烷烃、烯烃和炔烃专题复习

烷烃、烯烃和炔烃专题复习

一、卤族元素复习

1.实验室制取氯化氢的化学方程式：

2.实验室制取溴化氢的化学方程式：

3.检验氯化氢气体的方法：

4.检验氯气的方法：

5.高锰酸钾用作氧化剂时，为什么不能用盐酸酸化：

6.氟与水反应：砹

7.氟与碱反应：

8.能形成氢键的元素有：

9. Cl－、Br－、I－：硝酸酸化的硝酸银溶液，分别产生白色、淡黄色和黄色沉淀。

10.还原性为：HF HCl HBr HI。

11. 卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子能力，导致其单质的氧化性逐渐。

12.高温：X2 + NaOH = (X=Cl、Br、I)

二、有机物的表达式

3.1

注：用一条短线表示一对共用电子的图式叫做结构式，省略了部分—的结构式称为结构简式。 ※ CH 44个H 原子位于正四面体的四个顶点5个原子一定不共平面，但CH 4分子中任意3个原子都可以共平面。

3.2 CH 4的物理性质

色 味的 体，密度比空气 （可用于向 法收集甲烷）， 溶于水（可用于 法收集CH 4）。

3.3 CH 4的化学性质

在通常情况下，甲烷比较稳定，不与强酸、强碱或强氧化剂反应，不能使Br 2水和KMnO 4溶液褪色。

3.4氧化反应

CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O

现象：伴有淡蓝色火焰，同时放出大量的热。 ※ 注意：① 点燃CH 4前，必须验纯。

② 燃烧后，当温度高于100℃反应前后气体体积不变化；低于100℃时气体体积

变小。

③ 光照条件下，CH 4与O 2不反应。 ④ 有机反应中， “=”表示 。

⑤ 点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，观察到干燥的小烧杯内壁有无色液体，证明有H 2O 生成；另取一只蘸有澄清石灰水的小烧杯，观察澄清石灰水变浑浊证明有CO 2生成。可证明CH 4中有C 和H 元素。

3.5 取代反应

概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CCl 4 + HCl 通式：A-B + C-D 特点：一上一下

甲烷取代反应的特点：①此反应是连锁反应，反应一旦开始，不能停止于某一阶段，最终得到的产物是混合物；产物物质的量最多的是HCl 。②甲烷的四种氯代产物都不溶于水，常温下一氯甲烷是气体，其它三种都是油状液体。③甲烷中每取代一个H 需要一个Cl 2。

1、能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（ ）

A ．甲烷的四个碳氢键的键能相等

B ．甲烷的四个碳氢键的键长相等

C ．甲烷的一氯取代物只有一种

D ．甲烷的二氯取代物只有一种

点燃 光照 光照 光照

4.1 结构特点和通式

仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n≥1) 4.2 部分烷烃的沸点和相对密度

4.3 物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

4.4 化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2CH 4+3Cl 2----- （） （2）氧化反应

C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O

烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

五、乙烯

5.1乙烯的结构

乙烯分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子中的两个碳原子与四个氢原子处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是 °

H H Cl H

光照

3n+1

2

点燃

1、已知乙烯为平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成C=C ，C=C

Cl Cl H Cl

两种不同的空间异构体。下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（）

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2

C.CH3CH=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH3

2、下列分子中所有原子都在同一平面的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.丙烯（CH3—CH=CH2）

D.氨气

5.2乙烯的性质

5.2.1 乙烯的物理性质

乙烯通常是没有颜色的气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

5.2.2 乙烯的化学性质

与分子中只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应，表现出较活泼的化学性质。

5.2.3 乙烯的氧化反应：

①乙烯的燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有少量黑烟，生成CO2和H2O，同

时放出大量的热。C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

乙烯在燃烧时，火焰要比甲烷明亮，并有黑烟，这是因为乙烯中碳元素的质量分数（85.7%）比甲烷中碳元素的质量分数（75%）高，燃烧时碳并没有完全被氧化，本身被烧成炽热状态，所以乙烯的火焰明亮。又由于一部分碳没有完全燃烧呈游历态，所以有黑烟冒出。

②乙烯与强氧化剂的反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被乙烯还原成无色的溶液。利用该反应可以鉴别甲烷（或其他烷烃气体）和乙烯（或其他烯烃）。

5.4 乙烯的加成反应

科学实验证明：乙烯使溴水退色的实质是乙烯分子中的碳碳双键（＞C=C＜＝中的一个键断裂，两个溴原子分别加在断裂的两个碳原子上。

H H H H

H—C = C—H + Br—Br →H—C —C—H （1，2—二溴乙烷）

Br Br

像乙烯与溴水的反应这样：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。

此反应也可用于鉴别甲烷（或其他烷烃）和乙烯（或其他烯烃）。

若除去甲烷中的乙烯气体，选用的试剂应该是溴水，而不能是高锰酸钾溶液。

3、由乙烯推测丙烯（CH2 = CH—CH3）的结构或性质正确的是（）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液退色

B.能在空气中燃烧

C.能使溴水褪色

D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

4、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br—，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）

A.BrCH2CH2Br

B.ClCH2CH2Cl

C.BrCH2CH2I

D.BrCH2CH2Cl