《盐类的水解 第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
选修高中化学盐类的水解教学设计
芯衣州星海市涌泉学校第三节盐类的水解教学设计苍溪中学高二化学备课组赵旭教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡挪动原理等知识的综合应用。
也是本章的教学重点和难点。
学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材亲密联络上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。
并通过实验来答复这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或者者碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联络起来，为分类讨论盐类的水解奠定了根底。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或者者弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。
是本节教学重点。
之后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。
这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。
关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡挪动原理等知识，通过分析，使学生稳固并加深对相关知识的理解。
教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡挪动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。
结合上一节知识，提出问题。
将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：〔1〕为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？〔2〕同呈中性的和其本质是否一样呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联络。
2．盐类水解的本质以CH3COONa水解为例，引导学生考虑并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
〔1〕提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显碱性？〔2〕分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡挪动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反响的方程式，并引出盐类水解的定义。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素)-高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)
教学过程
以FeCl3溶液的水解为例
2．外因
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
水解平衡
改变条件
平衡移动方向
Fe3+ 水解程度
n(H+)
c(H+)
加水
右移
增大
增大
减小
加FeCl3
右移
减小
增大
增大
加HCl
左移
减小
增大
增大
加NaOH
右移
增大
减小
减小
教学过程
【归纳】影响盐类水解平衡的外因
2．根据影响盐类水解平衡的外界因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对
实验现象作出解释。培养学生“科学探究与创新意识” 的学科素养。
情境引入
我们上节课知道了纯碱的水溶液
显碱性的原因，纯碱可用于餐具油
污的去除，而且用热水溶解的纯碱
溶液去除油污的效果更好，这是为
什么呢？
教学过程
一、影响盐类水解平衡的因素
酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子
内因：盐的性质
盐类水解
程度的大
小
(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶
液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水
解
外因：反应条件
从反应条件考虑，影响盐类水解平衡
的因素可能有哪些？
教学过程
1．内因——盐本身的性质
越弱越水解
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
碱
弱酸根阴离子的水解程度减小
水解形式相同的盐
相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
水解形式相反的盐
盐类的水解[第二课时]_高三化学教案_模板
![盐类的水解[第二课时]_高三化学教案_模板](https://img.taocdn.com/s3/m/2ee9eb29f242336c1fb95e1e.png)
盐类的水解[第二课时]_高三化学教案_模板第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。
“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-教学设计
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些胶体。
【问题3】如何制备超细微氧化铁粉体?
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些无机化合物。
【问题4】为什么FeCl3可用作净水剂？
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们解释一些生产、生活事实。【想一想】
1、为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
因为氯化铁发生水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现的丁达水解的影响因素
【问题】大家知道盐类水解受哪些因素影响吗？
【陈述】盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因即盐的性质、外因即反应条件的影响。
【回顾】生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
2、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
【总结】盐类水解的应用
1min
环节4
总结提升
【总结】盐类水解平衡的影响因素和应用：
盐类水解受内因-盐的性质、外因-温度、浓度等反应条件影响。运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可满足人们在生产、生活和科学研究中的需求。
教学设计
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
盐类的水解（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学人员
姓名
单位
授课教师
盐类水解教学设计(共3篇)
盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。
教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。
利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。
有关溶液中离子浓度大小比较的问题。
这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。
在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
今天我们就来学习这三个守恒。
［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
盐类水解的原理++课件++2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
第1课时 盐类水解的原理
教学目标
1．能根据电离平衡、化学 平衡移动的观点分析盐类 水解的本质。 2．理解盐类水解的概念， 能以离子方程式的形式正 确表达盐类水解。
核心素养
证据推理与模型认知：通过 实验分析、推理等方法认识 盐类水解的实质，掌握盐溶 液呈现酸、碱性的原因和规 律，能根据盐的组成判断溶 液的酸、碱性。
盐+水 酸+碱
3．特点： 可逆、吸热、 微弱
4．水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 都弱都水解，越弱越水解。
三、盐类的水解
5．书写盐类水解方程式： (1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式 时要用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。
学以致用
2．实验测得常温下NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3 溶液显碱性的原因。
NaHCO3===Na＋＋HCO3− ＋
H2O OH－＋ H＋
HCO3− +H2O
H2CO3+OH-
H2CO3课堂Biblioteka 结盐类水解的规律盐类
实例
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强酸 强碱盐
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
盐溶液 pH /25℃
NaCl
=7
Na2CO3
>7
KNO3
=7
CH3COONa >7
NH4Cl
<7
(NH4)2SO4
<7
酸碱性 中性 碱性 中性 碱性 酸性 酸性
【课件】盐类的水解(第二课时)
颜色变深 颜色变浅 颜色变深 颜色变浅
颜色变浅 升 红褐色沉淀
无色气体
2.盐类水解常数(Kh) (1)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,因水解过程是吸 热过程,故它随温度的升高而增大。
(2)水解常数与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为 Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。
Kh=Kw /Ka
越 弱 越 水 解！
C(NH4+) = C(Cl－) ＞ C(H+) = C(OH－) 混合为碱性： ∵ C(OH－)＞C(H+) ∴ C(NH4+)＞C(Cl－)
C(NH4+) ＞ C(Cl－) ＞ C(OH－) ＞ C(H+) 混合为酸性： ∵ C(H+)＞C(OH－) ∴ C(Cl－)＞C(NH4+)
C(Cl－) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH－)
C(CH3COO－) ＞ C(CH3COOH)
物：2C(Na +) = C(CH3COO－) + C(CH3COOH)
小试牛刀 1.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的
是( B)
A.c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) B.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
3.（不定选）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶 液中c(CN-) <c(Na+)，则下列关系中，正确的
高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修
高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。
盐类的水解 说课稿 教案
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三维目标知识与技能1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。
2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。
过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。
情感态度与价值观1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。
2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。
教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。
教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。
教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。
教学过程设计引入新课[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。
盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。
我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。
今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。
[板书]三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质。
这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。
[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？[引导，得出结论]外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
新苏教版选择性必修1专题3第3单元盐类的水解第2课时学案
第3单元盐类的水解第2课时学案必备知识·自主学习一、影响盐类水解的因素 1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系(已知HClO 的电离平衡常数) 0.1 mol ·L －1盐溶液水解的离子方程式溶液酸碱性解释与结论NaClOClO －＋H 2O HClO ＋OH －溶液呈碱性ClO －、CH 3COO －、NO －2 与水电离产生的H ＋反应生成弱酸的能力减弱CH 3COONaCH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －碱性比NaClO 溶液弱NaNO 2NO －2 ＋H 2O HNO 2＋OH －碱性比CH 3COONa 溶液弱一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2O HA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越小，HA 越难电离，则MA 越易水解。
(2)规律2．外因 (1)温度①规律：升高温度，盐类水解程度增大； ②原因：盐类的水解反应ΔH ＞0。
(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大。
(3)溶液的酸碱性①加入H ＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解； ②加入OH －，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
(4)相关离子如Na 2CO 3溶液中加入CaCl 2或BaCl 2溶液，由于CO 2－3 与Ca 2＋或Ba 2＋反应，导致CO 2－3 的水解平衡左移。
(1)向Na2CO3溶液中加入酚酞有什么现象，如果加热有什么现象？提示：由于碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞溶液呈红色，加热能促进碳酸根离子的水解，所以加热溶液红色变深。
(2)(情境思考)造纸过程中常加入Al2(SO4)3来增强纸张的抗水和防渗能力。
随着时间的推移，纸张中的A12(SO4)3也变身为古书的破坏者，它会与空气中的水发生水解，进而加速了古书的腐烂。
将纸张用稀的石灰水进行浸洗就可以保护纸张。
思考：为什么硫酸铝能破坏纸张？为什么加入石灰水就可以保护纸张？提示：在潮湿的环境中，Al3＋发生如下反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，致使纸张呈酸性而纤维受损，所以被破坏。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用一、教学目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.能结合实验分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响。
3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能应用水解平衡及其移动原理解释一些生产生活中的实际问题。
二、教学重难点影响盐类水解平衡的因素；盐类水解的应用三、教学过程【课程引入】【回顾·思考】同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？盐类的水解受哪些因素的影响？物质的本性所决定的。
我们已经知道，化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。
盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡，那么这些因素又会怎样影响盐类的水解平衡呢？【新知讲解】（一）影响盐类水解的因素【实验探究】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数依次为4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。
试推测0.1 mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。
【分析】K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)酸性由强到弱：HNO2>CH3COOH>HClO盐类水解规律：越弱越水解，即盐的弱离子对应的酸(或碱)越弱，该盐的水解程度越大推测pH的大小顺序为：NaClO>CH3COONa>NaNO2经测定，实验结果与推测结果一致。
0.1 mol·L-1盐溶液水解的离子方程式pH解释与结论NaClO ClO－＋H2O HClO＋OH－CH3COONa CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－NaNO2NO2－＋H2O HNO2＋OH－【解释与结论】在盐类水解过程中，若生成的电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
1.内因：盐自身的组成与性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
如电离平衡常数：K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)盐的水解程度：NaClO>CH3COONa>NaNO2【学以致用】比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的碱性强弱，并说明理由。
分析：根据H2CO3的电离常数：K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-11−得出酸性强弱：H2CO3＞HCO3Na2CO3溶液中存在两步水解：CO32−＋H2O H CO3−＋OH-H CO3−＋H2O H2CO3＋OH-且第一步水解比第二步水解程度大。
NaHCO3溶液中只存在一步水解，水解程度较小。
H CO3−＋H2O H2CO3 ＋OH-因此，pH大小关系为：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液【批判性思维】强碱弱酸盐的水解过程可理解为：MA === M＋+ A－+H2O OH－+ H＋HAA－＋H2O HA＋OH-(1)请写出水解反应A－＋H2O HA＋OH-的平衡常数(K h)的表达式。
(2)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为K a，水的离子积常数为K w，请分析K h与K a和K w之间的关系。
规律总结：盐自身的组成和性质是决定盐类水解程度的主要因素。
(1)K h可以定量表示水解反应趋势的大小，K h越大，水解趋势越大。
(2)根据K a ·K h = K w可知：盐的离子对应的酸或碱越弱，即K a越小，则K h越大，水解程度越大，即越弱越水解。
【过渡】除了盐的组成外，温度、盐溶液的浓度和溶液的酸碱性等因素对盐类的水解平衡也存在着一定的影响。
【观察思考】(1)从Fe(NO3)3的组成上看，Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解？水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？请简要分析并写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。
从组成上看，Fe(NO3)3是强酸弱碱盐，容易发生水解，生成弱电解质Fe(OH)3与H+，溶液显酸性。
Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2)观察下列实验，将实验现象、实验结论以及对实验结果的解释记录到表中。
【实验1】在小烧杯中加入20mL 0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。
【实验2】在另一只小烧杯中加入5mL 0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50mL，请预测稀释后溶液的pH。
用pH计测量稀释后溶液的pH，将所得数据与你的预测进行比较。
【实验3】在A、B、C三支试管中各加入相同体积0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。
将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6mol·L-1HNO3溶液。
观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管进行比较。
可能的影响因素实验操作实验现象实验结论与解释【讲解】可能的影响因素实验操作实验现象实验结论与解释盐的浓度加水稀释，测定溶液pH溶液颜色变浅，pH增大，但变化值小于1加水稀释，c(Fe3+)减小，水解平衡正向移动温度加热溶液颜色变深升高温度，水解平衡正向移动溶液的酸碱性加硝酸溶液颜色变深c(H+)增大，水解平衡逆向移动，但c(H+)比原来大2.外因：影响水解平衡的外界因素(1)温度盐类水解反应是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
即越热越水解。
(2)浓度浓度越大，水解程度越小，浓度越小，水解程度越大，即稀释有利于盐类水解反应的进行。
即越稀越水解。
(3)外加酸、碱水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；加酸会抑制水解。
水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解；加酸会促进水解。
(4)外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。
【过渡】盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
净水剂、泡沫灭火器等的使用都运用了盐类水解的原理。
（二）盐类水解的应用【生活向导】利用水解的原理，人们生产出泡沫灭火器。
泡沫灭火器的结构如图所示，内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。
1.生产生活中的应用(1)泡沫灭火器【实验1】取一只250mL 锥形瓶，向其中加入20mL 饱和 Al 2(SO 4)3溶液，再加入30mL 饱和NaHCO 3溶液。
实验现象：剧烈反应，生成白色沉淀，放出气体。
实验原理：3HCO 3−+ Al 3+ === Al(OH)3↓+ 3CO 2↑铝离子和碳酸氢根离子能分别与水电离出的OH -和H +反应，两者相互促进使水解反应向正向移动。
同时，由于铝离子水解生成氢氧化铝聚集为沉淀，碳酸氢根离子水解生成的CO2不断从溶液中逸出，使两种离子水解完全。
明矾是常用的净水剂，早年民间多取河水作为生活用水，通常会向其中加入少量明矾起净水作用。
明矾净水的原理是怎样的呢？(2)净水剂【实验2】取A 、B 两只100mL 烧杯，各加入50mL 带有悬浮颗粒的水。
向A 烧杯中加入5mL 饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO 3溶液，轻轻搅拌后静置，10min 后与B 烧杯比较。
明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]、FeCl 3等均可作净水剂 Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +胶体可吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们形成较大颗粒沉降下来。
除了加入明矾，人们往往再加入少量NaHCO 3，这样可以促进氢氧化铝的生成，增强明矾的净水能力。
(3)化肥的使用思考讨论：铵态氮肥与草木灰（成分含有K 2CO 3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？铵态氮肥中NH 4+水解：NH 4+＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +草木灰中CO32−水解：CO32−＋H2O H CO3−＋OH-当二者混合时，两个水解反应相互促进，NH4+ 转化为NH3·H2O，分解产生氨气逸出，造成氮肥损失。
(4)热碱水除油污思考：废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊接点，这是为什么呢？水解为吸热反应，加热能促进CO32−的水解，溶液的碱性更强，去油污能力强。
CO32−水解：CO32−＋H2O H CO3−＋OH-H CO3−＋H2O H2CO3 ＋OH-(5)用盐溶液除铁锈思考讨论：工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液作除锈剂，原理是什么？NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜与氢离子反应。
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+2.化学实验中的应用(1)判断盐溶液的酸碱性思考讨论：相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、NH4Cl，pH由大到小的顺序为：。
【讲解】对几种物质进行分类，NaOH为碱，相同浓度时碱性最强；Na2SO4为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；N a2CO3、CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解显碱性，又因为酸性：CH3COOH＞H CO3−，根据越弱越水解，得碱性N a2CO3＞CH3COONa；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，因此几种溶液pH大小关系为：NaOH＞N a2CO3＞CH3COONa＞Na2SO4＞NH4Cl(2)判断酸性强弱思考讨论：相同浓度的NaX、NaY、NaZ，pH分别为8、9、10，则酸性强弱：。
根据弱酸的酸性越弱，对应盐越易水解，盐溶液的pH越大，得酸性强弱顺序为：HX＞HY ＞HZ(3)配制或存放易水解的盐溶液思考讨论：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。
其中的原因是什么？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Fe3+水解，生成Fe(OH)3配制FeCl3、SnCl2溶液时，需要加HCl来抑制盐的水解(4)胶体的制备将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+加热，促进水解，生成氢氧化铁胶体方程式：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+(5)易水解无水盐的制备氯化镁易水解，制取无水氯化镁时不宜采用直接加热氯化镁溶液的方法Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水，防止氯化镁水解。