高二人教版化学选修三教案集：2.2分子的立体结构(第1课时)
人教版化学选修三第二节分子的立体结构课件
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 结构(第 一课时 ) 课件
（1）成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数
=½ （a-xb±电荷数)
6
中心原子：最外 层电子数,
SO离2子：±电荷数
中心原 子结合 的原子
分子的立体结构 （第一课时）
共价键 键参数
复习回顾
σ键
成键方式 “头碰头”,呈轴对 称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对
称
键能
衡量化学键稳定性
键长
键角
描述分子的立体结构的重要 因素
一、形形色色的分子
1、双原子分子 （直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构 （有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构 （直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）
6
NO2 SO42-
3
5
4
8
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 结构(第 一课时 ) 课件
x
b
中心原子 上的孤电
子对数
3
2
1
4
1
0
3
2
0
2
2
1
4
2
0
3、确定价层电子对构型 即VSEPR模型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 直 平面 正四
对构型
VSEPR
线 三角型 面体
5
三角 双锥
6
正八 面体
二、价层互斥理论
资料卡片： 形形色色的分子
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
人教版化学选修三第二节分子的立体构型教学课件1
(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化
sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨 道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
②sp2 杂化 sp2 杂化轨道是由一个 s 轨道和两 个p轨 道组合而成的，每个 sp2 杂化轨道都
(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电 子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。 见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
人教版化学选修三第二节分子的立体 构型1
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
人教版化学选修三第二节分子的立体 构型1
价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》课程教学设计
《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。
二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。
五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。
七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。
[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件
2
无孤电子对 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤电子对 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
::
..
CH2O
H. . . . H C O. .
.. ..
CH4
H H:C :H
H
O=C=O H-C-H
H H-C-H
H
直线形
V 形 三角锥形 平面三角形 正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
一、形形色色的分子
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
高中化学分子的立体结构教案 新课标 人教版 选修3
高中化学分子的立体结构教案新课标人教版选修3第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4H 2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]对电子对数原子数 H 2S 2 2 V 形 NH 2- 2 2 V 形 BF 3 0 3 正三角形 CHCl 3 0 4 四面体 SiF 44正四面体[练习]：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A 、CO 2 B 、H 2S C 、PCl 3 D 、SiCl 42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A 、H 2O B 、CO 2 C 、C 2H 2 D 、P 43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形 ②平面三角形 ③三角锥形 ④正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A 、NH 3 B 、CCl 4 C 、H 2O D 、CH 2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 A 、CO 2 B 、PCl 3 C 、CCl 4 D 、NO 26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A 、XeO 4 B 、BeCl 2 C 、CH 4 D 、PCl 37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
高中化学_高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
选修三第二章第二节分子的立体构型学习目标：1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；3、初步认识价层电子对互斥模型；4、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
学习重点：价层电子对互斥理论学习难点：能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构学习过程：学生活动1讨论AB4型分子可能额结构，并动手制作出来。
小组间相互展示。
（中心原子用橡皮泥，其他原子用橡胶球，共价键用金属棍，不区分单双键）学生活动2讨论为什么大部分分子只能呈现一定确定的结构？学生活动3当价层电子对数分别为2、3、4时，制作出对应的立体模型。
（中心原子用橡皮泥，共价键用金属棍，不区分单双键）学生活动4归纳出计算公式为：中心原子的孤电子对数===学生活动5 归纳出分子立体构型和VSEPR模型的关系学情分析1、学生心理特征高二的学生在心理上逐渐趋于理性，理科思维活跃，有积极的参与意识和较强的求知欲。
2、学生知识储备化学2学习了共价键，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念；选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；数学上已经学习过了立体几何，学生具有一定的空间想象能力。
这都为本节的学习起着铺垫作用。
3、学生能力水平经过两年的学习，学生认识实物的能力得到加强，具备了一定的分析问题能力和抽象思维能力，也具有将抽象的理论模型化的能力。
4、可能遇到的困难和问题结构化学涉及到微观世界，理论性强，过于抽象，且本节课与数学上立体几何联系密切。
学生个体差异大，部分同学的空间想象能力，动手能力较差。
这部分同学会出现困难。
效果分析1、图片引入，分子的世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，让人流连忘返。
能够吸引学生的注意力。
2、探究问题小坡度、多层次，降低学生的思考难度。
《分子的立体结构》 说课稿
《分子的立体结构》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《分子的立体结构》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《分子的立体结构》是人教版高中化学选修3 第二章第二节的内容。
本节内容是在学习了共价键的基础上，进一步介绍分子的立体结构，对学生深入理解分子的性质和化学反应的本质具有重要意义。
通过本节的学习，学生能够从微观角度认识物质的结构，为后续学习晶体结构等知识打下基础。
教材首先介绍了形形色色的分子，让学生对分子的多样性有一个直观的认识。
然后通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，引导学生理解分子的立体结构，并能够解释一些常见分子的结构特点。
二、学情分析学生在必修 2 中已经学习了共价键的相关知识，对原子的成键方式有了一定的了解。
但对于分子的立体结构，学生的认识还比较模糊，需要通过本节课的学习，建立起从微观角度分析分子结构的思维方式。
高二的学生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于较为抽象的理论知识，理解起来可能会有一定的困难。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过观察、分析和讨论，逐步理解和掌握相关知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解形形色色的分子的立体结构。
（2）理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，并能用其解释简单分子的立体结构。
2、过程与方法目标（1）通过观察分子的立体模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
（2）通过对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的学习，培养学生的逻辑推理能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索兴趣，培养学生的科学素养。
（2）通过小组讨论和合作学习，培养学生的团队合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的基本内容。
（2）用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的立体结构。
2、教学难点（1）杂化轨道理论的理解。
高二化学选修3 分子的立体结构(第一课时)
高二化学选修3 分子的立体结构（第一课时）班级姓名学号学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式：2、结构式：3、结构简式：4、电子式：5、价电子：学习过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。
[引导交流]——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子．．．．）的分子。
如．．．．（未用于形成共价键．．．．．．．．的电子对H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O【课后作业】1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
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第二节分子的立体结构（第一课时）
班级姓名学号学习评价
教学目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
课前预习：
1、化学式：
2、结构式：
3、结构简式：
4、电子式：
5、价电子：
学习过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH
3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：
⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]
1、写出CO
2、H2O、NH
3、CH2O、CH4的结构式和电子式；
2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。
[引导交流]
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
[分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
另一类是中心原子上有孤对电子
．．．．（未用于形成共价键的电子对
．．．．．．．．．．．．）的分子。
如
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]
【案例练习】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
【课后作业】
1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6。