物化练习题
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
物化相平衡复习习题
选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2(D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3(D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
福州大学历届物化试题
物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。
设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。
41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。
当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。
135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。
设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。
7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。
物化第五章习题A卷
A 卷一、选择题1. 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )(A)放大镜 (B)超显微镜 (C)电子显微镜 (D)金相显微镜2. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K ,乙醇的沸点是351.6 K ,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K .今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y 2,液相中含乙醇为x 2。
问:(1) 下列结论何者正确?( )(A) y 2>x 2 (B) y 2=x 2 (C) y 2<x 2 (D) 不确定(2) 若将上述溶液精馏,则能得到( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物3. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( )(A) C = 2，f = 3 (B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 44. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ ）(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)36. 某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。
根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( )(A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，17. N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须： ( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度8. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s )三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物化练习题
1.熵增加的放热反应是自发反应。
（×）2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
（×）3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
（√）4.公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。
（×）5.因为ΔGθ=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔGθ表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。
（×）6.因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
（×）7.熵差ΔS就是过程的热温商。
（×）8.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。
（√）9.可逆绝热过程必定是等熵过程。
（√）10.同一物质，当温度升高时，熵值增大。
（√）21.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
（×）23.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。
（×）24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R=ΔU=n Cv,mΔT，W r =ΔU =n Cv,mΔT，所以W R=W r。
（×）25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
（√）26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（×）27.熵增加的过程一定是自发过程。
（×）28.绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。
（×）29.为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
（×）30.在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
（×）31.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
物化第六章 - 答案
第六章相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B 呈线性关系。
（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，特种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于373.2 K；（2）必高于373.2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
复旦大学物理化学题库7.4
73 BET 吸附等温式主要的用途之一是 A 获得高压下的吸附机理 B 获得吸附等量线 C 获得吸附等压线 D 测定固体比表面
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
74 固体在溶液中表观吸附量 A 一定大于零 B 一定小于零 C 一定等于零 D 可正 可负 也可为零
D 固体在溶液中表观吸附量有正吸附 负吸附和零吸附
75 如果固体在溶液中的表观吸附量为零 这表明 A 固体表面对溶质没有吸附 B 溶质在固体表面浓度为零 C 溶质在固体表面浓度与在体相浓度相等 D 溶剂在固体表面没有吸附
1 = 1 ⋅1+ 1 Γ Γm b p Γm
物化练习 1000 题 表面化学
69
某固体对气体吸附符合 Langmuir 式 Γ = Γm bp 1+ bp
截距 M = 1.2×109 Pa⋅m–3 则吸附系数 b 为 A 5×10–6 Pa–1 B 2×105 Pa C 5×103 Pa–1 D 2×102 Pa
C
76
表观吸附量 x 对浓度作图 曲线的斜率 m 表观
A 一定大于零 B 一定等于零 C 一定小于零
复旦大学药学院物化教研室编写
D 可正 可负 也可为零
D
从 x ∼ C 曲线特点看 m
x/m
x 先增大 后减小 m 因此斜率可正 可负 也可为零
物化练习 1000 题 表面化学
C
若 P ∼ p 的斜率 K = 6×103 m–3 , V
A
Langmuir 式的线性方程
P 1 ⋅P+ 1
V V∞
V∞ b
∴b
=
斜率K 截距M
6 ×103 = 5×10-6 Pa -1 1.2 ×109
70 测得气体 B 在 M 表面上饱和吸附量为 0.54 mol ⋅ kg–1 体的比表面 m2⋅kg–1 为 A 4.1×104 B 6.79×10–20 C 1.4×105 D 7.57×104
复旦大学物理化学题库6.7
K
=
[N 2O 2 [NO]2
]
k1 k −1
得
[N 2O 2 ] =
k1 k1
[NO]2
代入下式
−
d[O2 ]
dt
=
k 2 [O 2 ][N 2O 2 ] =
k2
k1 k −1
[O2 ][NO]2
∴k = k1k2 k −1
178 若反应的历程为 (1) CH 3COCH 3 K1→ CH 3• + CH 3CO•
165 指出下面错误的计算公式
A
计算同种分子的碰撞频率
Z AA
=
2n
2 A
d
2 A
πRT M
B
计算不种分子的碰撞频率
ZAB = n A n B (rA + rB ) 2
8πRT µ
C
计算同种分子反应的速率常数
k
=
Ld
2 A
πRT
− EC
e RT
M
D
计算同种分子反应的速率常数
k
=
Ld
2 AB
8πRT
−
B e −Ec / RT 是有效碰撞占总碰撞数的比率
动力学
C e −Ec / RT 是无量纲的
D e −Ec / RT 的值随温度升高而降低
D 应该是 e −Ec / RT 的值随温度升高而增大 因为 T 越大 有效碰撞比率越大 从数学上看当 T→∞时 e −Ec / RT →1 即 100 的有效碰撞
e
EC RT
µ
C
同种分子反应的速率常数计算公式为
k
=
2Ld
2 A
πRT
−
e
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物化练习题6. 2 分0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是：（）(A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-17. 2 分在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( )(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)](B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m( Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)](C) c1m(H+)/[c1m(H+) + c2m(Ba2+) + m(Cl-)](D) c1m(H+)/[c1m(H+) + 2c2m(Ba2+) + 2c2m(Cl-)]8. 2 分在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 2 分0.001 mol·kg-1和0.003 mol·kg-1的 Na2SO4溶液在 298 K 时的离子强度是：（）(A) 0.001 mol·kg-1(B) 0.003 mol·kg-1(C) 0.002 mol·kg-1(D) 0.012 mol·kg-1*. 2 分已知word/media/image1.wmf4.89×10-2word/media/image2.wmf，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为：（）(A) 3.81×10-9 S·m-1(B) (B) 3.81×10-6 S·m-1(B) (C) 7.63×10-9 S·m-1(C) (D) 7.63×10-6 S·m-1二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。
12. 2 分 (3877)3877298 K时，有0.100 mol·dm-3的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) =6.80×10-8 m2·V-1·s-1,则该溶液之摩尔电导率为_________________________。
13. 2 分在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。
14. 2 分word/media/image3.wmf的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_______________________________________________。
15. 2分离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________ ，t(Cl-) 应 _________ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 ________ ，t(Cl-) 应 ________ 。
（填入增大或减小）。
16. 2 分298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将：κ__________________，Λm____________________。
(填入增加、减少或不变)17. 2 分已知word/media/image4.wmf2.72×10-2word/media/image2.wmf，word/media/image5.wmf8.60×10-2word/media/image2.wmf。
则word/media/image6.wmf__________________word/media/imag e2.wmf18. 2 分298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl和0.005 mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±，1和γ±，2，则两者的关系为：_____________________。
19. 2 分浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1, I2，则I1/I2等于________________。
三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 10 分在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4word/media/image7.wmf，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4word/media/image7.wmf，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用word/media/image2.wmf 表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。
21. 10 分用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×10-5 kg Ag沉积下来。
经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2.767×10-2 kg，其中含有AgNO3 2.326×10-4kg，另由中部取出1.948×10-2 kg溶液，经分析其中含有AgNO31.326×10-4 kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。
22. 10 分25℃时，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol·kg-1，根据德拜－休格尔理论计算反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯自由能Gword/media/image8.wmf，并计算 AgCl在 KNO3溶液中的饱和溶液的浓度。
已知此混合溶液的离子强度为I = 0.010 mol·kg-1，已知: A = 0.509 (mol·kg-1) -1/223. 5 分298 K 时，NaCl 浓度为0.100 mol·dm-3的水溶液中，Na+、Cl-的淌度为U (Na+) = 42.6×10-9 m2·V-1·s-1，U(Cl-) = 68.0×10-9 m2·V-1·s-1，试求该溶液的摩尔电导率和电导率。
24. 5 分291K ,CaF2饱和溶液的电导率k = 38.6×10-4 S·m-1，纯水之电导率k = 1.5×10-4 S·m-1。
设 291 K 下word/media/image9.wmf(NaCl) 、word/media/image9.wmf(NaF)、word/media/image9.wmf( CaCl2) 分别为108.9×10-4，90.2×10-4和116.7×10-4S·m2·mol-1，试判断：2×10-4 mol·dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的CaCl2溶液是否有沉淀生成？四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 10 分在含有HCl c1和KCl c2 的混合溶液中，若已知word/media/image10.wmf(H+)、word/media/image10.wmf(K+)、word/media/image10.wmf(Cl - )，先求t (H+)的表达式，再求c1/c2的表达式。
26. 5 分用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？27. 5 分画出下列电导滴定的示意图(1) 用 NaOH 滴定 C6H5OH(2) 用 NaOH 滴定 HCl(3) 用 AgNO3滴定 K2CrO4(4) 用 BaCl2滴定 Tl2SO4物理化学第九章可逆电池的电动势及应用模拟试卷A班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）(A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt(C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (tB) 如 A、B、C、D 所列。
比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( )(A) BaCl2 (t(Ba2+) = 0.4253) (B) NaCl (t(Na+) = 0.3854)(C) KNO3 (t(K+ )= 0.5103)3. 298 K时, 电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为： ( )(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V4. 在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： ( )(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D)(0.059lg0.004) V5. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( )。