化学人教版高中必修1化学计量在实验中的应用教案
高中化学化学计量在实验中的应用(第一学时)教学设计人教版必修1
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二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M
单位 g/mol kg·mol-1
资料：
(一)基本物理量及其国际制单位
1、米：光在真空中1/299 792 458秒的时间间隔内所经过的距离。
2、千克：质量单位，等于国际千克原器的质量。
3、秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9 192 631 770个周期的持续时间。
4、安〔培〕：一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两无限长而圆截面可忽略的平行直导线内，则此
两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿。
5、开〔尔文〕：水三相点热力学温度的1／273.16 。
6、摩〔尔〕：一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。
在使
用摩〔尔〕时应指明基本单元，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的
特定组合。
7、坎(德拉) ：发射出频率为540×1012赫兹单色辐射的光源在给定方向上的发光强度，而且在此方向上的辐
射强度为1/683瓦特每球面度。
(二)若1 kg稻谷有4万粒，每人每天吃0.5 kg大米。
则6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg，这些稻谷平均颁给10亿人，每人1500万吨，可以吃8千万年之多。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用28
第2讲 物质的量浓度教学设计(复习课)教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的含义2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度(1)含义(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均④不变 ,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而⑤ 改变 。
2.有关物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下,气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算122.4 L mol V n m m m V ρρ-⎫=⎪⋅⎪⎬+⎪==⎪⎭气体气体水溶质的物质的量溶液的体积c=nV 注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式:c= 1 000ρωM (c 为溶质的物质的量浓度,单位mol ·L-1;ρ为溶液密度,单位g ·cm -3;ω为溶质的质量分数;M 为溶质的摩尔质量,单位g ·mol -1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1ω1=m 2ω2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2)同种溶质的溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c 1V 1+c2V 2=c 混V 混。
特别提醒 (1)c= nV 中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水,溶质是CuSO 4;将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水,溶质是NaOH;将SO 3溶于水,溶质是H 2SO 4。
(3)氨气溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算时仍以NH3作为溶质。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用31
阿伏伽德罗常数【教学目标】知识与技能：掌握阿伏伽德罗常数在高考中常见的相关计算。
过程与方法：体会寻找常见陷阱和突破陷阱的方法。
情感态度与价值观：运用所学知识联系社会与生活，激发学生对化学的热爱。
【学情分析】本课为高三第二轮的复习课，学生已在第一轮复习中对阿伏伽德罗常数的知识进行了较为全面的复习。
在此基础上，通过高考真题寻找常见的设问陷阱，并寻找突破陷阱的方法，这样在解答关于阿伏伽德罗常数的选择题时就较有方向，提高解题的效率和准确率。
【教学重点】“阿伏伽德罗常数”的常见陷阱及突破方法【教学难点】突破“阿伏伽德罗常数”陷阱的方法【教学活动】活动一：真题回归近五年高考全国Ⅰ卷阿伏伽德罗常数的真题，寻找常见的陷阱。
（2012.全国卷Ⅰ）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（2015.全国卷Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A（2016.全国卷Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A活动二：突破陷阱陷阱一气体摩尔体积的运用条件判断正误：(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A (2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A (2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A活动三：总结如何突破陷阱一：重“两看”，突破陷阱活动四：陷阱二物质的组成与结构判断正误(2016·四川高考)氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A (2016·全国乙卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2015·四川高考)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(2014·广东高考)1 mol甲苯含有6N A个C—H键(2013·江苏高考)78 g苯含有C=C双键的数目为3N A活动五：总结如何突破陷阱二：分析“组成”，突破陷阱(1)能熟练计算微粒所含电子数、质子数、中子数和物质中所含化学键的数目；(2)混合组成找“相同”，如最简式，摩尔质量，分子所含某种原子数等；活动六：陷阱三电解质溶液中粒子数目的判断判断正误(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A (2015·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A (2014·四川高考)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A (2013·全国卷Ⅱ)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A活动七：总结如何突破陷阱三：审“溶液”，突破陷阱活动八：陷阱四物质转化中的隐含“反应”及“条件”判断正误(2016·全国乙卷) 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A (2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A (2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子活动九：总结如何突破陷阱四：记“隐含”，突破陷阱活动十：陷阱五氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A (2014·四川高考)5NH4NO3 =2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 活动十一：总结如何突破陷阱五：抓“反应”，突破陷阱活动十二：实战演练2017届高三理科化学复习题—选择题（二）。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案14 新人教版必修1
如：O2 的式量为 ，摩尔质量 ，1molO2 的质量 。 [归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系 知识点 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
÷M
m
n
×NA
N
×M
÷NA
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。 知识点 4、气体摩尔体积
在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
2、气体摩尔体积：
①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol
标况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意：
第二讲 化学计量在实验中的应用
教学目标： 1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。 2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度 等概念的意义。 3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。 4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的 关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 课时安排：两课时 教学过程： 知识梳理 知识点 1、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量： (1)物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这 个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个 口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质 的数量。它是描述 的物理量。它的单位是 ，符号为 ， 在希腊语中它是“堆量”的意思。 (2)物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。 (3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 ，称阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。 当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量 为 1mol。如：1 mol H2O 中含有 H2O 数是 个，含氢原子 个 2.摩尔 (1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。 (2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念 模糊，意义不清。 例：1 mol H 表示 1mol 氢原子，而不能说 1 mol 氢。 1 摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。 练习：（1）判断下列表示方法是否正确？ ① 1 mol 氧 ② 1 mol 钠 ③ 1 mol H2SO4④1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO3 (2)1mol 硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（ ） (3)1mol CaCl2 中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol 质子。 (4)2 mol CO2 中含有 1mol C 和＿mol O ，含有＿个 CO2。 (5)＿mol H2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。 知识点 2、摩尔质量 1.1 mol 任何物质的质量 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故 1 mol 不 同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用4
第一章第二节第三学时物质的量在试验中的应用一、教学目标知识技能1、掌握物质的量浓度的概念，初步学会有关物质的量浓度的计算2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考的精神和严谨、细致的科学态度。
二、重点、难点物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法实验教学法四、教学过程【复习引入】以物质的量为桥梁，宏观物质的质量与该物质所含的微观粒子的数量联系起来。
在实验室里我们经常用到溶液，溶液由溶质和溶剂组成，称量溶液的质量没有量取溶液的体积方便，我们怎样才能计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？由质量求物质的量，需要摩尔质量这个物理量，由溶液的体积去求溶液中溶质的物质的量，也需要一个物理量，这个物理量就是溶质的物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1、定义单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2 、符号C B 单位mol/L mol·L-1【举例】0.2molNaOH溶于水，配成500ml溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（）3、计算公式v B nC B=【学生思考】判断以下的说法是否正确（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L( )【提问】已知溶液中溶质的物质的量浓度后，我们可以怎样计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？【学生回答】n B= C B×V【引导】用求出的物质的量乘摩尔质量可以求出溶质的质量例题实验室需要配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液,计算需要称取氯化钠固体的质量.【学生思考】提问说出你的解题思路【板书】解题过程注意解题格式【探究】在实验室中我们可以用固体或者液体来配制一定物质的量浓度的溶液。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用25
物质的量浓度教学设计一、教学目标1、理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的含义。
3、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4、了解高考常考题型（有关N A）中常见得陷阱。
二、学情分析今年任教的年级是高三，面临的是2017年高考，预计2017年阿伏伽德罗常数的考查，仍将延续选择题的形式，注意与氧化还原反应、水解反应、物质的组成与结构结合起来，复习时应注意1、基础知识的梳理，2、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微观粒子数、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的练习，3、日常的教学中要联系高考，分析高考。
另外，这部分内容对于学生来说，也存在不少问题，主要是关于一些物质的结构，很多学生弄不明白，而且很多学生的学习没有总结反思的习惯，所以造成很多同学虽然做了很多习题，但是没有成效。
三、重点难点1、物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的公式换算。
2、高考常考题型（有关N A）中常见得陷阱。
四、教学过程1、本节课前的准备首先通过几节课的学习帮助学生们梳理基础知识，并在梳理的过程中，贯穿中高考题的分析，布置任务——总结高考题常考的方向。
2、课堂（1）回顾并带学生总结高考常设的陷阱（2）发课堂练习，让学生练习（3）分析题目，再通过题目进一步感受考题中常出现的陷阱（4）总结五、教学活动（1）课堂练习（2）分析习题采取教师分析加提问（3）总结归纳命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向审题关键：①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
②熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。
命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向审题关键：①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等；④最简式相同的物质中的微粒数目。
高一化学人教版必修1教案：1.2化学计量在实验中的应用+
E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L
4、阿伏加德罗定律
同温同压下，分子数相同的任何气体具有相同的体积。
推论：
【课后自测1】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误（）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是（）
A. H2的摩尔质量是2 g
B. 1molH2O的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
例题：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的是（）
A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
C、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
高考化学
高考化学教案
课题
第二节化学计量在实验中的应用
设计教师
赵艳红
授课教师
时间
课型
新授课
课时
教学目标
一、知识与技能：理解摩尔体积、气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律。
二、过程与方法：通过分析、对比及对公式的应用，来达到掌握气体摩尔体积。
三、情感态度与价值观：培养学生的合作学习的能力
A.①B.①②C.①②③D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A.CH4B.NH3C.H2O D.HF（）
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案20 新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教具准备：多媒体课件投影仪烧杯铝片[教学过程][新课导入][板书] 化学计量在实验中的应用[阅读教材]见书第11页图1-11[提问]请同学们分别计算18 g H2O，27 g Al所含的粒子的数目是多少？总结：都为6.02×1023个，如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。
这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。
[板书]一、物质的量的单位——摩尔[提问我们学习过那些物理量呢？[阅读教材]见第12页资料卡片[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n。
单位——摩尔符号：mol使用范围：微观粒子[讲述]：1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1 mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧（2）0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体（5）0,5mol含有3.01×1023个氢原子填空：（1） 1 molO中约含有＿＿＿＿＿个O（2） 3 molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+（3）10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+（4）总结[学与问]物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？n=N/NA[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。
高中化学1.2化学计量在实验中的应用第1课时教学设计新人教版必修1
《化学计量在实验中的应用》教学设计（第1课时）物质的量一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的大体概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等大体概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培育学生的化学计算技术和实验技术都有着超级重要的意义。
二、教学目标（一）知识与能力一、使学生熟悉摩尔是物质的量的大体单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；二、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）进程与方式初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方式对研究和学习化学的重要作用。
三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的概念；教学难点：规范化解题四、教学进程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题作对，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同窗们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方式中，那种方式最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计用意：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成必然数量的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便彼此交流。
【引入】温习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，咱们可以取12gC和32gO2反映，而无法只取1个C原子和1个氧分子反映，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，咱们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？可否用必然数量的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用16
气体摩尔体积教案【导课】复习式导课：上一节课的学习中，我们学习了化学中一个比较重要的物理量---物质的量，并且学习了物质的量与质量、粒子个数的关系。
（右侧黑板板书：m M n NA N?V解说：物质的量通过摩尔质量与宏观质量建立起联系，通过阿伏伽德罗常数与粒子数目也建立起联系，所以起到桥梁的作用。
比如已知气体的质量，求分子数目，我们只需要根据已知求物质的量，再将物质的量转换为分子数目就可以了。
那么，如果已知气体的质量，怎样求气体体积呢？是不是物质的量与体积之间也存在某种联系呢？【板书】第二节气体摩尔体积1）定义：摩尔体积为单位物质的量的物质所占的体积。
(类比于摩尔质量的概念的得出）2）符号：Vm3）单位：L/mol或m3/mol4）表达式：Vm=V/n【问题】5）数值是多少呢？【提问】同学把书翻到P14的表一和表二，表中的物质的密度都是在0摄氏度，101kpa 下测出的，求摩尔体积，大家想一下该利用什么公式进行计算？【学生】学生回答。
可以通过公式V=m/ρ。
学生分别根据两表数据计算1mol不同物质的体积。
【学生活动】六个小组汇报结果，；（预习时安排任务）【提问】根据结果能得到什么结论？（讨论2min）【思考与交流】1、表一可知，1mol气体体积大约相等，在0℃,101kPa时约为22.4L。
2、表二可知，1mol固体与液体体积不相同。
【提问】为什么会不同呢？物质是由微观粒子组成的，请你从微观角度思考是什么决定了物质体积大小？【引发思考】讲述乒乓球,篮球的例子，影响物质体积的因素有哪些?【投影】物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
【板书】物质体积的大小决定因素:1、粒子数目（N A）2、粒子的大小(固体、液体)3、粒子之间的距离（气体）【师】我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小取决于2,3。
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教学设计化学计量在实验中的应用物质的量的单位-----摩尔一、课标分析课程标准中要求学生认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、教材分析1.物质的量和摩尔质量是联系微观粒子和宏观可称量量的重要的物理量，对后续知识的学习起着很重要的铺垫作用，贯穿了高中化学的由始至终。
2.物质的量这个词对于学生来说比较陌生、抽象而且难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
所以教材设计由浅入深，由我们熟悉的物理量到不熟悉的物理量，介绍了物质的量及其单位还有与之相关的计算，使同学们对物质的量的理解更为深刻。
3.教材对于公式的引出采用了有特殊到一般编排方法，先给定特定物质的相关数据，学生根据数据自己总结，体现了新课标要求的学生自主学习灵活学习的思想。
三、学生分析1. 学生经过初中一年的化学知识的学习，已经有了一定的化学素养，但是对于微观量概念的建立还有有一点吃力。
2. 看到物质的量这个词学生太容易根据自己的意识把其分为两部分理解，即物质的质量。
四、教学目标（1）知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）能力目标1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（3）情感目标1.培养学生尊重科学、主动探索科学的精神2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
五、教学重点与难点重点：物质的量及其单位和相关计算；摩尔质量的意义及其计算；难点：物质的量的概念理解；微观粒子数和宏观可称量质量的相互转化；六、教学策略提出问题学生思考归纳总结得出结论教师总结点评七、教学准备学生：预习学案，完成相应例题；前后桌自成一组，课上问题讨论；教师：多媒体课件；学案编写；八、教学过程教学流程教师行为学生行为设计意图创设情境引出问题【叙述】学生买水果都是按个来买的，比如：买一个苹果，买一个梨，买半个火龙果。
但是，大家买瓜子的时候为什么不按颗买呢，比如：买30颗或者50颗瓜子？（留30s时间给同学思考，讨论，交流，并观察同学的反应）【叙述】大家初中就已经接触过分子、原子、质子、电子、中子等，这些粒子相当之小之多，，用肉眼看不到，即使是用显微镜，都得达到一定的放大倍数才能看到。
化学反应是按照一定的粒子数目比来进行的举例：2H2+O2===2H2O 两个氢气分子和一个氧气分子生成两个水。
或者说是氢气的分子个数和氧气的分子个数是2:1时才能完全反应。
（PPT展示结合过程）但是实验室取用药品时不可能一个一个的数这些微观粒子，根据已有的经验取用药品是通过称质量或者量体积。
那么宏观可称量量和微观粒子数之间到底有怎么样的关系呢？本节课将带领大家探索这个奥秘。
思考，讨论，交流气氛活跃，热烈交流从生活实例引入，容易让学生产生亲切感，在同学们大脑中形成瓜子较小，难以一一数出。
为后续理解分子原子等微观粒子更小，不能一一数出，需要转化为宏观量来计算奠定基础。
由引入物质的量的必要性入手，使知识更具有科学性和逻辑性。
物质的量【提问】大家知道国际单位制中的七个基本物理量是什么吗？（请一位同学回答，回答完后点评，最后PPT展示，引导学生区分物理量和单位。
）【总结】只有上述提到的物理量为国际单位单位制的基本物理量，其对应的单位是基本单位，其它的都不是，如：力、电功、功率、电压等等。
【叙述】今天我们学习七个基本物理量中的一个“物质的量”。
【提问】什么是物质的量，是物质的质量吗？【总结】物质的量是一个整体名词（板书）就像一个人的名字有四个字一样，不可以拆开来理解。
如某人叫萝卜青菜，但他并不是萝卜和青菜生的，也不是萝卜和青菜组成的。
【讲述】物质的量表示一定数目粒子的集合。
表示符号为n，单位为摩尔（mol）.摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积。
可想而知，物质的量定义中提到的“一定数目”是一个庞大的数值。
【提问】这里的粒子如何理解呢？是不是可以指小米粒或者大长度，质量，时间，电流……不是，物质的量是一定数目粒子的集合。
情绪高涨，面露喜色。
学生思考，听取同学们的见解。
通过提问检验预习效果，同时巩固知识。
通过区分物理量和单位警示学生勿将摩尔误认为物理量。
通过形象的生活实例，加深对物质的量是整体名词的理解，同时可以活跃课堂气氛。
由摩尔的原意引出1mol粒子数的庞大，使问题更具科学性和探究性。
米粒呢？是不是必须指代的很明确呢？【总结】概念中的“粒子”指一切微观的粒子。
使用mol时，粒子种类必须指代明确。
【练习】（PPT展示）判断正误，说明理由。
A. 1mol氢B. 1molCO2C. 1mol小米【提问】大家知道1m是如何规定的吗？为什么1m为这么长而不是这么长？（手比划）【讲述】1790年5月由法国科学家组成的特别委员会建议通过巴黎子午线全长的四千分之一为一米。
（PPT展示）【提问】那大家知道1kg是如何规定的吗？【讲述】质量单位是在长度单位上规定起来的，4℃时1dm3纯水的质量为1kg。
课后大家可以通过查阅资料，查出其它几个基本物理量是如何规定的。
（PPT展示）【提问】通过预习，大家知道1mol 是如何规定的吗？【总结】国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与12g12C所含粒子数相同，约为6.02×1023。
【练习】A.错误。
指代不明，不确定是氢气分子还是氢原子。
B.正确C.错误。
物质的量必须指代微观粒子。
沉默或摇头【回答一】1mol为6.02×1023个【回答二】1mol所含粒子数和12g12C所含粒子数一样。
虽然1m，1kg都是大家司空见惯的东西，但是并不知道它是如何规定的，这样讲更容易激发同学们探索的欲望。
化学计量在实验中的应用一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
3.阿伏加德罗常数：表示1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为mol -1，数值约为6.02×1023 mol -14.N 、N A 与n 的关系： n N N A二、摩尔质量1. 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，m/n 在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
2. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g ·mol －13. 公式：M =nm4.相对分子和原子质量与摩尔质量的区别 相对分子质量无单位，摩尔质量有单位 意义不同仅仅是数值相等【学案】 1.物质的量 （1）定义：研究 微粒 的一个物理量。
符号： 单位： 。
（2）基准：以 中所含的 为基准，即阿伏加德罗常数。
2.阿伏加德罗常数（1）符号： 单位：（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示 粒子。
（4）阿伏加德罗常数（NA ）与物质的量（n ）的关系： N 表示 n 表示 N A 表示 注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子 练习：1.下面叙述是否正确（A ）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 （B ）摩尔是七个物理量之一 （C ）摩尔是物质的质量单位 （D ）摩尔是物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023 个米粒 2.填空（1）1mol 碳原子含有 个碳原子 ； （2）1molO 2含有 个氧分子， 个氧原子， mol 氧原子。
（3）1mol 水分子含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子,有 mol 氢原子 ，有 mol 氧原子。
2molH 2O ？二、摩尔质量1、概念：；2、符号及单位：摩尔质量的符号：常用单位是或；3、物质的量（n）质量（m）摩尔质量（M）之间的关系式：4、1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在上都与该粒子的或相等。
练习2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.5 molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB、0.2 molH2O所含的H原子数为0.2NAC、1.6 molCH4所含电子数为NAD、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA变式：若4℃时，20滴水恰好1mL，那么1滴水中亿含的水分子数为（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A、20NA B、NA/360 C、9NA/10 D、360/NA3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18gH2O所含的电子数目为NA.C.0.5mol Cl2所含原子数为NAD.32g氧气所含的电子数目为NA4.下列物质中，分子数最多的是（）A. 5.4glH2O B.2.2g CO2C.3.2 g O2D. 9.6 gS O35. 与6g尿素CO（NH2）2含氮物质的量不相同的物质是（）A 3.4gNH3B 0.1molNH4NO3C 6gNH4NO3D 13.2g （NH4）2SO4。