四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题Word版含解析

四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷(共126分) 一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 A. 贝壳的主要成分 CaCO3 B. “砺成灰”是氧化还原反应 C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；纸张主要成分是纤维素，选项D正确。答案选B。 2. 下列描述正确的是 A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别 C. 植物油水解属于取代反应 D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】C 【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。且密度都小于水 。现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误；答案选C。 3. 2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是 A. Ts为金属元素 B. 原子半径:Ts>Br>O C. Ts的主要化合价一1、+7 D. 酸性:HClO4>HTsO4 【答案】C 【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。答案选C。 4. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C. 步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色 【答案】A 【解析】A、步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，选项A正确；B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项B错误；C、步骤②反应A1O2-+H2O+HCO3-==Al(OH)3↓+CO32-，选项C错误；D、Fe2+ 遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项D错误。答案选A。 5. 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极 B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4- C. 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 【答案】D 【解析】A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，Cn(石墨烯)为正极，选项A错误；B．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4 Al2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+ AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答该题。 6. 某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2 C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO 【答案】A 【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。 7. 常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是 A. 水解常数:X->Y- B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) C. pH=7时，c(Y-)>c(X-) D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X-误；B．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物质的量之比为1：1，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)完全中和反应后得到的NaX、NaY溶液，根据质量守恒有c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查酸碱滴定曲线的分析，盐类水解，溶液pH的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键。用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＞HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。 8. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 副反应CH3CH2OHH2C=CH2 ↑+H2O 【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略) (1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。 A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶 (2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。 a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。 【乙醚提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。 (5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。 【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). B (3). a c b e g d f (4). 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 (5). 避免副反应发生 (6). 温度骤降导致反应速率降低 (7). 乙醇 (8). 干燥乙醚 (9). 蒸馏 (10). 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸