离子反应专题练习
人教版高中化学必修一专题1离子反应的应用练习(含答案)
第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
化学离子与离子反应练习题
化学离子与离子反应练习题在化学的世界里，离子和离子反应是非常重要的概念。
为了更好地理解和掌握它们，让我们一起来做一些练习题吧！一、选择题1、下列物质在水溶液中能电离出氯离子（Cl⁻）的是（）A 氯化氢（HCl）B 氯化钠（NaCl）C 氯酸钾（KClO₃）D 氯化银（AgCl）答案：AB解析：氯化氢在水溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）；氯化钠在水溶液中电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
氯酸钾电离出钾离子（K⁺）和氯酸根离子（ClO₃⁻）；氯化银难溶于水，在水溶液中几乎不电离。
2、下列离子方程式书写正确的是（）A 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑B 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑C 氧化铜与稀硫酸反应：CuO ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓答案：BC解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），离子方程式应为：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，离子方程式正确；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水，离子方程式正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为：Ba²⁺＋ 2OH⁻＋ 2H⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O。
3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H⁺、Na⁺、CO₃²⁻B Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻D K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻答案：D解析：H⁺和 CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ba²⁺和 SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag⁺和 Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存。
化学离子反应专题练习(及答案)含解析
化学离子反应专题练习(及答案)含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
高一离子反应练习题
高一离子反应练习题高一离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。
在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。
下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。
反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。
反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。
这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。
除了上述练习题，我们还可以通过更复杂的离子反应来提高自己的理解和应用能力。
离子反应的练习题
离子反应的练习题离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。
下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。
题目一：酸碱反应试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：1. 氢氧化钠和盐酸的反应2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应3. 氯化钠和硫酸铜的反应解答：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO43. 氯化钠和硫酸铜的反应：NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4题目二：氧化还原反应试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：1. 铝和铁(III)氧化物的反应2. 锌和硫酸铜的反应3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应解答：1. 铝和铁(III)氧化物的反应：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe2. 锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4题目三：沉淀反应试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：1. 氯化钡和硫酸铝的反应2. 溴化钠和硝酸银的反应3. 硫酸钠和氯化银的反应解答：1. 氯化钡和硫酸铝的反应：BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl32. 溴化钠和硝酸银的反应：2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓3. 硫酸钠和氯化银的反应：Na2SO4 + 2AgCl → 2NaCl + Ag2SO4↓题目四：酸碱滴定反应已知一定量的盐酸溶液，滴定过程中滴加了若干体积的氨水，试问：1. 溶液中产生哪些离子？2. 当滴加到相当体积时，溶液中会出现什么现象？解答：1. 溶液中产生的离子有：H+、Cl-、OH-、NH4+。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
离子反应专题练习
1.某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行 如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
2.A 、B 、C、D 、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。
取一定量的固体C 放在试管中分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
3. 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。
4.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ） 来制备胆矾。
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离子反应专题练习1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu2．与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式正确的是( )A. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD. Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－34．下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是( )A. CO2－3B. NO－3C. OH－D. SO2－46．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A. Na＋、K＋、OH－、Cl－B. Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C. Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D. Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－37．下列叙述正确的是( )A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A．H＋＋OH－===H2OB．2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9．离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①② B. ①②④ C．②③．①③10．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有( )A. 3B. 5C. 8D. 1211. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( )A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液C. H2SO4溶液与NaOH溶液D. CuSO4溶液与NaCl溶液12. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3＋、CH3COO－、Cl－B. Mg2＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、OH－、CO2－3D. Na＋、K＋、Cl－13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O________________________________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓________________________________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑________________________________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag________________________________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________________________________________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋___________________________________________________________________________________________________________。
14. 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。
将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A. Na＋B. Mg2＋C. Cu2＋D. Ag＋(2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________________________________________________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________。
15. 某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的 ________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水中主要含 ________，可用来浇灌农田。
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平b. 烧杯c. 漏斗d. 玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。
答案及解析B B D D DC BD D C D D13、解析：(1)①CO2－3代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意，因其反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓(微溶视为沉淀)。
Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg——Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。
答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O14、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag＋。
(2)因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNO3。
另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。
则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。
或将FeCl3溶液滴入另外两种溶液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。
(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，故n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。