质量守恒定律知识讲解
九年级化学《化学方程式》质量守恒定律_知识点整理
质量守恒定律一、本节学习指导本节我们要理解质量守恒定律的内容，然后对化学方程式有初步的认识，在物理中同类的定律有能量守恒定律。
质量守恒定律在化学反应中非常重要，很多相关计算都得以此作为依据。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
也可以描述为：反应前后物质质量总和不变。
2、质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
3、理解和运用质量守恒定律时应注意：(1) 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2) 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3) 强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4、化学方程式【重点】（1）、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）、化学方程式等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，等号上、下面标明反应条（3）、化学方程式的读法，如：S＋O2S O2，读作：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
也可以描述为：在点燃条件下每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫。
（4）、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
（5）、化学方程式表示：例如 2H2＋O2 2H2O的读法：①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
②每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气反应生成 2 份质量的水。
③每 2 个氢分子和 1个氧分子反应生成2 个水分子。
三、经验之谈：提醒一下，物理中的能量守恒定律无论何时何地何种情况都通用，而质量守恒定律只适用于化学。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在一个封闭系统中，质量是守恒的。
这意味着在任何物理或化学变化中，封闭系统的质量总量保持不变。
质量守恒定律的提出可以追溯到古代，但真正的理论基础是在18世纪末由达尔文、拉瓦锡等科学家建立的。
质量守恒定律是自然界基本的性质之一，它在众多领域的应用都非常广泛。
质量守恒定律在化学中的应用是非常重要的。
例如，在化学反应中，反应物和生成物的质量相等。
这意味着我们可以根据实验数据，通过质量守恒定律来计算化学反应中物质的相对量，从而解决实际问题。
质量守恒定律也可以应用于溶解、结晶、氧化还原反应等各种化学过程中。
在物理学中，质量守恒定律也有很多重要的应用。
例如在力学中，它可以用来解释牛顿第二定律，即物体的加速度与它所受的外力成正比，与物体的质量成反比。
这意味着物体的质量在运动过程中是守恒的。
质量守恒定律在动量守恒定律中也起到重要的作用。
在能量转化中，质量守恒定律也是一个基本的原则。
根据爱因斯坦的质能关系E=mc^2，质能守恒定律可以看作是质量守恒定律在能量转化中的一个应用。
这个原理在核反应和核能利用中起到了重要的作用。
质量守恒定律还在生物学领域中得到了广泛应用。
例如，在人体中，新陈代谢过程中的物质转化、摄取和排泄都要遵循质量守恒定律。
这个定律有助于我们理解和研究生物系统中物质的流动和转化过程。
此外，质量守恒定律也在环境保护和可持续发展的理念中扮演着重要角色。
质量守恒定律的应用帮助人们理解资源利用、废物处理和生态系统的平衡等问题，有助于人类更好地保护地球和可持续地利用资源。
总之，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它在化学、物理、生物等学科领域都具有重要的应用。
掌握质量守恒定律的原理和应用，对于解决实际问题、促进科学发展和推动可持续发展具有重要意义。
《质量守恒定律》 知识清单
《质量守恒定律》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何与周围环境隔绝，包含有各种物质的反应体系中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，消耗氧气生成五氧化二磷固体。
实验前测量红磷和容器的总质量，反应结束并冷却后再次测量，两次质量相等，验证了质量守恒定律。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
反应前测量铁钉、硫酸铜溶液和容器的总质量，反应后物质的总质量不变，证明了质量守恒。
三、质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。
例如，水通电分解生成氢气和氧气的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每 2 个氢原子结合成 1 个氢分子，每 2 个氧原子结合成 1个氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变，因此参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应前后物质的质量变化（1）铁在氧气中燃烧后，质量增加。
这是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比原来的铁的质量大。
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
这是因为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，所以剩余固体的质量减小。
2、确定物质的化学式例如，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以推断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
3、进行化学计算（1）已知某反应中反应物和生成物的质量，求参加反应的某物质的质量或生成物的质量。
质量守恒定律基础知识点
质量守恒定律基础知识点质量守恒定律是物理学中的一个基本定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
质量守恒定律可以简单概括为：在任何物理或化学变化中，封闭系统中的质量总量不会发生改变。
换句话说，封闭系统中的质量既不能被创造，也不能被销毁，只能从一个形式转化为另一个形式。
质量守恒定律被广泛应用于各个领域，如力学、热力学和化学等。
在物理学中，质量守恒定律是众多其他定律和原理的基础，它为各种物理现象的解释提供了重要的理论基础。
为了更好地理解质量守恒定律，我们可以从以下几个方面进行逐步思考。
第一步：封闭系统的定义质量守恒定律是在封闭系统中成立的。
封闭系统是指没有与外界发生物质交换的系统。
在封闭系统中，物质可以发生各种形式的转化，但总的质量保持不变。
第二步：质量守恒定律的表达方式质量守恒定律可以用数学表达式来描述。
在一个封闭系统中，对于任意时间段内的质量变化，其质量变化量等于物质进入系统与物质离开系统的质量之差。
这可以用以下方程表示：Δm = m进 - m出其中，Δm表示质量变化量，m进表示物质进入系统的质量，m出表示物质离开系统的质量。
第三步：质量守恒定律的应用举例质量守恒定律在生活中的应用非常广泛。
比如，当我们煮沸一锅水时，水中的液体水逐渐变为水蒸气。
尽管水的形态发生了变化，但是整个系统的质量不会改变，因为水蒸气的质量等于液体水的质量减去蒸发的水分子的质量。
类似地，当我们燃烧一根蜡烛时，蜡烛的固体燃料逐渐变为气体的燃烧产物，如二氧化碳和水蒸气。
尽管固体燃料的形态发生了变化，但是整个系统的质量仍然保持不变。
第四步：质量守恒定律与能量守恒定律的关系质量守恒定律与能量守恒定律是密切相关的。
根据爱因斯坦的质能方程E=mc²，质量和能量是可以相互转化的。
能量守恒定律描述了能量在封闭系统中的守恒性质，而质量守恒定律描述了质量在封闭系统中的守恒性质。
两者之间存在着密切的联系和互相影响。
总结：质量守恒定律是物理学中的基本定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
质量守恒定律说课稿（通用12篇）
质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿（通用12篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，时常会需要准备好说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的质量守恒定律说课稿，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。
而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：（1）知识目标①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。
这也是本节教学的难点。
二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。
它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。
如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是C, O2；2、表示生成物是CO2；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。
【高中化学】高中化学知识点：质量守恒定律
【高中化学】高中化学知识点：质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不发生改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：原子是物质质量的最小承担者。
故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。
所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律阐明的就是质量守恒而不是其他方面的动量。
物体体积不一定动量；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推断：化学反应中，反应前各物质的总质量等同于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用:(1)根据质量守恒定律，出席化学反应的各物质的质量总和等同于反应后分解成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以表述反应前后物质的质量变化及用质量高确认某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目成正比，推测反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
有关高中化学知识点：阿伏加德罗定律阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含相同的分子数。
阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起至促进作用，采用于任何气体，包含混合气体。
方法与技巧：“三同”的定“一同”（温度、应力、气体体积、气体分子数）；“两同”的定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（pv=nrt）或其变形形式(pm=ρrt)推出，不用死记硬背。
《质量守恒定律》 知识清单
《质量守恒定律》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质的质量关系。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中，点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体。
反应前后，容器及其中物质的总质量不变。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前后，物质的总质量不变。
这些实验都充分证明了质量守恒定律的正确性。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量均没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的质量变化例如，铁生锈后质量增加，是因为铁与氧气、水等发生反应生成了铁锈，增加的质量是参加反应的氧气和水的质量。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可以确定某些物质的化学式。
3、进行化学方程式的配平化学方程式必须遵循质量守恒定律，通过配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。
4、计算化学反应中某物质的质量已知反应中其他物质的质量，可以根据质量守恒定律计算出所求物质的质量。
五、质量守恒定律的常见误区1、质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
例如，水的蒸发是物理变化，虽然水的质量不变，但不能用质量守恒定律来解释。
2、质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而不是体积守恒或分子个数守恒。
在化学反应中，物质的体积和分子个数可能会发生变化。
《质量守恒定律》知识总结
课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。
化学反应中的质量守恒定律知识点总结
化学反应中的质量守恒定律知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，而在化学反应中，质量守恒定律是一个基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。
本文将对质量守恒定律的定义、说明、应用以及与现实生活相关的例子进行总结，以加深对化学反应中质量守恒定律的理解。
1. 质量守恒定律的定义质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应过程中物质的质量保持不变。
无论反应涉及多少种原料，产生多少种产物，总质量始终保持恒定。
2. 质量守恒定律的说明质量守恒定律建立在原子理论的基础上。
根据原子理论，所有物质都由不可再分的微粒组成，即原子。
在化学反应中，化学键的断裂和形成导致了物质的变化，但原子并不凭空消失或增加。
这意味着反应前的原子总量必须等于反应后的原子总量，从而保证反应过程中质量守恒。
3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学反应中具有广泛的应用。
在进行化学实验时，可以利用质量守恒定律来确定化学反应中物质的总质量。
在实验前后称量反应物和产物，如果总质量相等，则说明实验结果符合质量守恒定律。
此外，质量守恒定律还可以帮助确定反应的摩尔比例，以便计算化学方程式的系数。
4. 质量守恒定律与现实生活的相关例子质量守恒定律在日常生活中有着许多实际应用。
例如，当我们烧木材时，木材被氧气燃烧产生热和灰烬。
在燃烧过程中，木材的质量减少，而产生的热和灰烬的质量增加，但总质量保持不变。
这符合质量守恒定律的原则。
另一个例子是在生活中煮饭。
当我们煮米饭时，水和米粒会发生化学反应，形成熟米饭。
尽管米粒吸收了水并增加了体积，但总质量仍然保持不变。
这也是质量守恒定律在烹饪过程中的体现。
5. 结论质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原则。
它指出在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。
通过实验验证，质量守恒定律得到了充分的验证。
在学习和理解化学反应的过程中，对质量守恒定律的认识是至关重要的，它不仅加深了我们对化学反应的理解，而且在解决实际问题中有着广泛的应用。
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质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
【典型例题】类型一、利用质量守恒定律推求化学式1. 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X 的化学式为( )A.N2B.NO2C.NOD.O22.（2015•武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6举一反三：【变式1】（2015•沈阳中考）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2举一反三：【变式2】农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。
已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体，放出大量的热因而发生爆炸。
已知硝酸铵发生爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+4X，则X 的化学式为。
类型二、利用质量守恒定律求物质间的质量关系3.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测10 8 13下列说法正确的是（）A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1:3D.该反应可能是化合反应类型三、质量守恒定律的实验探究4.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
（已知这两个实验所发生的化学反应方程式为：A：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4B：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的实验验证，不同同学运用不同的化学反应验证质量守恒定律的实验探究。
研究质量守恒定律时一定要注意反应中生成的气体不能散逸到空气中。
【答案】A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变；而B中产生的CO2气体逸散到空气中去了，使剩余物质的质量比原物质质量减小【总结升华】进行质量守恒定律验证实验，如果是在敞口装置中进行反应，选择的反应不能生成气体且反应所用药品不与空气中任何物质反应；如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
举一反三：【变式】两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ )A.当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。
解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。
解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出C.在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。
解释：CO难溶于水D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧。
解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大质量守恒定律（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目 D．分子数目2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”。
这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧元素B．氧气 C．水 D．氯酸钾3.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤4.在2H2+O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A.元素的种类B.各元素的化合价C.物质的总质量D.各原子的数目5．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A．一定大于铁丝的质量 B．一定小于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量 D．不能确定6．根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的实验事实，可推断石蜡（蜡烛的主要成分）组成中一定含有（） A.碳元素和氢元素 B.碳元素和氧元素C.碳、氢、氧三种元素D.氢元素和氧元素7．小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（）A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:29．1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定10．（2015•杨浦区二模）图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变11．（2015·梅州模拟）图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。
下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3二、填空题12．我国计划使用“长征三号甲”火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。
该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，其分解的化学方程式为：2NH4ClO4△N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为。
13．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6X ，则X的化学式是。
14.（2015•黄冈中考）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g；（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。
三、综合题15.（2015•安图县三模）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为；该反应属于（填化合反应或分解反应）。
【答案与解析】1.【答案】D2.【答案】A3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】A【解析】铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁。
根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，故A正确。
6．【答案】A7．【答案】B【解析】化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。
在化学反应前后，元素种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变；但分子的数目可能改变。
8．【答案】C9．【答案】C【解析】镁条在空气中燃烧是镁和氧气反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律生成物氧化镁的质量等于镁条和参加反应的氧气的质量之和。
因此1g镁条燃烧生成物的质量一定大于1g。
10．【答案】A【解析】根据微观模拟图可知，反应前为两种单质组成的混合物，而反应后为一种单质、一种化合物组成的混合物，故A正确；根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、原子总数均不会发生改变，故B、C错误；根据微观模拟图可知，反应前有6个分子，而反应后有5个分子，故D错误。
11．【答案】C【解析】观察微观模型图，反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应，A错误；反应物中有两种单质，B错误；反应中共有两种元素参加，C正确；参加反应的两种物质的分子个数之比为1∶3，D错误。