1烷烃和烯烃.doc
烷烃和烯烃-PPT课件
【点击高考】（2011年北京高考第7题）下列说法不正
确的是（ C ）。
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是
CH3CO18OH和C2H5OH
D.用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）
缩合最多可形成4种二肽
13
[练习5]下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管 的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒， 再加入少量铁屑。填写下列空白：
第二章 烃和卤代烃 §2-2 脂肪烃
第一课时 芳香烃
1
【思考与交流】1.什么叫芳香烃？ 分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃。
2.最简单的芳香烃是？
苯
2
一.苯的分子结构及性质:
1.苯的组成和结构： （1）苯的分子式是 C6H6 ，结构简式是
键角 为120°
。
苯分子是平面结构，其中六个C原子构成 平面正六边 形。
【练习2】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置
后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是( B )。
A.氯水
B.苯l4D. KI42.苯的物理性质
通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体 ， 有毒，不溶于水，密度比水小 。熔点5.5℃，沸点 80.1℃。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的晶体。
⑥纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样 使之恢复本来的面目？
因为未发生反应的溴溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤
可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。
7
【练习3】写出苯与氯气取代反应方程式：
+ Cl2
FeCl3
Cl + HCl
烷烃、烯烃
烷烃、烯烃【分子共面判断】乙烯型：平面型6个原子共面，C—H键之间夹角120°，C=C不可旋转甲烷型：正四面体结构4个C—H键不共面，夹角109°28ˊ，C-C键可旋转1、CH2Cl2CF2Cl2CCl42、CH3CH=CH2(CH3)2 C= C (CH3)2(CH3)2C=C(CH3) C(CH3)C= C (CH3)2【等效氢】1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H142、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH33、已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为( )A.2种B.3种C.4种D.5种4、写出CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物，写出C4H9Cl，C5H11Cl的同分异构体【烃燃烧耗氧量】1、在标准状况下，取等物质的量的下列各烃，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C3H62、在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C4H10【烃燃烧计算】1、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 ，C2H4 B．CH4 、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H62、标准状况下某气态烃0.56L，经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重1.8g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加3.3g，求该烃的分子式。
第二章 烷烃2&第三章 烯烃
+ Cl·
CH3 · CH3Cl
链增长： 链增长： CH4 + Cl · CH3 ·
+ HCl + Cl ·
+ Cl2
CH3Cl
+ Cl ·
· CH2Cl + HCl
CH2Cl2
· CH2Cl + Cl2
CH2Cl2
+ Cl ·
+ Cl ·
· CHCl2 + HCl
CHCl3
· CHCl2 + Cl2
最稳定的是六元环及大环。 最稳定的是六元环及大环。
三、环烷烃的结构
拜尔（ （一） 拜尔（A. von Baeyer）张力学说 ） 论点建立在C原子成环时都处在同一平面， 论点建立在 原子成环时都处在同一平面， 原子成环时都处在同一平面 即具有平面分子结构，并假设成环后键角为 即具有平面分子结构， 109º28’的环稳定，且易形成。 的环稳定， 的环稳定 且易形成。 偏转角： 偏转角：
2、沸点( b · p ) 、沸点 正烷烃的沸点随分子量的增加而表现出规律 性的升高。 性的升高。 在异构体之间， 在异构体之间，一般直链异构体的 沸点最高，支链越多，沸点越低。 沸点最高，支链越多，沸点越低。 3、熔点 ( m · p ) 、 一般随C原子数增加而升高，偶数 的烷 一般随 原子数增加而升高，偶数C的烷 原子数增加而升高 烃升的多， 烃升的多， 因其对称性好， 因其对称性好，晶格排列比较 紧密，使链间作用力增大。 紧密，使链间作用力增大。
分出纯净的某一种构象。 分出纯净的某一种构象。构象异构不能拆分
椅式构象中的平伏键 键 和直立键(a键 ： 椅式构象中的平伏键(e键)和直立键 键)： 平伏键
烷烃(1)
nCO2 + (n+1)H2O
⑶ 取代反应（卤代）： （烷烃的特征反应） CnH2n+2+X2 → CnH2n+1X + HX
CH3CH3 + Cl2 思考： 1mol丙烷最多能和几molCl2发生取代反应？ 会产生9种取代产物。
光
⑷高温分解
C4H10 C4H10
高温
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6
C、CH3－CH＝CH2
CH2
CH2
2.下列对同系物的叙述中不正确的是（
A、同系物的化学性质相似
）
B、同系物必为同一类物质
C、同系物的组成元素不一定相同
D、同系物最简式不一定相同
E、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍
为什么同系物的物理性质递变， 化学性质相似？
CH3-CH2-CH2-CH3 与
CH3 -CH-CH2-CH3 CH3 书写规则： 主链由长到短； CH3 CH3- C- CH3 CH3
支链由简到繁；
支链数依次增加。
同分异构体书写步骤：
1、成直链，一条线；
2、摘一碳，挂中间，往边排，不到边；
3、摘两碳，成乙基；
4、二甲基，同邻间，不重复，要写全。
练习：1、写出C6H14的同分异构体。 2、写出C7H16的同分异构体
CH3 CH3-CH-CH3
相同点和不同点？
分子式相同，结构不同。
五、同分异构现象和同分异构体
1、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构式的现象叫同分异构现象。 2、同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
1、同分 —— 相同分子式
烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的系统命名
有机化学的命名一、烷烃的命名(一)、普通命名法1、通常把烷烃泛称“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，自十一起用汉字数字表示。
2、为了区别异构体，用“正”、“异”和“新”来表示。
（二）系统命名法1、定主链,称"某烷".选定分子里最长的碳链为主链,并按主链上碳原子的数目称为"某烷".碳原子数在1~10的用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸命名，当有几个不同的碳链均含有相同碳原子数时，选择支链最多的一个座位主链2、编号,定支链所在的位置.（近简小）（1）最近原则：把主链里离支链最近的一端作为起点,用1,2,3等数字给主链的各碳原子依次编号定位,以确定支链所在的位置.（2）最简原则：当有两个不同支链，且分别处于主链两端同进的位置，则从简单的支链一端开始编号。
即同近，考虑简（3）最小原则：当支链离两端的距离主链同近时，而且中间还有其他支链，从两个方向可以得到两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小的为正确的编号。
即同近，考虑小3 、写名称。
.把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,并在号数后连一短线,中间用"–"隔开.（1）当有相同的取代基,则相加,然后用大写的二,三,四等数字表示写在取代基前面.但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用"，"隔开;如果几个取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.（2）原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。
1.命名步骤:(1)找主链------最长的主链;(2)编号-----靠近支链(小,多)的一端;(3)写名称-------先简后繁,相同基请合并.2.名称组成:取代基位置-----取代基名称-----母体名称3.数字意义:阿拉伯数字---------取代基位置汉字数字---------相同取代基的个数小结:有机物的系统命名遵守:1,最长原则 2,最近原则3,最小原则4,最简原则二、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）1、选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或某炔2、近双（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位3、标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。
烷烃、烯烃、炔烃
杨微
一 写出下列化合物的名称
CH(CH3)2
(CH3)2CHCH2CHCH2CH2CH2CH(CH3)2
2,8-二甲基-4-异丙基壬烷
错误分析：
（1）2，8-二甲基-4-（1-异丙基）壬烷 （2）2,8-二甲基-4异丙基壬烷 （3）2,10-二甲基-5-异丙基十一烷
CH3CH2CH CH3
CH2
H-Br
CH3
马氏规则
Br
O
O
CH3CCH CH2
CH3CC-CH3
H
表观上马氏规则
1.B2H6 2.H2O2/HO OSO4 H CH3
OH H
顺式加成表观上 反马氏规则 羟基和 甲基在反应
H CH3 OH OH H CH3
顺式邻二醇
PhCO3H
CH2
H2O
OH CH3 H OH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
进攻空间位阻小的碳 反式邻二醇
CH C CH2CH3
H2 Ni
-键均加氢
CO2H
CO2H
CN
O O O O O O
【4+2】环加成 顺式加成
Br
(PhCO2)O2
NBS
NBS（N-溴代丁二酰亚酸）在过氧化物存在下与a-H发生溴代
H3CH2C CH3CH2C
CCH2CH3
H2
CH2CH3 C C
H
Lindlar
H
（Z)-烯烃 順式加氢
CH(CH2)5CH3 (CH2)6CH3
7-(1-甲基丙基）十四烷
错误分析： （1）3-甲基-4乙基十一烷 （2）7-异丁基十四烷 （3）3-甲基-4-（1-甲基丙基）十一烷
高中化学“烷烃、烯烃和炔烃的比较”
高中化学“烷烃、烯烃和炔烃的比较”
关键词：高中化学、“烷烃、烯烃和炔烃的比较”、知识归纳
进入有机化学的世界后，我们就陆续地学习了烷烃、烯烃和炔烃。
有同学就要抱怨啦，老师我们无机还没吃透呢，这又来有机，快噎死了！别着急，先长吁一口气缓缓。
今天这期我们就来PK一下“烷烃、烯烃和炔烃”。
给你屡出有机的头绪。
1、比较烷烃、烯烃和炔烃的通式、结构特点和代表物：
2、以烷烃、烯烃和炔烃的代表物甲烷、乙烯和乙炔为例，进行比较：
先比较甲烷、乙烯和乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型、比例模型及空间构型。
再接着比较甲烷、乙烯和乙炔的化学性质。
分别从氧化反应、取代反应、加成反应和加聚反应来比较。
从这里（上图）我们可以得出结论：
从这里（上图）我们可以得出结论：
化学中我们常说“结构决定性质”，放在这里就很有说服力。
因为烷烃是饱和烃，只有碳碳单键，所以只能发生取代反应；而烯烃和炔烃是不饱和的烃，分别有碳碳双键和碳碳三键，所以可以发生加成反应和加聚反应。
以后在有机物的学习中，慢慢融合“结构决定性质”的思想。
分析一个新的有机物，就可以从结构到性质，抽丝剥茧，一条一条屡清楚了。
好了，就说这么多，赶紧消化一下吧！。
第34讲 烷烃烯烃炔烃
第三十四讲烷烃烯烃炔烃（建议2课时完成）[考试目标]1、了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质。
2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。
3、烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。
（选考内容）4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（选考内容）[要点精析]一、烷烃、烯烃、炔烃的系统命名（选考内容）1、烷烃的系统命名法：⑴选主链，称某烷；⑵编号位，定支链；⑶取代基，写在前；注位置，短线连；⑷不同基，简到繁，相同基，合并算；如：①选出主链：选定分子里最长的碳链为主链，根据主链碳原子数目命名为“某烷”当含有碳原子数目相同碳链有两条以上时（最长碳链）应选含简单支链最多的一条为主链。
如：主链含6个碳原子支链为主链含6个碳原子，支链为—CH3—CH2—CG3显然按（2）选主链而使支链简单且最多，∴应按（2）的方向定主链命名为2—甲基—3—乙基已烷（把主链里离支链较近的一端作为编号的起点）②确定支链：分子里较短的碳链为支链③对主链编号：使支链定位。
把主链里离支链较近的一端作为编号的起点。
使支链获得最小的编号。
有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：从左端编号：支链位置号数之和3+3+4+5=15……①从右端编号：支链位置号数之和3+4+5+5=17……②显然依据命名原则应按①情况进行命名为3,3,4,5——甲基庚烷④写出名称：支链名称写在主链名称前面，在支链名称前用1，2，3……注明在主链的位置，如果有相同支链，可合并起来，用一、二、三……等数字表示；几种不同支链应简在前，繁在后：即名称组成注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。
阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。
如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷2．烯烃和炔烃的命名：原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
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烷烃与烯烃
北京四中：柳世明一、烷烃和烯烃物理性质：
随着分子中碳原子的递增
1．沸点逐渐__________
2．相对密度逐渐_______
3．常温下的状态：气态→液态→固态。
分子式C2H6C2H4
结构式
键的类别C-C C=C
键角109º28ˊ120º键长（10-10米） 1.54 1.33 键能（KJ/mol）348 615
空间各原子的位置2C和6H不在
同一平面上
2C和4H在同一平面
上
三、化学性质
1．烷烃
（１）稳定性：
通常情况下，烷烃与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也
_________使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
（２）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
说明：
①甲烷的取代反应要注意：
反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，
否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代
需要____ Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“”而用“―→”表示。
③取代反应实验
观察现象：____________________________________________。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有____气体生成，______，证明有不溶于水的有机物生成。
（３）氧化反应：
①燃烧：甲烷易燃，燃烧时发出________火焰。
CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)+890kJ 烷烃燃烧的通式为：
C n H2n+2+ O2nCO2+(n+1)H2O。
②KMnO4溶液：不反应
（４）加热分解：隔绝空气加热到1000ºC以上，甲烷发生分解：
CH4C+2H2（可以用来制取碳黑）
2、烯烃的化学性质
(１)还原性
①和氧气反应
C2H4+3O22CO2+2H2O(液)+141kJ
现象：__________________________________（与甲烷相比较）
②和酸性高锰酸钾溶液
（2）加成反应：
（3）加聚反应
四、烯烃的顺反异构
例1．下列哪些物质存在顺反异构？
A．１，２－二氯丙烯 B．2-丁烯
C．丙烯 D．1-丁烯
例2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与氢气加成后的产物是什么?它们之间是什么关系?。