苏教版必修1《镁的提取及应用》word学案
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最新整理高一化学教案镁的提取及应用第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的Mg2+的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。
镁的提取及其应用说课稿
镁的提取及其应用说课稿
《镁的提取及其应用》教学设计说明
第一部分：（教材分析）
普通高中课程——标准实验教科书化学1（苏教版必修1）专题2，是以“工业生产——性质探究——社会应用”为线索，从工业生产实际出发，通过实验探究方法，引出典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识；和典型的金属元素——钠、镁单质及其化合物知识。
一方面让学生在认识物质性质的同时初步掌握认识物质的方法，另一方面也能够让学生从中体会到化学为人类社会发展所作的巨大贡献，突出了学好化学可以更好地服务于社会生活的学习目的。
本节课程——《镁的提取和应用》着重帮助学生在获取相关化学知识和实验技能的同时，了解化学与社会生产、生活的密切联系，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识；另外，也增强了学生的经济效益观念和环境保护意识，有利于学生理解所学的知识并学以致用，培养学生的实践能力。
第二部分：（学情分析）
学生通过对卤素和钠单质及其化合物的学习，已初步掌握了认识物质的方。
最新2.2《镁的提取及应用》学案1
第二单元钠、镁及其化合物第三课时镁的提取及应用一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例过通过实验探究，了解金属镁等金属及其化合物的主要性质。
二、教学要求：1、了解镁及其化合物的主要性质和应用。
2、了解海水中镁的提取。
三、知识回忆：1、回忆几组概念：〔1〕酸性氧化物：____________________________________________________；〔2〕碱性氧化物：____________________________________________________；〔3〕电解质：_______________________________________________________；〔4〕非电解质：______________________________________________________；〔5〕强电解质：______________________________________________________；〔6〕弱电解质：_______________________________________________________；〔7〕阿伏伽德罗定律：_________________________________________________________；〔8〕分散系中溶液、胶体和浊液分类的标准：____________________________；2、回忆几个重要的化学方程式。
且属于离子反响的写出离子方程式：〔1〕电解法制取氯气：_________________________________________________；〔2〕实验室制取氯气：_________________________________________________；〔3〕氯气与水反响：_____________________________________________；〔4〕金属铁在氯气中燃烧：___________________________________________；〔5〕漂白粉的制备：________________________________________________；〔6〕漂白粉的漂白原理：_________________________________________；〔7〕氯气与KBr溶液反响置换出Br2：____________________________________；〔8〕氯气与KI溶液反响置换出I2：_____________________________________；〔9〕金属钠与水的反响：_____________________________________；〔10〕金属钠在空气中燃烧：__________________________________________； 〔11〕过氧化钠与水反响：_____________________________________________； 〔12〕过氧化钠与二氧化碳反响：_____________________________________； 〔13〕碳酸钠与盐酸反响：___________________________________________； 〔14〕碳酸钠与氯化钙溶液反响：________________________________________； 〔15〕碳酸氢钠固体受热分解：__________________________________； 〔16〕碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反响：_______________________；三、教材导读：1、自然界中的镁主要以化合态的形式存在于___________中。
苏教版高中化学必修一课件第4课时 镁的提取及应用
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 ______________时，停止加入氢氧化钠溶液。 ②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实 验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作 是
_________________________________________ _________________________________________ 。 ③往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶 解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。
【答案】 (1)①镁粉有剩余(或溶液中不再有 气泡产生)
②过滤 (2)①不再产生沉淀(或沉淀不再增加)
②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉
淀物，等水流完后，重复操作数次 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加MgSO4的 质量
本部分内容讲解结束
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可 提例取2多种化工原料。下图是某工厂对海水资 源的综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制粗盐 依___次__加__入__足_、量④的①___N_a_O__H_溶四液种、试S②剂O24B， aC最l2后溶一液步、反③ 应的离子方程式为
MgCl2(熔融)==通=电==Mg＋Cl2↑
特别提醒：(1)海水中Mg2＋浓度很低，所以不 能直接把沉淀剂加入到海水中，应先将海水 浓缩或利用晒盐后的苦卤。 (2)沉淀海水中的Mg2＋时虽然NaOH沉淀效果 较好，但在工业上选用廉价的熟石灰。 (3)电解MgCl2产生的氯气可综合利用来生产盐 酸。
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课前自主学案
课
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课堂互动讲练
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探究整合应用
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学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取及应用 教案3
第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。
【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。
要获得金属镁，我们可以从海水中获取。
那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl 电解MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2 Mg2、反应方程式CaCO3高温CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20MgCl2 Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。
实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒通电灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》【创新教案】2
第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。
2019-2020年高中化学专题2第2单元第4课时镁的提取及应用教案苏教版必修120
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁 1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式： ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
试写出两步反应的化学方程式： ①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑； ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质 1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取与应用教学案
巩固训练1．B 2．A 3．C4．A 5．D 6．B 7．A、D 8．A、D教后反思镁的提取与应用学案学习要求：1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
巩固训练1．下列说法正确的是( )A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是( )A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡4．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl25．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）A．CO2B．N2 C．Cl2D．He6．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。
则混合物中锌的含量最多的是( )A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A．A1 B．K C．Cu D．Mg。
2019-2020年高中化学专题2第2单元第4课时镁的提取及应用教案苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁1．镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg 试写出各步骤发生反应的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
试写出两步反应的化学方程式：①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质1．镁的原子结构 镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
高中化学 2.2.4 镁的提取及应用教案2 苏教版必修1
2.2.4 镁的提取及应用教案教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
2、能力目标（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
（2）对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识。
教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
教学方法问题探究法、实验探究法教具课件、镁条、砂纸、坩埚钳、酒精灯、试管、装满二氧化碳的集气瓶、稀硫酸等教学过程设计[多媒体展示]镁在高科技领域以及工业生产中的应用；海洋元素含量资料，引出本节课的课题[板书]一、镁的提取[讲述]镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t[交流与讨论]１、如何实现Mg2+的富集和分离？[讲述]可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[交流与讨论]1、如何制得无水MgCl2？[讲述]先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在一定条件下加热脱水即可得无水MgCl22、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程[思考]电解产生的Cl2怎么处理？[讲述]可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
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《镁的提取及应用》学案
教学目标
1、知识目标
（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
教学重点、难点
海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
自学导航：
1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==
Mg(OH)2＋H2SO4===
Mg(OH)2△
学习过程
一、从海水中提取镁的过程及原理：
海水提镁的步骤：
相关的化学反应方程式为：①
②③
④⑤
【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？
电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？
电解产生的Cl2怎么处理？
二、镁的性质
１、物理性质：
镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。
硬度较，熔点
较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是
硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和
的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料
2、镁的化学性质
1）、[演示实验]
探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；
现象：
结论或化学方程式：
2）、[演示实验]
的集气瓶中。
探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO
2
现象：
结论或化学方程式：：
3）、镁条在氮气中燃烧
反应的化学方程式：：
三镁的用途
1、制合金
2、信号弹、焰火
3、制耐火材料（MgO）熔点高
当堂演练
1 写出下面的反应方程式
（1）与非金属的反应
与氧气反应、与氯气反应、
与氮气反应
（2）与水反应：
（3）与二氧化碳反应：______________________________________
（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）
_______________________________________、_____________________________ 2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
[课后巩固]：
1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是
A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C ．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
2、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g ，这种元素是
A ．Na
B ．Mg
C ．Fe
D ．Al
3、足量的镁条分别在体积相同的①O 2、②N 2、③CO 2充分燃烧，，所得固体的质
量由大到小的正确顺序是A ．①②③ B ．③②① C ．②①③ D ．③
①②
4、已知部分被氧化的镁条1.6g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H 2
1.12L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A ．1.2g B ．0.64g C ．0.4g
D ．0.24g
2
⑥。