无机化学第六章习题参考答案
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无机化学第六章习题参考答案
第六章分子结构与晶体结构
1、共价键理论的基本要点是什么?它们如何说明
了共价键的特征。
2、说明σ键和π键,共价键和配位键、键的极性
和分子的极性的差别与联系。
3、BF3分子是平面三角形的几何构型,但NF3分
子却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理
论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用激发和杂化轨道理论说明下列分子的成键
过程;
(1)BeCl2分子为直线形,键角为180⁰;
(2)SiCl4分子为正四面体形,键角为109.5⁰;
(3)PCl3分子为三角锥形,键角略小于109.5⁰;
(4)OF2分子为折线形(或V形),键角小于109.5⁰。
6、试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子核
能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构
型;
BBr3,CO2,CF4,PH3,SO2
7、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构
式予以说明:
(1)O原子形成1个σ键和1个π键;
(2)O原子以不等性sp3杂化轨道形成2个σ键;(3)B原子用sp2杂化轨道形成3个σ键;
(4)B原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键;
(5)N原子给出1对电子形成配位键;
(6)N原子以不等性sp3杂化轨道形成了3个σ。
8、试判断下列分子的极性,并加以说明:
CO,CS2 (直线形),NO,PCl3(三角锥形)
SiF4(正四面体形),BCl3 (平面三角形),
H2S(折线形或V形)
9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间
作用力:
(1)Cl2和CCl4(2)CO2和H2O
(3) H2S和H2O (4) NH3
和H2O
10、下列说法是否正确,举例说明为什么?
(1)A=B双键键能是A-B平均键能的两倍;(2)非极性分子中只有非极性键;
(3)有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体;(4)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体;(5)相对分子质量越大的分子,其分子间力就越
大;
(6)HBr的分子间力较HI的小,股HBr没有HI
稳定(即容易分解);
(7)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在与于分
子之间;
(8)HCl溶于水生成H+和Cl-,所以HCl是以离
子键结合的。
11、已知稀有气体的沸点数据如下:
稀有气体 He Ne Ar Kr Xe
t b/℃-268.94 -245.9 -185.87 -152.9 -108.10
试说明沸点递变的规律及其原因。有没有沸点比He
更低的物质。
12、写出下列各离子的电子排布式,并根据它们
的外层电子排布,指出其分别属于何种类
型。
K+, Pb2+, Zn2+, Co2+, Cl-, S2-
13、根据元素电负性的差别,判断下列各对化合
物中键的极性大小:
(1)HF-HCl (2)CuO-CuS
(3)NH3-PH3
14、利用周期表将下列物质按化学键的极性由小
到大依次排列:
AgCl,HCl,NaCl,Cl2,CCl4
15、根据电负性差值(△x),判断下列化学键的
类型:
Na-F,I-I,H-H,H-O,N-Cl,C-O,O-F,S-O,Ca
-S,B-Cl,Fe-O,Mg-N
16、(1)试比较下列各离子极化力的相对大小: Fe2+, Sn2+, Sn4+, Sr2+
(2) 试比较下列各离子变形性(或极化率)的
相对大小:
O2-, F-, S2-
17、已知AB2型离子化合物主要是氟化物和氧化
物,AB3型离子化合物只有氟化物,当ABn
型中n>3时,一般无离子化合物,简要说
明原因。
18、已知AlF3为离子型,AlCl3和AlBr3为过渡型,
AlI3为共价型,说明键型差别的原因。
19、试用离子极化理论解释下列现象:
(1)FeCl2熔点为670℃,FeCl3熔点为306℃;
(2)NaCl易溶于水,CuCl难溶于水[已知r(Na+)=95pm,r(Cu+)=96pm];
(3)PbI2的溶解度小于PbCl2的;
(4)CdCl2无色,CdS黄色,CuCl白色,
Cu2S黑色。
20、试推断下列各组物质中,何者熔点最高,何
者熔点最低。简述理由。
(1)HBr的沸点高于HCl的,但低于HF的;
(2)CS2的熔点比CO2的高,但比SiO2的低低得
多;
(3)BeO的熔点比NsF的高;
(4)SbCl3的熔点比SbCl5的高;
(5)同属碳单质,石墨比金刚石要软(即硬度小)
得多。
22、试判断下列物质可形成何种类型的晶体,并
指明晶格结点上粒子是什么:
O2, HF, KCl, SiO2, Ag
23、讨论下列物质的键型、晶形有何不同:
Cl2, HCl, AgI, NaF, B
24、估计下列各物质分别属于哪一类晶体,并简
述原因:
物质熔点tm/℃晶体类型
BBr3 -45
KI 681
Si 1410