高一化学公开课第3讲：氧化还原反应的基本概念 (1)

向 氧化剂 ，但电子总数前不标得失。如：
还原剂 氧化剂
三、常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸 实例 F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2、H2O2
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力
W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是 。
A.2NaZ+W2
2NaW+Z2
B.2NaX+Z2 C.2NaY+W2 D.2NaZ+X2
2NaZ+X2 2NaW+Y2 2NaX+Z2
解析 （1）根据反应方程式可以判断还原能力强
CaCO3+2HCN
在反应中
CaCN2+CO+H2+CO2↑,
（ ）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，
难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应
被还原,如NO 3、MnO4 等,故C项错;氧化剂的氧化


性强弱与得电子数多少没有必然联系,故D项错。
3. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，
会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+， 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服 用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生 素C具有 （ D） C.氧化性 D.还原性
原性就越弱。
3.根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化 产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进 行判断。例如：
16HCl（浓）+2KMnO4
+5Cl2 4HCl（浓）+MnO2 △ 4HCl（浓）+O2 由此我们可以得出结论：
2KCl+2MnCl2+8H2O
① MnCl2+2H2O+Cl2↑② 2H2O+2Cl2 ③
对上述两个反应的有关说法正确的是（ ） A.这两个反应都是氧化还原反应 B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C.反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 解析 AtBr中At显+1价，Br显-1价，所以②不是氧 化还原反应，A、C项错；反应①中的还原剂是Mg, 还原产物是MgAt2,所以Mg的还原性大于MgAt2, D项错。 答案 B
电子，D错误。 答案 A
要点二
氧化性、还原性强弱的比较
还原产物+氧化产物
1.根据方程式判断 氧化剂+还原剂 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2.根据物质活动性顺序(常见元素)
金属性越强的元素，金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元
素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还
弱：①中I->Fe2+,②中Fe2+>Cl-,③中SO2>I-,综合分
析知：SO2>I->Fe2+>Cl-。 （2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生 成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧 化Z-、X-和Y-，Z2可氧化X-和Y-，X2可氧化Y-，
故A、B、C项均正确。
答案 （1）D （2）D
答案 C
迁移应用1
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次
污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 △ 得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑ +K2SO4+2CO2+2H2O。下列说得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
A.酸性 B.碱性
解析 血红蛋白丧失与O2结合的能力的原因是 Fe2+ NO Fe3+,此过程为氧化还原反应，加还 原剂可预防Fe2+被氧化,故维生素C具有还原性。
4.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中
溴化砹（AtBr）可发生下列反应： ①2AtBr+2Mg （l ） MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3 NH4Br+AtNH2。
一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如
2 KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。Cr2O 7
中Cr的价态为：2 7 2 6 即+6价。另外，个别非 金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取 决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显+4价， N显-3价。
2
典例导析1 制备氰氨基化钙的化学方程式为
对点训练（课后练习）
题组一 氧化还原反应的基本概念
1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原
反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 下图中的 （ ）
解析 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反
应一定不是氧化还原反应,置换反应、复分解反 应、氧化还原反应中都有属于离子反应的,也有 不是离子反应的。 答案 A
氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明
氧化性或还原性的强弱。如3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2
+2NO2↑+2H2O中氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
典例导析2 已知在酸性条件下有以下反应： ①KBrO3能将I-氧化为KIO3,本身被还原为Br2； ②Br2能将I-氧化为I2；
解析 O2不是还原产物，A项错；根据方程式进
行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物 之间的比较,B项错;配平后的化学方程式为O3 +2I-+2H+ I2+O2+H2O，D项错。
6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结 构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化 还原反应的是 （A） ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与 H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 解析 本题主要考查影响物质氧化性、还原性
物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没有 改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低, 显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的 各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN,其 中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO 中的碳也为+2价,则CaCN2中碳为+4价,故CaCN2为 氧化产物。
)
解析 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合
价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原 产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5 价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电子,ClO2 是还原产物,故A正确，B错误;H2C2O4在反应中被
氧化，C错误；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol
氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应 （1）概念：有元素 化合价升降 的化学反应。 （2）特征：反应前后元素的 化合价 发生了 改变。 （3）实质：反应过程中有电子得失 或偏移 。
2.有关概念及相互关系
3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应， 不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之
硫酸溶液后，所得产物除水外还有KIO3和Br2。 答案 D 规律总结 (1)根据化学方程式比较物质的氧化性、
还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、 还原剂及其对应的产物,然后依据规律综合判断。
（2）利用氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性： 还原剂>还原产物的规律，可判断某一氧化还原
反应能否进行或进行的难易。
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，
本身被还原为I2。 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得 产物除水外还有 A.Br-、I2 （ B.Br2、Br-、I2

）
C.Br2、I2、IO 3
D.Br2、IO 3

解析 由题意可知物质氧化性强弱顺序为KBrO3
>KIO3>Br2>I2，所以向KBrO3溶液中滴加少量KI的
2.下列叙述正确的是 （ B ） A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的 化合物制得的 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的 氧化性 C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失 去电子被氧化 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧 化性就越强 解析 有些元素的单质本来就存在于自然界中, 同素异形体之间也可以相互转化,故A项错;阳离 子也可能被氧化,如Fe2+、NH 等,阴离子也可能
还原性是指 失电子的性质（或能力） 。 （2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na-eNa+,Al-3eAl3+,但根据
金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电
子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，
如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还
氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
4.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。 如：2Fe+3Cl2