高中化学课本实验汇总
高中化学教材实验整理
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一、常见化学实验器材
在高中化学实验中，经常会用到以下常见实验器材：
1、酒精灯：常用于提供热源和制备气体。
2、试管：常用于反应前、后的观察与检验。
3、烧杯：常用于定量反应的操作。
4、热水槽：用于保持溶液温度不变的设备。
5、密封容器：用于储存和测定气体。
二、实验内容及操作步骤
1、形成物质的色、气味、生成物产生的变化
操作步骤：
①将氯化铁与干冰混合后用手观察，观察到出现烟雾和气味。
②将稀盐酸与锌粉反应，观察到气泡和热发生。
③将氧气通入水中，观察到水的澄清和氧气的气泡。
2、气态反应实验
操作步骤：
①将氢气通入溴水中，观察到溴水的变色和两者之间的反应。
②将气体收集在瓶中，从放置着水的烧杯中放入一小块钠，观察到瓶中气体的颜色变化和剧烈反应。
3、溶液中离子反应实验
操作步骤：
①将锌片置于盐酸中，观察到气泡产生和锌片的消失。
②将铜片置于硝酸中，观察到铜的表面逐渐变成深蓝色。
③将银片和盐酸一起置于紫外线光源下，观察到产生的光谱线。
三、化学实验的注意事项
1、操作前，必须按照实验步骤和剂量要求进行配制。
2、准确测量和记录反应过程中液体和气体的体积和质量。
3、在操作过程中，应穿戴实行操作服，戴上化学手套和安全眼镜，以免发生意外。
总之，在进行高中化学实验的过程中，必须认真操作，并时刻注意安全。
只有这样，才能使我们在学习化学知识的同时，也能享受到科学的乐趣。
高中化学 实验大全
答案： (1)提示：不能；因为 MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)提示：Cl2 中混有 HCl 气体和水蒸气；用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，用 浓硫酸除去 Cl2 中的水蒸气。 (3)提示：不能；因为溶液中 Ca(OH)2 的浓度小，吸收不完全。 (4)提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。
SO2 的实验室制备系统 [实验装置]
(4)装置 E 中铜丝为什么要盘成螺旋状？ _________________________________________________________________ (5)用方法二制取 SO2 时，如何控制反应的发生和停止？ _________________________________________________________________
溶剂把溶质从它与另 反应(3)萃取剂与溶质易分
一种溶剂所组成的溶 离(4)分液时，分液漏斗中的
液 里 提 取 出 来 (2) 分 (人教必修 1 图 1-8、1-9) 液：两种液体互不相 下层液体从分液漏斗下口
放出，上层液体从上口倒出 溶且易分层
(1) 温 度 计 的 水 银 球 在 蒸 馏
烧瓶的支管口处
15．酸碱中和滴定 酸碱中和滴定的仪器和装置(人教选修 4 图 3-9)
16．铜锌原电池 装置如下图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的 ZnSO4 溶液 和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串 联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？
方案 5 「快得分」 考前重温实验很奇妙
环节一 教材重要实验再观摩
1．混合物的分离与提纯实验
方法、装置
适用范围
注意事项
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高中化学实验汇总
一、静电的实验
1、电荷平衡实验
实验目的：观察静电力矩的运动规律，探讨静电平衡理论。
实验原理：当一枚电荷因运动而巧妙地接近另一枚电荷时，双方的电荷将产生彼此的电场，致使彼此间的电荷之间形成一种相互作用，表现为一个驱动力，使得电荷的位置不断发生变化。
如果这两枚电荷的电量保持不变，那么它们保持在一定的位置与间距，就是一个静电平衡的状态。
实验器材：电荷装置，玻璃棒、电的碱液、试管、称量瓶。
实验步骤：
（1）将电荷均分成两部分，放入两个玻璃棒中。
（2）将一枚玻璃棒放入电荷装置中，给另一枚玻璃棒释放带正电的液体，使两枚玻璃棒是具有相同电荷。
（3）比较两个玻璃棒之间的电场，观察是否恢复静电平衡。
（4）重复上述操作，观察两玻璃棒之间位置变化，观察静电力矩的运动规律。
二、酸碱实验
实验目的：观察酸碱溶液的反应，探讨酸碱的性质及构成。
实验原理：酸碱反应生成水和盐，碱溶液会产生浓烟，酸溶液会产生气泡。
实验器材：洛氏试管、6毫克碳酸钠、6毫克晶体碘、试管架、pH试纸。
实验步骤：
（1）将6毫克碳酸钠和6毫克晶体碘分别放入两个洛氏试管中，松开试管架，用烧杯将两个试管置于置入溶液中。
（2）将试管端子焊接，使两溶液混合，观察反应现象。
（3）测量混合溶液pH值，记录实验结果。
（4）重复上述操作，对比不同pH值的反应现象，观察酸碱溶液的变化。
高中化学教材涉及的19种实验方法
高中化学教材涉及的19种实验方法该文档旨在总结高中化学教材中涉及的19种实验方法，以帮助学生更好地理解和掌握化学实验的基本技巧和实践应用。
1. 气体收集实验方法：该方法用于收集制备气体的实验中，常见的方式有水位法、排空法和置换法等。
2. 溶解度测定实验方法：该方法用于测定溶质在溶剂中的溶解度，可以通过溶解度曲线或溶解度表等方式进行。
3. 酸碱中和实验方法：该实验方法用于探究酸碱反应的化学性质，可以使用酸碱指示剂、PH试纸等进行判断。
4. 化学计量实验方法：该方法用于确定化学反应中物质的数量关系，常见的实验方法有质量法、体积法等。
5. 颜色反应实验方法：该方法用于观察物质或溶液在反应过程中的颜色变化，可以用来判断化学反应的进行与否。
6. 物质鉴定实验方法：该方法用于确定未知物质的化学性质，包括颜色反应、气味反应、变质反应等。
7. 离子溶液实验方法：该方法用于检测离子溶液中的阳离子和阴离子，可以使用离子反应实验方法或离子交换膜等。
8. 电化学实验方法：该实验方法用于研究电化学反应，包括电解质溶液的导电性、电位差的测定等。
9. 气体混合实验方法：该方法用于探究气体的混合特性，常见的实验方法有加热法、通入法等。
10. 沉淀反应实验方法：该方法用于观察和研究溶液中沉淀的生成和溶解过程，可以通过重力分离、过滤等方式进行。
11. 求取气体相对分子质量实验方法：该方法用于测定气体的相对分子质量，包括瓦斯定律、容积比法等。
12. 燃烧实验方法：该方法用于研究物质的燃烧反应特性，可以通过灯炷法、点燃法等进行。
13. 离心分离实验方法：该方法用于分离液体混合物中的固体颗粒或悬浮物，可以利用离心机进行分离。
14. 高温蒸发分离实验方法：该方法用于分离液体混合物中的组分，通过利用其不同的蒸发温度进行分离。
15. 中和反应实验方法：该方法用于研究酸碱反应中的中和过程，可以采用滴定法或酸碱反应计算法等进行。
16. 分光光度法实验方法：该方法用于定量测定溶液中物质的浓度，通过测量吸光度实现。
高中化学实验目录整理
高中化学实验目录整理必修一「实验1–1」粗盐的提纯「实验1–2」检验提纯后的食盐是否含有杂质（检验SO42-）「实验1–3」检验自来水中是否含有杂质并利用蒸馏除去杂质「实验1–4」萃取和分液「实验1–5」配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液（科学探究）气体体积与物质的量、物质的质量之间关系（电解水）「实验2–1」、「实验2–2」、「实验2–3」离子反应及其发生的条件（科学探究）溶液、浊液和胶体的比较「实验3–1」、「实验3–2」、「实验3–3」金属钠的性质「实验3–5」过氧化钠与水反应（科学探究）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较「实验3–6」焰色反应实验（科学探究）铝箔的灼烧（科学探究）铁粉与水蒸汽的反应「实验3–4」铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应「实验3–7」.硫酸铝与氨水反应「实验3–8」氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应「实验3–9」氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备「实验3–10」三价铁离子的检验（科学探究）Fe3+与Fe2+的相互转化（实践活动）铝盐和铁盐的净水作用「实验4–1」.硅酸钠与盐酸反应「实验4–2」硅酸盐的耐火性实验「实验4–3」、「实验4–4」、「实验4–5」、氯气的化学性质「实验4–6」氯离子的检验「实验4–7」. 二氧化硫的性质「实验4–8」.氨溶于水的喷泉实验「实验4–9」浓硫酸的强氧化性（科学探究）二氧化氮被水吸收必修二「实验1–1」Cl2、Br2、I2氧化性的比较（科学探究）钾在空气中的燃烧、钾与水的反应（科学探究）Na. 、 Mg、Al金属性强弱的比较「实验1–2」 Na与Cl2的反应「实验2–1」、「实验2–2」、「实验2–3」化学反应过「实验2–4」铜–锌原电池（科学探究）原电池的构成条件探究「实验2–5」温度对化学反应速率的影响「实验2–6」催化剂对化学反应速率的影响（科学探究）CH4的取代反应「实验3–1」苯的性质（科学探究）石蜡油的分解「实验3–2」、「实验3–3」乙醇的化学性质（科学探究）比较醋酸与碳酸的酸性强弱「实验3–4」实验室制乙酸乙酯「实验3–5」糖类和蛋白质的特征反应「实验3–6」蔗糖的水解「实验4–1」铝热反应「实验4–2」证明海带中确实存在碘元素选修一第一章生命的基础能源—糖类「实验1–1」葡萄糖的还原性「实验1–2」蛋白质的盐析「实验1–3」蛋白质的变性「实验1–4」蛋白质的颜色反应以上四个实验作为一课时分组实验科学探究实验：淀粉的水解实践活动实验：用土豆（或南瓜）制一点淀粉，并试验它的性质以上两个实验作为一课时分组实验科学探究：维生素C的化学性质和测试新鲜水果中有无维生素C （演示）第二章促进身心健康科学探究：证明抗酸药的有效成分（实践活动实验）第三章探索生活材料科学探究实验：聚乙烯塑料受热后的变化科学探究实验：几种纤维的性质试验以上两个实验作为一课时分组实验科学探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀（实践活动实验）实践活动实验：水泥与水混合后的现象选修四第一章化学反应与能量实践活动实验：中和反应--反应热的测定（分组实验）第二章化学反应速率和化学平衡「实验2–1」测量锌与稀硫酸的反应速率「实验2–2」浓度对反应速率的影响--高锰酸钾溶液与草酸褪色反应「实验2–3」温度对反应速率的影响--硫代硫酸钠与硫酸反应「实验2–4」催化剂对反应速率的影响「实验2–5」平衡的移动（K2Cr2O7、H2SO4、NaOH）「实验2–6」浓度对化学平衡的影响--氯化铁与硫氰化钾的反应平衡「实验2–7」温度对化学平衡的影响--将二氧化氮球浸泡在冰水和热水中科学探究实验：温度对反应速率的影响（KI、H2SO4、、淀粉）科学探究实验：选用适当催化剂改变反应速率的探究（双氧水滴加氯化铁和硫酸铜、高锰酸钾与草酸在有无硫酸锰固体的反应速率比较、硫酸溶液与唾液对淀粉水解催化效果比较）第三章水溶液中的离子平衡「实验3–1」等体积、等浓度盐酸、乙酸H+浓度大小比较「实验3–2」比较弱酸乙酸、碳酸、硼酸的相对强弱「实验3–3」沉淀的溶解--氢氧化镁中滴加水、盐酸和氯化铵溶液「实验3–4」沉淀的转化--沉淀AgCl→AgI→Ag2S「实验3–5」沉淀的转化--沉淀Mg(OH)2→Fe(OH)3科学探究实验：探究盐溶液的酸碱性科学探究实验：探究影响盐类水解程度的因素（FeCl3水解）以上两个实验作为一课时分组实验实践活动实验：测定酸碱滴定曲线（分组实验）第四章电化学基础「实验4–1」原电池的概念--盐桥的作用「实验4–2」电解CuCl2溶液科学探究实验：设计制作原电池并实验以上三个实验作为一课时分组实验「实验4–3」铁钉的锈蚀--铁的吸氧腐蚀实验科学探究实验：设计制作原电池并实验科学探究实验：设计制作一套电解饱和食盐的装置并实验科学探究实验：验证牺牲阳极的阴极保护法选修五第一章认识有机物「实验1–1」含有杂质的工业乙醇的蒸馏「实验1–2」苯甲酸的重结晶第二章烃和卤代烃「实验2–1」、乙炔的实验室制取和乙炔的性质「实验2–2」苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应科学探究：溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠的反应第三章烃的含氧衍生物「实验3–1」乙醇的消去反应「实验3–2」乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应「实验3–3」苯酚的酸性「实验3–4」苯酚与饱和溴水反应「实验3–5」乙醛的银镜反应「实验3–6」乙醛与新制的氢氧化铜反应以上四个实验作为一课时分组实验科学探究实验：验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱科学探究实验：探究乙酸乙酯在不同环境下的水解速率以上两个实验作为一课时分组实验第四章生命中的基础有机化学物质「实验4–1」. 葡萄糖的性质实验「实验4–2」蛋白质的盐析「实验4–3」蛋白质的变性「实验4–4」蛋白质的颜色反应科学探究实验：果糖是否具有还原性科学探究实验：蔗糖和麦芽糖的性质科学探究实验：淀粉水解的条件第五章进入合成有机高分子化合物的时代「实验5–1」酚醛树脂的制备及性质。
高中化学选修五课本实验总结
高中化学选修五课本实验总结篇一：高中化学选修5实验汇总选修5实验篇二：人教版选修5 有机化学实验知识归纳与整理有机化学实验知识归纳与整理1、掌握常见气体的实验时制法 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
32322S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
第1页（共6页）4、溴乙烷中溴元素的检验（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CHCHBr + HOCHCHOH + HBr 3 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色-沉淀，无法验证Br的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
5、乙醇的化学性质无水乙醇与金属钠反应反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：第2页（共6页）①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
高中化学实验目录大全
高中化学实验目录大全一、高中化学必修1：活动1粗盐的提纯活动2食盐中SO42-的检验活动3蒸馏活动4萃取活动5配置一定物质的量浓度的溶液活动6物质的分类法活动7分散系及其性质活动8离子反应活动9离子反应发生的条件活动10金属的化学性质活动11铁与水的反应活动12钠、铝的重要化合物及焰色反应活动13铁的重要化合物活动14铝盐和铁盐的净水作用活动15合金活动16硅酸活动17氯活动18二氧化硫、二氧化氮活动19分析空气污染的成因活动20雨水pH 的测定活动21硫酸的氧化性、喷泉实验二、高中化学必修2：活动1同主族金属元素的还原性强弱比较活动2同主族非金属元素氧化性强弱的比较活动3同周期金属元素的金属性强弱的比较活动4离子键的形成活动5化学反应中的能量变化活动6原电池的原理活动7自制简易的原电池活动8影响化学反应速率的条件活动9化学反应的限度活动10甲烷的结构与性质活动11石蜡油的裂解和乙烯的性质活动12苯的性质活动13乙醇与金属钠的反应活动14乙醇的氧化反应活动15乙酸的酯化反应活动16糖类、蛋白质的特征反应活动17糖类的水解反应活动18铝热反应活动19海水提溴及海带中碘元素的检验三、高中化学选修1：活动1淀粉的水解活动2肥皂的制取活动3蛋白质的重要性质活动4维生素的主要化学性质活动5一种抗酸药的功效探究活动6不同条件下铁的锈蚀活动7几种高分子材料性质的探究四、高中化学选修4活动1中和反应反应热的测定活动2测量化学反应速率活动3影响化学反应速率的因素活动4影响化学平衡的因素活动5弱电解质活动6实验测定酸碱滴定曲线活动7盐溶液的酸碱性影响盐类水解的因素活动8沉淀的溶解与转化活动9原电池和电解池活动10金属电化学腐蚀与防护五、高中化学选修5活动1有机物的分离、提纯活动2乙炔的制取与性质活动3苯及其同系物的性质活动4卤代烃的性质活动5醇、酚的性质活动6乙醛的性质活动7羧酸和酯的性质活动8肥皂的制取与性质活动9糖类的性质活动10蛋白质的性质活动11合成高分子材料性能活动12功能高分子材料性能。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验汇总一 .中学化学实验操作中的七原则掌握以下七个相关操作次序的原则，就能够正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以 Cl2 实验室制法为例，装置发生装置次序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地点固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装置复杂装置按照从左到右次序。
如上装置装置次序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，免得烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，免得固体放入时破坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中迟缓加入。
6.先验气密性 ( 装入药口行进行 ) 原则。
7.后点酒精灯 ( 全部装置装完后再点酒精灯 ) 原则。
二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计1.测反响混淆物的温度：这类种类的实验需要测出反响混淆物的正确温度，所以，应将温度计插入混淆物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这类种类的实验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度同样，所以只需测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这类种类的实验，常常只需使反响物的温度保持相对稳固，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反响速率影响的反响。
②苯的硝化反响。
三 .常有的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热 KMnO4 制氧气制乙炔和采集NH3其作用分别是：防备KMnO4 粉末进入导管；防备实验中产生的泡沫涌入导管；防备氨气与空气对流，以缩短采集NH3 的时间。
四 .常有物质分别提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高中化学常见实验讲解
高中化学常见实验讲解实验1：酸碱中和反应实验实验目的：掌握酸碱溶液的pH值测量方法，了解酸碱中和反应的特征。
实验材料：•直立几何图形装载架•宽口瓶（蓝色均匀着色）•百叶窗实验步骤：1.准备好直立几何图形装载架，并安装百叶窗。
2.取一个宽口瓶，倒入一定量的蓝色均匀着色液体。
3.调整瓶子位置，使之位于百叶窗背后，使光线透过液体从后面观察。
4.值得注意的是，由于液体无法自己向上波动，在实验时需要做到颠簸。
实验结果：当没有加入任何物质时，溶液具有蓝色。
但是，在加入NaOH（氢氧化钠）或者HCl（盐酸）之后，溶液会变成淡紫色或者淡黄色。
实验2：金属与非金属元素化合物实验实验目的：观察金属元素与非金属元素化合的反应过程，学习元素的变化。
实验材料：•锥形瓶•硬币实验步骤：1.准备一个锥形瓶和几枚硬币。
2.把硬币放入锥形瓶中。
3.加入一定量的酒精溶液到瓶中。
4.盖上锥形瓶的盖子并摇动。
实验结果：在加入酒精溶液之后，硬币逐渐消失了。
这是因为金属元素与酒精发生了反应，生成了金属与非金属元素化合物。
这个实验展示了金属元素和非金属元素之间可以发生反应而产生新的物质。
实验3：气体收集实验实验目的：学习气体收集方法，并观察气体性质。
实验材料：•反应瓶•水槽或水盆实验步骤：1.准备一个反应瓶，并把其底部连上玻璃管。
2.将底部接口浸入水槽或水盆中。
3.加入一定量的试剂使其与反应瓶内的物质进行反应。
4.观察气体通过玻璃管排出并收集在顶部。
实验结果：通过这个实验，我们可以观察到气体经过水封后被收集下来。
根据理论和实际观察的结果，我们可以了解气体的性质和生成条件。
结论：以上是高中化学常见实验的讲解，每个实验都有其特定目的和步骤，并且展示了不同化学现象和原理。
通过进行这些实验，学生们能够更好地理解化学知识并培养科学实验技能。
高中化学实验目录大全
高中化学实验目录大全化学实验是高中化学课程不可或缺的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解化学知识、锻炼实验操作技能，提高科学思维和实验能力。
下面是一份高中化学实验目录大全，供广大同学参考。
一、物质的性质与变化1. 实验目的：了解物质的物理性质和化学性质，通过实验判断物质是否发生化学反应。
2. 实验内容：（1）观察和测量不同物质的物理性质，如颜色、透明度、硬度、密度、溶解度等。
（2）观察化学反应过程中产生的气体、热量、颜色、光线等现象，判断反应是否发生。
（3）进行物质的化学分离和纯化实验，如过滤、结晶、蒸馏等。
3. 实验器材：试管、试剂、加热器、玻璃棒等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应对实验器材做好消毒、清洁和干燥处理，并佩戴实验手套、护目镜等防护用品。
（2）实验过程中应注意实验室卫生和安全，保持实验环境整洁有序。
二、电解质的电离与导电性1. 实验目的：了解电解质的电离性质，掌握电流强度、电阻和电位差的关系，研究溶液的导电性。
2. 实验内容：（1）测试电解质和非电解质的导电性，比较它们之间的差异。
（2）通过改变电池电压和电流强度，测量电解质的电离度，探究其影响因素。
（3）研究不同浓度的电解质和饱和溶液之间的电导率变化规律。
3. 实验器材：导电仪器、电极、电池、溶液等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查导电仪器和电池的正常运行状态，并正确安装电极。
（2）实验过程中应保持电解质溶液密闭、温度稳定，避免玻璃器皿破裂等安全事故。
三、气体的制取和性质1. 实验目的：研究气体的制取、性质和应用。
2. 实验内容：（1）制取氢气、氧气、氮气等常见气体，掌握其制备方法和实验操作技巧。
（2）测定气体的密度、颜色、气味和燃烧性质，区分不同气体。
（3）研究气体的溶解度和扩散速率等性质。
3. 实验器材：气体收集装置、气压计、加热器、反应瓶等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查实验器材的完整性和使用方式，并做好防护措施。
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高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。
实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。
实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。
3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。
实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。
4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。
5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。
在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。
6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。
在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。
7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。
在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。
7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。
2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。
3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。
补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。
4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。
8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。
2）钠可通过切割或加热的方式进行处理。
切割时应使用刀片，加热时应小心操作，避免钠与空气中的氧气反应。
1.钠与水的反应钠与水反应的方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这个反应是放热反应，钠与水接触时会迅速发生反应，放出大量热量，同时产生氢气。
这个反应有时会产生火花和爆炸，因此在实验中需要小心操作。
10.铝单质的性质在铝熔化实验中，我们可以观察到铝变成了液态，并且在液态时可以倒出来。
铝的密度较小，但是它的强度很高，因此可以用来制作轻便但坚固的材料。
11.铁单质与水反应铁与水反应的方程式为：Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2↑这个反应会产生氢气，可以用肥皂液和棉花来检验氢气的产生。
在实验中需要小心操作，避免铁生锈。
12.过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑这个反应是放热反应，可以滴加酚酞来观察反应的现象。
在实验中需要小心操作，避免过氧化钠的危险性。
13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质1）外观差别：碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体。
2）溶于水温度变化：碳酸钠溶于水时会放热，而碳酸氢钠溶于水时会吸热。
3）滴加酚酞溶液的现象：碳酸氢钠溶液滴加酚酞会变成粉红色，而碳酸钠溶液则无变化。
4）热分解实验：碳酸钠在高温下会分解，产生氧气和碳酸钙。
这个反应可以用大管套小管的方法进行实验。
5）与酸反应的现象：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应时会放出二氧化碳气体。
14.焰色反应焰色反应是一种用来检测金属离子的方法。
在实验中，我们可以将金属离子加入到火焰中，观察火焰的颜色变化。
不同的金属离子会产生不同的颜色，因此可以通过这个方法来确定金属离子的存在。
15、氢氧化铝的性质P581) 当向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水时，会形成白色沉淀，这是氢氧化铝的表现。
2) 当向Al(OH)3中加入稀盐酸，会产生气泡，而向其中加入NaOH溶液会形成白色沉淀。
16、铁的氢氧化物P601) 向FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会产生棕色沉淀。
2) 制备Fe(OH)2的方法是向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。
为了长时间观察到白色沉淀，可以将氢氧化铝溶液放置在空气中，观察其沉淀的变化。
17、Fe3+的检验P61操作方法是向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会产生红色的沉淀。
化学方程式为Fe3+ + SCN- → FeSCN2+。
补充：Fe2+的检验方法：(1) 向Fe2+溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会产生蓝色沉淀。
(2) 向Fe2+溶液中滴加NH4SCN溶液，会产生红色沉淀。
18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61向FeCl3溶液中加入Fe粉，会将Fe3+还原为Fe2+，同时Fe粉会被氧化成Fe3+。
化学方程式为Fe3+ + Fe → 2Fe2+。
向FeCl2溶液中滴加氯水，会将Fe2+氧化成Fe3+，同时氯水被还原成Cl-。
化学方程式为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-。
补充：在FeCl2酸性溶液中滴加H2O2，会将Fe2+氧化成Fe3+。
化学方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O。
19、铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以作为净水剂，将水中的杂质和污染物去除。
其作用机理是通过化学反应将杂质和污染物转化为不溶于水的沉淀物，从而达到净化水的目的。
例如，铝盐可以与水中的磷酸盐结合形成不溶于水的铝磷酸盐沉淀，而铁盐可以与水中的硫化物结合形成不溶于水的铁硫化物沉淀。
20、硅酸的制备硅酸可以通过将硅酸钠溶液与稀盐酸反应制备而成。
反应方程式为Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + 2NaCl。
在反应中，酚酞可以作为指示剂，当溶液变红时，说明反应已经进行到了一定程度。
21、硅酸盐阻燃（防火材料）硅酸盐可以作为防火材料，其原理是在高温下分解产生水蒸气，从而降低燃烧物表面的温度，防止火势蔓延。
实验中，将小木条和滤纸条分别浸泡在蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出后沥干，放置于酒精灯火焰外焰处，可以观察到硅酸钠处理后的木条和滤纸燃烧时间明显延长。
23、氯水漂白氯水可以用于漂白有色物质，如有色纸条或布条、有色花瓣。
将这些物质放入干燥的氯气或氯水中，可以观察到其颜色会逐渐变淡甚至消失，这是因为氯气或氯水会氧化有色物质中的色素，使其失去颜色。
24、氯离子的检验氯离子可以通过加入硝酸银溶液进行检验。
如果有氯离子存在，会产生白色沉淀，即氯化银。
但是碳酸根离子也会与硝酸银溶液发生反应，产生白色沉淀，因此需要注意干扰。
25、SO2漂白SO2可以用于漂白品红，加热后品红会褪色，这是因为SO2可以还原品红中的色素。
加热后，SO2的还原作用更加明显，因此品红的褪色也更加显著。
26、NO2与水反应NO2可以通过将其通入水中使其被水吸收。
为了尽可能使NO2被水吸收，可以将NO2通入水中的同时，将水加热，增加水的吸收能力。
27、氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验可以通过将氨气通入装有水的烧瓶中来实现。
氨气在水中溶解后会形成氢氧化铵，而氢氧化铵在水中的溶解度较小，因此会形成氨气的喷泉。
其原理是氨气和水反应产生热量，使水的温度升高，从而降低氢氧化铵的溶解度，形成氨气的喷泉。
28、氨气的制取和性质氨气可以通过两种方法制取：一种是将氨水和氢气反应制取，另一种是将氨盐和碱反应制取。
氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶于水形成氨水，也可以与酸反应产生盐和水。
29、浓硫酸黑面包实验浓硫酸和面包反应会产生黑色物质、气泡、白色雾气和酸味。
这是因为硫酸具有强烈的脱水性，可以将面包中的淀粉质和蛋白质分解成碳和氢等物质，产生黑色物质和气泡；同时，由于产生的气体中含有水蒸气，遇冷后会形成白色雾气。
30、浓硫酸和铜反应浓硫酸和铜反应会产生二氧化硫气体和棕红色的二氧化氮气体。
这是因为浓硫酸具有强氧化性，可以将铜中的金属离子还原为铜离子，并将硫酸还原为二氧化硫气体；同时，硫酸中的杂质也会被氧化为二氧化氮气体，产生棕红色气体。
化学方程式：无法提供，需要具体情景。
现象：无法提供，需要具体情景。
1、钾的性质钾在空气中燃烧，产生紫色火焰和白色氧化钾。
钾与水反应，产生氢气和氢氧化钾。
2、卤素间的置换反应描述颜色：Cl2：淡黄绿色Br2：红棕色I2：紫黑色单质溶于水后：Cl2：淡黄绿色Br2：橙黄色I2：深棕色CCl4溶液中：Cl2：深黄色Br2：橙黄色I2：紫色3、元素周期律1）镁带加水和酚酞，产生粉红色溶液。
2）镁带和铝片加稀盐酸，产生气泡和溶液变色。
3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应，产生不同的气体和反应产物。
4、Na与Cl2反应产生白色晶体状固体氯化钠和放出热量。
5、化学反应中的热效应1）镁条与稀盐酸反应，放出热量。
2）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，吸收热量。
3）NaOH与HCl反应，放出热量。
6、铜锌原电池铜片和锌片浸泡在电解质溶液中，铜片上出现氧化物层，锌片逐渐腐蚀，产生电流。
7、原电池设计根据提供的原料，可以设计一个简单的原电池实验装置，包括正极、负极、电解质溶液、导线和灯泡等。
化学方程式：无现象：无解释：无4、Fe的配合物P43在氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会产生红色沉淀，这是因为KSCN与Fe3+形成了配合物Fe(SCN)63-。
化学方程式：Fe3+ + 6SCN- → Fe(SCN)63-现象：产生红色沉淀解释：KSCN与Fe3+形成了配合物Fe(SCN)63-。
5、晶体的形成P611）硫晶体：在硫蒸气中进行沉积，形成黄色晶体。
2）碘晶体：在碘蒸气中进行沉积，形成紫色晶体。
3）硫酸铜晶体：在硫酸铜溶液中冷却结晶，形成蓝色晶体。
4、《选修四》1、中和热的测定P51）实验器材：大烧杯、小烧杯、隔热材料碎纸、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒。
2）保温方法：将大烧杯放在隔热材料碎纸中，盖上盖板。
3）NaOH稍过量的原因：为了确保反应完全进行，需要略微超量加入。
4）快速加入一次性加入NaOH溶液，用环形搅棒搅动，读取最高温度。
5）中和热计算方法：ΔH = q / n，其中q表示释放或吸收的热量，n表示反应物的摩尔数。
2、化学反应速率的测定P181）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，以检查气密性。
2）测量10mL H2需要的时间（秒表）。