响： 3Fe （过度）+ 8HNO 3(稀 ) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O7) 铁与硫酸铜反响Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反响FeO +2HCl = FeCl 2 + H 2 O3FeO + 10HNO 3(稀 ) = 3Fe(NO 3 )3 + NO ↑ + 5H 2 O9)氧化铁与酸反响Fe 2O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3 )3 + 3H 2 OFe O +6HCl( 稀 )=2FeCl 3+3H 2O （除锈，还要用水冲刷）2310) 氯化铁与氢氧化钠反响FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaCl 11) 氢氧化铁受热反响2Fe(OH) 3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2 O12) 氢氧化亚铁转变为氢氧化铁4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 313)氢氧化亚铁与酸反响 3Fe(OH) 2+ 10HNO 3 (稀 )= 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 8H 2OFe(OH) +H 2SO 4 = FeSO +2H O242Fe(OH) +2HCl = FeCl2+2H 2 O214) 氢氧化铁与酸反响Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 )3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 6HI =2 FeI 2 +I 2+ 6H 2O15)硫酸亚铁与氢氧化钠反响FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2SO 416)氯化铁与硫氰化钾溶液反响FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl(用硫氰化钾检测三价铁离子的存在) 17) 亚铁离子转变为铁单质Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+18) 铁转变为亚铁离子Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ 19)铁离子转变为铁Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 220)亚铁离子转变为铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - 21) 铁离子转变为亚铁离子2Fe 3+ + Fe =3 Fe 2+22)氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl 3 + Na 2CO 3 + 3H 2O = 2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑ +6NaCl23)亚铁离子与铁氰化钾溶液： 3Fe 2++2[Fe(CN) 6 ]3-3 [Fe(CN) 6 2= Fe ] ↓ （蓝色）二、高中常用的离子方程式1)氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反响： 2H ++SO 4 2－+Ba 2+ +2OH －=BaSO 4↓ +2HO Ba （ OH ） 2 + H 2SO 4 == BaSO4 + 2H 2O2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +2 －+Ba 2+ －H 2SO 4+Ba(OH) 2=BaSO 4+2H 2 O +SO 4 +2OH =BaSO 4 ↓ +2HO3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根积淀完整：+ +SO 4 2－2+－4↓ +2HONaHSO 4+ Ba(OH) 242H +Ba +2OH=BaSO=BaSO ↓ +NaOH+H O4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混淆：HCO 3－－32－2+OH =CO +H ONaHCO + NaOH=Na2 CO +HO33 25) 氢氧化钠溶液中加入过度碳酸氢钙溶液：2++HCO － +OH －332Ca =CaCO ↓ +HONaOH+CaHCO 3=CaCO 3 ↓ + Na 2CO 3+H 2O6) 氢氧化钠溶液中加入少许碳酸氢钙溶液：Ca 2++2HCO 3 －－2 －+2OH =CaCO 3 ↓ +H 2O+ CO 3 NaOH+CaHCO 3=CaCO 3+Na 2 CO 3 +H 2O7)澄清石灰水与少许小苏打溶液混淆：Ca 2 ＋十 OH －＋ HCO 3－ = CaCO 3↓＋ H 2O8)澄清石灰水与过度小苏打溶液混淆：Ca 2 ＋＋ 2OH －＋ 2HCO 3－ = CaCO 3↓＋ 2H 2O+ CO 32－Ca(OH) 2+2NaHCO 3= CaCO 3↓＋ 2H 2O+ Na 2CO 39)向 AlCl 3 溶液中加入少许的 NaOH 溶液：Al 3+ －＝ Al(OH) 3 ↓AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl+ 3OH10) 向 AlCl 3 溶液中加入过度的NaOH 溶液：Al 3+ －－AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O+4OH＝ AlO 2 +2H 2O11) 氯化铁溶液中加过度氨水：Fe 3++3NH 3?H 2O= Fe (OH) 3 +FeCl 3+3NH 3?H 2O= Fe (OH) 3↓ +3NH 4Cl↓ +3NH 4 12) 氯化铝溶液中加入过度的氨水A13+ +3NH 3 2 34+?H O= Al(OH) ↓ +3NHA1Cl 3 +3NH ?H O= Al(OH) 3 ↓ +3NHCl3 24 13) 氯化铝溶液中加入少许的氨水(同上 )A1 3++3NH 3234+?H O= Al(OH)↓ +3NHA1Cl3 +3NH 3?H O= Al(OH)3 ↓ +3NHCl2414) 铝片溶于苛性钠溶液： 2Al ＋ 2OH ＋ 2H 2O =2AlO 2－＋ 3H 2↑2Al+2NaOH ＋ 2H 2O =2NaAlO 2+3H 2 ↑－(15) 金属铜与稀硝酸反响： 3Cu + 8H + －2+ +4H 2O+ 2NO ↑+ 2NO 3 = 3Cu3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 + 4H 2 O + 2NO ↑(16) 金属铜与浓硝酸反响：Cu + 4H ++ 2NO 3－= Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +2HO Cu + 4HNO 3 3 2 + 2NO 2↑ +2HO(浓 )= Cu(NO ) (17) 稀硝酸与过度的铁屑反响－2+ +2NO ↑ +2 H 2 OFe+4HNO 3 (稀 )= Fe(NO 3 )2+2NO ↑ +2 H 2OFe+4H ++2NO 3 = Fe(18) 稀硝酸与少许的铁屑反响－2OFe+4HNO 3(稀 )= Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2OFe+4H + +NO 3 = Fe 3++NO ↑ +2H (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH) +2H + = Fe 2+ +2H 2 O2(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH) 2+10H +－= 3Fe 3++8H 2O+ NO ↑+NO 3(21) 向次氯酸钙溶液中通人少许的二氧化碳：Ca 2++2CIO -+CO 2+H 2O=CaCO 3 ↓ +2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过度的二氧化碳一－CIO +CO 2+H 2O= HCO 3 +HClO(23) 氯化铁溶液中加过度氨水： A1 3++3NH+3?H 2O= Al(OH) 3↓ +3NH 4(24) Na 2CO 3 溶液与少许硝酸溶液：H ++CO 32－－＝HCO 3(25) CaCO 3 溶液与硝酸溶液：2H + + CaCO 3 ＝ CO 2↑ + H 2O+ Ca 2+－(26) CaCO 3 溶液与醋酸溶液：2CH 3COOH+ CaCO 3 ＝ Ca 2++2CH 3COO +CO 2↑ + H 2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混淆：Cu 2+ + SO 42－ +Ba 2+ + 2OH － = Cu(OH) 2 ↓ + BaSO 4↓(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混淆Mg 2+ +SO 42－ +Ba 2+ +2OH －＝ Mg (OH) 2 ↓ + BaSO 4↓ (29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混淆2+一+一Ba +2OH+ NH 4 +HCO 3 ＝ BaCO 32 3 2↓ +HO+ NH ?H O(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混淆－－＝ SO 2－HSO 3 +OH3+H 2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过度氢氧化钠混淆：NH 4 ++HSO 3 －+2OH －＝ SO 32－+H 2O+ NH 3 ?H 2 O(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag +＝ Cu 2+ + 2Ag(33) Cl 2 通入 NaOH 溶液：－－+ ClO －+H 2OCl 2 + 2OH ClCl 2 通入 NaOH 溶液 ,加热： 3Cl 2 + 6OH－－－+3 H 2 O5Cl+ ClO 3 (34) 氯化铁和铜反响：2Fe 3+ +Cu ＝ 2Fe 2++Cu 2+(35) FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ： 2Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋ 2 Cl－(36) 溴化亚铁溶液中通入少许氯气： 2Fe 2 ＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋ 2 Cl －(37) 溴化亚铁溶液中通入过度氯气：2Fe 2＋＋ 4Br ＋ 3Cl 2＝ 2Fe 3＋＋ 2Br 2＋ 6 Cl －－(38) 在碘化亚铁溶液中通入少许氯气 2 I -＋ Cl 2 ＝ I 2 ＋ 2 Cl －(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe 2＋＋ 4I －＋ 3Cl 2＝ 2Fe 3＋＋ 2I 2＋ 6Cl －(40) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸制取Cl 2： MnO 2＋ 4 H ++2 Cl－Mn 2＋＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2O(41) 足量的 CO 2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO 2 +2Na++CO 3 2－+H 2O ＝ 2NaHCO 3↓(42) 少许的2通入澄清石灰水中： 2+ Ca 2+－＝ CaCO 32CO ： CO+2OH↓ +HO(43) 足量的 CO 2 通入澄清石灰水中： CO 2+ OH －＝ 2HCO 3－(44) 少许的2通入澄清石灰水中： 2 + Ca 2+ －＝ CaSO 3 2SO SO +2OH ↓ +HO(45) 足量的 SO 2 通入澄清石灰水中：SO 2+ OH －＝ 2HSO 3－＋+(46) AgNO 3溶液中滴入过度氨水： Ag+ 2 NH32＝ ﹝ Ag(NH 3 ) 2 + 2H 2O?H O﹞(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe 3++ Fe ＝ 3Fe 2+ (48) 钠和冷水反响： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH －＋ H 2↑(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H +＝ Fe 2+ + H 2↑(50) FeSO 4 酸性溶液中加过度双氧水：2Fe 2＋＋ H 2 O 2＋ 2H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 2H 2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反响： 2 －＝ SiO 32－ 2 OSiO +2OH + H(52) Na 2O 与 H 2 O 反响： Na 2O ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH －(53) Na 2O 2 与 H 2 O 反响： 2Na 2O 2＋ 2H 2O ＝ 4Na + ＋ 4OH －+O 2 ↑(54) Al O 与盐酸反响： AlO +6H+＝ 2 Al 3+ +3H O23232(55) Al 2O 3 与 NaOH 溶液反响： Al 2O 3 + 2OH －＝ 2 AlO 2－+H 2 O(56) Al(OH) 3与 HCl 反响： Al(OH)3+ 3H + ＝Al 3+2+3H O(57) Al(OH)与 NaOH 溶液反响： Al(OH)－－3 3 +OH ＝ AlO 2 +2H 2O(58) Na 2SiO 3 溶液与稀盐酸反响： SiO 32 －+ 2H +＝ H 2SiO 3↓(59) Na 2SiO 3 溶液中通入少许 CO 2 气体： SiO 32－+ CO 2+ H 2O ＝ H 2SiO 3↓ + CO 32－Na 2SiO 3 溶液中通入过度 CO 2 气体： SiO 32－ + 2CO 2+ 2H 2O ＝ H 2SiO 3↓ +2HCO 3－(60) Si 与 NaOH 溶液反响： Si + 2 OH －+ 2H 2O ＝ SiO 3 2－+ 2H 2↑(61) SO 2 通入氯水中，氯水退色： SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝ 4H +2 －－+SO 4 +2 Cl(62) SO 2通入溴水中 ,溴水退色： SO 2+ Br 22 + +SO 4 2－－+ 2H O ＝4H+2 Br(63) 氨水中滴加稀盐酸：32 +＝NH 4+ 2NH?HO+H+H O(64) 向 Na 2 CO 3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少许）： H + + CO 2 －一3 ＝HCO 32 3 + 3 2－2 2(65) 溶液中滴入过度稀盐酸： 2H +CO↑ 向 Na CO ＝ CO + HO(66) 向 Na 2 SO 3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少许）：H ++SO32－＝ HSO 3 一(67) 向 Na 2SO 3 溶液中滴入过度稀盐酸：2H + + SO 3 2－＝ SO 2↑ + H 2O（ 68）向 Na AlO 2 溶液中滴入几滴稀盐酸（少许）： AlO 2 －＋H 2O +H +＝ Al(OH) 3↓(69) 向 Na AlO 2 溶液中滴入过度稀盐酸：－＝ Al 3++2H 2O4H + + AlO 2－＝ CO 2↑ + H 2O(70) Ca(HCO 3) 2 与硝酸反响： H + + HCO 3(71) 铝与盐酸反响： 2Al + 6H + ＝ 2Al 3++ 3H 2↑(72) 银与稀硝酸反响： 3Ag+4H + +NO 3 －＝ 3Ag ＋+NO ↑ +2 H 2O(73) 银与浓硝酸反响： Ag+2H ++NO 3－＝ Ag ＋ +NO 2 ↑ + H 2O(74) AlCl 3水解显酸性： Al 3+＋ 3H 2 O ? 3+Al(OH) ＋ 3H(75) Na 2 CO 3 水解显碱性： CO 3 2－＋H 2O ?HCO 3－＋OH －(76) (NH 4) 2SO 4 水解显酸性： NH 4 +＋H 2O ?NH 3?H 2O ＋ H +(77) AlCl 3 与 NaAlO 2溶液反响： Al 3+－3↓+ 3AlO 2 +6H 2O ＝ 4Al(OH)(78) Al 2(SO 4)3 与 NaHCO 3 溶液反响： Al 3+ + 3HCO 3 －＝ Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑ (79) Fe(NO 3)3 与 NaHCO 3 溶液反响： Fe 3＋+ 3HCO 3 －＝ Fe(OH) 3↓ + 3CO 2↑(80) 氯气与水反响： Cl 2 + H 2 O ?－+ H ++ HClO( 次氯酸 )Cl(81) NaHCO与盐酸反响： H + + HCO－＝ CO↑+HO3322(82) 氨水与醋酸反响：＋－＋ H 2 ONH 3?H 2O+CH 3COOH ＝ NH 4 ＋ CH 3COO2 O 3与 HI （碘化氢，碘酸）溶液反响 2 3 ＋＋ 2I －＝ 2Fe 2 ＋＋I 22 (83) Fe ： Fe O +6H＋3H O (84) Fe(OH) 3 与 HI 溶液反响 2Fe(OH) 3 ＋＋ 2I －＝ 2Fe 2＋＋ I 2 2 ＋ 6H ＋6H O (85) 电解饱和食盐水2Cl －＋ 2H 2O 电解 Cl 2↑＋ H 2↑＋ 2OH－(86) 电解 CuSO 4 溶液2Cu 2+＋ 2H＋2O 电解 2Cu ＋ O 2↑+4H(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO 42－完整反响Al 3+ +2SO 4 2－+2Ba 2++4OH －＝ 2BaSO 4↓ +AlO 2－＋ 2H 2O(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al 3＋完整积淀Al 3+ + 2SO 42－ 2+ +3OH －＝ 2BaSO 4 3↓ +2Ba↓ + Al(OH) （ 89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反响 H + －2+OH＝ H O硫酸氢铵与氢氧化钠过度反响：H ++ NH 4++2OH－2O+NH32＝H?H O（ 90） Cl 2232-+ SO 42-+ 4H++H SO+ H O = 2Cl(91)Cl 2+H2S= 2Cl - + 2H + + S ↓(92) 2Cl2+ 2Fe2++ 2Br-= 2Fe3++ Br2+ 4Cl-22：1 时）（当 n(FeBr )/n(Cl)= 1(93)8Cl 2 +6Fe2+ +10Br - = 6Fe 3++ 5Br 2 + 16Cl -（当 n(FeBr 2)/n(Cl2)= 3：4 时）(94)4Cl 2 + 2Fe 2+ + 6I -= 2Fe 3++ 3I 2 + 8Cl -（当 n(FeI 2)/n(Cl 2)= 3：4 时）(95)ClO - + SO2 +H 2O= 2H + + Cl -+ SO42-。

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其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。

全套无机方程式
氯气、卤素
2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2
2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClO
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
硫、氧族
S+ O2SO2 S+ H2H2S
S+FeFeS 2SO2+ O22SO3
SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4
SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2O
SO2+NaOH＝NaHSO3
SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-
SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O
2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2O
Na2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2O
FeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2
氮、氨气、硝酸、氮族
N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-
2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NO
NH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
碳族
C+O2CO2 2C+O22CO
2CO+O22CO2 C+CO22CO
C+H2O(g)CO+H2
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-
CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
硅
Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2O
SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
钠、碱金属
4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑
Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3
NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH
2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3
NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3
镁
2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+C
Mg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑
铝
4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓
AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2O
AlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+
Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
铁
3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑
Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O
2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓
Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。