2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(四)(含解析)新人教版
阶段滚动检测（四）
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。)
1.(2020·沈阳模拟)《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是( )
A.溶解
B.搅拌
C.升华
D.蒸发
【解析】选C。“水浸七日，其汁自来”涉及溶解，A正确；“搅冲数十下”涉及搅拌，B正确；升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，C错误；“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及蒸发，D正确。
2.(2020·石家庄模拟)实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：
干海带→海带灰→I-(aq)I2(aq)I2/CCl4I-(aq)·I(aq)I2(s)
下列装置不能达成相应操作目的的是( )
A.灼烧用酒精湿润的干海带
B.用水浸出海带灰中的I-
C.用NaOH溶液分离I2/CCl4
D.加入稀H2SO4后分离生成的I2
【解析】选D。灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误。
3.(2019·无锡模拟)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
【解析】选D。加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置
Ⅰ不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水
褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁
溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能
制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，
P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨
气，D项正确。
4.(2020·锦州模拟)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的
是( )
实验目的实验步骤及现象
A 检验硫酸亚铁试样是否变质加氯水，试样无现象，再加KSCN溶液变红
制取氯气并探究氯气是否具有
B
MnO2和浓盐酸加热，产生气体使干燥有色布条褪色漂白性
探究有机物中必定含有碳碳双
取试样与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色C
键
D 探究浓度对化学平衡的影响加入FeCl3固体，FeCl3和KSCN混合溶液红色变深
【解析】选D。硫酸亚铁加氯水被氧化，不能检验试样是否变质，A错误；MnO2和浓盐酸加热
生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色， B错
误；有机物中含有碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D项对于化学平衡
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够探究浓度对化学平衡的影响，D正确。
5.(2020·咸阳模拟)下列装置不能达到实验目的的是( )
A.制取无水MgCl2
B.除去甲烷中混有的乙烯
C.制取金属锰
D.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
【解析】选D。在HCl气流中可抑制镁离子水解，可制取无水MgCl2，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，洗气可分离，故B正确；点燃镁条，引发铝热反应，可冶炼金属Mn，故C正确；眼睛应观察锥形瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故D错误。
6.(双选)(2020·怀化模拟改编)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项实验方案实验目的
A
用pH计测定同温度同浓度NaHCO3溶液和NaCN溶液
的pH，比较pH大小
比较H2CO3、HCN的酸性强弱B
用激光笔分别照射烧杯中的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶
体，观察烧杯中液体是否产生光路
区别溶液和胶体C
取适量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，观察是否
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
检验溶液中是否含N D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再
加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有红色沉
淀生成
检验淀粉水解是否生成葡
萄糖
【解析】选C、D。用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，可知水解程度大小，则可比较H2CO3、HCN的酸性强弱，故A正确；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；加入浓NaOH溶液加热，如产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
则为氨气，说明含有铵根离子，故C错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜悬浊液反应，应在碱性条件下检验，故D错误。
7.(2020·内江模拟)下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是( )
选项目的方法原理
A
分离氢氧化铁胶体与
FeCl3溶液
过滤胶体粒子不能通过滤纸
B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大
C
用AlCl3溶液制备无水
AlCl3固体
蒸发AlCl3受热不分解
D 除去乙醇中的水
加CaO
后蒸馏生成的Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大
【解析】选D。胶体与溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故B错误；蒸发促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故C错误；加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故D正确。
【加固训练】
现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g
【解析】选D。用标准KMnO4溶液滴定，发生5S+2Mn+6H+5S+2Mn2++3H2O，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可根据KMnO4的用量计算出Na2SO3的质量，计算Na2SO3的
质量分数，A合理；先加足量H2O2，将S氧化成S，再加足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，设混合物中Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为x、y，由
可求出x、y，进而求Na2SO3的质量，计算出Na2SO3的质量分数，B合理；加入足量稀盐酸，发生2H++S H2O+SO2↑，再加足量BaCl2溶液，根据沉淀的质量计算出Na2SO4的质量，可计算出Na2SO3的质量分数，C合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体(含挥发的HCl)通过盛有饱和NaHSO3溶液时，发生HS+H+SO2↑+H2O，最终干燥管Ⅰ净增的质量还包括通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶时生成的SO2的质量，故无法确定样品中Na2SO3的质量分数，D不合理。
8.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.12 1.59 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215～217
下列说法中正确的是( )
A.可用装置甲氧化废液中的Br-且能进行尾气处理
B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为Br2在正十二烷中的溶解度更大
C.用装置丙进行蒸馏先收集Br2再收集正十二烷
D.不能用装置丁长期贮存液溴
【解析】选C。装置甲通入氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用甲装置氧化废液中的
Br-，进气管应插入液面以下，故A错误；比较图表数据，溴单质和四氯化碳沸点相近，萃取分液后蒸馏过程中不能得到纯净的溴，选用正十二烷，因正十二烷的沸点高，便于用蒸馏法分离，故B错误；溴单质沸点低于正十二烷，用装置丙进行蒸馏、先收集Br2再收集正十二烷，故C正确；液溴能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃塞且用水液封防止挥发，图中装置正确，故D
错误。
9.(双选)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如图所示(所加试剂均足量)，下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A.固体X中必定存在KCl
B.蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+
C.可以计算混合物中Fe2O3与Cu的质量比
D.不能用稀HNO3代替稀H2SO4
【解析】选C、D。某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，固体X溶于水得到溶液A与稀硝酸、氯化钡反应生成0.1 mol白色沉淀，说明原固体中一定含K2SO4，其物质的量为
0.1 mol，溶液B和硝酸酸化的硝酸银溶液生成0.2 mol白色沉淀为氯化银沉淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的氯化钡溶液，无法确定原固体是否含KCl，固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原溶液中一定含Cu2+，由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2O3，发生反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4，固体C中加入氢氧化钠溶液固体质量减小，说明固体C中含有SiO2，固体C未完全溶于氢氧化钠溶液，说明铜未完全溶解。上述分析可知固体中不一定含KCl，故A错误；上述分析可知蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，由于铜过量，一定不含有Fe3+，故B错误；m1为SiO2、Fe2O3、Cu
的总质量，m2-m3为SiO2的质量，m3为未反应的铜的质量，结合反应方程式判断可以计算Fe2O3
与Cu的质量比，故C正确；用硝酸代替硫酸，铜会与硝酸反应无法判断Fe2O3的存在，对实验结果有影响，故D正确。
10.KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图：下列说法不正确的是( )
A.制CuI的反应中被还原的元素只有Cu
B.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉
C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高
D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析岀大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得产品不纯，因为4KI+O2+2H2O4KOH+2I2；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】选A。制备CuI沉淀的反应为2Cu2++I2+4S22CuI↓+2S4，该反应中Cu元素化合价由+2变为+1、S元素化合价由+2变为+2.5，I元素化合价由0变为-1，所以被还原的元素有Cu、I，故A错误；通过以上分析知，滤渣2为Cu、Fe，其中Fe能循环利用，故B 正确；过滤3后的滤液中含有过量的K2CO3，K2CO3和HI反应生成KI而除去碳酸钾，从而提高KI的纯度，故C正确；KI能被空气中氧气氧化而导致产品不纯，所以“调pH”后正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。
11.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A.乙烯和聚乙烯互为同系物
B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有4种
D.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
【解析】选C。聚乙烯中不含碳碳双键，所以二者结构不相似，不是同系物，故A错误；丙烯中甲基中C原子采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以丙烯中所有原子不能共平面，故B错误；分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，碳链结构为C—C—C—C时，
有两种；碳链结构为时，有两种，所以符合条件的醇有4种，故C正确；乙酸钠和乙醇互溶，所以不能加入碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸然后用分液方法分离，乙醇和乙酸互溶，可以采用蒸馏的方法分离，故D错误。
12.(2020·湘潭模拟)化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是( )
A.甲和乙所含官能团均为5种
B.可用 NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙
C.甲的分子式为C14H11NO7
D.甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应
【解析】选C。甲含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键和羧基；乙中含有酯基、酚羟基、氨基、醚键、溴原子，甲乙都含有5种官能团，故A正确；羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其他官能团和碳酸氢钠不反应，甲含有羧基、乙不含羧基，所以可以用碳酸氢钠鉴别甲、乙，故B正确；根据结构简式确定分子式为C14H13NO6，故C错误；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；酯基、酚羟基能和NaOH反应，乙中的酚羟基和酯基都能和NaOH反应，故D正确。
13.1 mol酯C7H12O4完全水解可得到1 mol C5H8O4和2 mol 甲醇。该酯的分子结构共有
( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
【解析】选B。1 mol该酯完全水解可得到1 mol C5H8O4和2 mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，其中含两个—COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，含两个—COOCH3基团的R的同分异构体共有4种：CH3CH2CH(COOCH3)2，CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3，
CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，。
二、非选择题(本题包括4小题，共48分)
14.(12分)(2020·日照模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验Ⅰ：用如图装置制取NaClO2。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)检查整套装置气密性的操作是首先___________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
(2)用50%双氧水配制30% H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有
________(填仪器名称)。
(3)装置C的作用是__________。
(4)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式
为________________________________。
(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55 ℃蒸发结晶；
②_______________v_；
③38～60 ℃热水洗涤；
④低于60 ℃干燥得到成品。
(6)实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是___________________。
【解析】装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用下生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。
(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；
(2)根据仪器用途选取仪器；
(3)装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；
(4)装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；
(5)从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
(6)实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2)，防止污染空气。
答案：(1) 关闭分液漏斗活塞(2) 胶头滴管、量筒(3) 防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)
(4) 2ClO2+2NaOH+H2O 22NaClO2+O2+2H2O (5) 趁热过滤(6) 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2)，防止污染空气
【加固训练】
溴乙烷是重要的有机化工产品，实验室常用溴化钠——硫酸法制备溴乙烷，其中溴乙烷的制备和纯化装置如下：
可能用到的有关数据如下：
药品
名称性状
密度/
g·cm-3
熔点
/℃
沸点
/℃
乙醇无色液体0.789 3 -117.3 78.4
其实验步骤如下：
步骤1：在反应装置的50 mL圆底烧瓶中加入4 mL乙醇、10.2 mL质量分数约为80%的浓硫酸，冷却至室温，加入几粒碎瓷片；再加入6.0 g研细的NaBr。按反应装置连接好仪器，接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，接收瓶浸入热水中，小火加热至无油状物生成为止。移去接收瓶后停止加热。
步骤2：将馏出物转入分液漏斗中，分出有机层，置于干燥的锥形瓶中，将锥形瓶置于冰水浴中边摇动边向锥形瓶中加入 2 mL浓硫酸。用干燥的分液漏斗分离硫酸。
步骤3：将有机层转入25 mL干燥的圆底烧瓶中，按图3连接好装置，加热蒸馏，接收瓶浸入冰水浴冷却，33 ℃有物质馏出，34 ℃换接收瓶，收集34～36 ℃的馏分，称重2.05 g。
请回答下列问题：
(1)制备溴乙烷的反应可分两步。第一步是浓硫酸与溴化钠反应制取溴化氢，则该反应能够发生的原因是 __；
第二步是生成的溴化氢与乙醇通过取代反应生成溴乙烷。
(2)步骤1中不用98%的浓硫酸，其主要原因有两点：
①尽可能减少乙醚的生成；
② __。
(3)步骤1中需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，这样做的原因是
__ 。
(4)步骤2中的第一次分液有机层在下层，其原因为 __。
(5)在步骤3中，最合适的加热方法是 __。
a.酒精灯直接加热
b.水浴加热
c.油浴加热
(6)根据步骤3计算溴乙烷的产率为_ _。
【解析】(1)用浓硫酸与溴化钠反应制取溴化氢，是高沸点酸制易挥发性酸。(2)浓硫酸具有强氧化性，能将溴离子氧化为单质溴。(3)溴乙烷沸点低(38.2 ℃)，且生成的HBr易挥发。
(4)溴乙烷的密度比水大，需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中。(5)根据溴乙烷的沸点可知，该纯化装置用水浴加热最好。(6)根据溴原子守恒，理论上可制得溴乙烷6.35 g，
产率=×100%≈32.28%。
答案：(1)高沸点酸制易挥发性酸
(2)尽可能减少Br-被氧化
(3)减少溴乙烷的挥发，吸收挥发出的HBr和乙醇(4)溴乙烷的密度比水大
(5)b (6)32.28%
15.(12分)一氧化二氯(Cl2O)具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl2O的熔点为-120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl2的沸点为-34.6 ℃。制备原理：HgO(红色粉
末)+2Cl2HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某小组设计如下实验制备一氧化二氯(导管接口有一段橡胶管省略)：
回答下列问题：
(1)C中发生反应的现象是_ _。
(2)气流从左至右，导管口连接顺序为a→________→j(填字母，仪器可重复使用)。
(3)写出A中反应的离子方程式 __。
(4)C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是 __。
(5)取少量产品于试管中， __(补充步骤和现象)，
证明Cl2O的水溶液有漂白性。
(6)实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：
取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL(都已折合成标准状况)。
①每隔半分钟读数一次，其目的是_ _，
调平液面的操作是_ _。
②该溶液中c(HCl)=________mol·L-1(用含x和y的代数式表示)。
【解析】(1)依题意，氧化汞呈红色，氯化汞呈白色，反应时红色粉末逐渐变为白色。(2)实验顺序是制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、主体反应、收集产品和处理尾气。(3)浓盐酸中氯化氢能完全电离。(4)依题意，一氧化二氯具有强氧化性，能氧化橡胶等有机物，故通过一氧化二氯的橡胶管内衬锡箔。(5)可用品红溶液等检验一氧化二氯水溶液的漂白性。(6)连续两次读数相同时表明已冷却至室温，上下移动烧杯可以调平液面。Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。
n(HCl)= mol，c(HCl)= mol·L-1。
答案：(1)红色粉末逐渐变为白色(2) hicbdefgcb
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)避免一氧化二氯腐蚀橡胶管
(5)滴加品红溶液，溶液褪色
(6)①确保温度冷却至室温上下移动烧杯
②
16.(12分)(2020·洛阳模拟)己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸，实验室可利用环己醇和高锰酸钾进行制备。回答下列问题：
Ⅰ.高锰酸钾的制备
已知锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰，用如图装置制备高锰酸钾(加热和夹持装置略去)。
(1)甲装置的作用是__________________________，乙装置中发生反应的化学方程式为
__________________。
(2)该实验装置的缺陷是__________________________。
(3)锰酸钾反应完全后，将乙装置中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却、抽滤、洗涤、干燥得到KMnO4产品，请设计实验证明产品中含有少量
MnO2____________________(写出实验操作、现象和结论)。
Ⅱ.制备己二酸
已知：
①
②反应时KMnO4被还原为MnO2，重要物质的物理性质如表：
物质
密度
/g·mL-1
熔点/℃沸点/℃溶解性
环己醇0.96 25 161
微溶于水，与乙醇、
乙醚、苯等混溶
己二酸 1.36 152
337.5
(分解) 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，不溶于苯
实验装置如图所示：
实验步骤：在装有电动搅拌器、温度计的三颈烧瓶中，加入2.5 mL环己醇，恒压漏斗中盛有足量酸性KMnO4饱和溶液。开始微热三颈烧瓶，同时缓慢加入酸性KMnO4溶液，始终保持三颈
烧瓶内液体温度不高于30 ℃，至KMnO4溶液滴完后，保持水温为50 ℃，同时搅拌30 min，反应结束，加入10 mL饱和Na2CO3溶液(过量)，搅拌、静置、过滤、洗涤，将洗涤后溶液与滤液合并，加入过量稀硫酸，搅拌、静置、过滤、干燥，得到2.20 g纯净的己二酸。
(4)仪器A的名称是________。
(5)该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃的措施有
(写一种)。
(6)反应结束后加饱和Na2CO3溶液的目的是 __，
第一次过滤所得滤渣的主要成分是________(写化学式)。
(7)本实验中所得己二酸的产率为________(精确到0.1%)。
【解析】(1)已知锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰，则甲装置生成乙酸挥发到乙中提供酸性环境，乙中为锰酸钾与醋酸反应生成高锰酸钾、二氧化锰、醋酸钾和水，反应为3K2MnO4+4CH3COOH2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O；(2)乙酸易溶于水，导气管伸入乙中液面之下，甲易发生倒吸；(3)MnO2不溶于水，可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，故证明产品中含有少量MnO2的方案为取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量过氧化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2；(4)由仪器图形可知仪器A为球形冷凝管；(5)100 ℃以下可用水浴加热，该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃，可用冰水浴冷却；(6)已知己二酸微溶于水，加饱和Na2CO3溶液可以将其转化为己二酸钠，溶解性增强，后面再加酸得到己二酸；反应时KMnO4被还原为MnO2，故第一次过滤所得滤渣的主要成分是MnO2；
(7)设理论上生成的己二酸质量为m g，根据关系式：
环己醇～己二酸
100 146
2.5 mL×0.96 g·mL-1m
则m=3.504 g，故本实验中所得己二酸的产率为×100%≈62.8%。
答案：(1)制备乙酸3K2MnO4+4CH3COOH2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O
(2)甲易发生倒吸
(3)取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量过氧化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2
(4)球形冷凝管(5)冰水浴
(6)将己二酸转化为己二酸钠，增强溶解性MnO2
(7)62.8%
17.(12分)(2019·邢台模拟)硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用作Fe3+的指示剂，加入后产生红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3+和Cu2+。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：
ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；
ⅱ.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1 mol·L-1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。(1)依据现象可判断白色沉淀为__________，生成该沉淀的离子方程式为__
_ _。
实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因。进行如下实验：
(2)①根据现象可得到的结论为__ ，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式： __。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为________色，写出发生反应的化学方程式__
__。
(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：
取2 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，一段时间后溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成。滴加2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为 __。
【解析】(1)由题中信息可知，白色沉淀为CuSCN，根据氧化还原反应原理可得生成白色沉淀的离子方程式为2Cu2+ + 4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2。
(2)①由实验Ⅱ中3组对比实验可知，CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率；由题中信息可知，(SCN)2的性质与卤素单质相似，可以把Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为SCN-。
②由题中信息可知(SCN)2水溶液呈黄绿色，(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应，滴加过量KOH溶液，溶液变为无色。
(3)有的同学认为实验II不能充分证明其结论，因为没有排除Fe3+对生成CuSCN的影响，根据实验：向2 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液后，一段时间后溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL
0.1 mol·L-1 CuSO4混合溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀可说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率。
答案：(1)CuSCN 2Cu2+ + 4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2
(2)①CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率
(SCN)2+2Fe2+ 2Fe3++2SCN-，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
②无(SCN)2+2KOH KSCN+KSCNO+H2O，2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4
(3)白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率
安徽高考化学试题及答案解析版
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
高考理综化学知识点归纳整理
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高考化学知识点全集
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
2009江苏化学高考试卷
2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
整理高考化学专题专练含解析
2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑
2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡
高考化学重要知识点详细全总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
2020最新高考化学总复习必考知识点大全
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)
高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）
高中高考化学知识点总结
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
2009年高考浙江卷理综化学试题与解析(精校版)
2009年高考浙江卷理综化学试题与解析（精校版） 选择题（共126分） 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；Cl－35.5；Mn－55；Fe－56 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 10．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O ，有关 该化合物的下列说法不正确 ．．．的是 A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池 反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确 ．．．的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
高考化学知识点归纳总结
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
高考化学必考知识点总结.doc
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体