粤教版九年级4.3 质量守恒定律导学案
粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》word教案 (6)
质量守恒定律（1）一．素质教育目标1．知识技能●认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
●理解化学反应的实质2．过程与方法●通过实验探究化学变化中存在的客观规律---参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和●从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3．情感态度与价值观●通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育●通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。
二．学习方法导航通过学生分组实验学会观察实验现象、分析实验并对实验进行归纳总结得出结论，然后通过讨论引导学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。
三．聚焦重点难点根据实验得出化学反应应遵守质量守恒定律并以此为依据解释一些化学反应中质量变化，然后有目的的评价和设计实验装置；最后应使学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。
四．教具学具准备药品：白磷、铁、硫酸铜溶液、蜡烛、镁带、细沙仪器：托盘天平（带砝码）、锥形瓶、玻璃管、气球、砂纸、烧杯、玻璃片、火柴、石棉网五．教与学师生互动[复习] ①分子与原子的概念和本质区别②写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧 2．铝箔在氧气中燃烧 3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5．铁丝在氧气中燃烧 6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。
[讲授新知]一．质量守恒定律现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
（投影）实验方案实验一 实验二 实验现象反应前总质量反应后总质量分析（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。
(3)注意托盘天平的使用方法（投影）方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。
科粤版化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 学案
第四章第三节质量守恒定律学案
学习目标：1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用
学习重点：质量守恒定律的理解和应用。
教学过程
一、分组实验
1．质量守恒定律：在化学反应中，的各物质的，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：所有的。
3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释
化学反应的实质是分子成原子，原子成新的分子的过程，即化学反应前后原子的、原子的和原子的不发生变化，所以反应前后物质的质量总和相等。
课堂小练
1、判断下列说法是否正确：
（1）水结成冰前后，质量保持不变，符合质量守恒定律。
（2）蜡烛燃烧后质量减少了，不符合质量守恒定律。
（3）镁带燃烧后质量增加了，不符合质量守恒定律。
课堂巩固
1、在化学反应前后，下列各项中，肯定不会改变的是
____；肯定会改变的是____；可能改变也可能不变的是___
A.分子的种类
B.原子的种类
C.分子的数目
D.原子的数目
2、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水。
据此推断一定含有的元素是（）
A.碳、氧
B.碳、氢、氧
C.碳、氢
D.氢、氧
3、某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定含_______ 元素,可能含______元素。
科粤版九年级化学教案设计：4.3 质量守恒定律
三、学情调查分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况）
首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此，将它浓缩到一节课中，就不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。
课题名称：§4.3质量守恒定律
学科年级
九年级化学
教材版本
科粤版
一、课程标准要求
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
第一步：寻找关键词。行为动词是认识、能说明，行为动词所指向的核心概念是质量守恒定律，化学反应中的质量关系；
第二步：扩展和剖析核心概念。质量守恒定律——内容、实质；
第三步：扩展和剖析行为动词。认识——实验、观察、探究、分析、归纳、总结
3、充分的运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，使微观、抽象的问题形象而具体化。
4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式，始终重视调动学生学习的积极性。
有待讨论的问题
1、对实验现象的准确分析和描述是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此还要继续加强和培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神；
2021年九年级化学上册 4.3 质量守恒定律教案 (新版)粤教版
在本课题之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气等有关的化学反应，同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力，所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
3、设计实验：在充分假设的基础上，让学生通过实验来验证哪一种假设是正确的呢？实验：
①白磷在空气中燃烧；③盐酸与碳酸钠粉反应前后天平的变化；②铁钉与硫酸铜溶液反应；④镁条燃烧前后的质量变化。
板书设计：
质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气Байду номын сангаас）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。
六、练习及检测题
七、作业设计
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2、树立学生“物质是永恒存在的”、“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点；体验科学发现真理的途径和方法。
四、教学重点难点
重点
质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
难点
引导学生从化学反应的实质得出结论。
五、教学过程设计
科粤版九年级化学教案设计：4.3质量守恒定律
质量守恒定律教学目标：理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
教学重点：质量守恒定律的涵义。
教学难点：运用质量守恒定律解释一些现象。
教学课时：一课时教学用具：托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程：〖复习提问〗写出下列化学变化的反应表达式1、在空气中点燃磷2、蜡烛在氧气中燃烧3、镁在空气中燃烧4、加热碱式碳酸铜〖引入新课〗这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。
从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。
但是，随着反应的进行，物质的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些问题。
〖探究活动〗观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？假设和推测：物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。
设计实验方案：将燃烧前的纸片和燃烧后的生成物称量比较质量。
选做实验：解释和结论：〖板书〗一、质量守恒定律1、定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
〖讲解〗1、“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
2、“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。
〖问题讨论〗为什么参加反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？〖分析〗通过水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前、后质量守恒的原因。
〖板书〗2、质量守恒定律的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
〖归纳总结〗从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：一个可能改变——分子的数目可能改变〖讨论交流〗1、某同学在实验室中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。
科粤版化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 学案(无答案)
质量守恒定律一、学习目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。
3、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象，推出化学方程式中某反应物或生成物的化学式二、学习重难点质量守恒定律的内容及微观解释三、探究活动（一）红磷燃烧前后质量的测定实验原理：实验现象：红磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先后实验结论：天平，反应前后物质的总质量思考问题：红热玻璃棒的作用是红磷，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止。
（二）铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：实验现象：铁钉表面，一段时间后，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量。
经过实验证明，的各物质的质量，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
（三）碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定实验原理：碳酸钠+ 盐酸—> 氯化钠+ 水+ 二氧化碳实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
实验分析：（四）镁条燃烧前后质量的测定实验原理：实验现象：镁条燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析：讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等五、质量守恒定律的微观解释不变、不变、不变。
1.下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A. 参加反应前后各物质的质量不变B. 化学反应前后各物质的质量不变C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等2.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A. 分子的种类B. 分子的数目C. 物质的种类D. 原子的数目3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.铁钉生锈后质量增加B. 煤燃烧后质量减轻C. 双氧水分解后质量减少D. 10g的冰融化后变为10g的水4.某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）A. Fe、OB. Fe、O、HC. Fe、HD. O、H5. 经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A. 有一种单质B. 有两种单质C. 是混合物D. 是纯净物6. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
科粤版(2012)初中化学九上 4.3 质量守恒定律 教案
4、3质量守恒定律一、教材分析：质量守恒定律是初中化学最重要的定律，是新课标教材(粤教版)第四章第三节内容。
在学习本章之前，学生已经学习了许多化学反应并知道了有新物质生成的变化是化学变化即化学反应。
本节将从量的方面认识化学反应，使学生对化学反应的认识更全面。
本节课有三个内容：质量守恒定律；为什么质量守恒的原因；质量守恒定律的简单应用。
它的学习为化学方程式的书写及计算奠定了良好的基础，有着承前启后的重要作用。
二、学情分析：学生在第二、三章教材的学习中已经学习了镁条、铁丝、红磷、木炭等物质和氧气的反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用回忆实验事实→归纳的方法，归纳出这些化学反应都有新物质生成，他们都是化学反应。
但化学反应中前后物质的总质量是增大?减少？还是不变？引起学生探究的欲望，学生学习的障碍点是为什么质量守恒的原因。
三、教学目标1、知识与技能（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释一些常见现象和问题；（2）初步培养学生定量研究化学问题的能力；2、过程与方法（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
（2）通过学生之间的讨论、交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学生团结协作、勇于探索、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育。
四、教学重点、难点：重点：（1）通过实验探究得出结论；（2）从微观角度理解质量守恒的原因。
难点：（1）从微观的角度解释质量守恒的原因。
（2）应用质量守恒定律解释常见的现象和相关的问题五、教学准备：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、烧杯、锥形瓶、气球、导气管、托盘天平、烧杯、小试管、多媒体课件等六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入[引入]同学们已在前面的学习中，学到了许多化学反应，如镁带、铁、红磷的燃烧，你能描述它们在氧气中燃烧的实验现象吗？能写出它们燃烧的文字表达式吗？引导学生填写课件中的表格[讲述]这些化学反应都有新物质生成。
粤教版化学-九年级上册第4章生命之源水4.3质量守恒定律教案
质量守恒定律
教学设计
课标
要求
认识质量守恒定律、用微观的观点对质量守恒定律做出解释教
材
及学情分析质量守恒定律是化学最基本也是最重要的定律，在前面几章的学习中，学生已经学习了一些化学反应，研究物质化学反应前后物质种类的变化，但还没有接触反应物与生成物质量之间的关系，本节是书写化学方程式和根据化学方程式计算的基础，所以本节的知识显得格外重要，通过两个实验探究认识质量守恒定律，而运用质量守恒定律解释生活中的一些现象学生有一定的难度。
课时
教学目标1、理解质量守恒定律的涵义，用分子、原子观点解释守恒的原因；
2、通过质量守恒原因的学习，能运用它解释一些现象；
3、初步培养学生运用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力
重点
通过实验探究认识质量守恒定律
难点用质量守恒定律解释生活中的一些现象；教法学实验探究、归纳法等
法
指导
教具
准备
教学过程提要
环节
学生要解决的问
题或完成的任务
师生活动设计意图
引入新课思考质量是否发生
变化
化学反应中物质的种类发生了变
化，那么化学反应前后物质的质量
是否发生的变化？是增加？减
小？还是不变？下面我们通过实
验来探究。
导课
据填写教材P111页
强调天平使用的步骤及注意事项上的空白处。
小气球的作用是什么？
（宏观），原子种类、原子数目、。
粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》word教案
4.3质量守恒定律
教学目标：
【知识与技能】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
教学重难点：
重点：理解和运用质量守恒定律
难点：微观解释质量守恒定律
教学过程：
课后记：
设计意图：
环节一设计意图：构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。
环节二设计意图：引导学生认识，不管是科学的重大发现还是个人的发展，观念、思路的重要性。
环节三设计意图：渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
环节四设计意图：电解水微观图演示，通过学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
环节五设计意图：为了便于理解，用通俗易懂的生活实例作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，以这个问题展开讨论，能更容易的理解质量守恒的原因。
环节六设计意图：学习的反思；一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
九年级粤教版化学上册教案 4.3 质量守恒定律 (1)
4.3 质量守恒定律教学目标：1、知识目标：理解质量守恒定律的含义对质量守恒定律的本质分析掌握质量守恒定律的应用2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。
重点：质量守恒定律的含义难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？教学过程设计：教师活动学生活动设计意图引入：在一定条件下，反应物在反应中生成别的物质，如： [板]：P+O2===P2O5NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物量间可能存在哪几种关系？产生猜想，出现不同的想法（增大、减小、不变等），引起学习欲望。
思考、回答创设问题情境，激发学生的求知欲。
请同学们思考一下，通过什么样的方式来验证化学反应中量是否发生变化？请同学先思考讨论。
（认为不完整的，可补充）讨论、回答初步学习定量研究化学问题的方法以上的几种猜想，哪一种是对的呢？现在以P在氧气中燃烧，实验为例进行探究：化学反应前后，质量是怎样变化的？下面开始实验：演示[实验一] 边讲边操作观察、思考得出结论培养学生实验观察能力与实验记录分析能力。
下面开始分组实验：要求是：①按要求的实验方案进行操作②将反应物情况记录，反应物状态，生成物状态，实验现象以及质量变化情况写在实验记录上，下面分组实验，每两个人一小组，这边为一大组，做的是硫酸铜跟氢氧化钠反应。
这一大组做的是氯化钡跟稀硫酸的反应。
分组实验观察记录激发学习兴趣和探索知识的欲望。
通过学生自己动手实验，培养学生研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。
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“一对一〞学案
教学实施过程“两个一定改变〞：
宏观：物质的种类一定改变，微观：分子的种类一定改变；
“三个可能改变〞：
①元素的化合价可能改变，②分子的总数可能改变，③物质的状态可能改变。
【练习】质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识答复以下问题。
(1)化学反响前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A. ①④⑥
B. ①③⑤⑥
C. ①②⑥
D. ②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反响，下同)，该反响的实验现象为__________________________________，符号表达式为____________________，假设固体质量变化用图1表示，那么m2与m1之差表示_______________的质
量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，
称量得知石棉网上留下固体质量反而比反响前镁条还轻，其原因可
能是__________________________。
4、质量守恒定律的应用
①利用质量守恒定律解释有关现象；
②利用质量守恒定律，确定反响中某物质的质量
③利用质量守恒定律，确定化学反响中某一物质的化学式
【练习】1. 对质量守恒定律的理解，最确切的是〔〕
A. 5 g 冰受热融化为5 g水
B. 反响物的质量等于生成物的质量
C. 参加反响的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积。
D. 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和
2、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的选项是〔〕
A. 只含碳、氢元素
B.含碳、氢、氧元素
C. 含碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
3. 2022年北京奥运会的“祥云〞火炬燃烧时的主要反响为：5O2＋X
点燃
3CO
2＋4H2O。
由此可知，“祥云〞火炬燃料X的化学式为( )
A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
4.A + 3 B = 2 C + 3 D 中，2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反响生成4.4 g C 。
又D 的相对分子质量为18，那么 A 的相对分子质量为：〔〕
A. 23
B.46
C. 92
D. 96
5. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段
反响前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反响后质量/g 5.2 X 7.2 2.8
A. 反响中a 和c 的质量比为 13:18
B. d 一定是催化剂
C. 上表中X = 2.0
D. 该反响是化合反响
6．以下有关实验描绘符合质量守恒定律的是( )
A. 镁带燃烧后,生成物的质量比镁带质量增加了
B. 3 g碳与12 g氧气充分反响,生成15 g二氧化碳
C. 20 mL酒精与20 mL水混合后,总体积小于40 mL
D. 水变成水蒸气,质量不变,由此说明化学反响遵循质量守恒定律
7.炼铁炉中某反响的微观示意图〔不同的球代表不同原子〕如下图,以下说法正确的选项是
〔〕
A: 该反响属于化合反响 B: 反响前后原子数目发生变化
C: 反响前后各元素化合价均不变 D: 反响前后元素种类发生变化
放 8.在一定条件下,将A、B、C、D四种物质放在密闭容器内反响一段时间,测得化学反响前后各段时间,测得化如表：
物质 A B C D
反响前质量/g 5 112 16 4
反响后质量/g X 0 32 100 根据上表数据计算：
（1）表中“X〞值为:
（2）该反响属于〔填“化合〞或“分解〞〕反响。
（3）Ｂ、Ｃ两种物质变化的质量比为：。
五：作业布置
六：整理反思
七：学习评价
老师：学生完成情况：较好〔〕一般〔〕
完成不好的原因：。