示差吸光光度法

A bc
两种吸收系数之间的关系为：ε=aM （2）桑德尔(Sandell)灵敏度S • 桑德尔(Sandell)灵敏度(灵敏度指数) 用 S来表示。S是指当仪器的检测极限 A=0.001时，单位截面积光程内所能检 测出来的吸光物质的最低含量，其单位为 μg· cm-2，S 与ε及吸光物质摩尔质量M 的关系为： M
1.朗伯-比尔定律的意义 当一束强度为I0 的平行单色光垂直照射到长 度为b 的液层、浓度为c 的溶液时，由于溶液中 吸光质点(分子或离子)的吸收，通过溶液后光的 强度减弱为I： Io A lg Kbc I
透过光强度I与人射光强度Io之比称为 透射比或透光度，用T 表示.溶液的透射比 愈大，表示它对光的吸收愈小;相反，透射 比愈小，表示它对光的吸收愈大。
Io 1 A lg lg I T
* 朗伯 -比尔定律表明：当一束单色光通过含有
吸光物质的溶液后，溶液的吸光度与吸光物质 的浓度及吸收层厚度成正比。这是进行定量分 析的理论基础。比例常数K 与吸光物质的性质、 入射光波长及温度等因素有关。 * 含有多种吸光物质的溶液，由于各吸光物质对 某一波长的单色光均有吸收作用，若各吸光物 质的吸光质点之间相互不发生化学反应，当某 一波长的单色光通过这样一种含有多种吸光物 质的溶液时，溶液的总吸光度应等于各吸光物 质的吸光度之和。这一规律称吸光度的加和性。
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• 3. 吸收曲线（吸收光谱）
* 吸收光谱曲线或光吸收曲线（absorption curve）：以波 长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标作图。吸收曲线能准确 地描述物质对不同波长光的吸收情况。 * 最大吸收波长（maximum absorption wavelengh ）：光 吸收程度最大处的波长，用λmax表示 * 吸光度（absorbance）：表示物质对光的吸收程度的大 小，用A表示。 吸收曲线的形状和λmax位置取决于物质的分子结构，不 同物质因分子结构不同而具有各自特征的吸收曲线，据 此可进行物质的定性分析。在同一波长下吸光度随着浓 度的增大而增大，据此可进行物质的定量分析。 图8.1是KMnO4溶液的吸收曲线。在可见光区， KMnO4溶液对波长525nm附近绿色光的吸收最强，而对 紫色和红色的吸收很弱。λmax=525 nm。浓度不同时， 光吸收曲线形状相同，λmax位置不变。
8.2 光吸收的基本定律
1 朗伯-比尔定律 2 标准曲线及其对朗伯-比尔定律的偏离
一.朗伯(Lambert J H)和比尔(Beer A)定律 朗伯 (Lambert J H)和比尔 (Beer A) 定律 分别于 1760 和 1852 年研究了光的吸收与 溶液的厚度及溶液浓度的定量关系，二者结 合称为朗伯 - 比尔定律，也称为光的吸收定 律。
2.吸收系数和桑德尔(Sandell)灵敏度 （1）吸收系数 *吸收系数a 当浓度c用g· L-1，液层厚度b用cm为单位表示时，则K用 a来表示称为吸收系数，单位为L· g-1· cm-1，它表示物质的 量浓度为l g· L-1，液层厚度为lcm时溶液的吸光度。
百度文库A=abc
* 摩尔吸收系数 molar absorptivity 当浓度c 用mol· L-1，液层厚度b 用cm为单位表示，则 K 用另一符号ε来表示。ε称为摩尔吸收系数，单位为 L· mol-l· m-1，它表示物质的量浓度为l mol· L-1，液层厚度 为l cm时溶液的吸光度。
二. 光的基本性质
• 光是一种电磁波，具有波粒二象性。根据波长或频率排
列，得到如表8-1所示的电磁波谱表。
* 单色光（monochromatic light）：具同一波长的光。 * 复合光（multiplex light）：由不同波长组成的光。 * 紫外光（ultraviolet light）：波长200~400 nm。 * 可见光（visible light）：人眼能感觉到的光，波长在 400~750 nm。它是由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各 种色光按一定比例混合而成的 * 波段（wave band）：各种色光的波长范围不同。 * 互补色光（complementary color light）：按一定比例 混合，得到白光（white light）。 * 物质的颜色是因物质对不同波长的光具有选择性吸收作用 而产生的。
• 三. 物质对光的选择吸收
• 1. 物质对光产生选择吸收的原因
物质分子内部具有一系列不连续的特征能 级，包括电子能级、振动能级和转动能级。在 一般情况下，分子都处于能量最低的基态。当 用一束连续光照射某物质时，若光的能量恰与 分子的某一能级能量差相等，则分子会吸收光 的能量从基态跃迁到激发态。由于不同物质的 分子结构不同，对光的吸收具有选择性，因而 产生其特征的吸收光谱。 2. 物质的颜色与光吸收的关系 物质的颜色是因物质对不同波长的光具有 选择性吸收作用而产生的，物质呈现出的颜色 是它所吸收的光的互补色。
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起来的分析方法。包括比色法、可见及紫外分光光度法 及红外光谱法等。我们重点讨论可见光区的分光光度法 （又称分光光度法），其测定对象以金属离子为主。 分光光度法属于仪器分析法，与化学分析法相比，主要 有以下特点： （1）灵敏度高。可用于微量组分（1℅~10-3℅）和痕量 组分的测定（10-4℅~10-5℅） （2）仪器设备简单，操作简便。 （3）准确度较高。一般相对误差为2℅~5℅。 （4）应用广泛。该法不仅可测定绝大多数无机阴离子， 也可测定许多有机物；不仅可用于定量分析，也可用于 某些有机物的定性分析，还可用于某些物理化学常数及 络合物组成的测定。
第八章 分光光度法 Spectrophotometry
8.1 8.2 8.3 8.4 概述 光度分析法的设计 光度分析法的误差 分光光度法的应用
8.1
概述
1 分光光度法的特点 2 光的基本性质 3 物质对光的选择吸收
• 一. 分光光度法的特点
• 定义：分吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立 •