第四节 金属的电化学腐蚀与防护(过关检测)

第四节 金属的电化学腐蚀与防护(过关检测) 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列说法中不正确的是（ ）

A、用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等，能够减缓金属的

腐蚀( ) B、把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力( ) C、给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接以防止铁腐蚀( ) D、制成合金后均比纯金属耐腐蚀( ) 2、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋ 3、下列防护措施中属于电化学保护法的是( ) A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 4、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe－3e－===Fe3＋ C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) 5、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )

A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 6、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是( ) pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO－2

A.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O B.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 C.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

7、.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )

A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 9我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

10、近年来，我国南方大面积持续降雪使得融雪剂需求量大。“化冰盐”氯盐类(氯化钠、氯化钙等)融雪剂，对钢轨设施的腐蚀如图所示。下列有关说法中不正确的是( )

A.正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C.此过程为吸氧腐蚀原理 D.此过程中电子从Fe移向C 11、.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )

A.阳极电极反应式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2O B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C.当阴极生成气体3.36L(标准状况)时，阳极增重2.4g D.电解过程中H＋移向铝电极

12、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )

A.d为石墨，铁片腐蚀加快 B.d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.d为锌块，铁片不易被腐蚀 D.d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

二、非选择（共52分） 13（14分）实验探究(如图所示)

(1)若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为____________________，右试管中现象是______________。 (2)若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为_____________________，右试管中现象是____________________________________________________________。

14（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________________________________。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 (3)如乙图所示方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上。

15（14分）某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。 ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ____________________________________________________________。 ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ③实验B所用的水要经过____________________处理。植物油的作用是____________________________________________________________。 ④实验C中碱石灰的作用是________________________________________。 (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________，该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 16、（14分）某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置： 实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。 (1)锌棒上发生的电极反应为_____________________________________； 铁棒上发生的电极反应为_______________________________________。 (2)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无________产生。 实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。 (3)实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________(填“相同”或“相反”)。 (4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。 (5)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对________(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为____________________________________________________________ ____________________________________________________________。

第四节 金属的电化学腐蚀与防护(过关检测) 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列说法中不正确的是（ ）

A、用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等，能够减缓金属的

腐蚀( ) B、把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力( ) C、给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接以防止铁腐蚀( ) D、制成合金后均比纯金属耐腐蚀( ) 答案：D 2、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe2＋＋2e－===Fe