人类对原子结构的认识(苏教版)
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人类对原子结构的认识PPT高中化学精选教学课件课件13(5份打包) 苏教版
A．二者互为同位素 Ｂ．二者是同一种核素 Ｃ．二者具有相同的质量数 Ｄ．二者具有相同的中子数
①1H
1
②12C
6
③186O
④12H
⑤187O ⑥13H ⑦188O
⑧164C
（1）上述粒子中有 3 种元素，有 种8核素，
其中互为同位素的有 ① ④ ⑥、 ② ⑧；、 ③ ⑤ ⑦
（2）请你估计： 18O、 1H、2H、3H四种核素最多
他摇了摇头，我看他嘴角有些自嘲，心 里便明 白，也 不再多 问。 之后他主动跟我说，计算机不适合他， 他也请 教过他 的那位 堂哥， 几次过 后，他 堂哥对 他说： “你不 适合学 计算机 ，真的 。”
后来他大学并没有念完，我问他原因， 他说： “难， 太难了 ，刚开 始还好 ，到后 面越来 越力不 从心， 放弃了 。” “可惜了，混也要混个证啊。”
• 1931年，美国科学家尤里在对液氢研究过 程中发现了质量数为2的氢原子。
• 1934年，澳大利亚和奥地利两位科学家发 现了质量数为3的氢原子。
交流与讨论2
请讨论质量数分别为1、2、3的三种氢原子间的 异同点？
11H氕(H) 、21H氘(D) 、3 1H氚(T)质子数均为1， 中子数分别是0、1、2，它们是氢元素的三种 不同原子。
包括你出去逛街、吃饭、娱乐，你都会 选择与 你的地 位、收 入、身 份相符 的场所 。 所以，每个人在心里都会对自己有一个 比较清 晰的认 识，他 们都会 根据这 种认识 去决定 做一些 他们可 以做的 事。 而你所看到的那些做着与自身认识不相 符合的 事情的 人，不 是他们 装13， 而是他 们并没 有真正 的认识 自己， 也就是 他们缺 乏“自 我认识 ”。生 活中这 样的人 大有所 在：
①1H
1
②12C
6
③186O
④12H
⑤187O ⑥13H ⑦188O
⑧164C
（1）上述粒子中有 3 种元素，有 种8核素，
其中互为同位素的有 ① ④ ⑥、 ② ⑧；、 ③ ⑤ ⑦
（2）请你估计： 18O、 1H、2H、3H四种核素最多
他摇了摇头，我看他嘴角有些自嘲，心 里便明 白，也 不再多 问。 之后他主动跟我说，计算机不适合他， 他也请 教过他 的那位 堂哥， 几次过 后，他 堂哥对 他说： “你不 适合学 计算机 ，真的 。”
后来他大学并没有念完，我问他原因， 他说： “难， 太难了 ，刚开 始还好 ，到后 面越来 越力不 从心， 放弃了 。” “可惜了，混也要混个证啊。”
• 1931年，美国科学家尤里在对液氢研究过 程中发现了质量数为2的氢原子。
• 1934年，澳大利亚和奥地利两位科学家发 现了质量数为3的氢原子。
交流与讨论2
请讨论质量数分别为1、2、3的三种氢原子间的 异同点？
11H氕(H) 、21H氘(D) 、3 1H氚(T)质子数均为1， 中子数分别是0、1、2，它们是氢元素的三种 不同原子。
包括你出去逛街、吃饭、娱乐，你都会 选择与 你的地 位、收 入、身 份相符 的场所 。 所以，每个人在心里都会对自己有一个 比较清 晰的认 识，他 们都会 根据这 种认识 去决定 做一些 他们可 以做的 事。 而你所看到的那些做着与自身认识不相 符合的 事情的 人，不 是他们 装13， 而是他 们并没 有真正 的认识 自己， 也就是 他们缺 乏“自 我认识 ”。生 活中这 样的人 大有所 在：
化学专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT(苏教版必修1)(共24张PPT)
化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
化学高中苏教版必修1第一专题第三单元人类对原子结构认识王银行ppt课件
感觉上，存在的是 缤纷的色彩， 浓郁的芬芳， 深深的苦痛， 但实际上，存在的是原子和空间。
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2
你头脑中的原子是这样的吗？
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3
【一 原子结构模型的演变】
阅读思考1
（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？ （2）电子最早是由哪一位科学家发现？谁提出了
有核的原子模型？ （3）卢瑟福是如何探索原子结构的？波尔的原子
结构模型主要解释了什么问题？ （4）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？
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4
【一原子结构模型的演变】
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5
交流讨论
1 为什么大多数α粒子穿过了金箔，被弹回的 α粒子只有0.1%？
2 为什么α粒子会被弹回来？
3为什么α粒子被弹回来了，原子内正电荷却没 有被弹出 ？
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8
【二 原子核外电子排布】
1．原子核外电子排布 (1)对于多电子原子可以近似认为电子在原子核外是 的。 (2)原子结构示意图：
排布
如氧原子和氩原子的结构示意图分别为：
O：
；Ar：
。
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9
【二 原子核外电子排布】
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但
苏教版普通高中课程标准实验教科书 化学1
第三单元 人类对原子结构on there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.
6
【现代原子学说 想象图】
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2
你头脑中的原子是这样的吗？
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3
【一 原子结构模型的演变】
阅读思考1
（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？ （2）电子最早是由哪一位科学家发现？谁提出了
有核的原子模型？ （3）卢瑟福是如何探索原子结构的？波尔的原子
结构模型主要解释了什么问题？ （4）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？
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4
【一原子结构模型的演变】
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5
交流讨论
1 为什么大多数α粒子穿过了金箔，被弹回的 α粒子只有0.1%？
2 为什么α粒子会被弹回来？
3为什么α粒子被弹回来了，原子内正电荷却没 有被弹出 ？
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8
【二 原子核外电子排布】
1．原子核外电子排布 (1)对于多电子原子可以近似认为电子在原子核外是 的。 (2)原子结构示意图：
排布
如氧原子和氩原子的结构示意图分别为：
O：
；Ar：
。
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9
【二 原子核外电子排布】
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但
苏教版普通高中课程标准实验教科书 化学1
第三单元 人类对原子结构on there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.
6
【现代原子学说 想象图】
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2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
重点难点及解决办法
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共19张PPT)
F9
10
19
Na 11
12
23
相对原 子质量 18.998
22.989
Al 13
14
27
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【问题解决】P31 2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数， A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的 组成：
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【巩固练习 】
粒子符号 质子数Z 中子数N 质量数A
O
8
10
18
Al
13
14
27
Ar
18
22
40
Cl
17
18
35
H
1
0
1
A Z
X
O 18
8
2173Al
40 18
Ar
35 17
Cl
1 1
H
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
想一想
+d
X a c
be
a、b、c、d、e各代表什么？
①11H
②126C
③186O
⑤187O ⑥13H ⑦188O
④21H ⑧164C
⑨ 12H 2
⑩ 16O 2-
8
元素有___3____种；上述的粒子中有
几种核素____8____，其中互为同位素的 有_①__④__⑥___②__⑧___③__⑤；⑦
27
11X
1
21X
2
31X
3
162X
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt13(5份打包) 苏教版
历史传真：
• 1931年，美国科学家尤里在对液氢研究过 程中发现了质量数为2的氢原子。
• 1934年，澳大利亚和奥地利两位科学家发 现了质量数为3的氢原子。
交流与讨论2
请讨论质量数分别为1、2、3的三种氢原子间的 异同点？
11H氕(H) 、21H氘(D) 、31H氚(T)质子数均为1， 中子数分别是0、1、2，它们是氢元素的三种 不同原子。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
2023-2024学年高中化学2.3.1人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
尽管存在上述问题，但我认为今天的教学还是取得了一定的成效。学生们在课堂上的参与度较高，通过讨论和实验操作，他们对原子结构有了更深入的理解。在课后，我还布置了相关的作业，让学生进一步巩固所学知识。
针对教学中存在的问题，我计划在今后的教学中进行以下改进：首先，在讲解复杂概念时，我会放慢速度，给予学生更多的时间进行消化。其次，我会鼓励学生在小组讨论中积极发表自己的观点，提高他们的思考能力。最后，我会定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。
3.阅读教材中关于原子结构的相关章节，加深对原子结构的理解和认识。
4.结合本节课所学知识，撰写一篇关于原子结构的小论文，内容可以包括原子的发现历程、原子的组成和结构、原子在化学反应中的作用等方面。
作业反馈：
1.批改学生课后练习题，指出存在的问题，如选择题的错误选项、填空题的遗漏或错误、解答题的逻辑错误或表达不清等，并给出正确答案和解释。
10.原子结构的应用：原子结构的知识在许多领域中都有应用，如化学反应机理的研究、材料科学的制备和性能研究、生物分子的结构和功能研究等。
教学反思与总结
今天讲授的是关于原子结构的内容，我以教材为依托，结合学生的实际情况，设计了一系列的教学活动，力求让学生在知识、技能和情感态度方面都能有所收获。
在教学过程中，我首先通过提问的方式激发了学生对原子的好奇心，接着用PPT展示了原子的结构示意图，让学生直观地理解了原子的组成。在讲解原子核和核外电子的关系时，我使用了通俗易懂的语言，力求让学生把握住原子的核心概念。在案例分析环节，我选择了几个典型的原子结构案例，引导学生通过讨论的方式深入理解了原子的特性和重要性。
3.请说明原子量的测定方法，并解释同位素的概念。
答案：原子量的测定方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。
针对教学中存在的问题，我计划在今后的教学中进行以下改进：首先，在讲解复杂概念时，我会放慢速度，给予学生更多的时间进行消化。其次，我会鼓励学生在小组讨论中积极发表自己的观点，提高他们的思考能力。最后，我会定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。
3.阅读教材中关于原子结构的相关章节，加深对原子结构的理解和认识。
4.结合本节课所学知识，撰写一篇关于原子结构的小论文，内容可以包括原子的发现历程、原子的组成和结构、原子在化学反应中的作用等方面。
作业反馈：
1.批改学生课后练习题，指出存在的问题，如选择题的错误选项、填空题的遗漏或错误、解答题的逻辑错误或表达不清等，并给出正确答案和解释。
10.原子结构的应用：原子结构的知识在许多领域中都有应用，如化学反应机理的研究、材料科学的制备和性能研究、生物分子的结构和功能研究等。
教学反思与总结
今天讲授的是关于原子结构的内容，我以教材为依托，结合学生的实际情况，设计了一系列的教学活动，力求让学生在知识、技能和情感态度方面都能有所收获。
在教学过程中，我首先通过提问的方式激发了学生对原子的好奇心，接着用PPT展示了原子的结构示意图，让学生直观地理解了原子的组成。在讲解原子核和核外电子的关系时，我使用了通俗易懂的语言，力求让学生把握住原子的核心概念。在案例分析环节，我选择了几个典型的原子结构案例，引导学生通过讨论的方式深入理解了原子的特性和重要性。
3.请说明原子量的测定方法，并解释同位素的概念。
答案：原子量的测定方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。
苏教版高中化学必修1 人类对原子结构的认识
1.3 人类对原子结构的认识【知识要点】一、原子结构模型的演变二、原子的构成1、物质组成分子、原子和离子。
原子的直径大小数量级为1×10－8 m 。
2、原子组成 质子(p )(+1，1)P ＝Z 原子核原子( Z X A ) 中子(n )(0，1)N ＝A －P 不显电性核外电子(e )(－1，1836p )数E ＝Z五方符号：+n m X A Z3．核素、同位素元素种类＝ƒ(Z )同种核素＝ƒ(Z 定，N 同) 同位素种类＝ƒ(Z 定，N )【例题精析】 例1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【分析】在人们研究原子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。
根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。
【答案】D例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.57B.47C.61D.293【分析】本题给出当前科学最新成就的信息，题意清晰明了，考查原子结构的有关知识。
根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=核内质子数+核内中子数，得原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57。
【答案】A【能力提升训练】一、原子结构模型的演变1．阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成+n 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型 汤姆生“西瓜式”原子结构模型 波尔原子结构模型——氢原子光谱——近代原子结构理论的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
优质课高中化学必修一苏教版课件：1.3人类对原子结构的认识 (共41张PPT)
德谟克利特
（Democritus，460~360 B.C，希腊哲学家）
原子是组成物质的最小粒子。
原子是不能分割的
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变
1803年
道尔顿
（J.Dalton，1766-1844，英国科学家）
利用了大量的实验分析及数据 成功的解释了当时很多现象
原子学说
实心球原子模型
设计意图：让学生能够区别猜想和科学理论（经大量实验得出 的规律），形成合理的科学本质观。 同时体会到科学实验对科学研究的重要作用。
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变
原子学说的基本观点： （1）物质由原子组成 （2）原子不能被创造，也不能被毁灭 （3）原子在化学变化中不可再分割 （4）在化学反应中保持本性不变
第二单元 研究物质的实验方法
物质提纯、定性、定量分析——宏观角度实验法 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型——微观结构模型法
物 质 研 究
教材的地位与作用
化学物质 组成、变化分类 ——理论研究分类法 化学世界物质的精彩纷呈 物 质 研 究 需 要
学法
教学过程
环节一：创设情景，引入课题
德 谟 克 利 特
庄 子
“一尺之槌，日取其半， 永世不竭”
原子是组成物质的最小 粒子。
设计意图：用最为简单的方式将学生引领至微观世界，明确本 堂课的学习目的，激发学生的探索欲望。 让学生知道猜想是科学研究的基本方法之一，为之 后的教学做好铺垫。
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变 公元前5世纪
（3）了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知道 这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的 事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。 （4）了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由 质子和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素 等概念。
苏教版高中化学必修一课件人类对原子结构的认识
±d X——元素符号 A c± A——代表质量数； n Z Z——代表核电荷数； c±——代表离子的所带电荷； ±d——代表化合价 n——原子的个数
X
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
1 1H, 2 1H, 3 1H 37 17Cl
，氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) H D T
人类对原子结构的认识
葡萄干面包式
• 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。
• 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
+10
+18
Ne
Ar
Kr
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
12 6C, 13 6C, 14 6C
35 17Cl,
16 8O,
17 8O,
18 8O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
1H②12C③16O④2H ①1 6 17 3 18 14
8 6
1
⑤ 8 O⑥ H⑦ O⑧ 8C 1
3 种；上述的粒子中有 元素有_______ 8种 几种核素________ ，其中互为同位素的 ①④⑥、②⑧、③⑤⑦ 有_______________ ；其中可以组成__ 18 种水分子。 _______
Cl－
氯化镁的形成过程
原子 Z X
A
原子核
质子(Z) 1个质子带一个单位正电荷
中子(N) 中子不显电性 核外电子 1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
X
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
1 1H, 2 1H, 3 1H 37 17Cl
，氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) H D T
人类对原子结构的认识
葡萄干面包式
• 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。
• 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
+10
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Ne
Ar
Kr
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
12 6C, 13 6C, 14 6C
35 17Cl,
16 8O,
17 8O,
18 8O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
1H②12C③16O④2H ①1 6 17 3 18 14
8 6
1
⑤ 8 O⑥ H⑦ O⑧ 8C 1
3 种；上述的粒子中有 元素有_______ 8种 几种核素________ ，其中互为同位素的 ①④⑥、②⑧、③⑤⑦ 有_______________ ；其中可以组成__ 18 种水分子。 _______
Cl－
氯化镁的形成过程
原子 Z X
A
原子核
质子(Z) 1个质子带一个单位正电荷
中子(N) 中子不显电性 核外电子 1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数