2019浙教版中考科学复习-化学-1、物质的定量计算
2019届中考复习 浙教版科学 考点精练常见的化合物(A)
2019届中考科学考点精练——常见的化合物（A）22A、复合肥B、氮肥C、磷肥D、钾肥2．“一带一路”赋予古代丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A、碳酸钾B、烧碱C、乙醇D、熟石灰3．（2019·衢州）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）4．某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A、图中a点所示溶液中，含有的溶质是和B、由a点到b点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应C、向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D、该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中5．某同学在实验室测定了几种溶液的，其结果如下表：该同学由此得出的结论，错误的是（）A、<7有可能不是酸溶液B、>7有可能不是碱溶液C、<7有可能是碱溶液D、>7有可能是盐溶液6．（2019·衢州）小柯做了一个趣味实验；他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。
下列对该实验的分析正确的是（）A、不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B、冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C、反应没有气体生成D、反应没有热量放出7．（2019·杭州）一种用软锰矿（主要成分是2）制备4的工艺中主要涉及下列反应：①222+42K24+2H2O②2K24+2H224+22↑下列有关说法正确的是（）A、K24中锰元素显+7价B、4属于盐类物质C、反应②属于复分解反应D、该制法中K24是主要原料8．（2019·湖州）通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（）A、1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B、1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C、1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D、1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液9．（2019·金华）用所给实验仪器（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（）10．将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（）A、甲：；乙、丙：H24B、甲：；乙、丙：23C、甲：4；乙、丙：D、甲：；乙、丙：3 311．下列有关实验设计方法不合理的是（）12．（2019·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。
2019年浙教版科学中考复习——专题提升7 化学计算
专题提升7化学计算1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D）A. 甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B. 乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1C. 尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克D. 葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%【解析】葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为12×612×6＋1×12＋16×6×100%＝40%。
2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（B）A. 0.2克B. 0.6克C. 0.8克D. 0.9克【解析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
7.2克镁与足量盐酸反应产生0.6克氢气，7.2克铝与足量盐酸反应产生0.8克氢气，7.2克锌与足量盐酸反应产生0.22克氢气。
由于金属是镁、铝和锌的混合物，得到氢气的质量可能为0.6克。
3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验：,（第3题）) 下列说法正确的是（B）A. 8.32克混合物中含铁粉7.04克B. 无色气体质量为0.20克C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克D. 实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克导学号：31957012【解析】由实验现象分析，实验中发生的反应有：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，CuO ＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
混合物与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只有一种金属离子，所以CuO全部转化为铜，铁全部转化为硫酸亚铁，原混合物中铜元素的质量为1.28克，可以计算出混合物中氧化铜的质量为1.28克÷6464＋16＝1.6克，所以混合物中铁粉的质量为8.32克－1.6克＝6.72克。
设生成1.28克铜需要金属铁的质量为x ，生成硫酸亚铁的质量为a ，则Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 56 152 64 x a 1.28克56x ＝152a ＝641.28克x ＝1.12克，a ＝3.04克 与硫酸反应的铁的质量为6.72克＋1.12克＝5.6克，设5.6克铁与硫酸反应生成氢气质量为y ，生成硫酸亚铁质量为b ，则Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 152 2 5.6克 b y565.6克＝152b＝2y y ＝0.2克，b ＝15.2克无色气体的质量为0.2克，溶液中硫酸亚铁的质量为3.04克＋15.2克＝18.24克。
中考科学专题复习 化学方程式计算(一)教案 浙教版(2021学年)
中考科学专题复习化学方程式计算(一)教案浙教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（中考科学专题复习化学方程式计算(一)教案浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学方程式计算(一)授课内容化学方程式计算(一)星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时5分钟!＞【课堂设计】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系.那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢?我们综合实践活动小组进行“诚信食品”研究,分析标签所列成分含量与实际是否相符,下图是某厂生产的西湖味精包装上的部分说明，该味精是否可列入“诚信食品”名单？,如果你是综合小组成员你会怎么去鉴定呢?ﻫ<建议用时20分钟!＞一、要点提纲:质量守恒定律(1）质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的解释宏①化学反应前后各物质的质量总和不变观②化学反应前后元素的种类不变微①原子种类不变观②原子的数目不变③原子的质量不变ﻫ注:提醒学生质量守恒定律是针对化学变化的,而不是物理变化。
化学方程式（１）定义:用化学式来表示化学反应的式子（２）化学方程式的书写原则:一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律ﻫ（3) 书写化学方程式的方法和步骤。
(4) 化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件ﻫ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比ﻫ④表示反应物、生成物间的质量比根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2019届浙教版九年级中考复习科学课件：第18课时 常见的化学反应(二)(共17张PPT)
量关系。而在实际生产和实际生活中绝对纯净的物质是
不存在的，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物 (或生成物)的质量核算成纯净物的质量；遇到混合物时，
要利用质量守恒定律或混合物中某物质的质量分数，先
求出真正参加反应的反应物的质量，即原混合物
中某纯净物的质量；若是气体体积需核算成质量方可进行计 算。纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。气体质 量(g)＝气体体积(L)×气体密度(g/L) c．解题过程中要把握好三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范；③计算要准确。 d．进行有关化学方程式的计算应注意的是： 大多数化学反应是在溶液中进行，反应物或生成物中 有溶液时，应用溶质质量进行计算，不能用溶液质量；有关 化学方程式的计算涉及的知识面较广，有一定的综合性，解 题时须仔细审题，正确理解题意，明确已知和所求，弄清题 中所给各量的关系；理出解题思路，抓住解题关键，做到步 骤清楚，计算准确；采用的单位要统一，尽量与要求量的单 位一致，以减少换算。其整个解题思路为：审题→写出配平 方程式→找关系量→列比例式→求解。
判断化学方程式的正误。判断一个化学方程式书写 是否正确，除了考虑反应是否符合实际情况外，还要观
察物质的化学式是否正确，反应条件标示的是否恰当，
生成物状态是否标注，是否遵守质量守恒定律即是否配 平等。
(3)根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
化学方程式是根据化学方程式计算的依据，解题时
要抓住三个关键： a．准确书写化学方程式，化学方程式要配平，准 确计算物质的相对分子质量及相对分子质量的总和。 b．化学方程式反映的是纯净物间的反应关系和质
9.6
0
0
6.6
0
2.7
0
m
反应后质量/g 0 下列判断正确的是 A．表中m的值为13.5
2019年浙江省杭州市中考科学二轮复习专题课件(化学部分)：专题6 化学解答题 (共34张PPT)
类型2 根据化学方程式的计算
【变式 2】 [2018·咸宁] 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出 50 g 该溶液,向其中逐滴加入溶质质 量分数为 16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图 HT6-3 所 示:
图 HT6-3 请你仔细分析此关系图,并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液 25 g 时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
× 100%=16%。
答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。类型2 根据Fra bibliotek学方程式的计算
例 3 [2017·徐州] 徐州地区石灰石资源丰富。 某化学兴趣小组称取 4.0 g 石灰石样品,把 40 g 稀盐酸分 4 次加 入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下: 请计算: (1)4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)10 g 稀盐酸能与 1.0 g 碳酸钙恰好完全反应。 (3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到 0.1%)
类型1 根据化学式的计算
[解法指导] (1)根据题意,花青素遇到白醋时显红色。 (2)根据花青素的化学式可知,一个花青素分子中的原子个数为 15+11+6=32。 (3)mc=28.7 克×
180 287
× 100%=18 克。
类型2 根据化学方程式的计算
例 2 [2017·聊城] 将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随 着稀盐酸的滴加,溶液的 pH 变化如图 HT6-2 甲所示,溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损 失)。试回答:
2019届浙教版九年级中考复习科学课件：第9课时 构成物质的微粒 元素(共19张PPT)
探索，环境、资源和能量，生物技术等方面的应用前景
是十分广阔的。
2．原子的构成 核外电子 构成。原子核一 原子核 和___________ 原子由___________
中子 构成的，质子带_________ 正 质子 和_________ 般是由_________
负 电，质子和中子是由_________ 夸克 构 电，电子带_________ 成。原子不显电性。
①相对原子质量（原子量）约等于 1 （约等于 1个氢原子的质量或 一种碳原子质量的 1/12） ②带一个单位正电荷 质子 ③质子数＝核电荷数＝核外电子数≈ 相对原子质量－中子数 原子原子核 ④决定元素的种类（不同种元素的 原子核内质子数不同） ①相对原子质量约等于 1 ②不带电荷 中子 ③决定同种元素中的不 同种原子，影响原子质量
宏观组成
分子 质子 构成 原子核 原子――→ 中子 核外电子 离子
微观构成 根据物质的元素组成，能区别单质和化合物。
5．组成人体、地球的主要元素，重要化肥的有效 元素 宇宙中氢元素最多。地壳中最多的元素是氧，其次
是硅，地壳中最多的金属元素是铝。空气中最多的是氮，
原子个数。如“H”既表示氢元素，也表示一个氢原子；
而“2H”只表示2个氢原子，而不能说表示2个氢元素。
物质化学性质 的一种微粒，在化 分子是保持_________________ 学变化中可以再分。自然界中的许多物质由分子构成。 如水、二氧化碳、硫酸等。 化学变化 中是否 分子和原子的根本区别是在______________ 可以再分，若可以再分的是分子，而不能根据它的体积 大小、质量大小、是否能保持化学性质去区分。 (2)原子半径的数量级约是10－10m。
2019年中考化学计算题解法复习
2019年中考化学计算题解法复习你能够创建将来的方式，就是脚扎实地向前走。
你的将来也只有自己才能创建，既然选择了就要绝不踌躇的坚持走下去。
无忧考网整理了 2019 年中考化学计算题解法复习，今日你练了吗？1守恒法守恒法解题的中心就是质量守恒定律中的六不变。
除此以外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生关于发掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，关于物质和元素质量关系不可以很好地成立联系。
2极限均匀值法在办理复杂的模糊题型的选择题时，此方法能够直接求解出设定的参量 (均匀值或极值 )，而后用此参量与各选项做比较确立切合题意的选项。
学生的思想误区一般是不可以正确确立设定的参量。
3差量法化学反响都按照质量守恒定律，有些反响在按照质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反响前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量按照化学反响中各物质之间的固定的质量关系，所以，在依据方程式的计算引入差量，依据变化值能够求出反响物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，并且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比率。
4假定数据法依据题目中波及的化学反响中物质的相对证量联合题意假定适共计算的数据进行计算。
学生的思想误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不可以很好的进行迁徙。
化学计算常考题介绍中考 [ 微博 ] 化学试卷的最后一题计算是中考取的压轴计算题，它观察学生对证量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，观察知识综合，难度较大。
题目主要分为文字表达型计算、表格计算、图像计算、研究实验计算。
以下详尽地进行介绍：文字表达型计算主要观察学生概括整理题目中隐含信息的能力，难点常常在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数” 。
考题常常将溶液和化学方程式联合在一同进行计算，对学生的题目剖析理解能力较高，情形比较复杂。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
2019中考浙教版科学——化学优先反应专题
【一】九年级化学优先反响种类专题训练【酸碱反响优先】(1) 敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。
那么，图线 BC 段对应的实验现象是，在 C 点时溶液中的溶质是 .（ 2） 向必定量硫酸和硫酸铜的混淆溶液中,逐滴加入必定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。
某同学依照实验事实绘制了如下图的曲线。
以下说法正确的选项是（ ）A. a 至 b 段对应溶液的pH 渐渐减小B. b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠C. c 点对应溶液中的溶质种类最少D. a 至 c 段硫酸钠的质量先增添后减少（3）若将 Ba （OH ） 2 溶液逐滴加入到混有少许硝酸的MgSO 溶液中，所得积淀的质量与加4入的 Ba （ OH ） 2 的质量变化切合以下图象的是 ______（选填序号）（4）敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质，请 写出此过程的化学方程式：.现向必定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表 示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。
那么， 图线 BC 段对应的实验现象是 ，在 B 点时溶液中的溶质是.（5）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入 Ba（ OH）2溶液，产生的积淀质量m与加入的体积V 之间的关系，对于以下图曲线的推断正确的选项是（）A. ab 段产生的积淀为硫酸钡B. ab产生的积淀为氢氧化镁C. bc 产生的积淀为氢氧化镁D. bc 产生的积淀为硫酸钡和氢氧化镁（6）将必定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混淆恰巧完整反响，向反响后的混淆物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图，以下说法中正确的选项是 ( ) A． N 点时，所得溶液的 pH=7B． Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2C． O至 P 段发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+HD． P 至 Q段发生反响的化学方程式为 2Ba(OH) +2HCl=BaCl +CO ↑2 2 2（7）某混淆溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混淆而成，向该混淆溶液中滴加 Ba（ OH）2溶液，产生积淀的质量与加入 Ba（ OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混淆溶液构成是（）A. 稀硫酸、碳酸钾溶液B.稀硫酸、氯化铜溶液C. 稀硝酸、碳酸钾溶液D.稀硝酸、氯化铜溶液（8）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分判定。
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《质量守恒定律的实验探究》专题(word版有答案)
2019年中考化学科学探究之《质量守恒定律的实验探究》1、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是 ；（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你 （“同意”或“不同意”）他的观点。
你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是 。
答案：解：（1）镁条燃烧水槽氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 22MgO 。
故填：2Mg+O 22MgO 。
（2）不同意他的观点，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：不同意；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（3）【实验探究】实验过程如下所示：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，镁更容易和氧气反应。
故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
2、某组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。
对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图1所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为，观察到天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
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2019浙教版中考复习化学-1、物质的定量计算选择题【例1】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g 黑色固体．求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）A. 7.1%B. 35.5%C. 28.4%D. 42.6%【答案】B【例2】将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（ ）A. 71︰75B. 71︰79C. 80︰79D. 81︰79【答案】A【例3】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。
某100g30%的双氧水放置一段时 间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是( )A. 5 gB. 5.3 gC. 5.67 g B. 6.56g【答案】C【例4】一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末 质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑【答案】B模块一 技巧类计算基本计算【例5】石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g 放入烧杯中；慢慢加入 稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g ；称量反应后烧杯中剩余物的质 量为80.6g ．试根据实验数据计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数 【答案】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：73g+12g-80.6g=4.4g ．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44x 4.4g100 44解之得：x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g 12g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．复杂计算求溶质的质量分数【例6】久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12 g ，加65 g 水完全溶解后，再缓慢加入25 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀 质量为2 g 。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？【答案】解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x ，反应生成的氢氧化钠质量为yNa 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH106 100 80x 2 g y2gx 100106= x = 2.12 gy g 280100= y = 1.6 g 所得溶液的溶质为NaOH 。
溶质质量分数=%100⨯溶液质量氢氧化钠质量=%100⨯+溶液质量生成氢氧化钠质量原有氢氧化钠质量 x4.4g =×100%≈83.3% 模块二 综合计算=%100g2g 25g 65g 12g 6.1g 12.2g 12⨯-+++-=11.48% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。
给出溶质质量分数求其他的量【例7】敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220 g 久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20 g ，加 热烘干其中的水分，得到18.6 g 固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g 沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定 量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的 氢氧化钙和水的质量。
【答案】解法一：因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体，加入石灰水后得到10 沉淀所以 剩余200 g 样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体，加入熟石灰 后得到碳酸钙100 g 。
设样品中碳酸钠质量为x ，加入氢氧化钙的质量为y ，反应生成NaOH 的质量为z 。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO 3↓ + 2NaOH106 74 100 80x y 100 g zy= 74 gx=106 g z =80 g所得溶液中溶质的质量为186 g – 106 g + 80 g = 160 g所得溶液中水的质量为160 g÷10% – 160 g = 1440 g所以 加入的水量为1440 g –（200 g – 186 g ）= 1426 g解法二：解：设20 g 样品中含有的碳酸钠质量为 xNa 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO 3↓ + 2NaOH106 100x 10 gx 106 = g10100 x= 10.6 g所以 样品中碳酸钠的质量分数为%53%100206.10=⨯g g氢氧化钠的质量分数为%40%100206.106.18=⨯-g g g水的质量分数为1- 53% - 40% = 7%设加入氢氧化钙的质量为 y ，反应生成NaOH 的质量为 zNa2CO3+ Ca(OH)2==== Ca CO3↓ + 2NaOH106 74 80(220-20) g×53% y zy= 74 gz =80 g所得溶液中溶质的质量为（220 g – 20 g）× 40% + 80 g = 160 g所得溶液中水的质量为160 g÷10% – 160 g = 1440 g所以加入的水量为1440 g –（220 g – 20 g）×7% = 1426 g答：加入的氢氧化钙质量为74 g，加入的水质量为1426 g。
实验类计算【例8】下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g和0.6g，反应后得到气体A和14.4g黑色固体B。
（1）计算白色沉淀的质量；（2）通过计算推断黑色固体B的化学式。
【答案】（1）二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g 设生成白色沉淀的质量为x。
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O44 1002.2g x44 2.2 100gxx= 5g（2）根据实验现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解，说明B中不含碳单质；无气体放出，说明不含金属铁B中含铁元素质量：16g×112160= 11.2gB中含氧元素质量：14.4g–11.2g = 3.2g若固体B的的化学式为Fe a O b，则a：b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1：1 则固体B的化学式为：FeO答：（1）白色沉淀的质量为5g；（2）黑色固体的化学式为FeO。
【例9】某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30%（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑X 986.5g 50g×19.6%X=65所以该金属是锌。
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 250g×3×19.6% Y ZY=48.3g Z=0.6g48.3g19.5g+150g-0.6g×100%≈28.6%图像图表类计算【例10】现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如图部分数据和图象（假设产生的气体全部106【答案】（1）56.48（2）每20克稀盐酸反应后产生m （CO 2）=20g+20g-38.24g=1.76g ；设每20克稀盐酸可消耗Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为yNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑106 117 44x y 1.76gx=4.24g ； y=4.68g ；纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g ；所得溶液中NaCl 总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g ；所得溶液中NaCl 溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g ；16%的NaCl 溶液的质量为：26.44g16% 则需要加水质量为165.25g-115.44g=49.81g ；答：还需要向溶液中加入水49.81g ．【例11】在一烧杯中盛有42.2g 碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g 水，使氯化钙完全溶解。
然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A 点时，求所得溶液中溶质的质量分数。
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B 点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
【答案】(1) 146 g×10%=14.6 g设13.5g 样品中碳酸钙的质量为x, 生成氯化钙的质量为y ，产生二氧化碳质量为ZCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑100 73 111 44x 14.6g y zgx 6.1473100= x=20g yg 1116.1473= y=22.2 g zg 446.1473= z=8.8 g 44.2g －20g=22.2gx 117 y 44 1.76g = = 165.25ggg g g g g 8.81466.1162.422.222.22-+++×100%=15% (3)22.2g+22.2 g+22.2g ＝66.6g 66.6g×11140×100%＝24g 答：略【练习1】用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10 g 与50 g 稀硫酸充分反应，铁屑耗完，溶液的质量为55.4 g ，则此铁的纯度为（ ）A. 84%B. 28%C. 56%D. 无法确定【答案】C【练习2】某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。