2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(3)Word版含答案
盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习
专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。
该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。
曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。
2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。
3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-答案:D。
4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案
2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案专题：盐类的水解一、选择题1、A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC答案：C解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。
2、测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K w值相等答案 C3、下列说法正确的是()。
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-)C.常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 mol·L-1D.常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-)<c(N),混合后c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),故B项错误;常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,故C项错误;溶液中==,常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,K b不变,则减小,故D项正确。
2020届高三化学二轮复习题型必刷——沉淀溶解平衡【基础过关】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下列说法错误的是()A. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>c>bB. 常温下5.0×10−3mol/L的NaHA溶液pH=4.5，该溶液中c(H2A)<c(A2−)C. 常温下，M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OHˉ(aq)K sp=a，饱和溶液中：c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+12lg baD. K2C2O4溶液：c(OHˉ)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4ˉ)2.下列对实验现象的解释与结论正确的是()A. AB. BC. CD. D3.已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是()A. 图①表示向恒容密闭容器中充入X 和Y 发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H <0，W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C. 据图③，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至PH 在4左右D. 常温下，稀释0.1mol/LNa 2CO 3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO 3−的数目4. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B. 锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同5. 下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C. K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D. 7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.1N A6. 化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+：Cu 2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe 2+(aq)，下列有关叙述中正确的是( )A. FeS 的K sp 小于CuS 的K spB. 该反应平衡常数K =Ksp (FeS)K sp (CuS)C. 溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c(Cu 2+)、c(Fe 2+)保持不变D. 达到平衡时c(Fe 2+)=c(Cu 2+)7. 下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的 A 测同温同浓度下的Na 2CO 3和Na 2SO 3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B 向1mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D8.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)()A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)始终保持增大c(NH3⋅H2O)9.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10−4mol·L−1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10−10(mol·L−1)3。
2020高考化学突破大二轮浙江专用讲义：专题十一 第2课时 盐类水解及其应用 Word版含解析.doc
第2课时盐类水解及其应用命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是()A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3解析NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，故选D。
答案 D2.(2019·浙江4月选考)室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L －1 NaOH溶液。
已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
下列说法不正确的是()A.0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)解析对于0.1 mol·L－1 H2A溶液而言，根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，根据物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，又H2A第一步完全电离，故c(H2A)＝0，将c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1代入c(H＋)＝c(OH －)＋c(HA－)＋2c(A2－)可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)＋0.1 mol·L－1，故c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1，A项正确；当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，若用去的NaOH溶液体积为10 mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA－只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10 mL，B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL 时，溶液中的溶质为NaHA，HA－只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH＜7，由HA－H＋＋A2－，H2O H＋＋OH－，根据质子守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，故c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C项正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时，根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D项正确，故选B。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
2020年高考化学二轮复习考点学与练专题11 水溶液中的离子平衡(含解析)
专题十一水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
知识点一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2025版高中化学讲练测含答案 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。
走向高考高考化学二轮复习习题专题11盐类水解和沉淀溶解均衡
AX、BX、AY、BY；AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1
mol·L－1，BX 溶液的
pH＝4，BY 溶液的 pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)
B．AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH
C．稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY
A．溶液中由水电离出的 c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习 盐类水解和沉淀溶解平衡练习题
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习盐类水解和沉淀溶解平衡练习题1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S课后练习：1．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确．．．的是() A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)23．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、Na Y和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX5．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是A．BX B．AX C．AY D．BY6．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＜c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)8．(2020·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 9．(2020·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NH＋4)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)11．(2020·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
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2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解 沉淀溶解平衡（3）1、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是( ) A.BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2 B.PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4 C.A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4 D.CH 3COCl 的水解产物是两种酸2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解3、室温下,0.1mol ·L -1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA 溶液中,c(H +)=c(OH -)+c(A -)B.当滴入少量的NaOH,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低C.当恰好完全中和时,溶液呈中性D.当NaOH 溶液过量时,可能出现:c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)4、检验溶液中是否有223S O -的一种方法:取待测液,向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有223S O -,会发生如下反应:2232Ag S O+-+()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦()32323Ag Ag S O -+⎡⎤+⎣⎦2232Ag S O ↓（白色）2232g A S O H O+2Ag S ↓（黑色）24H SO +下列叙述正确的是（ ） A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行C.此实验只能在中性溶液中进行D.该检验过程中有两个氧化还原反应发生5、25℃时，在含有大量的PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中Pb 2+和I －浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向逆向移动 D ．PbI 2的溶解度不变6、现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20mL 0.01mol ·L －1KCl 溶液 ②30mL 0.02mol ·L －1 CaCl 2溶液 ③40mL 0.03mol ·L －1 HCl 溶液A ．①>②>③B ．①>③>②C ．②>①>③D ．③>②>①7、在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的2AlO -、OH -、23CO -的溶液中,逐滴加入盐酸: 2AlO -、()3Al OH 、OH -、23CO -B.在含等物质的量的3Al+、H +、4NH +的溶液中,逐滴加入NaOH 溶液: 4NH +、H +、3Al+、()3Al OHC.在含等物质的量的()2Ba OH 、KOH 的溶液中,缓慢通入2CO :KOH 、()2Ba OH 、23K CO 、3 BaCOD.在含等物质的量的3Fe +、2Cu +、H +的溶液中,加入Zn :3Fe +、2Cu +、H +、2Fe +8、下列说法正确的是:( )A.将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍, pH 变为b 和c , 则a 、b 、c 的大小关系是: b c a >>B.常温下315.010?m ol L --⨯⋅ KHA 溶液的 3.75pH = ,该溶液中22()?()c A c H A -<C.室温时, ()()2 M OH s ()()22M aq OH aq +-+ sp K a =; 21()?c M b mol L +-=⋅时, 溶液的pH 等于114lg 2b a ⎛⎫+⎪⎝⎭D. 224Na C O 溶液: ()c OH -()()()242242c H c HC O c H C O +-++9、向1L 含0.012molNaAlO 和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随()2n CO 增大,先后发生三个不同的反应,当0.01()2mol n CO <≤0.015时发生的反应是:2222?2NaAlO CO H O++()2332Al OH Na CO ↓+。
下列对应关系正确的是( )A.AB.BC.CD.D 10、对下列实验事实的解释,平衡不正确的是( )H O H OCH A.A B.B C.C D.D 11、室温时,()()2M OH s ()()22M aq OH aq +-+,()2sp K M OH a ⎡⎤=⎣⎦,()2c M b += 1mol L -⋅时,溶液的pH 等于( )A.1lg 2b a B. 1lg 2a bC. 114lg 2ab +D. 114lg 2ba+12、牙釉质的主要成分羟基磷灰石()()10462Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦在水中能极少溶解()()()10462Ca PO OH s ()()()2341062Ca aq PO aq OH aq +--++,已知25℃时()()5910462 2.3510sp K Ca PO OH -⎡⎤=⨯⎣⎦,()61104267.110sp K Ca PO F -⎡⎤=⨯⎣⎦,()93510sp K CaCO -=⨯,()112410sp K CaF -=⨯,下列说法不正确是( )A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C.25℃时,饱和3CaCO 溶液和饱和2CaF 溶液相比,后者()2c Ca +较大 D.25℃时,在3CaCO 悬浊液中加入NaF 溶液后, 3CaCO 不可能转化为2CaF 13、常温下,溶液中()2c Zn +或()224c ZnOH +-⎡⎤⎣⎦的对数lg c 与溶液pH 的关系如下图所示,已知()25110/c Zn mol L +-≤⨯时可认为2Zn +沉淀完全; lg sp sp pK K =。
下列叙述正确的是( )A.常温下()2Zn OH 的溶度积211.010sp K -=⨯B.某废液中含2Zn +,为提取2Zn +可以控制溶液的7pH < C. a 点没有沉淀生成D.在含有()2Zn OH 固体的水溶液中, ()()22lg 282sp c Zn PK Zn OH pH +⎡⎤=--⎣⎦14、t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.在t ℃时,Ag 2CrO 4的K sp =1×10-9B.X 点有Ag 2CrO 4沉淀生成C.通过加热蒸发可以使溶液由Y 点变到Z 点D.在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4,可使溶液由Y 点变到X 点最终变到Z 点15、常温下,取一定量的2PbI 固体配成饱和溶液, T 时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示(注:第一次平衡时 ()31210c I mol L ---=⨯⋅ , ()231110c Pb mol L +--=⨯⋅ ),下列有关说法正确的是( )A.常温下, 2PbI 的6210sp K -=⨯B.温度不变,向2PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液, 2PbI 的溶解度不变, 2Pb +浓度不变 C.常温下()28810sp K PbS -=⨯,向2PbI 的悬浊液中加入2Na S 溶液, PbI 2(s)+S 2-(aq)PbS(s)+2I-反应的化学平衡常数为18510⨯D. T 时刻改变的条件是升高温度, 2PbI 的sp K 增大 16、填空题1.实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na 2CO 3溶液时,CO 32-会水解,请书写水解离子方程式__________,在配制FeCl 3溶液时,Fe 3+也存在水解,请书写水解化学方程式__________,为了防止FeCl3发生水解, 可加入少量的__________。
2.泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是__________。
3.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
4.浓度为0.1 mol·L-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=__________mol·L-1。
17、已知在25℃,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
1.判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
2.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
3.在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________。
4.由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化,简述理由:________________________________________。
18、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请根据要求回答:1.②组情况表明,c__________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A-) 与c(Na+)的大小关系是__________。
2.从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA 的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
3.①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=__________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=__________mol·L-1。