2016年高考二轮复习专题--专题一 离子反应和氧化还原反应资料
2016年高考化学二轮复习精品资料 专题04 离子反应(讲学案)(教师版)
【2016考纲解读】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。
【重点知识梳理】一、电解质1．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。
恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。
注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。
经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。
电解质在水分子作用下电离。
水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。
因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。
当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。
这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。
(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
2.强电解质与弱电解质的比较注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高考化学复习专题02离子反应-2016年高考化学母题题源系列.docx
高中化学学习材料唐玲出品【母题来源】2016江苏卷【母题题文】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【试题解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。
生成题目难度中等。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。
但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。
在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。
最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。
这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。
高中化学专题复习-氧化还原
真题研究
【答案】 (3). 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质
解析（3）步骤③中选用足量H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为 Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由 是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身 易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解， 溶液要保持pH小于0.5。
【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。
真题研究
2.(2018北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是( C )
考点一 考点二 考点三
氧化还原反应的概念
氧化还原反应的规律及应用
特定条件下氧化还原反应方程式 的书写及配平
考点一 氧化还原反应的概念
备考策略
1. 氧化还原反应的概念
概括为“升失氧、 降得还，剂性一致、 其他相反”。
对点训练
按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
高考考点分析(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年 考点分布
考情分析
氧化还原反应是化学的重要内容，历年考查重点。基础 部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱 的比较。较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子 得失和相关计算，书写新情景下的氧化还原反应方程式 及利用氧化还原原理解决实际问题。要求考生熟练运用 守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞 争的思想分析反应实际。
高三化学二轮复习课件：专题三 氧化还原反应 离子反应
③有弱电解质如弱酸、弱碱、水生成。
④能发生氧化还原反应。
⑤形成
。如:
a.Fe3+和
、C6H5O-;
b.Ag+与NH3·H2O。
⑥能发生双水解反应。
答案 (1)①有离子参与或生成的反应
②有难溶性物质生成或有难电离的物质生成或有易挥发性物质生成
(2)①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
②写、拆、删、查
解析 (1)AlP与H2O反应生成PH3气体和Al(OH)3。 (2)反应中Cu由+2价变为+1价,部分P由-3价变为+5价,根据得失电子守
恒及原子守恒可将方程式配平。
(3)①由于使用的烧碱过量,所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐,即
次磷酸属于一元酸。②1 mol P4与烧碱溶液发生反应P4+3NaOH+3H2O
(8)ClO2+H2O2+OH- Cl +
,该反应中氧化产物是O2
()
(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 B 反应中电子转移情况如下:
,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。
高考化学二轮复习课时作业：专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应 〖无忧资源〗
课时作业3 离子反应 氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D 项发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于氧化还原反应；A 、C 项为物理变化；B 项为非氧化还原反应。
答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( ) A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClOB ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题考查离子方程式的书写。
氯气与烧碱反应，产物是NaClO ，而不是HClO ，A 项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B 项正确；电解饱和MgCl 2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C 项错误；D 项电荷不守恒，错误。
答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲、乙B ．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO 是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。
江苏省2016年高考化学二轮复习专题二离子反应与氧化还原反应导航卷
专题二离子反应与氧化还原反应导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－32．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋ )＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mo l·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．(2013·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－44．(2012·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －35．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O6．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2 ＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －37．(2013·江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8．(2012·江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2016年高考化学二轮复习精品资料 专题03 氧化还原反应(高考押题)(原卷版)
高考押题 1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cr2O2－7―→CrO2－4 B．HNO3―→NO2 C． SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO 2．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是 ( ) A．制纯碱 B．制烧碱 C．制漂白粉 D．制硝酸 3．化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( ) A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放 B．从海水中获得金属镁、液溴和淡水 C．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 D．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 4．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( ) A．O和F无正化合价 B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－ C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 5．新型纳米材料MFe2Ox(3MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2Ox――→SO2常温MFe2Oy。则下列判断正确的是( ) A．MFe2Ox作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．x6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO－4... Cl2、Mn2＋...
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2 7．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( ) A．CN－中碳元素的化合价为＋2 B．该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－ D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L 8．纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为( ) A．6 mol B．20 mol C．24 mol D．12 mol 9．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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1 能力展示 题组一 离子方程式 1. 下列离子方程式表达正确的是( ) A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-2Al-2O+H2O C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2N-3O+NO↑+H2O D. 用食醋除去水瓶中的水垢:
C2-3O+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O 2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. FeCl3溶液与Cu的反应: Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B. NO2与水的反应:
3NO2+H2O2H++2N-3O+NO C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3O 3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+I-3O+3H2O 3I2+6OH- B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
N4H+OH-NH3↑+H2O C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O HS-3O+N4H D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++N-3OAg++NO↑+H2O 2
4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HC-3O+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O 5. (2014·江苏高考第7题)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cu溶于稀硝酸:
Cu+2H++ N-3O Cu2+ + N-2O+ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ C. 用CH3COOH 溶解CaCO3: CaCO3 + 2H+ Ca2++ H2O + CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+Al-2O+2H2O Al(OH)3↓+ HC-3O
题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 6. 正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中,S22-3O与LiCoO2发生反应的化学方程式为 。 7. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。
8. (1) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产
中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中22Ca(NO)会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式为 。 (2) 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜,并制备ZnO,铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。 3
9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1) 加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。 (2) 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式: 。 10.向含碘废液(含有CCl4、I2、I-等)中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 。 11.由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e- S (n-1)S+S2- 2-Sn ①写出电解时阴极的电极反应式: 。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。
【备考策略】 由上表不难看出,在江苏近五年高考中,离子反应部分主要考查离子共存、离子方程式的书写和离子的检验,重现率100%。氧化还原反应部分主要考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写及其计算,原电池与电解池的工作原理和电极反应并通过电极反应来确定电解产物、电极材料等,重现率100%。在2016年的备考中,需要关注以下几个方面的问题: 1. 离子共存、离子方程式的书写(特别要关注有条件的离子方程式的书写)、离子的检验仍是高考中的重点,要强化训练; 2. 以物质制备的工艺流程为载体综合考察离子检验、陌生的离子方程式、化学方程式、电极反应式,以组合形式、一题多角度来考查离子反应、氧化还原反应,预计2015年江苏高考化学试卷中仍将会出现。(供参考)
题组一 离子方程式 4
1. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O Al-2O+4N4H+2H2O B. 用食醋除去水瓶中的水垢:
C2-3O+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:
C2-3O+2C6H5OH →2C6H5O-+H2O+CO2↑ D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸:
3Fe2++4H++N-3O 3Fe3++NO↑+2H2O 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 金属钠与水反应: Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B. Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3(浓) Cu2++2N-3O+2NO2↑+2H2O C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
Si2-3O+CO2+H2O H2SiO3↓+C2-3O D. 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
2H++S2-4O+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O 题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 3. 工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是 (用化学方程式表示)。 (2) 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为 。 4. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ. 将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得FeCO3固体。 Ⅴ. 煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 (1) Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是 。 (2) Ⅲ中,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。 5. 向含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子的废液中加入过量的废铁屑发生反应的离子方程式是 ;过滤,往滤液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 6. 硫化氢-空气燃料电池的总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O,其简易结构如图1所示。 5
图1
图2 图3
①硫化氢应通入到电极 (填“a”或“b”)。 ②b极发生的电极反应为 。 (2) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a极发生的电极反应为 。 (3) 催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中,用H2将N-3O还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。
②电化学降解N-3O的原理如图3,电源正极为 (填“A”或“B”)极,阴极反应式为 。
1. 判断一个离子方程式是否正确应该从哪些方面着手? 2. 氧化还原反应要遵守哪些守恒?
能力提升 离子方程式书写的基本方法 1. 要符合客观事实 铁与稀盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+:Fe+2H+ Fe2++H2↑。 2. 离子方程式要遵守质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应还要遵守得失电子守恒 Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑(错,质量不守恒、得失电子不守恒); Cu+Ag+ Ag+Cu2+(错,电荷不守恒)。 3. 拆分要正确 可溶性的强电解质拆成离子,其余的写成化学式,多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,如
HS-、HC-3O、HS-3O等;微溶的物质只有作反应物且是澄清时要拆开写,其余的都要写化学式,是生成物的加“↓”,如二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O,氯化镁和碳酸钠溶液反
应:Mg2++C2-3O MgCO3↓。醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH- H2O(错,拆分不正确),正确的