【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

一、中考化学计算题

1.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同

学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5g 样品研碎放入烧杯中，每次

加入20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

请计算：

⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；

⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。【答案】80% 12.5% 【解析】【详解】

分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳： 1.1gX4=4.4g

设大理石中CaCQ 的质量为x,完全反应时，生成 CaC 2的质量为y

CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 +H 2O + CO 2 100 111 44 x

4.4g

100 二111 二 44 x y 4.4g

解得 x=10g y=11.1g

大理石样品中碳酸钙的质量分数：

/组 100% =80%

12.5g

答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为

80%;

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为

12.5%。

2 .为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取

5g 混合物和11.1%的氯化钙

溶液做如下实验：

恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数

11.1g

10g 20.8g 4 4.4g 100% =12.5%

27.6t m

【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 J +2KCI 138 =垩 72.4% 10% 102.2 x 1g

(1)碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为: K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 J +2KCI ; (2)设参与反应的碳酸钾的质量为

(5)此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100tX 72.4%=72.4t

此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量 =100t-72.4t=27.6t

K 匚］和

海合物共5f l

JJ 37 lg *

加入11. l%CaCle

港液至恰好反应搅拌后 rfi

干操渔法

(1) (2) (3) (4) (5) 写出上述反应的化学方程式 ; 请列出能与氯化钙反应的物质的质量该化肥样品中氯化钾的纯度为过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为

(x)的比例式

若按上述过程用此化肥样品 100t,可以生产出纯净的氯化钾

t o

/港

设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为 m

。

K 2CO 3

138

+CaCl 2 =CaCO 3 +2KCI 149

27.6t

138

149

X,氯化钙的质量为 V,生成氯化钾的质量为

z 。

K 2CO 3 138

+CaCl 2

111

=CaCO 3

100

+2KC1 149

138 111 100 149

X V 1g z

x=1.38g y=1.11g z=1.49g

(3)样品中氯化钾的质量

=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度

(4)氯化钙溶液的质量为:

3.62g x 100% =72.4 % 5g

1.11g+ 11.1%=10g

过滤后，最终滤液中溶质的质量分数

5g-1.38g+1.49g -

-x 100%

=10%

5g+37.1g+10g-1g

m=29.8t

若按上述过程用此化肥样品100t,可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。

3.化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏(假设其成分只有Fe和F&O3,不含其它杂质)，加入到120g 一定浓度的稀盐酸中，充分

反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：

t气体的质量g

15.0 115.0

稀盐酸质量E

(1)发生复分解反应的化学方程式为。

(2)根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量( X)的比例式。

(3)铁护栏中氧化铁的质量分数为。

(4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为

_____________________ O

(5)配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有 (填字母)。

A玻璃棒B烧杯 C 50mL量筒D托盘天平 E 100mL量筒F胶头滴管

【答案】Fe2O3+6HC-2FeC3+3H2O 56 =—x—12.5% 2 3 ABCEF

2 0.4g

【解析】

【详解】

解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，

对应的化学方程式为F&O3+6HCL 2FeC3+3H2Oo

由于生成0.4g氢气，设铁白质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2

56 73 2

x (115g-15g)y 0.4g

56 x

2 " 0.4g

x= 11.2g

12.8g-11.2g x 100%= 12.5%

则铁护栏中氧化铁的质量分数为

12.8g

73=(115g-15g)y

2 " 0.4g

y=14.6%

若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为

120g 14.6%

----- ------------ =48g,水的质量为120g-48g= 72g,则浓盐酸与水的质量比为72: 48 = 3:

36.5%

配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL的量筒（量取盐酸）和100mL的量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF

4.兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

①上表数据分折，第次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为

③ 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留0.1%）【答案】二52% 28.6% 【解析】【分析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】

①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g, 100g酸需要合金的质量是25g,故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g -124.6g = 0.4g 设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

Zn+H z SO4"ZnSO4+H z 65161 2

x y 0.4g

65_161_ 2 x y 0.4g x=13g y=32.2g

②该铜锌合金中锌的质量分数为13g 100% = 52%。

25g

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:

32.2g

124.6g-(25g-13g)

100% = 28.6%

答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 28.6%。

【点睛】

5 .某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸

50g 于烧杯中，逐

滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钢溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示

(1)当滴加Ba (OH) 2溶液50g 时，烧杯内溶液的pH 7 (填“V”或 (2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。

。

(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.01%)

【答案】V 3.92% 195.34g 【解析】【分析】【详解】

(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42% x 100g=3.42g 当滴力口 Ba(OH)2溶液50g 时，此时硫酸过量，溶液

呈酸性，烧杯内溶液的

pH<7o 故填：V

(2)解：设硫酸溶液的溶质质量分数为 x ；生成硫酸钢的质量为 V 。 H 2sO 4 +Ba OH 2 == BaSO 4

+2H 2O

98 171 233 50xg 3.42g

98 _ 171 233 50xg - 3.42g

x 3.92%; y 4.66g ；故填：3.92%

(3)滴加Ba (。母溶液至150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从

溶液中出来。共加入了

150g+50g=200g ；由(2)可知有4.66g

硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来，故 200g-4.66g=195.34g ；故填：195.34g

【点睛】

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

6 .某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶

溶质质量分数

溶质质量溶液质量

100%

液来清洗这些硫酸。请计算：

(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。

(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca (OH) 2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种

产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca (OH) 2的最新市场批发价如下表：

(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化

曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

或kg

(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2s气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将

(2)中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2s的质量为kg。

【详解】

(1)设需要氢氧化钠的质量为x

H’SO. + 2NaOU = Na,SO, +

Z 4 Z 4 Z

98 ?0

1000班 x 4.9%

_9C

1000kg x 1,^% K

x=40kg

故填：40;

(2)设需要用Ca (OH) 2的质量为y CflfOIl). + H.SO A = QSO, +2(。 74 98 y 1000kg X 4.9%

$_ 90 r = WOOkgx 4 9%

y=37kg

氢氧化钠需要的费用为：

6 元/kg X 40kg=240;

氢氧化钙需要的费用为：

1 元/kg x 37kg=37

可以节约的费用为：

240元-37元=203元；

答：可以节约的费用为 203元；

(3)最开始硫酸的量为 1000kgX 4.9%=49kg 消耗氢氧化车^的质量为

37kg,氢氧化钠的质

量为40kg,故填：

mfXaOH)或m[Ca(OH)H kg

(4)设产生硫化氢的质量为 z ILSO d - CaSO. - ILS Z 4 4 2

98 34 49kg

'Ai _ 34

49kg W

z=17kg 故填：17。

7.已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为 20%.现取一定质量的该混合物

放入烧杯中，与100g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：

(1)原混合物中氯化钠的质量为多少克。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数

【答案】8.9克18.7% 【解析】

解：参力口反应的碳酸钠的质量 100gx 10.6%=10.6g

设氯化钙的质量为

x,生成的氯化钠的质量为

y,生成的碳酸钙的质量为

=CaCO3l + 2NaCI 100 117

7 y 106: 111=10.6g :x x=11.1g 106: 117=10.6g:y y=11.7g 106:

100=10.6g:z

z=10g

| 40

氯化钙中钙元素的质量为

11.1g 火仄X 100%=4g

| 一 |

则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为 %即? = 20g

氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为 20g- 11.1g=8.9g

反应后所得溶液的溶质质量分数为明；晒叫X 100险18.7%

答：(1)原混合物中氯化钠的质量为

8.9克。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数 18.7%。

8.取氯化钙和盐酸的混合溶液

51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液 pH 变化关系如图所示，回答下列问题： (可能用到的相对分子质量：

CaCl 2- 111 HCl - 36.5 Na 2CO-106 NaCl - 58.5 CaCO s - 100

CO-44 H 2O- 18)

(1) BC 段反应的化学方程式为。 (2) CD 段溶液pH>7的原因是。

(3)计算充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%) 。

pHf D

0 10 20 30碳陂与缶容液房量但

【答案】NaCO+CaCl — CaCOJ +2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性， pH> 7 4.4%

【解析】【分析】

AB 段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，

BC 段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应， CD 段加

入碳酸钠，但是没有发生化学反应。

Na^CO + CaCJ 106 111 10,6g x

【详解】

(1)BC段反应的化学方程式为Na2CO+CaCl2— CaCQj +2NaCl;

(2)CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；

(3)设AB段反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为v, BC段反应生成

的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为a

贝U NaCO+2HCL2NaCl+ H2O+ COT

106 117 44

20g M0.6% x y

106 117 44

20g 10.6% x y

x=2.34g, y=0.88g

NaCG+CaClL CaCOj +2NaCl

106 100 117

10X10.6% a z

106 100 117

10 10.6% a z

a=1g, z=1.17g

1.17g

2.34g

--------------- ---------- -------- 100% 4.4%

51.88g 30 g 0.88g 1g

充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数 4.4%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SC4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应 )。

实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OHR溶液，生成

气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：

iK?*

XU 叩I UM也济渔质量修实验次序

试分析并计算：［已知：(NH4”SQ+Ba(OH片BaSQ J +2H2O+2NH3 忆

(1)表格中m的值为4

(2)实验所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数。

(3)该氮肥中(NH4)2SO的质量分数。(计算结果精确至0. 1%)

【答案】(1) 1. 70； (2) 2. 1%; (3) 6. 6% 【解析】

试题分析：(1)根据表中信息可知，20gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反应，生成氨气0. 85g,到60g

Ba (OH) 2溶液与硫酸钱反应，生成氨气 2. 55g,说明每20gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反

应，能生成氨气0. 85g, 40gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反应，能生成氨气1. 70g,故m的值为1. 7g；设所用氢氧化钢的质量为x, (NH4)2SO4的质量为v,硫酸钢沉淀的质量为2. 33g

(NH4) 2SO4+Ba (OH) 2=BaSQ J +2H2O+2NH3 T 132 171 233

y x 2 33g

132:233=y:2. 33g 171:233=x:2. 33g

y=1. 32g x=1. 71g

(2)实验所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数1. 71g/80g x 100%=2 1%

(3)该氮肥中(NH4) 2SO4的质量分数1. 32g/20gx 100%=6 6% 考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算

10.重铭酸钾(K2Cr2O7Mr=294,铭元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用.但+6价格有很强的毒性易污染环境，使

用后，须用绿矶，(FeSQ?7H2O, Mr=278 )将其变成毒性+3价格才能做后续处理.反应原理是：

6FeSQ?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4—3Fe2 (SO4) 3+Cr2 (SQ) 3+K2SQ+49H2O 现有1.0 吨重铭酸钾需要处理，计算需绿矶多少吨？(写出计算过程，结果精确到小数点后1位)

【答案】5.7t 【解析】

试题分析：根据反应的化学方程式、重铭酸钾的质量可以计算需要绿矶的质量. 设需要绿矶的质量为x,

6FeSQ?7H2O+K2Cr2O7+7H2SC4—3Fe2 (SC4) 3+Cr2 (SO) 3+K2SC4+49H2Q,

1668 294

x 1.0t

1663 294

￡=1. Ot，

x=5.7t,

答：需要绿矶5.7t

考点：根据化学反应方程式的计算.