化学选修3高考真题限时训练及答案
高中化学选修3 高考真题汇编
高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。
(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图b是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。
(完整word)高中化学选修3高考题型专项练习
期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。
（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
高一化学选修3高考真题汇编
高考真题汇编P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章第三节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11[基础训练]1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。
高考理科综合化学选修3试题三
1、原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1. 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为当前世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的相关D元素的实验流程如下图：请书写第⑤反应的离子方程式：2、已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为2 2 npns，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成 22BE、 BE2型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：①B元素为________ ②F原子核外的价电子排布为_________.(2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.(3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个♦键______个☐键.(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______ 杂化,A原子数与A-A键数之比为5） DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测：DCl3分子的空间构型为______形.(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.(7)A F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元索符号）（其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能 第七电离能).电离能I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 (KJ.mol-1)14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.83.Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
高中化学选修3《物质结构与性质》模块检测+高考真题演练
答案
解析 由题给条件可知：X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，W 为 C 元素。则 WX4 为 CH4；X2Y 为 H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW 为 SiC，属原子晶体；ZY2 为 SiO2，SiO2 难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3 的水溶液俗称“水玻璃”。
A 布在相互垂直的 3px 和 3py 轨道中，当与两个 H 原子配对成键 √ 时，形成的两个共价键间夹角接近 90°，体现了共价键的方向
性，是由轨道的伸展方向决定的
B
N2 分子中有三个化学键，其中有一个 σ 键两个 π 键
√
C 两个原子形成的多重共价键，首先有一个是 σ 键，其余为 π 键 √
D
σ 键的重叠程度比 π 键大，故键能 σ 键大于 π 键
D．硫离子的结构示意图： 答案 C
答案
解析 —CH3 是 CH4 失去一个 H 原子后剩余的部分，其电子式为
，A 项不正确；N 原子的电子排布图为
，B 项不正确；
Cl－最外层达到 8 电子稳定结构，C 项正确；S2－核内有 16 个质子，且质子带
正电荷，结构示意图为
，D 项不正确。
解析
2．下列叙述中，最符合泡利原理的是( ) A．电子总是优先单独占据一个轨道 B．一个原子轨道最多容纳 2 个电子且自旋相反 C．充满一个电子层需要 8 个电子 D．电子之间存在着斥力 答案 B
答案 D
答案
解析 A 中 P、Q 分别为 He、Be；B 中 P 为 Mg，Q 可能是 Ca，也可 能是过渡元素(如 Sc、Ti、V、Fe、Zn 等)；C 中 P 原子可能是 B、F，Q 可 能是 Al、Cl；D 中 P 为 C，Q 为 Si，其化学性质一定相似。
高考化学真题分类汇编选修3-(1)
专题13 选修3—物质结构与性质1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（Fe x N y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为。
（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
（5）某Fe x N y的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe（x﹣n）Cu n N y．Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
【答案】⑴[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑵sp2和sp3 9N A ⑶H＜C＜O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe3CuN【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9N A个。
故答案为：sp2和sp3；9N A；（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。
故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。
故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题 每题15分 共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。
(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。
(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。
高中化学选修3--高考题型专练(学生)
1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。
Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
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班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。
A ．404。
4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766。
5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。
班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。
(2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a)所示，其中除氮元素外,其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是_______________________________________； 氮元素的E 1呈现异常的原因是_________________________________________________.(3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。
①从结构角度分析,R 中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________.（填标号）A ．中心原子的杂化轨道类型B ． 中心原子的价层电子对数C ．立体结构D ．共价键类型②R 中阴离子5N -中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号nm ∏表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏），则5N -中的大π键应表示为____________。
③图（b)中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH )N −H …Cl 、____________、____________.（4)R 的晶体密度为d g·cm −3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个［(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M ,则y 的计算表达式为______________。
班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3:物质结构与性质］（15分）（2017年新课标III卷，35）研究发现,在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________,原因是___________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn（NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
（5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0。
420 nm,则r(O2—)为________nm.MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0。
448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分)（2016年新课标I卷，37）锗(Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar]__________，有_______个未成对电子。
（2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是___________________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49。
5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________________，微粒之间存在的作用力是_________________________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为___________________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm—3（列出计算式即可）。
班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学——选修3：物质结构与性质]（15分)（2016年新课标II卷,37) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________________________，3d能级上的未成对的电子数为____________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6］SO4蓝色溶液。
①［Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。
②在[Ni(NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____________，提供孤电子对的成键原子是____________。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是_____________________;氨是_____分子（填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu〉I Ni的原因是________________________________.（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________.②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。
化学选修3高考真题限时训练（六)（限时15分钟）班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(2016年新课标III卷,37）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga_______As。
(填“大于”或“小于")(3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________________ ___________________________________________________________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm—3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________，Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol—1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________.化学选修3高考真题限时训练(七）(限时15分钟）班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学-—选修3：物质结构与性质］（2015年新课标I卷，37)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________ .（3)CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是 _ ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
(4）CO能与金属Fe形成Fe(CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子.②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。