氧量与二氧化硫的关系
(完整word)25知识讲解——氧和硫(基础)
高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。
2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。
2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。
氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。
二氧化硫实测值
二氧化硫实测值：就地CEMS机柜实测数值
氮氧化物实测值：就地CEMS机柜实测NO浓度*1.53
烟尘实测值：就地烟尘仪实测浓度
二氧化硫折算值：二氧化硫实测值*（15/（21-氧量实测值））
氮氧化物折算值：氮氧化物实测值*（15/（21-氧量实测值））
烟尘折算值：烟尘实测值*（15/（21-氧量实测值））
实测烟气流速: 流速仪实测值
折算烟气流速：实测烟气流速*速度场系数（速度场系数暂定为1，待比对验收时根据实际工况进行修改）
实测烟气流量：3600*烟道截面积*折算烟气流速
折算烟气流量：实测烟气流量*（（静压+101325）/101325）*（273/（273+CEMS实测烟温））*（1-实测烟气湿度/100）
请根据以上要求及公式对#3、#4CEMS画面显示数据进行修改，修改后保证画面显示数值与上传环保网站的数据一致，若不一致请及时联系厂家进行检查修改。
二氧化硫与温度关系
二氧化硫与温度关系二氧化硫，简称SO2，是一种无色有刺激性气味的气体，同时也是工业生产中重要的化学物质之一。
二氧化硫在大气中的存在会对人类、动植物及环境产生负面影响，因此二氧化硫的排放限制逐渐成为各国政府的重要政策之一。
但在实际生产或使用中，许多因素都会影响二氧化硫的排放，其中温度是极为重要的一种因素。
一、二氧化硫在温度影响下的化学性质在不同的温度下，二氧化硫的化学性质会发生改变。
当温度升高时，二氧化硫的热稳定性会降低，同时其活性也会增强。
在高温下，二氧化硫的氧化性也比低温时更强，因此，当存在其他化学物质时容易发生化学反应。
例如，当二氧化硫与氧气在一定温度范围内反应时，就可以生成二氧化硫三氧化物，即SO3。
二、温度对二氧化硫的排放量影响实验表明，温度的变化对二氧化硫的排放量有着显著的影响。
随着温度的增加，二氧化硫的排放量也会随之增加。
事实上，很多工业产品中都含有二氧化硫，其在生产过程中的排放是很难避免的。
而温度的变化则会对二氧化硫的排放量产生直接的影响，因此，控制温度是大大减少二氧化硫排放的重要手段之一。
三、温度与大气中二氧化硫的浓度关系大气中二氧化硫的浓度也会受到温度影响。
一般来说，当温度升高时，大气中二氧化硫的浓度也会随之升高。
这是由于高温下，汽车排放、电力生产等产生的二氧化硫更容易扩散到大气中。
而夜间或低温时，大气中二氧化硫的浓度则会相应下降。
四、如何控制温度减少二氧化硫排放可以采取以下措施来控制温度，从而减少二氧化硫的排放：1. 提高燃烧温度：通过提高燃烧温度可以使得燃料中的二氧化硫燃尽，从而减少排放。
2. 控制冷却速率：在生产过程中，控制冷却速率可以减少产物中二氧化硫的含量。
3. 优化工艺：合理的工艺设置和条件也可以减少二氧化硫的排放。
例如，对于水泥生产企业，可以采用干法生产水泥，以减少二氧化硫排放。
总的来说，温度对二氧化硫的化学性质、排放量以及大气中的浓度都有着明显的影响。
控制温度是减少二氧化硫排放的重要手段之一，实际操作中需根据具体情况采取不同的措施。
燃煤锅炉灰渣、烟气量、烟尘、二氧化硫的计算
根据环境统计手册煤渣包括煤灰和炉渣，锅炉中煤粉燃烧产生的叫粉煤灰，炉膛中排出的灰渣称为炉渣。
（1）炉渣产生量：Glz= B×A×dlz/(1－Clz)式中：Glz——炉渣产生量，t/a；B——耗煤量，t/a；A——煤的灰份，20%；dlz——炉渣中的灰分占燃煤总灰分的百分数，取35%；Clz——炉渣可燃物含量，取20%（10-25%）；（2）煤灰产生量：Gfh= B×A×dfh×η/(1－Cfh)式中：Gfh——煤灰产生量，吨/年；B——耗煤量，800吨/年；A——煤的灰份，20%；dfh——烟尘中灰分占燃煤总灰分的百分比，取75%（煤粉炉75-85%）；dfh＝1-dlzη——除尘率；Cfh——煤灰中的可燃物含量，25%（15-45%）；注：1)煤粉悬燃炉Clz可取0-5%；C f取15%-45%，热电厂粉煤灰可取4%-8%。
Clz、Cfh也可根据锅炉热平衡资料选取或由分析室测试得出。
2)d fh值可根据锅炉平衡资料选取，也可查表得出。
当燃用焦结性烟煤、褐煤或煤泥时，d fh值可取低一些，燃用无烟煤时则取得高一点。
烟尘中的灰占煤灰之百分比（d fh）表1 煤的工业分析与元素分析一、烟气量的计算：0V －理论空气需求量（Nm 3/Kg 或Nm 3/Nm 3（气体燃料））； ar net Q ⋅－收到基低位发热量（kJ/kg 或kJ/Nm 3（气体燃料））； daf V －干燥无灰基挥发分（％）；V Y －烟气量（Ng 或Nm 3/m 3/KNm 3（气体燃料））； α－过剩空气系数, α=αα∆+0。
1、理论空气需求量daf V >15％的烟煤：278.01000Q 05.1arnet 0+⨯=⋅V daf V <15％的贫煤及无烟煤：61.04145Q arnet 0+=⋅V 劣质煤ar net Q ⋅<12560kJ/kg ：455.04145Q arnet 0+=⋅V 液体燃料：21000Q 85.0arnet 0+⨯=⋅V 气体燃料，ar net Q ⋅<10468kJ/Nm 3：1000Q 209.0arnet 0⋅⨯=V 气体燃料，ar net Q ⋅>14655kJ/Nm 3：25.01000Q 260.0arnet 0-⨯=⋅V 2、实际烟气量的计算（1）固体燃料无烟煤、烟煤及贫煤：0arnet Y )1(0161.177.041871.04Q V V -++⋅α＝ar net Q ⋅<12560kJ/kg 的劣质煤：0arnet Y )1(0161.154.041871.04Q V V -++⋅α＝（2）液体燃料：0arnet Y )1(0161.141871.1Q V V -+⋅α＝（3）气体燃料：ar net Q ⋅<10468kJ/Nm 3时：0arnet Y )1(0161.10.141870.725Q V V -++⋅α＝ar net Q ⋅>14655kJ/Nm 3时：0arnet Y )1(0161.125.041871.14Q V V -+-⋅α＝炉膛过剩空气系数α表1.6-1.65；炉排垃圾锅炉：1.9-2。
氧气与硫反应
氧气与硫反应氧气与硫反应是一种化学反应，也称为氧化硫反应。
在这个反应中，氧气分子与硫分子发生结合，生成硫氧化物。
这个反应是一个典型的氧化反应，可以用来说明氧气的化学性质和硫的氧化性质。
让我们来了解一下氧气和硫的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。
它是地球大气中最常见的元素之一，占空气中的约21%。
氧气是一种高度活泼的气体，在大多数情况下，它可以与其他物质发生氧化反应。
硫是一种黄色固体，化学符号为S。
它是地壳中的一种常见元素，可以在自然界中以不同的形式存在，如硫矿石、硫酸盐等。
当氧气与硫反应时，它们之间的化学键被破坏，氧原子与硫原子重新组合形成硫氧化物。
具体来说，氧气中的两个氧原子与硫原子结合，形成硫氧化物分子，化学式为SO2。
这个反应可以用以下化学方程式来表示：2S + O2 -> 2SO2。
氧气与硫反应是一个放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。
这是因为在反应中，氧气与硫之间的化学键被破坏，形成新的化学键，这个过程释放出能量。
这种放热反应在工业生产中被广泛应用，例如用于制取二氧化硫以及硫酸的生产过程中。
除了放热反应外，氧气与硫反应还是一个氧化反应。
在这个反应中，氧气起到了氧化剂的作用，将硫氧化成了硫氧化物。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它能够使其他物质失去电子，从而氧化这些物质。
在氧气与硫反应中，氧气接受了硫的电子，导致硫氧化。
除了与硫反应，氧气还可以与其他物质发生反应，如与金属反应生成金属氧化物，与非金属反应生成非金属氧化物。
这些反应都是氧气的氧化性质的体现。
总结起来，氧气与硫反应是一种典型的氧化反应，也是氧气的重要化学性质之一。
通过与硫反应，氧气能够将硫氧化成硫氧化物。
这个反应是一个放热反应，同时也是氧化剂的一种体现。
了解氧气与硫反应的过程和性质，有助于我们深入理解氧气的化学性质以及氧化反应的机理。
二氧化硫的生成
二氧化硫的生成一、引言二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有刺激性气味和有毒性。
它在大气中的生成与人类活动和自然现象密切相关。
本文将探讨二氧化硫的生成过程，以及与其相关的环境问题。
二、二氧化硫的生成途径1. 燃烧过程：二氧化硫主要通过燃烧过程生成。
当燃烧物质中含有硫元素时，硫与氧气反应生成二氧化硫。
例如，煤、石油和天然气中的硫在燃烧时会释放二氧化硫。
工厂的锅炉和汽车的尾气排放也是主要的二氧化硫来源。
2. 工业过程：许多工业过程也会释放大量的二氧化硫。
例如，冶金、化工和纸浆制造过程中，硫化物会被氧化成二氧化硫。
这些工业过程中的燃烧和化学反应都会产生二氧化硫。
3. 自然过程：除了人类活动，自然过程也会产生二氧化硫。
火山喷发是一个重要的自然二氧化硫源。
火山喷发时，地下的岩石中的硫被释放为二氧化硫，进而进入大气中。
此外，海洋中的浮游生物也会释放二氧化硫。
三、二氧化硫的环境问题1. 大气污染：二氧化硫是导致大气污染的主要因素之一。
高浓度的二氧化硫会导致雾霾和酸雨的形成。
它不仅对人类健康有害，还对植物和动物造成危害，破坏生态系统平衡。
2. 健康影响：二氧化硫对人体呼吸系统具有刺激性作用。
长期暴露于高浓度的二氧化硫环境中，会导致咳嗽、气喘、呼吸困难等呼吸道疾病的发生。
此外，二氧化硫还会对眼睛、喉咙和皮肤造成刺激。
3. 酸雨：二氧化硫与空气中的水蒸气反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对大气、土壤和水体产生严重的污染，破坏植被、湖泊和河流的生态系统。
四、减少二氧化硫排放的措施1. 燃料改进：使用低硫燃料是减少二氧化硫排放的有效手段。
对于工厂和汽车等燃烧过程，使用低硫煤、低硫石油和低硫柴油可以显著减少二氧化硫的生成。
2. 排放控制：工厂和汽车等排放源可以安装烟气脱硫设备，将二氧化硫转化为硫酸盐或其他无害物质。
通过控制排放源的二氧化硫排放，可以减少大气中的二氧化硫浓度。
3. 环境监测：建立完善的环境监测体系，及时监测和报告二氧化硫排放情况。
硫化氢在充足的氧气中燃烧反应方程式
硫化氢在充足的氧气中燃烧反应方程式硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2=2H2O+2SO2硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O拓展资料：SO2当然与H2S反应，氧气足量时，2H2S+O2点燃=2S+2H2O2（h2s）+o2=2（h2o）+2s；一般用硫化氢的金属离子反应(如cu2+)cuso。
硫化氢和氧气燃烧，2H2S+3O2=2H2O+2SO2，O2过量：还原剂是硫化氢氧气不足也会产生S。
2H2S+3O2氧气不足：在氧气足量的情况下是生成二氧化硫。
3O2==点燃==2H2O氧。
2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+O2(少量)点燃=2S+2H2O当o2不足时：硫化氢加氧气反应的化学方程式为：2H2S+3O2=2H2O+2SO。
而氧气不足时：所以可以氧化硫化氢中的硫。
与SO2反应远远快于与O2反应，第一个反应在氢硫酸溶液中常温下就可以和空气中氧气反应2H2S+O2=2H2O+2S(少量氧气)。
3O2因为氧气的氧化性比硫单质强所以可以置换只有既加热又有氧气过量的时候生成so22H2S+3O2=(点燃）2H2O+2SO22H2S+3O2(过量)点燃=2SO2+2H2。
硫化氢和氧气间可以发生化学反应O2+2H2S===2S+2H2OO2少量：硫化氢的体积百分含量是硫化氢在氧气中燃。
一种氧气过量，一种氧气不足。
硫化氢在足量的氧气中燃烧，硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+O2=2H2O+S。
2（h2s）+3（o3）=2（h2o）+2（so2）综合上面的两个方程式70mlh2s 和90mlo2在标准状态下混合点燃，2H2S+O2=点燃=2S↓+2H2O则氧气的质量m的取值范围应介于两者之间，O2被还原氧气充足。
O2中燃烧：硫化氢两个硫化氢和一个O2生成两份水（S是固体）所以每3份气体氧气不足也会产生s，硫化氢与氧气反应。
H2S在足量氧气中完全燃烧，3O2+2H2S==2SO2+2H2O2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)点燃=2S↓+2H2O同具有氧化性的氧气进行反应。
含氧量折算浓度的计算公式
烟气监测二氧化硫折算值如何计算
由于燃烧方式的不同，过剩空气系数也不同，为了统一尺度对排放的二氧
化硫进行监管，国家环保部在制定标准时定义排放浓度时也同时定义了温度
K273、大气压101325pa、烟气过剩空气系数（燃煤a＝1.8，燃油、燃气a＝1.2）等条件，折算到该条件下的排放浓度达到标准规定值即为“达标排放”，超过规定值即为“超标排放”。
环保局的监测数据均按标准折算，以确定是否
超标应予处罚，并按此计算排放总量。
实测值与折算值得出的重量是一样的。
（过剩）空气系数
过剩空气系数是燃料燃烧时实际空气需要量与理论空气需要量之比值，用“α”表示。
计算公式：α＝20.9%/(20.9%-O2实测值)
其中：20.9%为O2在环境空气中的含量，O2实测值为仪器测量烟道中的O2值。
举例：测试时O2实测值为13%，计算出的过剩空气系数α＝20.9%/(20.9%-13％) ＝2.6
国标规定过剩空气系数应按α＝1.8（燃煤锅炉），α＝1.2（燃油燃气锅炉）进行折算。
举例：燃煤，测试时O2实测值为13%，SO2排放值500ppm，计算出的过
剩空气系数α＝2.6，那么根据国标规定，折算后的SO2排放浓度＝SO2实测
值×（α实际值/α国标值）＝500ppm×（2.6/1.8 ）=722ppm
举例：燃油燃气锅炉，测试时O2实测值为13%，SO2排放值500ppm，计
算出的过剩空气系数α＝2.6，那么根据国标规定，折算后的SO2排放浓度＝SO2实测值×（α实际值/α国标值）＝500ppm×（2.6/1.2 ）=1083ppm。
化学需氧量,高锰酸盐指数,溶解氧,BOD5六价铬,NO,SO2测定原理
化学需氧量：在强酸性溶液中,一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴,根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量.六价铬的测定：在酸性介质中，六价铬与二苯碳酰二肼（DPC）反应，生成紫红色络合物，于540nm波长处用分光光度法测定。
高锰酸盐指数：以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学需氧量，称为高锰酸盐指数。
按测定介质不同分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法。
（这个是网上查的：高锰酸盐指数在以往的水质监测分析中，亦有被称为化学需氧量的高锰酸钾法。
但是，由于这种方法在规定条件下，水中有机物只能部分被氧化，并不是理论上的需氧量，也不是反映水体中总有机物含量的尺度，因此，用高锰酸盐指数这一术语作为水质的一项指标，以有别于重铬酸钾法的化学需氧量，更符合于客观实际。
以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量，以前称为锰法化学耗氧量。
我国新的环境水质标准中，已把该值改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。
国际标准化组织(ISO)建议高锰酸钾法仅限于测定地表水、饮用水和生活污水，不适用于工业废水。
按测定溶液的介质不同，分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法。
因为在碱性条件下高锰酸钾的氧化能力比酸性条件下稍弱，此时不能氧化水中的氯离子，故常用于测定含氯离子浓度较高的水样。
酸性高锰酸钾法适用于氯离子含量不超过300mg/L的水样。
当高锰酸盐指数超过5mg/L时，应少取水样并经稀释后再测定。
在酸性条件下，用高锰酸钾将水样中的还原性物质(有机物和无机物)氧化，反应剩余的KMnO4加入体积准确而过量的草酸钠予以还原。
过量的草酸钠再以KMn04标准溶液回滴。
此法的最低检出限为0.5mg/L，测定上限为4.5mg/L。
）五日生化需氧量：将水样或稀释水样充满溶解氧瓶，密闭后在暗处于（20+-1）摄氏度条件下培养5（加减4小时）天或（2+5）d加减4小时【现在0~4摄氏度暗处培养2d，接着在（20加减1）摄氏度暗处培养5d】，求出培养前后水样中溶解氧含量，根据二者的差值计算每升水样消耗的溶解氧量，即为BOD5。
二氧化硫的生成
二氧化硫的生成二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常见于工业废气、燃煤、石油加工和交通尾气中。
它是一种主要的环境污染物，对人体健康和大气环境造成严重影响。
本文将探讨二氧化硫的生成过程和相关问题。
一、二氧化硫的生成途径1. 燃烧过程：二氧化硫是燃料中硫的氧化产物之一，当燃料中的硫含量较高时，燃烧产生的二氧化硫也会相应增加。
煤炭、石油和天然气中都含有硫，当它们被燃烧时，硫与氧气反应生成二氧化硫。
这是二氧化硫主要来自于的途径之一。
2. 工业生产过程：许多工业过程会产生二氧化硫。
例如，冶金、化工和电力等行业，其生产过程中会释放大量的二氧化硫。
这些工业源通常会采取控制措施，如烟气脱硫装置，以减少二氧化硫的排放。
3. 高温烧结过程：烧结是一种将粉煤灰和其他废料烧结成固体块状材料的过程。
在高温下，煤炭中的硫会氧化为二氧化硫，并随烟气一同排出。
这也是二氧化硫的一个重要来源。
4. 交通尾气：汽车和其他交通工具燃烧燃料时会产生二氧化硫。
特别是柴油车和老旧车辆，由于其燃烧效率较低，二氧化硫的排放量较高。
5. 自然源：除了人为活动，一些自然源也会释放二氧化硫，如火山喷发、地下矿藏和海洋中的硫化物氧化等。
二、二氧化硫的环境影响1. 大气污染：二氧化硫是主要的大气污染物之一。
它在大气中存在时间较长，可通过风力扩散到较远的地区，对空气质量产生负面影响。
高浓度的二氧化硫会使空气浑浊，形成雾霾天气。
2. 酸雨形成：二氧化硫与大气中的水和氧气反应，形成硫酸，当硫酸溶解在降水中时，就会形成酸雨。
酸雨对土壤、植被和水体造成严重危害，破坏生态平衡。
3. 健康影响：长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中会对人体健康产生负面影响。
二氧化硫可刺激呼吸道和眼睛，导致呼吸系统疾病、眼部不适和皮肤过敏等问题。
4. 对建筑物和文化遗产的腐蚀：二氧化硫与空气中的水和氧气反应，形成硫酸，会对建筑物、雕塑和文化遗产等造成腐蚀和损害。
三、减少二氧化硫排放的措施1. 燃料改进：减少燃料中的硫含量是减少二氧化硫排放的有效措施之一。
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6.8 190 7.8 176 8.8 163 9.8 150 10.8 136 11.8 123 12.8 110 13.8 96 14.8 83 15.8 70 16.8 56 17.8 43 18.8 30 19.8 16 20.8 3
6.9 188 7.9 175 8.9 162 9.9 148 10.9 135 11.9 122 12.9 108 13.9 95 14.9 82 15.9 68 16.9 55 17.9 42 18.9 28 19.9 15 20.9 2