(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第10单元_酸和碱

剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不 同方法确定溶液成分。
【易错提醒】 1.明确酸、碱溶液的pH范围，根据图示信息确定该反应的药品
加入顺序，从而确定M、N的物质类别；
2.根据各反应现象，确定a、b、c三处的溶液组成； 3.因c处溶液的pH小于7，即反应后硫酸溶液有剩余，根据酸的
(3)与某些金属氧化物反应，例如： CuO+2HCl====CuCl2+H2O 氧化铜和盐酸：_____________________ Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铁和硫酸：_____________________________
(4)与碱反应，例如： 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铜：___________________________ H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O 硫酸和氢氧化钡：_____________________________ (5)与某些盐反应，例如： BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________
第十单元
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________ 2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
红色 _____ 无色 _____
蓝色 _____
答案：(1)氢氧化钠(或NaOH)
(2)CuSO4［或CuCl2或Cu(NO3)2］ 或酚酞呈无色)
实验步骤 取少量溶液，向其中
加入石蕊溶液(合理即 可)
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
溶液呈无色(或酚酞不变色
实验现象
结 论
溶液变红色
Na+、H+、SO42-
【拓展延伸】 中和反应中溶液pH的变化
【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( × ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化 钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( × ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量 怎样变化？溶质质量分数呢？
提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶
质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸 水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质
质量分ห้องสมุดไป่ตู้减小。
2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓 硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水 分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可
现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现
象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如 盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通 过酸碱指示剂来判断。
【典例】(2011·山西中考)已知M、N分
别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不 断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图 所示。 (1)M是______，该反应的化学方程式是__________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序 后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行 探究。
(3)能和酸发生中和反应。例如：
氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________ (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反
应)。例如：
NaOH溶液与CuSO4溶液：
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)
的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了， 这种观点对吗？ 提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH≥7时，才能证 明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入
使酸溶液被稀释，pH也会增大。
(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？ 提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等
【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用
氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？
提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现 象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不 用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不 用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中
加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论 为c处溶液，并推知溶液中的离子 有____(填离子符号)
吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的
二氧化碳。
酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念：_______ 水。 OH- 结合生成___ (2)实质：酸溶液中的____ H+ 和碱溶液中的____
(3)应用：
熟石灰 改良酸性土壤； ①改良土壤：农业上用_______ ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O ； ___________________________
以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反
应，故不能干燥氨气。
碱的性质
1.常见碱的物理性质和主要用途
氢氧化钠 俗名 氢氧化钙
烧碱、火碱、苛性钠
白色固体 极易溶于水，并放出大
熟石灰、消石灰
物 理 性 质
色、态
白色粉末状固体
微溶于水，溶解度 随温度升高而降低
溶解性
量的热
氢氧化钠
(2)溶液酸碱度的测定。 pH ，即溶液的酸碱度，溶液的pH范 pH试纸 测定溶液的____ 常用_______ 围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：
增强
增强
(3)测定溶液pH的方法。 白瓷板或玻璃片 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体 在_______________
pH试纸 上，把_______________ 标准比色卡 对比，即 试纸显示的颜色 与___________ 滴到_______
的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实 验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需
要借助指示剂或其他方法来判断。
2.中和反应的本质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子结合生成水。
碱性物质 的药物中和过多的胃酸，反应的 ③用于医药：用含_________ 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。 化学方程式为：__________________________
2.溶液酸、碱度的表示方法——pH (1)溶液酸碱性的测定。
酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性，其中_________ 石蕊溶液 和 实验室常用___________ 酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。 _________
金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等
化等
2.浓硫酸的稀释(如图所示)
浓硫酸溶 水中 ，以防止_________ 浓硫酸 加入到_____ (1)操作：一定要把_______ 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 。 _________________________________________ 热量及时散失 。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________
3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结 果产生影响。( × )
提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体
呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果 将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。
中和反应的实验探究
【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中
红色 _____
紫色 _____
无色
酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途
常见酸 溶质的 化学式 色、态 气味 盐酸 硫酸
HCl 无色液体 有刺激性气味
H2SO4 无色液体 无味
常见酸
敞开瓶口时 的现象 挥发性 吸水性
盐酸
硫酸
有白雾 易挥发 无 金属除锈、制造药物、
无明显现象 难挥发
有
用途
胃液中的盐酸帮助消
3.问题思考
(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即
可) 。 提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是 否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应， 因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发 生；方法三，可以借助反应中溶液 pH的变化来判断反应能否发 生(其他合理答案均可)。