2020年高考全国II卷化学试卷及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）高中化学能力测试化学部分〔黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆〕本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分300 分，考试时刻150分钟。
第一卷本试卷共 21 小题，每题 6 分，共 126 分。
相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题〔此题共 13 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．：C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕△H＞0。
该反应的达到平稳后，以下条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08.能正确表示以下反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时开释431kJ的能量以下表达正确的选项是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是A 正极邻近的SO42―离子浓度逐步增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O高温CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O212．认真分析以下表格中烃的排列规律，判定排列在第15位烃的分子式是A C6H12B C6H14C C7H12D C7H1413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO2第二卷本试卷共10小题，共174分。
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理科综合化学部分高中化学
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理科综合化学部分高中化学化学试题6．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用的燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是．．．．．．．A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特点反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考点：烷烃的结构、物理性质〔液化〕、化学性质〔取代反应〕、丙烷的猎取〔石油分馏〕。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范畴如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，以下表达中正确的选项是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。
考点：酸中中和滴定中指示剂的选择8.关于IV A族元素，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间差不多上共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数差不多上4，次外层电子数差不多上8C. SiO2和CO2中差不多上酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的要紧化合价是+4和+2考点：物质结构、元素周期律。
2020年高考全国Ⅱ卷化学试题评析.docx
2020年高考全国II卷化学试题评析可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。
熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误是A.胆矶的化学式为CuSO4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【评析】考查传统文化知识，比较简单。
A.胆矶为硫酸铜晶体，化学式为C U SO「5H2O, A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶，故“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
故选A。
8.某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSC>4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.KCk NaClB. KCk MgSO4C.KC1、CaCO3D. MgSO4> NaCl【答案】B【评析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3,排除C选项；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4,综合以上分析，混合物由KC1和MgSO4两种物质组成，故选B。
这题是回归传统题，见2016年全国II卷第12题，比16年题简单。
我们备考时值得借鉴。
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考II卷化学试题及答案(20200615062614)
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 回答下列问题：
(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表）。
（ 1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为
_____________。
（ 2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一
电子亲和能（ E1）。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（ a）所示， 其中除氮元素外，
27．（ 14 分） 丁烯是一种重要的化工原料，
可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1-丁烯（ C4 H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g)= C4 H8 (g)+H2 (g) ΔH1
1 已知：② C4H10(g)+ 2 O2 (g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ · m- 1 ol
（ 1）在分解水泥样品过程中，
以盐酸为溶剂， 氯化铵为助溶剂， 还需加入几滴
硝酸。加入硝酸的目的是 __________， 还可使用 ___________代替硝酸。
（ 2）沉淀 A 的主要成分是 _________________， 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应， 该反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向 2 mL 0.1
mol
L
1
的
FeCl3 溶液中
黄色逐渐消失，
加 KSCN
还原性：
2
Fe>Fe
加足量铁粉， 振荡， 加 1 滴 KSCN 溶液颜色不变
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科化学(全国卷2)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
全国II卷2020届高三化学联考试题
名师考前提醒选择题做完就填答题卡这是针对考试总会忘记填答题卡的考生，为避免非智力因素失分，一般每门一做完选择题就填答题卡。
这时填答题卡心态较平静，不会因为担心时间不够而出现涂写错位的情况。
考试成绩的好坏往往与考试的心情有关，所以我们一定要调节好自己的考试心情。
特别是刚开始的状态，利用一些小的技巧如做完试题就填涂答题卡等，这样可以避免在最后时间较紧的情况下因匆忙而涂错、涂串或是没有涂完而造成遗憾。
遇事都往好处想看大题时，先不想该怎么做，只是看它如何表述，甚至跟自己说“这题我会做，第一问认真看就能做对”，让自己有一个平和的心态答题。
即使是弱科，我们也要知足常乐，我只要把会做的都做上，在一场考试中把会的都做对其实就是很好的发挥了。
别看他人答题的速度考场上不要左顾右盼，观察别人做题的进度，万一人家比自己快，会给自己压力。
在考场上和比较熟悉的老师、同学可以主动打个招呼。
即使是不认识的老师，也可问候一声“老师好”，一般老师都会像老朋友似地回以微笑，这可以缓解紧张的情绪。
这一些方法和措施都是很有助于调节考试心态与考试情绪的。
有心理学家研究证明，人在平稳的平稳或是心情高兴的时候，智商最高，情商也不错，更容易发挥出自己的高水平来。
答题遇困难要镇静，巧用考前5分钟对于每一学科的考试，我们都应该有自己的考试策略和答题风格。
即考试时间的规划，答题的原则，遇到问题时的心理准备与应对方法、如何调节自己的在答题方案等等。
（全国II 卷）2020届高三化学联考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1、必修2、选修4。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31S32Fe56BAl37第Ⅰ卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+赏析：考察离子方程式正误判断。
2020年高考(全国I、II、III卷)化学真题选择题与大题汇编：有机化学(全解全析)
2020年高考（全国I、II、III卷）化学真题选择题与大题汇编：有机化学（全解全析）一、选择题1.（新课标I卷）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
2. （新课标I卷）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键【答案】B【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
3. （新课标II卷）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应【答案】D【详解】A．MPy有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N原子的间位C上、甲基在N原子的对位C 上、氨基苯，A错误；B．EPy中有两个饱和C，以饱和C为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面，B错误；C．VPy含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C错误；D．反应②为醇的消去反应，D正确。
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1 2020年高考全国II卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起
3HCO
浓度增大、23CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，共原理为3HCOH++23CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由 2
如下路线合成。下列叙述正确的是 A．Mpy只有两种芳香同分异构体 B．Epy中所有原子共平面 C．Vpy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 13．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 3
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
二、非选择题： （一）必考题： 26．（14分） 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClOClOccc（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应
（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、
NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2
的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为 4
____________。 （5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
27．（15分） 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤： （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 （3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL 5
（2）在反应装置中应选用______冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______； 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______（填标号）。 A．70% B．60% C．50% D．40% （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
28．（14分） 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所
示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286
①ΔH1=_________ kJ·mol−1。 ②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×
4CHc，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。 A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小 （3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下
图所示： 6
② 阴极上的反应式为_________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
（二）选考题：两题任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下
列问题： （1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________。 （2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原
因是____________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155 （3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间
的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。 （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子+33CHNH，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中__________的空间位置相同，有机碱+33CHNH中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm﹣3（列出计算式）。