高三化学综合试题1
四川省宜宾市2024届高三上学期第一次诊断性测试(一模)理综 化学试题(含解析)
宜宾市普通高中2021级第一次诊断性测试理科综合能力测试（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于小麦体内元素和化合物的叙述，正确的是（）A．叶片变黄与缺镁有关，与是否缺少氮无关B．淀粉、核酸的组成元素都是C、H、O、NC．寒冷环境下细胞的自由水相对含量会增加D．小麦体内的酶是由单体聚合而成的生物大分子2．生物兴趣小组想探究洋葱鳞片叶外表皮细胞的细胞液浓度大致相当于多少质量分数的蔗糖溶液。
下列说法错误的是（）A．可先通过预实验为进一步实验摸索条件B．该实验的自变量是洋葱鳞片叶外表皮细胞液浓度C．可用低倍显微镜观察质壁分离情况作为检测指标D．水分子进出鳞片叶外表皮细胞的方式是被动运输3．双子叶植物种子萌发后，下胚轴顶端形成弯钩（顶勾），保护子叶和顶端分生组织在破土过程中不受破坏。
顶勾的形成与生长素分布不均有关，主要受重力影响。
下列说法正确的是（）A．受重力影响，顶勾内侧生长素浓度较高，外侧生长素浓度较低B．导致顶勾内外侧生长素分布不均的主要原因是生长素极性运输C．种子萌发的过程只与生长素有关，与细胞分裂素和脱落酸无关D．植物没有神经系统，因此植物生命活动的调节只受激素的调节4．把马铃薯块茎依次放在空气、N2和空气中各储藏一周。
在实验室中测定CO2的释放量，得到如图所示的实验结果。
下列关于马铃薯块茎细胞呼吸过程叙述，错误的是（）A．第一周马铃薯块茎细胞在空气中进行了有氧呼吸B．第二周葡萄糖分子中的大部分能量存留在酒精中C．第三周马铃薯块茎细胞的有氧呼吸先增强后减弱D．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的同时生成ATP5．养蚕缫丝是中华民族的伟大发明，家蚕是ZW染色体性别决定机制，雄蚕具有食桑叶少、蚕茧率高、茧丝长等特性。
辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题(含答案)
2024年沈阳市高中三年级教学质量监测（一）化学1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分.考试时间75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域.2.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号.第Ⅰ卷用黑色水性笔答在答题卡上.在本试卷上作答无效.3.考试结束后，考生将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na 23Si 28 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.） A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B.液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 C.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 2.下列化学用语中表示错误的是（ ） A.碳原子的价电子轨道表示式B.氢元素的三种不同核素：H 、D 、TC.2SOCl 的VSEPR 模型为平面三角形D.钠原子y 2p 电子云图3.下列工业生产中涉及的原理中错误的是（ ） A.制备硝酸：32224NH 7O 4NO 6H O ++催化剂△B.海水提溴：22Cl 2NaBr 2NaCl Br +=+C.制备氢氧化钠：2222NaCl 2H O H Cl 2NaOH +↑+↑+电解D.治炼银：222Ag O 4Ag O +↑△4.A N 表示阿伏伽德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是（ ） A.1mol 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为A 3N B.24100mLpH 2H SO =溶液中H +数目为A 0.002N C.632gS 和8S 混合物中硫原子数目为A ND.标准状况下，生成222.4LSO 时，理论上转移的电子数为A 2N 5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.向酸性高盘酸钾溶液中滴加过氧化氢：2422222MnO H O 6H 2Mn3O 4H O −++++=+↑+B.4NiSO 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：()2232326Ni 6NH H O Ni NH 6H O ++ +⋅=+C.将水垢中4CaSO 转化为3CaCO 的原理：2233CaCO CaCO +−+=↓D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：233CO H HCO −+−+= 6.下列说法中错误的是（ ）A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：2H O HF >B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：332CH COOH CH CH COOH >C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S P >D.根据中心原子电负性不同，推断键角：33NH PH >7.某立方晶系的锑钾()Sb K −合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1/8晶胞.下列说法中错误的是（ ）A.该晶胞的体积为33038a 10cm −×B.K 和Sb 原子数之比为3:1C.与K 最邻近的Sb 原子数为4D.该晶胞的俯视图为8.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”.某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图.已知：224Mg Si 4HCl2MgCl SiH +=+↑ 下列说法中错误的是（ ）A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化B.2CO 氛围是为了阻止Si 被二次氧化和4SiH 自燃C.操作2为用去离子水洗涤并烘干D.1mol 镁粉生成MgO 和2Mg Si 的混合物，转移2mol 电子 9.下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）A.图a 测定醋酸的浓度B.图b 由3AlCl 溶液制取无水3AlClC.探究压强对平衡的影响D.图d 验证Zn 保护了Fe10.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年.该二次电池的电极材料为[]26Na Mn Fe(CN)（普鲁士白）和Na C x y （嵌钠硬碳）.下列说法中错误的是（ ）A.放电时，左边电极电势高B.放电时，负极的电极反应式可表示为：()y y 1Na C e Na C Na x x −++−=+ C.充电时，电路中每转移1mol 电子，阳极质量增加23g D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池11.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基34C N 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“∗”标注.下列说法中错误的是（ ）A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D.反应决速步的活化能为0.95eV12.血红蛋白可与2O 结合，更易与CO 配位，血红蛋白与2O 配位示意如图所示.血红蛋白()Hb 与2O 、CO 结合的反应可表示为①()221Hb O Hb O K + ②()2Hb CO Hb CO K +下列说法中错误的是（ ） A.相同温度下，12K K < B.反应①②的ΔH 、ΔS 均小于0C.图中2Fe +的配位数为6D.用高压氧舱治疗CO 中毒时，平衡①②均逆向移动13.环氧乙烷（，简称EO ）是一种重要的工业原料和消毒剂.由乙烯经电解制备EO 的原理示意图如下，下列说法中错误的是（ ）A.电极1连接外接电源的正极B.电极2的电极反应式为：22H 2e H +−+=↑ C.溶液a 可能含有两种溶质，溶液b 可循环使用 D.离子膜可选择性的透过H +和K +14.已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为10.01mol L −⋅）pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示.下列说法中错误的是（ ）A.氧化物的熔点：X>YB.气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.简单离子半径：W>XD.第一电离能：W>Y15.25℃时，往50mL 蒸馏水中加入足量3CaCO 粉末()9sp3.410K −=×，经过140s 后往溶液中加入2CaCl 粉末（忽略温度变化），整个过程中溶液电导率和pH 随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）A.加入3CaCO 粉末后，溶液pH 上升的原因为2323CO H O HCO OH −−−++ B.加入2CaCl 粉末后，溶液中的23CO −水解程度增大C.200s 时，()()()()22332Ca Cl 2CO HCO c c c c +−−−>++D.200s 时，()()()()223323CaCO HCO H CO c c c c +−−=++二、非选择题：本题共4小题，共55分.16.（14分）马日夫盐()2422Mn H PO 2H O ⋅ 是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含2SO 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下.请回答下列问题：已知：1.()2Mn OH 不稳定，易被空气氧化2.有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为22H A ）的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为()32223Fe 3H A Fe HA 3H ++++ 3.()39sp 3Fe OH 2.810K − =× ，()33sp 3Al OH 1.010K − =× ，()12.8sp 2Mn OH 1.010K − =×（1）若含2SO 的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中2Mn +、24SO −的浓度和pH 测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为____________________，2h 后曲线产生明显差异的原因____________________.（用化学方程式表示）.（2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型.萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取.萃取时搅拌速度和溶液pH 对金属离子萃取率的影响如图所示.萃取时，应采用的最佳实验条件为____________________，pH 过大或过小都会降低3Fe +萃取率，结合平衡移动 原理解释其原因是____________________，（3）若浸出液中2Mn +的浓度为1.0mol /L ，则“调pH ”的范围为_________（当离子浓度小于61.010mol /L −×时认为沉淀完全）.（4）“沉锰”步骤中为减少副产物2Mn(OH)的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入____________溶液中，并不断搅拌.（5）“酸溶”后的操作步骤包括__________________、过滤、洗涤、干燥. 17.（14分）4LiAlH 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料.某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备4LiAlH ，实验步骤如下：①制备LiH ：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下反应得到混合物； ②制备4LiAlH ：将LiH 溶于乙醚后与无水氯化铝反应. 制备LiH 的实验装置如下：回答下列问题：（1）实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热D 装置前应进行的操作是_______________. （2）B 装置中发生反应的离子方程式为_______________，E 装置的作用是_______________. （3）制备4LiAlH 的化学方程式为______________________________. （4）乙醚作溶剂的优点是______________________________.（5）采用该方法制备4LiAlH 的突出优点是______________________________. （6）4LiAlH 的还原能力比4NaBH 更强大，原因是______________________________.18.（13分）2023杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果，具体流程如下图.回答下列问题：（1）整个过程只消耗太阳能.2H O 和2CO 仅充当能量的媒介且可实现完美循环，这是典型的人工光合过程，则过程2232H O CO CH OH O +→+为______________反应（填“吸热”或“放热”）. （2）2CO 催化加氢制备甲醇，反应如下：主反应：()()()()22321CO g 3H g CH OH g H O g ΔH ++副反应：()()()()12222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H −++=+⋅()m Δf H（标准摩尔生成焓是指在298.15K 、100kPa 由稳定态单质生成1mol 化合物时的焓变）.则1ΔH =___________1kJ mol −⋅物质()2H g()2CO g()2H O g()3CH OH g1m Δf /kJ mol H −⋅-394-242-201（3）探究影响3CH OH 合成反应化学平衡的因素，有利于提高3CH OH 的产率.2CO 的平衡转化率X 和3CH OH 的选择性S 随温度、压强变化如下图3CH OH 的选择性()()32n CH OH 100%n CO ×消耗，则下列说法正确的是____________A.12P P >B.恒温密闭体系中，加压时副反应平衡不移动C.300~350℃曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主D.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率E.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 （4）在T ℃下，恒压反应器中，按初始投料()()22n CO :n H 1:1=发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ，初始总压为2MPa ，反应平衡后，2H 的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数p K =____________2(MPa)−（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）.（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原2CO 制备甲醇的装置如左下图所示.控制其他条件相同，将一定量的2CO 通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示.①b 电极生成3CH OH 的电极反应式为___________________.②控制电压为0.8V ，电解时转移电子的物质的量为______________mol. 19.（14分）铜盐是五颜六色的.某学习小组发现固体4CuSO （白色）、固体2CuCl （棕黄色）、固体2CuBr （深褐色）.4CuSO 和2CuBr 溶液呈蓝色，2CuCl 溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究.【查阅资料】1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深.2.在2CuCl 溶液中存在如下平衡：()[]222424Cu H O ()4Cl CuCl ()4H O Δ0H +−−++>蓝色黄色 【提出假设】1.铜盐的颜色不同与离子种类有关2.2CuCl 溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的[]24CuCl −，又有蓝色的()224Cu H O +，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色. 【设计方案】回答下列问题：（1）解释2CuBr 的颜色深于2CuCl 的原因________________ （2）配制2CuCl 溶液的方法是_______________（3）根据表中信息，补充试剂和数据：饱和_______________、a=_______________ （4）实验4和5中溶液颜色差异的原因_______________（用平衡移动原理解释）. （5）以上实验说明影响2CuCl 溶液颜色的因素主要有_______________.（答两点即可） 【实验结论】假设1，2成立.2CuCl 溶液呈现不同颜色的根本原因与Cl −、[]24CuCl −和_______________微粒（写结构式）的浓度有关.2024年沈阳市高中三年级教学质量监测（一）化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 答案 A C A B B 题号 6 7 8 9 10 答案 C D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案CDBBD二、非选择题16、（14分，（4）每空1分，其余每空2分）（1）224MnO SO MnSO +=222242SO O 2H O 2H SO ++= （2）350400rpm −，pH 1=pH 小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降，pH 过大，三价铁水解生成氢氧化铁.（3）5.07.6∼ （4）碳酸钠，硫酸锰 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 17、（14分，每空2分）（1）先打开活塞，产生2H 将装置中的空气排净 （2）22CuH SCuS 2H +++=↓+ 避免水蒸气进入D 装置中 （3）344LiH AlCl LiAlH 3LiCl ++乙醚（4）既可溶解LiH 也可溶解LiCl ，增大二者接触面积，提高反应速率，充分反应 （5）LiCl 可以循环利用，提高利用率（6）铝原子半径比硼原子半径大，Al H −键键能小于B H −键，更易断裂 18、（13分，（3）3分，其余2分） （1）吸热 （2）49kJ /mol − （3）ACE （4）0.5（5）232CO 6e 6HCH OH H O −+++=+ 2.8 19、（14分，每空2分）（1）电负性氯大于溴，溴化铜中化学键共价性更强，吸收光的能量低，颜色更深 （2）将氯化铜固体溶解在浓盐酸中，加水稀释至所需浓度 （3）硫酸钠、2.0（4）稀释后()224Cu H O +、Cl −和[]24CuCl −浓度下降，平衡逆移，颜色以蓝绿色为主（5）离子浓度，温度， 四水合铜离子结构式略。
四川省攀枝花市2023届高三下学期第三次统一考试理综化学试题(含答案)
四川省攀枝花市2023届高三下学期第三次统一考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．A B．B C．C D．D5．在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。
如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。
下列说法正确的是A．CaCO3在碱室形成二、工业流程题8．从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，回答下列问题：(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。
(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。
反应生成As2S3和S的离子方程式是________。
(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。
(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。
(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。
A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。
(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。
三、实验题9．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。
某学习小组在实验室模拟工业制备硫脲的方法是：先用含少量Ca(OH)2固体的石灰悬浊液吸收H2S制得Ca(HS)2，再与CaCN2(氰氨化钙)合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：Ca(HS)2易溶于水；CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN，150①时完全转变为NH4SCN。
济宁一中2025届高三第一次质量检测化学试题
济宁市第一中学2024—2025学年度第一学期质量检测（一）高三化学注意事项：1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。
下列属于有机高分子材料的是A ．奥林匹克烯（五环标志）—C 19H 12B ．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁C ．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D ．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维 2．在溶液中能大量共存的离子组是A ．B ．C ．D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为N AB ．12 g 石墨中含有的碳碳单键数目为2N AC ．常温常压下，与足量反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．0.1 mol/L 的溶液显中性，1 L 该溶液中含的数目为0.1N A 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ⁻+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl⁻B ．泡沫灭火器的工作原理：Al 3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．同浓度同体积溶液与溶液混合：D ．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是+-2+-3H I Ba NO 、、、3++--Fe K CN Cl 、、、+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、Cl ClO --、HClO 22Na O 2H O 34CH COONH 3CH COO -3-44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O +-+=×2Cl 22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++实验事实理论解释A 是非极性分子原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零B 一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度D P原子的第一电离能大于S原子磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高6.已知的结构为，下列叙述错误的是A.的结构中，两边的S原子无孤电子对B.的结构中，中间的两个S原子均有两对孤电子对C.的结构中，a、b为键长，则a＜bD. 沸点：>7．关于有机物检测，下列说法正确的是A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D．麦芽糖与稀硫酸共热后加调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解8．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol AgC．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子主要是9．下列实验的对应操作中，不合理的是4CFC FaK F Br264S O-264S O-264S O-264S O-512C HNaOHAgCl AgAg>Cu>Fe()2++2++344Cu NH+4H=Cu+4NHéùëû2+Fe眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用标准溶液滴定溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的溶液获得晶体D ．配制一定物质的量浓度的溶液10．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法错误的是A ．试剂a 为乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
高三题化学试题及答案
高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期教学质量检测一(一模)化学试卷含答案
株洲市2024届高三年级教学质量统一检测(一)化学（答案在最后）(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O 16 S-32 Cl-35.5 Ce- 140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.臭豆腐、葱油粑粑、小龙虾、茶颜悦色都是湖南人喜欢的美食。
下列有关叙述错误的是A.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子化合物B.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化制得C.“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源D.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐制作过程中涉及到蛋白质的变性2.下列化学用语表述正确的是A.112H O 和212H O 互为同位素B.3BF 的电子式为：C.2SO 的VSEPR 模型为：D.顺丁橡胶的结构简式为：3.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，311.2L SO 中含有A 0.5N 个硫原子B.1mol NO 与20.5mol O 在密闭容器中充分反应后，容器中含有A 2N 分子C.-11mol L 的43NH NO 溶液中含有A N 个-3NO 离子D.32g 皇冠状8S （）分子中含有A N 个S-S 键4.用下列装置及药品能达到相应实验目的的是A ．证明铁钉发生了吸氧腐蚀B ．比较非金属性强弱：Cl>C>SiC ．证明苯与液溴发生了取代反应D ．证明淀粉发生了水解A .A B.B C.C D.D5.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.在配位化合物中，配体数等于配位键数B.2H O 比2HS 稳定是因为水分子间存在氢键C.3O 分子为极性分子，分子中的共价键是极性键D.中心原子杂化类型为3sp 的分子，空间构型为正四面体6.天然气因含有少量2H S 等气体开采应用受限，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
高考化学总复习 1化学与工农业生产高效演练(选修2)高三选修2化学试题
目夺市安危阳光实验学校1化学与工农业生产高效演练1.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。
Ⅰ.工业合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是____________，其中发生的化学反应方程式为_______________________________________，原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：__________________、___________________________。
(2)设备B的名称：____________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________ (填“m”或“n”)，不宜从相反方向通水的原因是______________________。
(3)设备C的作用是__________________________________________________。
Ⅱ.制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图所示：(4)图中的中间产物C是____________，D是____________(写化学式)。
(5)碳酸化塔中发生反应的化学方程式为_________________。
(6)联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝____________________。
【解析】(1)合成氨气在(氨)合成塔中进行，煤和天然气在高温下都能与水反应生成氢气。
(2)设备B是冷却塔，冷却水一般下进上出，逆流冷却效果较好。
(3)设备C是分离器，及时将氨分离出去，有利于合成氨反应正向进行。
(4)(5)根据图示，石灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中的中间产物C是氢氧化钙，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。
重庆市2024届高三第一次测试化学试题含解析
重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO 可用作食品防腐剂D.34Si N 可用于制作高温结构陶瓷【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAl SO 12H O ⋅]，溶于水电离出的3+Al 进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒杀菌的能力，故A 错误；B ．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B 正确；C ．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C 正确；D ．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D 正确；答案选A 。
2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--Fe Al SCN Cl 、、、B.+-233H I NO SiO --、、、C.-42+2+Mg Na Br SO -、、、D.++3--44NH Ag PO Cl 、、、【答案】C 【解析】【详解】A ．3+Fe 与-SCN 生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe 与-SCN 不能大量共存，A 不符合题意；B ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I 不能大量共存，+23H SiO -和能生成沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．离子间均不反应，能大量共存，C 符合题意；D ．+Ag 与-Cl 、34PO -均能生成沉淀，因此不能大量共存，D 不符合题意；故答案选C 。
高三高考热身试题化学试卷(1)
2014届高三理综化学热身练试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —63.5【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以中档试题为主，覆盖教材主干知识和考纲主要考点，考查学科核心知识的同时，重视学生学科素养的考查，能够比较全面地检测学生化学基础知识和基本技能。
I 卷侧重考查基本概念和原理、元素化合物，例如第7、8、9、22、23题主要考查基本概念和原理，第10、11、12题联系元素化合物，Ⅱ卷侧重分析、推理等能力的考查，适当进行了学科内综合，例如有机合成和推断、化工流程分析、化学实验探究等、整套试卷区分度较好，适合于高三阶段复习知识点查缺捡漏、高考前热身训练使用。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．有关化学用语表达正确的是（ ）A ．聚丙烯的结构简式：CH 2-CH 2-CH 2B ．C1－的结构示意图：C ．Pd 10246和Pd 10346互为同位素 D ．过氧化氢电子式：【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A 、聚丙烯的结构简式为，故A 错误；B 、C1－的结构示意图为，故B 错误；C 、Pd 10246和Pd 10346为Pd 元素的两种不同原子，互为同位素，故C 正确；D 、过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D 错误。
故答案选C 【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注意各种式子的书写规范。
8．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br －B ．Fe 2+、H +、ClO －、Cl －C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3－、OH －【知识点】离子共存【答案解析】A 解析：A 、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A 正确；B 、Fe 2+与ClO －在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe 2+＋ClO －＋2H +＝2Fe 3+＋Cl －＋H 2O 而不能大量共存，故B 错误；C 、Al 3+和HCO 3－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C 正确；D 、Fe 3+、Cu 2+与OH －发生沉淀反应而不能大量共存，故D 错误。
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高三化学综合试题（一） 第Ｉ卷（选择题 共64分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+
体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ） A．单质钠的密度比钾的密度小 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态 2．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌治癌作用。下列叙述正确的是（ ） A.10B和10B20互为同位素 B.10B和10B20互为同分异构体 C.10B的中子数和核外电子数相等 D.10B20晶体熔点高、硬度大 3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ） A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 4．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 （ ） A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 5．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4 mol／L ，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度是(单位：mol / L) （ ） A.=9.2 B.<9.2 C.>9.2 D.不能确定 6．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（ ） A LiH的水溶液呈中性 B LiH是一种强氧化剂 C. LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D. LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同 7．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （ ） A、2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol B、2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol C、2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/mol
D、H2(g) +21O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol 8．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为（ ） A．D2A B．C2B C．D2B D．C2A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题
意。 9．.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A.a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b B.2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA C.78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA D.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO3====BaCO3↓＋CO23＋H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：
NH4＋HCO3＋2OH－= NH3·H2O＋CO23＋H2O D.明矾溶液中加过量Ba(OH)2溶液 2A13＋＋3SO24＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 11．体积相同，H＋离子浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液、盐酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m与n的关系为（ ） A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定 12．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，若在相同条件下分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减少后者增大
13．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是( )
A．c(Na+)+c(H+) c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 14．从米曲霉中分离出的曲酸是—种新型添加剂，其分子结构如下图。曲酸具有抗氧化性(保护其它物质不被空气氧化)，在化妆、医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景。下列关于曲酸的说法正确的是 A. 曲酸是一种芳香族化合物 B．曲酸是一种羧酸，难溶于水 C. 曲酸分子中的所有原子不可能都在同一平面上 D. 曲酸被空气中的O2氧化时，反应发生在环上的羟基部位 15．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ） A.XY3晶体一定是离子晶体 B.若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n土4 C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D.X和Y可属于同一主族 16．按图装置实验，若x轴表示流入阴板的电子的物质的量，则y轴应表示 ①c(Ag＋) ②c(NO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
第II卷（非选择题 共78分） 三、（本小题包括２小题，共20分） 17．（8分）⑴取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同
的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是___________________________________________________________。 ⑵做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是___________ __________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是_________________ ________________________________________。 18．(12分)下图装置为模拟工业制纯碱，在饱和食盐水中通入NH3和CO2即有NaHCO3
析出，若NH3气体流向自左向右，CO2气体流向自右向左，
试回答： (1)各装置玻璃管接口的连接顺序为 ( )接( )， ( )接( )， ( )接( )， ( )接( )。 (2)装置③装的试剂是 ，作用是 。 (3)装置④中X的作用是___________。 (4)先通NH3还是先通CO2?为什么?____________。 (5)若制得NaHCO3晶体之后欲得到纯碱，应采取的方法是___________，有关的化学方程式为_________________________________________。 四、（本题包括2小题，共22分。） 19．（10分）⑴常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4＋和Cl－等四种离子，请回答下列问题： ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。 ②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可 能：Cl－＞______＞______＞______ Cl－＞______＞______＞______
③如溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液中的溶质为_______________________(填化学
式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝） (2)高温下，向1mol 赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。
①该反应的化学方程式是________________________________________________。 ②该反应中氧化产物是_______________。 ③每生成1 mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。 20．（12分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。
⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方
程式：___________________________________________________________________。 ②B的水溶液与甲反应的离子方程式是__________________________________。 ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH－)___________（填字母序号）。 （a）．前者大 （b）．后者大 （c）．一样大 （d）．不知浓度，无法比较 ⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3
溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________（均填设备名称）中进行。 ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。
A O2
C E G O2 H2O
B D F 甲 乙
Ⅰ Ⅱ Ⅲ