元素质量分数的计算
元素质量分数计算
1.（2011?梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A）
A．20% B．25% C．80% D．85%
分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．
解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100%
解得X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为X:M×100%═80%，KH2PO4的质量分数为
1-80%═20%，故选A．
2.（2009?扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A）
A．1个B．2个C．3个D．4个
分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进行变型即可求解．
解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x x＜1.1 故选A 3.（2009?太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为（D）A．46% B．51% C．56% D．85%
分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和．
解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x
[a×（1-x）×（40/(40+32+16x3)×100%）+a×x×（40/(40+32+16x4)×100%）]÷a×100%=30%
x=85%故选D
4.（2009?哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）A．20% B．40% C．60% D．80%
分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．
解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/(14x2+4+16x3)×100%=28/80×100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 故选C
5.（2009?常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（C）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
分析：根据葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量．
解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1x12)/180×100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数
=(1x4)/60×100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%∵葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中H元素质量分数=(1x4)/60×100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g×(1x4)/60×100%=16g 含16gH元素的水（H2O）的质量=16g/[(1x2)/18]=144g故选C．
6.(2009?桂林）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（B）A．19g；合格B．12.5g；不合格
C．14.5g；不合格D．18.6g；合格
解：根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则2g=x×16%，解答x=12.5g．故选B．
7.（2008?镇江）下列说法正确的是（ B.D）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%
分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量．
B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的．
C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确．
D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识．
解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时a＜b，故此答案正确．C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确．故选B、D 8.（2006?镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（B）A．10% B．30% C．50% D．70%
分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．
解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．
9.（2005?天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%．那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）
A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）
分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．
解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14X2)/80×100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，故选B
10.（2006?兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D）
A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%
分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数÷NaCl中氯元素的质量分数”计算即可．
解：NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5×100%≈60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：
2.19%÷60.7%=
3.61%．故选D
11.（2005?耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（C）
A．12% B．40% C．75% D．90%
解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12×100%=75%；故选C．
12.（2005?山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）
A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①
分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．
解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；
可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．
13.（2006?眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（D）
A.(100-a)/3%
B. (100-3a)/3%
C. 2(100-a)/3%
D.(100-3a)%
解：MgSO4、 Fe2(SO4)3、 K2SO4由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1：4则硫元素和氧元素的质量比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%
14.（2004?常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（C）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
解:设混合气体中CO2的质量分数为X
CO2------C
44 12
X 20%
44:12=X:20%
解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C02和O2的质量比为
2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C02和O2的质量比为11:4
15.（2003?济南）某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）
A．2% B．9.3% C．0.93% D．20%
解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/该物质相对分子质量x100%
可得尿素中氮元素的质量分数为： (14x2)/(12+16+16x2)×100%=46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46. 67%×2%=0.93%故选C．
16.（2002?新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（D）
A．1/7B．2/7C．3/7D．4/7
解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，设氧的质量分数为x，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得x =4/7 故选D．
17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是( C)
A.N2O
B.NO2
C.NO
D.N2O5。
评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子，然后分别比较氮、氧元素的相对质量，即：
只有C答案中的含氮量接近46.7%。
18．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是(C)
A.XY2
B.X2Y3
C.X2Y
D.X2Y5
评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含X的质量分数，再比较选择。但此法较繁琐。若把这几种化合物中的X元素，化归为一个X原子（XY2，）,再比较Y的原子个数。因题中所给
信息XY中X的质量分数46.7%，那么如果Y的原子个数小于1，则化合物中X的质量分数应大于46.7%。故选C。
19.．将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（C）
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
评析：设SO2的质量为64g。64g的SO2中，硫元素与氧元素的质量比为32∶32，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32∶（32+64）=1∶3，故C正确。
20.（1999?黄冈）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤N a2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（D）
A．都不能确定B．中有③能确定
C．中有④⑤⑥能确定D．都能确定
解：假设碳酸钠的质量为M，碳酸钙的质量为N；(Mx12/106x100%+Nx12/100x100%)/(M+N)×100%=11.64% M/N=9/8即⑥Na2CO3和CaCO3的质量比为9：8；
①钠元素的质量分数= [9x(23x2)/106x100%]/(9+8)×100%≈23%；
②钙元素的质量分数= [8x(40/100)x100%]/(9+8)×100%≈19%；
③氧元素的质量分数= [9x(16x3)/106x100%+8x(16x3)/100x100%]/(9+8)×100%≈47%；
④CaCO3的质量分数=8/(9+8) ×100%≈47%；
⑤Na2CO3的质量分数=1-47%=53% 故选D．
21.（1999?安徽）CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（D）A．CO2B．NO2C．SO3D．SO2
解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为： 16/（12+16）×100%=57.1%．由于已知数55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能．同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：(16x2)/(12+16x2) ×100%=72.7%；
B、NO2中氧元素的质量分数为： (16x2)/(14+16x2)×100%=69.6%；
C、SO3中氧元素的质量分数为：(16x3)/(32+16x3) ×100%=60%；
D、SO2中氧元素的质量分数为： (16x2)/(32+16x2)×100%=50%．由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素
的质量分数小于已知数55%．故选D．
22.(2013?江宁区一模）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析
得知其由C、H、O、N 4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05%，则一个喜树碱分子中含有的氮原子
个数为（B）
A．1 B．2 C．3 D．4
分析：根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量×100%，进行分析解
答．
解：由题意，喜树碱的生物碱的相对分子质量为348，其中氮的质量分数约为8.05%，则喜树碱的生物碱
中氮原子的相对原子质量之和为348×8.05%≈28，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为28÷14=2．
故选B．
23.（2013?浙江一模）在FeSO4和Fe2（SO4）的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分
数为（B）
A．1-a% B．1-3a% C．2a% D．3a%
解：Fe2（SO4）3和FeSO4里 S与O的个数比都是 1/4，则质量比是 32/64=1/2 ，则S与O的质量分数比是 1/2因为硫元素的质量分数是A,所以氧元素的质量分数是2A%则Fe的质量分数是1-A%-2A%=1-3a%，故选B．
24.FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（A）
A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算
解：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合
物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%
=1-1.5a%．故选A．
25.在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数（B ）
A．28% B．31% C．36.8% D．无法计算
解：由硫元素的质量分数为23%，根据混合物中存在定组成SO4，则设氧元素的质量分数为x，则 32/(16x4)=2
3%/X ,解得x=46%，即氧元素的质量分数为46%，则铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%，故选B．
26.（2013?香坊区一模）有些不法商贩用甲醛（CH2O）溶液来浸泡水产品出售，损害消费看健康．已知某
甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中碳元素的质量分数为（D）
A．71% B．81% C．29% D．19%
分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛（CH2O）、水的化学式计算出甲醛（CH2O）、水中氢、氧元素的质量比，由某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，可计算出该溶液中氧元素的质量分数，据此进行分析解答．
解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，甲醛（CH2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8；水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8；甲醛（CH2O）、水中氢、氧元素的质量比均为1：8，即某甲醛溶液中氢、氧元素的质量比为1：8．已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中氧元素的质量分数为9%×8=72%．则该溶液中碳元素的质量分数为
1-9%-72%=19%．故选D．
27.（2013?河北区二模）人尿中含氮的质量分数（质量百分含量）为0.93%，如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数（质量百分含量）约为（B）
A．1% B．2% C．3% D．4%
解：尿素中N元素的质量分数= 28/60×100%=46.7%；人尿中含尿素的质量分数为：0.93%/46.7% ×100%≈1.99%≈2%；故选B
28.（2012?哈尔滨模拟）在农业科研实验室里，用一定量的NH4N03和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为l4%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为（B）A．28.6% B．31.4% C．60% D．70%
解：NH4NO3中N的质量分数为w(N)=28/(28+4+48)=35%所以NH4NO3在混合物中的质量分数为
w(NH4NO3)=14%/35%=40%则w(K)=[39/(39+35.5)]×[1-40%]=31.4%
29.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ( A )
A．20％ B．25％ C．85％ D．80％
【解析】NH4NO3中氮元素的质量分数为35％ ,根据混合物中某元素的质量分数＝混合物中纯净物的纯度×纯净物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NH4NO3质量分数为28％÷35％=80％,因此固体混合物中KH2P O4的质量分数为20％。答案：A。
【易错点点睛】氮元素全部在NH4NO3中，KH2PO4不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是NH4NO3中的氮元素，这样可以先求出固体混合物中的NH4NO3质量分数，然后就自然的得到了KH2PO4的质量分数为20％。
30.（2011?道外区一模）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（B）
A．85% B．20% C．25% D．80%
分析：因该土壤施加NH4NO3，K2CO3，则化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等，则召NH4NO3的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数．
解：设化肥的质量为x，NH4NO3的质量为y，则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得，x×28%=y×（14x2）/(14x2+1(14x2+1x4+16x3)×100%解得y/x=80/100因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量分数为1-80%=20%，故选B．
31.（2011?白下区二模）某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2（D）
A．①或②B．①或③C．②或④D．③或④
专题：平均值法．
分析：先根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比28%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比28%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．
解：氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为14/(14+1x4+35.5)×100%≈26.2%；
①NH4HCO3中氮元素的质量分数为14/(14+1x5+12+16x3)×100%≈17.7%；
②（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x8+32+16x4)×100%≈21.21%；
③NH4NO3中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100%≈35%；
④CO（NH2）2中氮元素的质量分数为(14x2)/{12+16+(14+1x2)x2}×100%≈46.67%．
因氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%，
则混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数应＞28%，即③④均满足题意，故选D．
32.（2010?徐汇区一模）如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时（C）A．二者均有晶体析出B．只有A析出C．只有B析出D．B两种溶液的质量分数相同
分析：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱
和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．
解：首先计算T1℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为40%/(1-40%)×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T1℃时的溶解情况：T1℃时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；故选C．33.（2010?香坊区二模）阳阳司学为了测定某稀硫酸中硫元素的质量分数，他先准确称量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金属镁，搅拌、再称量，得到固液混合物的质量是109.8g（实验中烧杯的质量已经减去），则稀硫酸中硫元素的质量分数是（A）
A．3.2% B．9.8% C．10% D．6.4%
分析：根据质量守恒定律，求出反应中生成氢气的质量；依据化学方程式求出参与反应的硫酸的质量；根据物质中某元素的质量分数= (该元素的相对原子质量x原子个数)/化合物的相对分子质量×100%．求出参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量；
根据溶质的质量分数=溶质/溶液×100%，求出稀硫酸中硫元素的质量分数．
解：反应中生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2 g
设参与反应的硫酸的质量为x g
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
98 2
x 0.2g 解得x=9.8 g
参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量为：9.8g×32/98×100%=3.2g 稀硫酸中硫元素的质量分数
=32.g/100g×100%=3.2% 故选A
34.（2010?南岗区二模）某金属氧化物RO（R为未知元素），取该金属氧化物10g和100g 14.6%的盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则10g金属氧化物中含金属元素的质量分数为（B）A．32% B．68% C．34% D．65.5%
分析：由RO可知R的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些已知的量，求R元素的原子量，然后利用化学式的计算求出金属的质量分数．
解：由RO可知R的化合价为+2，书写它与盐酸反应的化学方程式，结合相关的已知量对R的原子量进行求解，再利用化学式的计算进行求解．
设：R的原子量是X
RO+2HCl=RCl2+H2O
X+16 73
10g 100g×14.6% x=34
则在RO中R的质量分数为：34/(34+16)×100%=68% 故选B
35.（2010?哈尔滨模拟）为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加
入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化
氢溶液中氢元素的质量分数为（D）
A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%
分析：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量
相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=反应后水中氢元素质量/过氧化氢溶液的质量100g×100%；二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，因此，反应后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去
其中二氧化锰而求得．
解：过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=[（101.3g-5g）x(2/18)x100%]/100g×100%=10.7%故选：D
36.（2005?普陀区二模）测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是（C）A．MgO B．Fe（OH）3C．FeO D．Al2O3
专题：平均值法．
分析：假定该物质为纯净物，求出Fe2O3中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为0）平均值，做比较．根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量x原子个数）/该物质的相对分子质量×100%，进行解答本题．解答：解：纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：48/160×100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为0）平均值，由于32﹒5%＞30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于32﹒5%．
A、MgO中氧元素的质量分数=16/40×100%=40%，故A正确；
B、Fe（OH）3中氧元素的质量分数=48/107× 100%=44.9%，故B正确；
C、FeO中氧元素的质量分数=16/72×100%=22.2%，故C错误；
D、Al2O3中氧元素的质量分数=48/102×100%=47%，故D正确．故选：C．
37.（2005?海淀区二模）CO，HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（A）
A．3/9(1-9y)B．6/7(1-y)C．3/7(1-6y)D．1/7(1-y)
分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO?H2O形式、OHCCOOH
的组成表示为2CO?H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可
进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
解：如果把HCOOH的组成表示为CO?H2O、OHCCOOH的组成表示为2CO?H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y/(2/18)=9y；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，则混合物中C元素的质量分数=（1-9y）×12/28×100%=3/7（1-9y）；故选A．
点评：根据混合物中化合物的质量分数=混合物中元素的质量分数/化合物中元素的质量分数
×100%，利用混合物中元素的质量分数可计算化合物在混合物中的质量分数
38.铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为（D）
A．4：1 B．1：1 C．2：5 D．1：4
分析：要求过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比，所以可以设过氧化铷（Rb2O2）分子个数X 和超氧化铷（RbO2）的个数Y，然后根据该反应的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可．
解：设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷（RbO2）的分子个数分别为X、Y；依据题意得：（171x+85.5y）/(203x+117.5y)=255/355 解得：x/y=11/46==1/4故选D
39.由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分
数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（D）
A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
分析：利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．
解：假设碳酸钡的质量为M，碳酸钙的质量为N；[Mx12/197x100%+Nx12/100x100%]/(M+N)×100%=10%．则：M/N=197/385即BaCO3和CaCO3的质量比为197：385；
①钡元素的质量分数=[197x137/197x100%]/(197+385)×100%≈23.5%；
②钙元素的质量分数=(385x40/100x100%)/(197+382)×100%=26.5%；
③由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4；故氧元素的质量分数为：4×10%≈40%；
④CaCO3的质量分数为：385/（385+197）×100%=66.2%；
⑤BaCO3的质量分数=1-66.2%=33.8%．故选D．
40.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为（A）
A．40% B．60% C．50% D．30%
分析：根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假定数据方法进行分析与计算．
解：假设混合物质量为m，混合物中氧化亚铁的含量为x，则质量为m的混合物中氧化亚铁的质量=mx，氧化铁的质量=（1-x）m，根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有
mx×56/72×100%+（1-x）m×(56X2)/160×100%=73.1%×m
解之得x≈40%．根据计算可知：A、数据正确；B、数据错误；C、数据错误；D、数据错误．故选A．
41.某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是（D）A．20% B．30% C．48% D．52%
分析：根据题意，某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解：某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为
12%÷[（1x4）/(12+1x4)]×100%）=48%，则其中CO的质量分数是1-42%=52%．故选：D．
42.在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x可能是（A）
A．CO2B．N2C．NO D．SO2
分析：根据题意，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，可计算出一氧化碳中氧元素的质量分数，与58%相比较，若氧元素的质量分数大于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定小于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；若氧元素的质量分数小于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定大于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%．
解：一氧化碳中氧元素的质量分数为16/(12+16)×100%≈57%＜58%，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x中氧元素的质量分数应大于58%．
A、二氧化碳中氧元素的质量分数为(16X2)/(12+16X2)×100%≈73%＞58%，故选项正确．
B、氮气中不含氧元素，故选项错误．
C、一氧化氮中氧元素的质量分数为16/(14+16)×100%≈53%，53%＜58%，故选项错误．
D、二氧化硫中氧元素的质量分数为(16X2)/(32+16X2)×100%=50%，50%＜58%，故选项错误．故选：A．
43.某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（C）A．112 B．27 C．56 D．11
分析：某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，可确定该元素形成的氧化物的化学式，进而由M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，进行分析解答．
解：某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，则该元素形成的氧化物的化学式为M2O3；M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则氧元素占1-70%=30%，则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160，则M的相对原子质量为（160-16×3）÷2=56．故选：C
44.有一含有FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为（C）A．1-a% B．2a% C．1-3a% D．无法计算
分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解答本题．
解：Fe2（SO4）3和FeSO4里S与O的个数比都是1：4，则质量比是（32×1）：（16×4）=1：2，则质量分数比是1：2因为硫元素的质量分数是a%所以氧元素的质量分数是2a%则Fe的质量分数是
1-a%-2a%=1-3a%，故选C
45.由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%．则此气体中一定含有（C）A．CO2B．CO C．O2D．CO2和CO
分析：先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据已知条件“氧元素的质量分数为65%”进行推断．
解：①C元素的分子质量为12，O为16，那么CO中氧元素的质量分数为：16/28×100%≈57%，也就是说，如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；
②CO2中氧元素的质量分数为：16/44×100%≈36%，即是说，如果全部是CO2的话，则氧元素的质量分数应该为36%；③如果是CO2与CO混合，那么氧元素的质量分数必然介于57%与36%之间；因此，CO
与O2混合可能的，如果是CO2与O2混合，是可能的．综合上述所有可能情况，必然有O2．故选C．46.在密闭的容器中，将一定量的碳和氧气反应．反应后测定气体中碳的含量为35%．以下说法正确的是（B）A．一定是CO2、CO、O2的混合气体B．一定是CO2、CO的混合气体C．可能是CO2和O2的混合气体D．可能是CO、O2的混合气体
专题：平均值法．
分析：根据反应后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO2中碳元素的质量分数，利用平均值法来分析气体的组成即可解答．
解：A、因在该条件下，一氧化碳能与氧气反应，则不会存在CO2、CO、O2的混合气体，故A错误；B、因CO中碳的质量分数为12/(12+16)×100%=42.9%，CO2中碳元素的质量分数为12/(12+16X2)×100%=27.3%，由反应后测定气体中碳的含量为35%，根据反应后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，则反应后的气体为CO、CO2的混合气体，故B正确；C、因二氧化碳中含碳量小于35%，则与氧气混合气体中含碳量会更小，则不符合题意，故C错误；D、因反应体系中一氧化碳与氧气反应，则不会是CO、O2的混合气体，故D错误；故选B．
47.在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（杂质不含氮元素）（B）A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%
分析：根据混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度，进行解答．解：样品中氮元素的质量分数为：(14X2)/80×100%×98%=34.3% 故选B．
48.已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（C）
A．Fe 65% B．Fe 35% C．Cu 40% D．Cu 60%
解：设 M的元素的相对原子质量为x，x+32+16×4=160，x=64；MSO4中M元素的质量分数=64/160 ×100%
=40%；故选C．
49.．现有一包（NH4）2SO4样品，其含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（B）
A．NH4NO3B．NH4HCO3C．CO（NH2）2D．NH4Cl
分析：首先计算纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=（14x2）/132 ×100%≈21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进行分析解答．
解：现有一包（NH4）2SO4样品，其含氮量为22.5%；纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数=(14x2)/132
×100%≈21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%．
A、NH4NO3中氮元素的质量分数=(14x2)/(14+1x4+14+16x3)×100%=35%，35%＞22.5%，故选项符合要求．
B、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/(14+1x5+12+16x3)×100%≈17.7%，17.7%＜22.5%，故选项
不符合要求．C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为(14x2)/[12+16+(14+1x2)x2]×100%≈46.7%，46.7%＞22.5%，故选项符合要求．D、NH4C1中氮元素的质量分数为14/(14+1x4+35.5)×100%≈26.2%，26.2%＞22.5%，故选项不符合要求．故选B
50.．某不纯的NH4NO3样品中，经分析样品中N%=38%，则混合物中混有下列杂质中（A）
A．CO（NH2）2B．NH4Cl C．（NH4）2SO4D．NH4HCO3
分析：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的．
解：纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=28、80×100%=35%
NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.17%；
（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28/132×100%=21.2%；
CO（NH2）2中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%；
NH4HCO3中氮元素的质量分数═14/79×100%=17.8%；样品中氮元素的质量分数为38%＞35%，样品中含氮量高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素质量分数；故选A
51.．有一种硝酸铵[NH4NO3]样品，经分析含氮元素质量分数38%，（括号内是物质中氮元素的质量分数）那么样品中含的杂质可能是（B）
A．NH4HCO3（17%）B．CO（NH）2（46.7%）C．NH4NO3（35%）D．NH4Cl（26%）
分析：先利用化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量
×100%，计算出硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．
解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=（14×2）/14+1×4+14+16×3×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%．
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为17%，故选项不符合要求．
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为46.7，故选项符合要求．
C、NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，故选项不符合要求．
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为26%，故选项不符合要求．故选：B．
52.．下列各组物质中氧元素的质量分数相等的是（D）
A．H2O和H2O2B．H2O和CO2
C．CO和CO2D．H2SO4和H3PO4
解：A、H2O和H2O2中H元素相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相等．故A不适合；
B、H2O中氧元素的质量分数为： 16/18×100%≈88.9%； CO2中氧元素的质量分数为：32/44 ×100%≈72. 7%．故B不适合；
C、CO和CO2中C元素个数相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相等．故C不适合；
D、H2SO4中氧元素的质量分数为： 64/98×100%≈71.2%；
H3PO4中氧元素的质量分数为： 64/98×100%≈71.2%．故D适合．
（或者根据H2SO4和H3PO4中，S的相对原子质量为32，P的相对原子质量为31，氢原子的个数差为1，故可判定它们的相对分子质量相等，而氧元素的个数相同，故氧元素的质量分数相等．）故选D．
53.．某元素的氯化物化学式为RCl2，且该物质相对分子质量为95，则其氧化物中，氧元素质量分数为（A A．40% B．20% C．60% D．50%
分析：某元素的氯化物化学式为RCl2，且该物质相对分子质量为95，可确定R元素的相对原子质量；根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量
解：某元素的氯化物化学式为RCl2，且该物质相对分子质量为95，设R元素的相对原子质量为x，
x+35.5×2=95，x=24．
RCl2中氯元素显-1价，R元素显+2价；氧元素显-2价，其氧化物的化学式为RO，氧元素质量分数为24/(24+16)×100%=40%．故选：A
54.．某金属元素+3价氧化物中，氧元素的质量分数为30%，则该金属氧化物的相对分子质量为（C）
A．112 B．102 C．160 D．232
分析：某金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，确定其氧化物的化学式，由氧元素的质量分数为30%，结合化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量
×100%，进行分析解答．
解：设某金属元素的元素符号为M，某金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为M2O3，氧元素的质量分数为30%，则该金属氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160．故选：C．
55.．某种元素R的相对原子质量为32，在它与氧元素形成的化合物中，R显+6价，则R元素在该化合物中的质量分数为（B）
A．20% B．40% C．50% D．60%
分析：利用R显+6价氧的化合价显-2价，可以书写出R的氧化物化学式，然后利用化学式中元素的质量分数的计算解决此题．
解：因为R显+6价氧的化合价显-2价，所以其氧化物的化学式是RO3，则R的质量分数
=32/(32+16X3)×100%=40%．故选B
56.．已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为（A）A．20% B．25% C．85% D．80%
分析：NH4NO3中含有氮元素，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出固体混合物硝酸铵的质量分数、KCl的质量分数．
解：NH4NO3中含有氮元素，已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中硝
酸铵的质量分数为28%÷（14×20/(14×2+1×4+16×3)×100%=80%．则混合物中KCl的质量分数为
1-80%=20%．故选：A．
57.．李大爷家使用的化肥是不纯的硝酸铵（NH4NO3），经测定其中氮元素的质量分数为37%，请你通过计算推测这种化肥所含的一种杂质可能是（C）
A．NH4HCO3B．NH4Cl C．CO（NH2）2D．（NH4）2SO4
分析：先求出硝酸铵中氮元素的质量分数然后与36%比较，然后利用平均值法则解决并判断．
解：NH4NO3氮元素的质量分数为（2×14）/(2x14+4+16x3)×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%．
A、碳铵的含氮量为：14/(14+5+12+16×3)×100%=17.1%，小于37%，故此答案错误．
B、NH4Cl的含氮量为：14/（14+4+35.5）×100%=26.19%，小于37%，故此答案错误．
C、尿素的含氮量为：（14×2）/{12+16+(14+2)x2}×100%=47%，大于37%，故此答案正确．
D、（NH4）2SO4的含氮量为：14×2/[(14+4)×2+32+16×4]×100%=21%，小于37%，故此选项错误．
故选：C．
58.．某不纯的二氧化锰粉末（只含一种杂质）测知该粉末中氧元素的质量分数为38%，则它所含的杂质可能是（CD）
A．铁粉B．氧化铜C．二氧化硅D．氧化镁
分析：化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量
×100%，计算出二氧化锰中氧元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．
解：二氧化锰中氧元素的质量分数为(16×2)/( 55+16×2)×100%=(16x2)/87×100%≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%．
A、铁粉中不含氧元素，故选项错误．
B、氧化铜中氧元素的质量分数为16/(64+16)×100%=16/80×100%＜32/87×100%．
C、二氧化硅中氧元素的质量分数为(16x2)/(28+16x2)×100%=(16x2)/60×100%＞(16x2)/87×100%．
D、氧化镁中氧元素的质量分数为16/(24+16)×100%=16/40×100%＞(16x2)/87×100%．故它所含的杂质可能是二氧化硅、氧化镁．故选：CD．
59.．现在有一不纯的氧化铁样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则里面
可能含有下列哪一种杂质（A）
A．氧化铜B．碳酸钙C．氧化镁D．氧化铝
分析：计算氧化铁中氧元素的质量分数，再根据样品中氧元素的质量分数，利用平均值法可知样品中氧元
素的质量分数应介于氧化铁中氧的质量分数与杂质中氧的质量分数之间，只要计算出杂质中氧的质量分数，然后与样品中氧元素的质量分数相比较即可判断含有的杂质．
解：Fe2O3中氧的质量分数为(16X3)/(56X2+16X3)×100%=30%，样品中氧元素的质量分数为25%，则杂质中氧元素的质量分数应小于25%，
A、CuO中氧元素的质量分数为16/（64+16）×100%=20%，；
B、CaCO3中氧元素的质量分数为(16x3)/(40+12+16x3)×100%=48%；
C、MgO中氧元素的质量分数为16/(24+16)×100%=40%；
D、Al2O3中氧元素的质量分数为(16x3)/(27x2+16x3)×100%=47.1% 故选A
60.．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为70%，则另一种气体可能是（BC）
A．C2H2B．CO C．H2D．CH4
分析：首先计算C2H4中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于C2H4中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于C2H4中的，进行解答．
解：C2H4中碳元素的质量分数为：(12X2)/(12X2+4)×100%=85.7%；
A、C2H2中碳元素的质量分数为：(12X2)/(12X2+2)×100%=92.3%；
B、CO中碳元素的质量分数为：12/(12+16)×100%=42.8%；
C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为0%
D、CH4中碳元素的质量分数为：12/(12+4)×100%=75%；因为85.7%＞70%；
故另一种气体中碳元素的质量分数小于70%故选B、C．
61.．现有Na2CO3和K2CO3的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a%，由此还不能确定的是（D）A．混合物中K2CO3的质量分数B．Na2CO3和K2CO3的质量之比
C．混合物中碳元素与氧元素的质量之比D．钠元素的质量
分析：利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．
解：可假设该混合物的质量为100g，则其中含钠元素的质量为100g×a%=ag．根据钠元素的质量以及碳酸钠中钠元素的质量分数可以计算出碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钾的质量．
A、可以计算出混合物中碳酸钾的质量分数；
B、可以计算出碳酸钠和碳酸钾的质量之比；
C、在混合物中，碳元素与氧元素的质量比为一个定值，C：O=12：（16×3）=1：4；
D、因为不知道混合物的实际质量，故无法计算出钠元素的质量．故选D．
62.．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，某磁铁矿5g，经分析含是Fe3O43.5g，则该铁矿石中铁的质量分数为（B）
A．25.35% B．50.69% C．60.2% D．70.3%
分析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，结合Fe3O4的化学式进行解答本题．
解：磁铁矿中Fe3O4的质量分数为3.5g/5g×100%，则此磁铁矿中铁的质量分数为
3.5g/5g×100%×(56x3)/(56x3+16x4)×100%≈50.69%．故选：B．
63．（2008?怀柔区二模）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为7/30，则氧元素的质量分数为（D）
A．1/15B．2/15C．3/15 D．4/15
分析：根据混合物的组成FeS2和SiO2，可利用混合物中铁元素的质量分数计算出FeS2的质量分数，则可确定混合物中SiO2的质量分数；通过拟定混合物的质量，计算出混合物中氧元素的质量，最后由氧元素的
质量/混合物的质量×100%求出氧元素的质量分数．
解：假设混合物的质量为m
混合物中铁元素的质量=7/30m
FeS2中铁元素的质量分数=56/120×100%
混合物中FeS2的质量=(7/30xm)/(56/120)x100%=0.5m
则混合物中SiO2的质量=m-0.5m=0.5m
混合物中O元素的质量分数=0.5mx[(16x2)/60x100%]/m×100%=4/15故选D．
64.．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为（C）
A．32% B．45.4% C．55% D．无法确定
分析:根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，从而确定氧元素的质量分数．
解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，
也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：46/32，所以钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%，观察选项，可以知道选项C正确．故选：C．65.．经测定，由甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则其混合物中氧元素的质量分数是（D）
A．0.5X% B．1-1.5X% C．2X% D．1-7X%
分析：在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再求混合物中氧元素的质量分数．
解：因在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，
则C、H两种元素的质量比为1×12：2×1=6：1，由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为
6/1×X%=6X%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-X%-6X%=1-7X%，故选D．66．（2012?扬中市模拟）某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（B）
A．37.5% B．75% C．50% D．62.5%
分析：根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．
解：镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，硫酸镁中镁元素的质量为24g×24/(24+96)×100%=4.8g根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．所以混合物中镁元素的质量分数=4.8g/6.4g×100%=75%故选B
67．（2011?锡山区一模）实验测得某化肥硝酸铵（NH4NO3）样品中氮的质量分数为37%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（B）
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．（NH4）2SO4D．NH4C1
分析：根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数）/该物质的相对分子质量×100%进行分析解答本题．
解：根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数）/该物质的相对分子质量×100%，可计算硝酸铵（NH4NO3）中氮的质量分数=（14x2）/(14+4+14+48)×100%=35%，小于样品中氮的质量分数37%，所以在四个选项中找出大于37%的那种，A、14/79，B、28/60，C、28/134，D、14/53.5通过比较可知选项B质量分数最大，故选B．
68．（2008?石鼓区模拟）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（C）
A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8
析：首先计算C2H4中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于C2H4中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于C2H4中的，进行解答．
解：C2H4中碳元素的质量分数为：(12x2)/(12x2+4)×100%=85.7%＜87%；
A、CH4中碳元素的质量分数为：12/16×100%=75%；
B、C6H6中碳元素的质量分数为：(12x6)/(12x6+6)×100%=92.3%；
C、C2H2中碳元素的质量分数为：(12x2)/(12x2+2)×100%=92.3%；
D、C2H6中碳元素的质量分数为：(12x2)/(12x2+6)×100%=80%；由于“碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体”，所以应排除B项；因为85.7%＜87%；故选C．
初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析
元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．B．C．D． 分析：设氧化物的化学式为，则有，解得 。故选D。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有： ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则 氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为： 。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体 的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为。
专题有关溶液质量分数的计算
专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】 ①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100% ②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变) 计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓×A 浓 %=（m 浓 +m 水 ）×A 稀 % ③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100% *④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 【常见的题型】 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 二、溶液的稀释相关计算： 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 *五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)、基本计算型 1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。 2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。 4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求： （1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留%）。
初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc
初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共3题） 评卷人得分 1.下列说法正确的是（） A． 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B． 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C． 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D． 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 【答案】考点： 化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析： A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可； C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小； D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答． 解答： 解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分
数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分
初中化学质量分数计算
物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27
5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见
元素的质量分数的计算专项练习
元素的质量分数的计算专项练习 八下科学第六讲 元素的质量分数的计算(提高专题) 1(用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4324 为28%，则固体混合物中KHPO的质量分数为( ) 24 A( B( C( D( 20% 25% 80% 85% 2(下列化合物中，含碳的质量分数最高的是( ) A( B( C( D( CH CH CH CH 2224264 3(下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是( ) A( B( C( D( NO CO SO FeO 2334 4(一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反应后所得CO、CO、22N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( ) 2 A( B( C( D( 10% 30% 50% 70% 5(有MgSO、Fe(SO)、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质424324 量分数为( ) A( B( C( D(( 100,3a)% % % % 6(分子个数相等的三种物质:?一氧化氮 ?二氧化氮 ?三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是( ) A( ?+?=? B(? +?=? C(? +?=? D(? +?=?
7(某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%;这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)( ) A( B( C( D( NHHCO(18%) NHCl(26%) CO(NH)(47%) (NH)SO(21%) 43422424 8(在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO和O的质量比是( ) 2222A( 2:1 B(1 :2 C(11 :4 D(11 :7 9(已知NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) 43 A( B( C(( 100,1.75a)% D(( 1,0.75a)% a% 2a% 10(以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是( ) A( B( C( D( NHCl CO(NH) NHNO NHHCO 4224343 11(目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO，KCO;4323若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KCO的质量分数为( ) 23 A( B( C( D( 85% 20% 25% 80% 12(铷(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是85.5)其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷(RbO)和深棕色的超氧化铷(RbO)的混合物(若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则222,,2其中过氧离子(O)与超氧离子(O)的个数之比可能为( ) 22 A( 4:1 B(1 :1 C(2 :5 D(1 :4 1 13(由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中:?钡元素的质量分33 数 ?钙元素的质量分数 ?氧元素的质量分数 ?CaCO的质量分数 ?BaCO的质量分数 ?BaCO和CaCO3333的质量比，其中能确定的是( )
关于溶质质量分数计算的几种类型
关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀
质量分数的简单计算
对于密度>1g/cm3的溶液（如硫酸、普通盐溶液等），等体积混合，W混>1/2(W1+W2). 对于密度<1g/cm3的溶液（如乙醇、氨水等溶液），等体积混合，W混<1/2(W1+W2). 只要是等质量混合，必有W混＝1/2(W1+W2). 这里的相对大小也适合物质的量浓度。 对于密度>1g/cm3的溶液（如硫酸、普通盐溶液等），等体积混合，c混>1/2(c1+c2). 对于密度<1g/cm3的溶液（如乙醇、氨水等溶液），等体积混合，c混<1/2(c1+c2). 速解等体积溶液混合后的浓度 例1：已知25%的氨水的密度为，5%的氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算 解析：这是一类同溶质不同浓度的溶液等体积混合，求解混合溶液的质量分数的选择题。通常已知混合前两溶液的质量分数，且浓溶液的质量分数是稀溶液的整倍数，要估算混合后的质量分数，关键是要弄清两溶液的密度及其与水的密度的相对大小关系。下面对其计算规律以氨水为例讨论归纳如下： 设浓氨水的质量分数为，其密度为，稀氨水的质量分数为a，其密度为，且。若将其等质量混合，混合后的质量分数为： 即混合溶液的质量分数为其稀浓溶液浓度的平均值； 若将其等体积混合，混合后的质量分数为 说明：从A步到B步 即将不同质量分数的氨水等体积混合，其混合溶液的质量分数小于按等质量混合的浓度，亦即小于稀浓溶液浓度的平均值，故选C项。 例2：密度为的氨水，质量分数为25%，该氯水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是（） A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 解析：由上述讨论可知，此题与例1完全相似，差别在于用水替代了稀氨水，只需将水当成质量分数为0%的氨水即可，故选C项。
元素质量分数计算练习汇编
学习-----好资料 元素质量分数专项练习 1近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为GH6Q，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （3）乳酸中碳元素的质量分数。 2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4Q）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。 试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是_________________________ ②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比 3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙［（C6H ii Q7）2Ca］的质量分数为85%的钙片多少g。（保留两位小数） 4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R）丙烯醇（化学式为GH6Q）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： （1） C 3HQ2中的碳、氢、氧三种元素的质量比; （2）求3.7 g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数） 5、求32克二氧化硫中氧元素的质量. 6、60g硝酸铵中含氮元素多少克? 7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是
多少
&乙醇在工业、医疗方面有着多种用途.其化学式为C2H5OH，试计算180 克乙醇中含碳元素的质量是多少克. 9、36g水中含氧元素的质量为多少? 10、碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克? 11、求18克水中氢元素的质量. 12、求多少克水中含有4克的氢元素? 13、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟 量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例 合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： (1)__________ 包装标签上脂肪》3.3 g,是指100 mL牛奶 中，含脂肪的质量至少为3.3 g .那么一盒牛奶中含钙至少 _______________ g(保留到0.01 g)。 (2)____________________________________________ 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。________________________________________ (保留1位小数) (3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 14、某农户家中有一块田地，须施150kg尿素［CO (NH2) 2］.他到农资公司去购买.发现尿素已售完，只有氮肥硝酸铵(NH4NO3).请你帮他算算应购多少千克的硝酸铵才能与150kg尿素的含氮量相等？ 15、广州市一块绿化带需施含氮1.4t的氮肥，如果完全施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)，那么需用硝酸铵多少吨？ 16、某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素 ［化学式为CO (NH2) 2］120kg，含氮元素多少千克
有关质量分数计算
有关质量分数计算 1． 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测 碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A ，在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。 ①气体a 的成分是______。 ②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应： 3FeS ＋5O 2=====高温 1________＋3________。 (2)将气体a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：__________________。 ②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mL NaOH 溶液。若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，则该钢样中硫的质量分数：________。 (3)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a 通过B 和C 的目的是________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 27．(1)①O 2、SO 2、CO 2 ②Fe 3O 4 SO 2 (2)①H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 ②yz x (3)①排除SO 2对CO 2测定的干扰 ②吸收CO 2前、后吸收瓶的质量
[解析] (1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO 2、SO 2和O 2；②若硫元素的存在形式为FeS ，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO 2，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe 3O 4，化学方程式为3FeS ＋5O 2=====高温 Fe 3O 4＋3SO 2。 (2)①H 2O 2与SO 2反应的化学方程式为H 2O 2＋ SO 2=== H 2SO 4；②根据消耗1 mL 的氢氧化钠溶液相当于硫含量 y g ，则消耗z mL 的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g ，则钢样中硫含量为zy x 。 (3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B 、C 装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。 2．称取1.840 g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用0.1000 mol/L 盐酸滴定， 消耗盐酸21.50 mL 。 实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。 选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。 样品中NaHCO 3质量分数为_____________________。（保留3位小数） 答案：天平 250mL 容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小 0.982 解析：溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的PH 本来就接近8.2，与酚酞变色的PH 接近，变色时的PH 和反应终点的PH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO 3质量分数为0.1×0.0215×10×84/1.84 = 0.982 3． [2014·天津卷] Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O 反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△ Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤： ①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min 。
元素的质量分数化学式
第四节物质组成的表示方法 作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法 第2课时元素的质量分数、化学式计算 班级学号姓名成绩 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量 比为71:64，R 2 O的化学式为 （） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 （） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量 比 为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该 化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的 质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
质量分数计算
质量分数计算
第一讲：溶液 溶质的质量分数 [学习目标集成] 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。 重点：溶质质量分数的概念及有关计算。 难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。 知识点一：溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。 2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：） ①定义表达式:溶质的质量分数＝溶质质量 ×= ②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg 【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作， 1.蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？ 2.加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？ 3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？ 4. 加入10g水，求溶质质量分数？ 溶液中溶质的质量分数【变式3】 t ℃时KNO 3 在t ℃时的溶解度为( ) 为20%,则KNO 3 （A）20克 （B）25克 （C）100克（D）无法确定 的溶解度为31.6g，将【变式4】 20℃时，KNO 3 20gKNO 投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时 3 的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【变式5】氯化钠在20℃时的溶解度为36g， 该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( ) A、20% B、26.5% C、25% D、30% 【殷姐提示】 【变式6】20℃时，KNO 饱和溶液，欲改变其溶 3 质质量分数( ) A 加水 B 升温 C 恒温蒸发水 D 加KNO 3 【殷姐提示】 【要点诠释】 ②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 ③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
有关溶液质量分数的计算
有关溶液质量分数的计算 例一:医院里用的生理盐水就是0、9%的,问0、9%的生理盐水表示 含义。 练习1:有一硝酸钾溶液,溶质的质量分数为12%,它表示的意义就是 。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2、8g氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数就是多少？ 练习2:某温度下,将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解,求溶液中溶质的质量分数？ 练习3:某食盐溶液60克,含有45克水,求溶液中食盐的质量分数？ 例2 某溶液的密度就是1、2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数？ 练习4: 1升密度为1、3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数就是多少？(取整数) 练习5:、0、25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1、14g/cm3),含硫酸多少克？ 例3: 在农业生产上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液,需要食盐与水各多少克？ 练习6:现要配制1000克0、9%的生理盐水,需盐与水各多少克？ 练习7:某10％的氢氧化钠溶液含水135g,则含氢氧化钠多少克？ 例4:20℃时,将5克硝酸钾放入40克水中,完全溶解,所得硝酸钾溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克硝酸钾固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克硝酸钾固体与20克水: (4)加入10克蔗糖: (5)加入20%的硝酸钾溶液50克: 练习8:已知20时食盐的溶解度就是36克。现将8克食盐放入到42克水中,所得食盐溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克食盐固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克食盐固体与20克水: (4)加入10克硝酸钾固体: (5)加入10克食盐: (6)加入20%的硝酸钾溶液50克: 例5:氯化钠在200C时的溶解度就是36g,同温度下氯化钠饱与溶液中的溶质质量分数为( )A.36％ B.26、5％ C.18％ D.13、25％ 练习9:30℃时, 22、9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱与溶液, 此温度下: 该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________、: A、45、8g B、45、8％ C、22、9g D、31、4％ E、31、4g 练习10:20℃硝酸钾的溶解度为31、6g,20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后,求所得溶液的溶质的质量分数。 练习11:20℃时NaCl的溶解度就是36g,今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱与. 例6:配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数 相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量 相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R的化学式为__________。 有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相 对原子质量为__________。 化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%
有关质量分数的计算(2)
有关质量分数的计算 1、（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 2、（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ 3、（2011.桂林市）（7分）将2.34g NaCl固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶 液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质 量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
4、．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐 滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中 生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所 示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算： （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固 体 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算 过程，结果保留到0.1%） 5、（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量 质量（g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。 6、(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为； (4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为； (5)黄铜样品中铜的质量分数为。
元素的质量分数(基础班)
1.9元素质量分数计算 姓名： 日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= %100??相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素?ω （2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量 元素?ω （3）相对原子质量×原子个数＝ （元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。 例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。 例3. 有甲、乙、丙三种含M 的化合物，已知下表里的数据，则M 的相 对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3(B)MgCO3 (C)KHCO3(D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%