专题4 离子反应(高三化学复习·人教版)
离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案 人教版
离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案3、离子共存问题(1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。
故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
高三化学专题复习(离子反应和离子方程式)
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22－ 解析： (1)NaHSO 与 Ba(OH) 恰好沉淀完全时 SO 44 与 Ba(OH) 22 恰好沉淀完全时 SO 44 与 解析： (1)NaHSO 与 ＋ ＋ － ＋ 22 22 22 ＋ ＋ － ＋ Ba 物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋ SO ＋ Ba 4 Ba 物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋SO4 ＋Ba － － ＋ OH ↓ ＋ H O 。 44 22 ＋OH ===BaSO ===BaSO ↓ ＋ H O 。 (2)NaHSO 44溶液与 22溶液反应呈中性，即溶液 (2)NaHSO 溶液与 Ba(OH) Ba(OH) 溶液反应呈中性，即溶液 ＋ － ＋ － 中 中H H和 和OH OH 恰好完全反应： 恰好完全反应： 2NaHSO ＋ Ba(OH) ===BaSO ↓ ＋ 2H O ＋ Na SO ，对 44 22 44 22 22 44 2NaHSO ＋ Ba(OH) ===BaSO ↓ ＋ 2H O ＋ Na SO ，对 － ＋ － ＋ 22－ 22 ＋ ＋ － 应的离子方程式为 SO ＋ 2H ＋ 2OH ＋ Ba ↓ 4 44 应的离子方程式为 SO4 ＋2H ＋2OH ＋Ba ===BaSO ===BaSO ↓ － ＋ － ＋ 22 2 － ＋ － ＋ ＋ 2H O 。但不能写成 H OH Ba ↓ 22 44 ＋ 44 ＋ 2H O 。但不能写成 SO SO ＋ H＋ ＋ OH ＋ ＋ Ba2 ===BaSO ===BaSO ↓ － － ＋ H O ，因为这样表示混合溶液中有 22 ＋ H O ，因为这样表示混合溶液中有OH OH 剩余，溶液呈碱 剩余，溶液呈碱 性。 性。 (3) 若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加 22 (3) 若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH) Ba(OH) － ＋ － 22 22 22 － ＋ － 溶液， 则只有 SO 与 Ba 发生反应生成 BaSO 沉淀： SO 44 与 Ba 发生反应生成 BaSO 44 沉淀： 44 溶液， 则只有 SO SO ＋ 22 ＋ ＋ Ba ↓ .. 44 ＋Ba ===BaSO ===BaSO ↓
2019届高三化学二轮复习《专题四_离子反应》课件(共47张PPT)
二、判断离子共存的注意事项： 1.注意溶液的颜色
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色 若为无色溶液，则下列离子不能存在：
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色 若为无色溶液，则下列离子不能存在： Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4－(紫色)、
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
③离子之间相互结合生成难电离的物质
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
⑵至SO42-刚好沉淀完。 4.NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液
⑴至SO42-刚好沉淀完； ⑵至Al(OH)3刚好溶解完。
写出下列反应的离子方程式
【强基固本】
1.碳酸钙分别与盐酸、醋酸溶液反应
2.硫化钠溶液分别与氯化铜溶液、氯化铁溶液、氯化铝溶液反应
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2．下列各组中粒子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的
是( )
选项
粒子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A Fe3＋、I－、Cl－
NaOH 溶液
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO23－ 通入少量 CO2 2OH－＋CO2=== CO23－＋H2O
C H＋、Fe2＋、SO24－ Ba(NO3)2 溶液 SO24－＋Ba2＋=== BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－、I－
②pH＝13 的溶液：Na＋、CO23－、SO23－、AlO－ 2 、S2－
③水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol/L 的溶液：NH＋ 4 、K＋、NO－ 3 、S2O23－
④加入铝片能放出 H2 的溶液：Na＋、HCO－ 3 、Cu2＋、SO24－
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离子共存与推断
1.离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指
离子之间 不发生任何反应
;若离子之间 发生反应
能
,则不能大量共存。
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高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
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3.某溶液中可能存在Br－、CO23－、SO23－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的 某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色 溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液， 溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
2021届高考二轮复习专题突破
离子反应的应用
• 高三化学组
1.(2020·山东济宁统考)某试液中只能含有 K＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO24－、 CO23－、AlO－2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1，某同学进行了如下 实验：
A 下列说法正确的是
A.原试液中存在 NH＋ 4 、Fe2＋、Cl－、SO24－ B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH＋ 4 、Fe2＋和 Ba2＋ C.无法确定沉淀C的成分 D.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
阳离子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO23－ NO－ 3 SO24－
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解析 在滤液3中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
＋
②在剩余阳离子中只有Na＋可以与 结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；
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基本概念－离子反应 第1页 专题4 离子反应 一、离子反应 离子反应：有 参加的反应。 二、离子方程式 1、离子方程式：用 表示离子反应的式子。 意义：不仅表示 ，而且还能表示 。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示； 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 练习1 写出下列反应的离子方程式 （1）过量氨水与氯化铝溶液混合： （2）甲酸溶液与澄清石灰水混合： （3）氯气溶于冷水中： （4）钠粒投入到水中： （5）向NaOH溶液中通入少量的CO2： （6）碳酸氢钠溶液中加入少量．．的石灰水：
碳酸氢钠溶液中加入过量．．的石灰水： （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 基本概念－离子反应 第2页 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 练习2 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） ①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O ②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
④硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH- ⑤氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- ⑥碳酸钙与醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O ⑦铜片和稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O ⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
⑨用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- ⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 三、离子共存问题 离子不能大量共存的规律：离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。 1、复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I_）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-,H+与F-）不能大量共存。 2、发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+与S2-等。 3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。 解题注意： ①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3—、HS—、H2PO4
-
②若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。 ③若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+, Fe2+,MnO4—等离子。 【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. H+、 Na+、NO3-、OH- D. K+、Mg2+、SO42-、OH- 练习3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. I-、ClO-、NO3-、H+ B. K+、Cl-、HCO3-、OH- C. SO32-、SO42-、Cl-、OH- D. Ca2+、K+、HCO3-、CO32- 练习4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、K+、AlO2-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- C. PO43-、H2PO4-、K+、Na+ D. Cu2+、HS-、K+、Cl- 练习5下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. Cl-、ClO3-、OH- 、Na+ B. Fe3+、HCO3-、Na+、SO4
2-
C. H+ 、K+、F- 、Br- D. H+ 、Cl-、CH3COO-、NO3- 【例2】某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl- 、NO3- C. K+、Na+、Cl- 、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3- 练习6 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 ( ) A. Na+、CO32-、K+、Cl- B. K+、NH4+、SO42-、Cl- C. Na+、HS-、NO3-、K+ D. Cl-、K+、Ba2+、Br- 基本概念－离子反应 第3页 练习7 室温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中可能大量共存离子组的是( ) A. K+、Cl-、SO42-、I- B. S2-、SO32-、Na+、K+ C. Fe2+、NO3-、Cl-、K+ D. AlO2-、MnO4-、HCO3-、Na+ 练习8 在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( ) A. Na+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C.K+、Na+、AlO2-、NO3- D. K+、Na+、SO42-、S2O32- 【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、HCO3-、Cl- C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42- 练习9 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. K+、 Ba2+、MnO4-、NO3- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- D. Ca2+、Ag+、NO3-、Cl- 练习10 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH- 【综合训练】 1、下列物质的溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
2、下列物质混合后不能发生离子反应的是 ( )
A、硫酸铜溶液与氢硫酸 B、氯化铁溶液与氢硫酸 C、硫酸溶液与氯化钠溶液 D、铜粉投入氯化铁溶液 3、在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( ) A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- C、Na+、AlO2-、OH-、SO42- D、H+、NH4+、ClO-、S2- 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 5、若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) A、NH4+、NO3- 、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3- 、Ca2+、K+、Cl- D、NO3- 、K+、AlO2-、OH- 6、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C、Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+ 、S2- 、SO42- 7、已知1L溶液中已电离的水是10-13mol，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是( ) A、K+、Na+ 、NO3-、SO42- B、CO32-、Cl-、Na+、K+ C、Mg2+、NO3- 、K+、Cl- D、NO3- 、NH4+、SO42-、K+ 8、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) A、SO42- B、NO3- C、SCN- D、CO32- 9、下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 ( ) A、在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- B、在PH=0的无色溶液中：Na+ 、Br-、Cl-、SO42- C、在水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl- D、在中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-