2018年高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修120180726231
近年高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化练习鲁科版必修1(2021年整理)
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第3节硫的转化【模拟试题】（答题时间：35分钟)一、选择题（每题有1或2个正确答案)1。
下列说法不正确的是（）A。
硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B。
硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2。
向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ )A。
小于0。
45mol B. 等于0.45molC. 在0。
45mol和0.9mol之间D。
大于0.9 mol3. 对下列事实的解释错误的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B。
浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C。
常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸4. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是（）A. 通过品红溶液B。
通过澄清的石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D。
先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5。
重金属离子有毒。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性. 甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，将甲乙两种废液按一定比例混和,毒性明显降低。
2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫名师制作优质课件鲁科版必修1
解析：自然界中存在游离态的硫，存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里。黑火药成分中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发 得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液， 浓缩结晶得到硝酸钾。S 单质显 0 价，属中间价态，遇到金属、 H2 时做氧化剂，遇到 O2、F2 等强氧化性非金属时做还原剂。 硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高 价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。
3．S与Na2O2的外观相似，二者可用水加以区分。 4．S元素化合价有－2、0、＋4、＋6，所以S单质既有氧化 性又有还原性。 5．S与Fe反应生成的产物是FeS。S与O2反 应生成SO2 不 是 SO3。
第3章
自然界中的元素
专题讲座
常见的漂白物质
第3章
自然界中的元素
1.常见漂白物质的漂白特点 漂白原理 变化类别 是否可逆 与有色物质化 化学变 可逆，日久恢 合生成不稳定 化 复原色 的无色物质
第3章
自然界中的元素
△
S＋Fe=====FeS ____________________________________________________ 。
②还原性
S＋O2=====SO2 如硫与氧气反应的化学方程式：____________________ 。
点燃
(3)用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、 烟花爆竹等。
名称 化学式
黄铁矿 FeS2 __________
石膏 芒硝 Na2SO4· 10H2O CaSO 2H2O __________________ __________ 4·
(2)转化
2．认识硫单质 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫和单斜硫。 (1)物理性质 黄色或淡黄色 不 微 易
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A ．常温下，铁放入浓硫酸中B ．SO 3通入BaCl 2溶液中C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中解析：选A 。
常温下，浓硫酸使Fe 钝化，无明显现象；B 中生成BaSO 4沉淀；C 中NO 2与水反应生成的HNO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色；D 中在酸性条件下，NO －3可以将SO 2氧化为H 2SO 4从而生成BaSO 4沉淀。
2．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B 。
二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO 3)2和HNO 3的混合溶液中，可以被氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
3．50 mL 物质的量浓度为18 mol·L －1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是( )A ．有0.9 mol 的硫酸被还原B ．有0.45 mol 的硫酸被还原C ．充分反应后体系中无硫酸剩余D ．消耗的铜的质量一定少于28.8 g解析：选D 。
强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu 的反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol ，被还原的硫酸一定少于0.45 mol ，参与反应的铜的物质的量一定小于0.45 mol ，即28.8 g 。
4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色解析：选D 。
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第2课时) 教案
硫的转化（第二课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。
三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。
探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、实验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。
根据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
需要充分预计到探究活动中可能出现的各种情况及解决方法，为学生提供试剂、药品，提供较为开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。
最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
四、教学目标知识与技能：1．通过探究学习掌握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2．培养学生实验探究能力：设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析和解决问题的能力。
过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培养良好的科学素养。
情感、态度与价值观：1．学生亲身经历探究过程，体验探究学习的喜悦，发展探究学习的兴趣。
2．通过工业制硫酸的教学, 使学生体会学以致用的意义。
五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。
难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。
六、教学过程设计[视频展示] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。
人类在生产和生活中也在寻找转化含硫物质的方法。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时教学设计2
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时教学设计2【教学目标】1.知识与技能：使学生了解硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性；从化学角度区分浓硫酸和稀硫酸。
2.过程与方法：使学生通过观察、思考发现问题；通过探究实验、分析解决问题。
使学生通过实验、比较等途径获取信息，并能用交流、分析、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工整理，从而提高学生对知识的整合能力。
3.情感态度、价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
【教学过程】一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化[提问]回忆一下上节课介绍的及你们生活中所认识的，你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？[回答]….[板书]H2S S Na2SO3 H2SO4-2 0 +4 +6S<=========>S<======> S<=========> S[讲述]关于零价的硫与正四价、负二价之间的转化，我们上节课已经学习了。
那么这节课我们就来探究其它的几个价态之间的转化[提问]要实现不同价态之间的转化，要用到氧化还原剂，那么大家知道的氧化剂有哪些？[回答]….[板书]氧化剂：高锰酸钾（H+）浓硫酸硝酸氧气等[追问]那么你们知道的还原剂有哪些？[回答]….[板书]还原剂：硫化氢，碘化钾，金属单质等[讲述]现在我们就利用这些氧化剂和还原剂来设计一些实验，大家看幻灯片[幻灯片]-2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4S-→S S-→S S--→S S--→S选择试剂实验现象结论[讲述]大家看了这个表格，现在我们就来设计，实施实验来把它填好。
先进行分组，第一组讨论设计S→S，二组讨论S→S，三组讨论S→S，四组讨论S→S。
（学生讨论）[板书]1、-2 0S → S[提问]现在请第一组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]硫化钠和浓硫酸[板书]2、+4 0S → S[提问]现在请第二组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]亚硫酸钠，硫化钠，稀硫酸[板书]3、+4 +6S → S[提问]现在请第三组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]亚硫酸钠，酸性高锰酸钾[板书]4、+6 +4S → S[提问]现在请第四组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]浓硫酸，铜[讲述]现在各组都有实验方案了，前面三组就做钢材设计的方案，第四组中铜与浓硫酸反应有一定的危险性，用做演示实验。
2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫作业2 鲁科版必修1
第1课时 自然界中的硫1．下列物质转化关系不能成立的是( )A ．H 2SO 4――→微生物S B ．H 2SO 3――→微生物H 2S C ．Cu ――→稀硫酸Cu 2＋D ．SO 2在大气中转化为SO 3解析：选C 。
从硫在自然界中的循环可以判断A 、B 、D 均正确；Cu 不能与稀硫酸反应，所以C 项不正确。
2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS ②F eS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2⑦H 2S ⑧FeCl 3A ．②③⑤⑦⑧B ．①④⑥⑦C ．②③⑤⑥⑦D ．④⑥⑦⑧解析：选A 。
硫与Cu 或Fe 反应只能生成Cu 2S 或FeS ，而不能生成CuS 或Fe 2S 3；氢气与硫在加热条件下可发生反应：H 2＋S=====△H 2S 。
3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，在清洗过程中发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．5∶6D ．6∶5解析：选A 。
发生的反应为6NaOH ＋3S=====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O ，显然被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比为2∶1，即做氧化剂的硫与做还原剂的硫物质的量之比为2∶1。
4．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素解析：选A 。
硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分。
自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。
5．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
Ⅰ Ⅱ①S②H 2SO 4 A ．酸性氧化物③SO 2④SO 3 B ．盐⑤Na 2SO 4·10H 2O⑥石膏 C．非金属单质⑦H2S⑧H2SO3 D．酸答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时导学案2
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时导学案2 【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【学习过程】一、预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
二、不同价态硫元素间的转化【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
1.可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：；（2）常见的还原剂：；（3）其它试剂：，其中含有硫元素的物质有：。
2.【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；→→→→ 三、【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2. 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。
四、【拓展应用】1. 设计最简单的实验鉴别浓H 2SO 4与稀H 2SO 4 （准确的描述实验的过程）2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？3．哪些离子会干扰SO 42－的检验? 如何检验SO 42－？能否用硝酸酸化，为什么？五、【方法引导】在通常的情况下，A 是固体，B 、C 、D 四种物质均含同一种元素，它们之间的相互关系如右图所示，括号内为该元素的化合价。
（1）A 、B 、C 、D 四种物质所含有的同一种元素R 为 ，在自然界界中以 态存在，常见的矿石有 。
（2）根据R 所处的化合价分析，A 、B 、C 、D 四种物质各具有什么性质？A ；B；C ；D 。
（3）实验室中常见的A、B、C、D所代表的物质有那些？写出他它们的化学式和名称。
A ；B ；C ；D 。
（4）若C为有刺激性气味的气体，将C通过澄清的石灰水和品红溶液时各有何现象？说明产生这种现象的原因。
2018版高考化学一轮总复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化检测鲁科版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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第 3章 第 3节 硫的转化 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第 3章 第 3节 硫的转化
二. 教学目的 1、掌握硫单质的性质和用途 2、掌握二氧化硫的性质和用途 3、认识浓硫酸的强氧化性 4、了解酸雨的成因、危害和防护措施
三. 教学重点、难点 二氧化硫及浓硫酸的性质
四. 知识分析 （一）自然界中的硫 1、自然界中不同价态硫元素间的转化 （1）硫元素在自然界中的存在 硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、 大气、地壳及动植物体内。 （2）自然界中不同价态硫元素的转化 火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化 硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些 微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素 的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质， 如石膏、芒硝等。 2、认识硫单质 （1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质 通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳，熔点和沸点较低。 硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 （2）化学性质： 分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质 0价，居于中间价态，既有氧化 性又有还原性。 ①氧化性 与金属：Fe ＋ S FeS 2Cu ＋S Cu 2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)
Hg ＋ S HgS 与非金属：H2 ＋ S H2S 2S ＋ C CS 2
点燃 黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3 ＋3C K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2 ↑
说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。 ② 还原性 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二
1氧化硫。 点燃 S ＋ O2 SO2
△ 思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O
结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？ （解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。） （3）用途 硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。此外， 硫磺可以作为酸性速效肥料施用，天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，硫磺温泉 可以医治皮肤病。
（二）实验室里研究不同价态硫元素间的转化 设计实验探究硫的不同价态的转化：－2 0 ＋4 ＋6 实验可以选取 H2S、S、SO2、 浓硫酸这些含硫的物质及合适的氧化剂和还原剂来进行 1、二氧化硫 （1）物理性质 通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水， 常温常压下，1体积水大约能溶解 40体积的二氧化硫。 （2）化学性质 ①酸性氧化物 H2O＋ SO2 H2SO3 (亚硫酸属于二元中强酸，不稳定，易分解) SO2 (少量) ＋ 2NaOH ＝Na2SO3 ＋ H2O SO2 (过量) ＋ NaOH ＝NaHSO3 思考：如果将二氧化硫通入澄清的石灰水中，至过量，有何现象？为什么? (解答：先变浑浊后变澄清；先生成亚硫酸钙，然后生成亚硫酸氢钙。) ② 氧化性 二氧化硫具有较弱的氧化性：2H2S ＋ SO2 ＝3 S ＋2H2O 拓展：2H2S ＋ H2SO3 ＝3 S↓ ＋ 3H2O 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 6 HCl ＝ 3S↓ ＋3 H2O ＋6NaCl (说明：当上述反应 Na2S 过量时，还有 H2S生成；当 Na2SO3过量时，还有 SO2 生成。) ③ 还原性 SO2 可以使 KMnO4溶液、氯水、FeCl3溶液等褪色，证明 SO2 具有还原性： 2KMnO4 ＋ 5SO2 ＋2 H2O ＝ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋2H2SO4 Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 催化剂 此外，SO2 还可以在一定条件下被氧气氧化：2 SO2 ＋ O2 加热
2SO3
思 考：向 BaCl2溶液中通入 SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，再通入 SO2，有 白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不消失。此种白色沉淀是什么？写出有关反应的化学方程式。 解答：BaSO4 ； Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2HCl) ④ 漂白性 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧 化硫具有漂白性。但漂白过的物质时间稍长或受热，将恢复原色，这种漂白是暂时的。 说明：虽然二氧化硫具有漂白性，但并不是所有的相关褪色都是源于此。如：SO2 是滴 有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是由于 SO2 作为酸性氧化物，与碱发生了中和反应；SO2 能使氯水、
2高锰酸钾溶液褪色是其还原性的体现。 小结：物质的漂白性 常见物质 HClO、Ca(ClO)2 SO2 活性炭 Na2O2、H2O2 作用原理 将有色物质氧 与有色物质结 将有色物质吸附 化为无色物质 合为无色物质 变化 化学变化 化学变化 物理变化 漂白后物质稳 稳定 不稳定 稳定 定性 2、浓 H2SO4 （1）物理性质 通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。 说明：实验室稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断 搅拌。 思考：现有失去标签的、体积相同的两瓶浓硫酸和浓盐酸 不用化学方法如何鉴别？ （解答：可以拿起瓶，判断质量，质量大的为浓硫酸；还可以打开瓶塞，形成白雾的为浓 盐酸。） （2）特性 ① 吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水， 还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气 体，不能干燥如 NH3、H2S 等气体。 ② 脱水性 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按 2：1的比例，形成水分 子而脱去。 ③ 强氧化性 浓硫酸中＋6价的 S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有 强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应： △ Cu ＋ 2 H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2 ↑＋ 2H2O
△ C ＋ 2 H2SO4(浓) CO2 ↑ ＋2 SO2 ↑＋ 2H2O
说明：浓硫酸属于氧化性酸，可以和很多金属反应，还原产物为二氧化硫，但在常温下遇 铁、铝则发生钝化。 思考：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？（至少说出三种方法） （解答：可以用玻璃棒分别蘸取两种液体，在纸上画写，使纸变黑甚至烧透的是浓硫酸； 各取两种液体少量，分别加入盛有铜片的试管，加热，铜片溶解产生刺激性气味气体，溶液变 蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸；向盛有少量蓝矾的试管中分别滴入少量两种液体，使 蓝色消失的是浓硫酸。）
（三）酸雨及其防治 1、酸雨的概念：大气中正常降水的 pH为 5.6，通常将 pH小于 5.6的降水叫酸雨。 2、酸雨的成因：含硫矿石燃料的燃烧以及工厂排放的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水等 的作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。该过程涉及的反应有：
3催化剂 2 SO2 ＋ O2 加热 2SO3 SO3 ＋ H2O ＝H2SO4
H2O＋ SO2 H2SO3 2H2SO3 ＋ O2 ＝2H2SO4 此外，像工厂及汽车尾气排放出的氮氧化合物也是构成酸雨的重要成因。 3、酸雨的危害：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤 变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡、建筑物、古迹遭到破坏等等。 4、酸雨的防治：从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能 源，从根本上解决。
【典型例题】 例题 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气.氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 答案： D 解 析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是 看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。 浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原 性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。 点评：浓硫酸的三大特性属于基础知识，应该熟练掌握、深刻理解。
例题 2 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生 成的气体通入 BaCl2溶液中，则（ ） A. 析出 BaSO3沉淀 B. 析出 BaSO4沉淀 C. 逸出 SO3气体 D. 逸出 SO2气体 答案：BD 解 析：在 BaCl2溶液中，SO3和水剧烈反应生成 H2SO4 ，H2SO4 再和 BaCl2溶液反应生成 BaSO4 沉淀，由于 BaSO4不溶于水和酸，所以析出 BaSO4沉淀，不逸出 SO3气体。而 BaSO3虽不溶于水， 但溶于酸，所以 SO2和水和 BaCl2溶液不会反应生成 BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所 以逸出 SO2气体。 点评：本题属于信息题，是利用新信息和基础知识解决问题的。SO2和 SO3 的混和气体的 性质其实是相互影响不大的，解题时，要分析透彻这一点。
例题 3 实验证明铜不能在常温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热 的稀硫酸混和物中，通入空气制硫酸铜溶液。 （1）写出上述反应的化学方程式___________ （2）利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式_____________。 比较哪种方法好？为什么？ △ 答案：（1）方法一： 2Cu ＋ 2H2SO4 (稀) ＋O2 2CuSO4 ＋ 2H2O
△ （2）方法二： 2Cu ＋ O2 2CuO
CuO ＋ H2SO4 (稀)＝ CuSO4 ＋ H2O △ 方法三： Cu ＋2 H2SO4 (浓) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2 ↑
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