煤对二氧化碳化学反应性的测定及影响因素
煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定方法
中华人民共和国国家标准UDC662.64/.66：543.06：546.26-31煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定方法GB218—83代替GB218—63Determination of carbon dioxide contentin the mineral carbonates associated with coal国家标准局1983-04-05发布1984-01-01实施本标准适用于褐煤、烟煤及无烟煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定。
1原理用盐酸处理定量煤样，使煤中碳酸盐分解放出二氧化碳，由U形管中所装的碱石棉吸收，再根据U形管重量的增加，算出煤中碳酸盐二氧化碳含量的百分数。
2试剂所用试剂除另有规定外，均为分析纯，所用的水均为无二氧化碳的蒸馏水。
注：将蒸馏水微沸15min，即可除去二氧化碳。
2.1盐酸(GB622—77)：1∶3水溶液。
2.2硫酸(GB625—77)。
2.3无水氯化钙：粒度3～6mm。
把粒状无水氯化钙，装入干燥塔或大型U形管内(每次可串联几个)，再通入二氧化碳气流3h，放置一昼夜后，再通入干燥空气3h，以排除过剩的二氧化碳。
然后装瓶密封备用。
2.4碱石棉：10～20目。
或碱石灰。
2.5粒状无水硫酸铜浮石：把粒度为1.5～3mm的浮石浸入饱和硫酸铜(GB665—78)溶液中，煮沸2～3h，取出浮石置于搪瓷盘内，然后把瓷盘放入干燥箱中，在160～170℃下(经常搅拌)干燥到白色，保存在密闭瓶中备用。
3仪器及材料3.1分析天平：精确到0.0002g。
3.2气体流量计：空气流量范围20～50mL/min。
3.3洗气瓶：容量250mL。
3.4梨形进气管。
3.5双壁冷凝器。
3.6带活塞漏斗。
3.7平底烧瓶：250～300mL。
3.8U形管或干燥塔。
3.9二通玻璃活塞。
3.10气泡计：容量10mL。
3.11水力泵或下口瓶。
3.12橡皮管。
3.13万能电炉。
4试验准备4.1二氧化碳测定装置如下图：二氧化碳的测定装置图1—气体流量计；2—弹簧夹子；3—洗气瓶；4，9，10，11，12—U形管；5—梨形进气管；6—双壁冷凝器；]7—管状带活塞漏斗；8—带橡皮塞的平底烧瓶；13—10mL气泡计；14—二通玻璃活塞4.1.1洗气瓶3内装浓硫酸，U形管4内装碱石棉，用以净化空气。
煤在氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察并记录煤在氧气中燃烧的现象。
2. 分析煤在氧气中燃烧的化学原理。
3. 探讨影响煤燃烧效率的因素。
二、实验原理煤在氧气中燃烧是一种氧化还原反应，其化学方程式为：C + O2 → CO2 + 热量实验中，通过向盛有煤的燃烧皿中通入氧气，观察煤的燃烧现象，分析煤在氧气中燃烧的化学原理，并探讨影响燃烧效率的因素。
三、实验仪器与材料1. 燃烧皿2. 煤3. 氧气瓶4. 火柴5. 铁夹6. 秒表7. 温度计8. 天平9. 量筒10. 水浴锅四、实验步骤1. 准备实验仪器，将燃烧皿放置在铁夹上。
2. 使用天平称取一定量的煤，放入燃烧皿中。
3. 打开氧气瓶，用铁夹夹住燃烧皿，将燃烧皿放入水浴锅中。
4. 点燃火柴，将火焰引至燃烧皿中的煤上，观察煤的燃烧现象。
5. 记录煤燃烧过程中火焰的颜色、大小、燃烧速度等特征。
6. 用秒表记录煤完全燃烧所需的时间。
7. 使用量筒测量燃烧过程中产生的水和二氧化碳的体积。
8. 记录实验数据，并进行分析。
五、实验结果与分析1. 煤在氧气中燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧速度较快，燃烧过程中产生大量热量。
2. 实验结果显示，煤在氧气中燃烧的燃烧时间为1分钟，产生的水和二氧化碳的体积分别为20ml和50ml。
3. 分析影响煤燃烧效率的因素：a. 煤的粒度：粒度越小，燃烧面积越大，燃烧效率越高。
b. 氧气浓度：氧气浓度越高，燃烧速度越快，燃烧效率越高。
c. 燃烧温度：燃烧温度越高，燃烧效率越高。
d. 燃烧时间：燃烧时间越长，燃烧效率越高。
六、实验结论1. 煤在氧气中燃烧是一种氧化还原反应，产生大量热量和二氧化碳。
2. 影响煤燃烧效率的因素有煤的粒度、氧气浓度、燃烧温度和燃烧时间等。
3. 提高煤燃烧效率的方法包括减小煤的粒度、提高氧气浓度、控制燃烧温度和延长燃烧时间等。
七、实验反思与改进1. 实验过程中，煤的燃烧速度受氧气浓度影响较大，实验时应尽量保证氧气浓度。
2. 实验过程中，燃烧温度难以控制，可考虑使用加热设备提高燃烧温度。
焦炭热性能影响因素分析
焦炭热性能影响因素分析摘要：作为高炉主要的骨架材料，焦炭的热性能对日益强化的高炉生产起到了较大影响作用，为了提高高炉的耐热属性和其生产效率，必须对焦炭的热性能进行深入研究。
本文从多个角度分析了焦炭热性能的影响因素，为相关单位进一步提高高炉的耐热性提供一些参考依据。
关键词：焦炭；热性能；影响因素引言焦炭在高炉中具有热源、还原剂、渗透剂和料柱骨架等作用，焦炭中低于1%的碳随高炉煤气逸出，其余全部消耗在高炉中，大致比例为风口燃烧55%～65%，料线与风口间碳熔反应25%～35%，生铁渗透7%～10%，其他元素还原反应及损失2%～3%。
近年来随着高炉冶炼技术的发展，特别是高炉容积大型化、高风温技术以及鼓风富氧喷煤技术的迅猛发展，焦炭作为高炉内料柱骨架，保证炉内透气、透液的作用更为突出。
焦炭质量特别是焦炭CＲI及CSＲ对高炉冶炼有极大的影响，成为限制高炉稳定、均衡、优质、高效生产铁水的关键性因素。
1、影响焦炭热性质的主要因素1.1、原料煤性质对焦炭反应性产生的影响原料煤的变质程度、杂质含量以及结焦性能等会对焦炭反应性起到重要影响。
原料煤变质程度不同，其炼制焦炭的反应性也不尽相同。
在烟煤中，一般来说，低变质程度煤炼制的焦炭具有较高的反应性，煤的变质程度越高，所得焦炭的反应性越低，一旦煤的变质程度与贫煤接近时，其焦炭的反应性则会呈现上升情况。
实践表明，在1000℃的条件下，对变质程度不同的煤炭进行焦炭反应性试验，无论是哪种反应气体，其反应性均与煤变质程度有着密切的联系，且呈现大致相同的规律，只有氢反应具有较大的离散程度。
而在炼焦煤的范围内，其镜质组的最大平均反射率与焦炭反应性关系极为紧密，相关系数超出0．95。
1.2、煤炭中的部分矿物质则具有负催化作用或者不发生化学作用负催化作用是指对焦炭的熔损反应起到阻碍作用的矿物质，这种矿物质的存在会有效抑制焦炭反应的活性，例如煤炭中所含有的Si以及B等元素，对二氧化碳的化学反应性有着较强的遏制作用。
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷(Word +答案)
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题--15题，每小题2分，共30分）1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。
下列食品中蛋白质含量相对较高的是（）A．素炒西兰花B．奶油玉米C．馒头D．清蒸鲈鱼2．（2分）下列实验基本操作规范的是（）A．取用固体粉末B．过滤C．稀释浓硫酸D．倾倒液体药品3．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（）A．B．C．D．4．（2分）下列物质的用途错误的是（）A．用石油制汽油B．金刚石用于裁玻璃C．氦气用作气体肥料D．石墨用作导电材料5．（2分）下列生活中的做法错误的是（）A．涂油的方法用于自行车车架防锈B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污D．小苏打用于蒸馒头6．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．在空气中点燃氢气：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，放热B．向石蕊溶液通入二氧化碳：导管口有气泡冒出，溶液由红色变为紫色C．高温加热木炭和氧化铜混合物：黑色粉末逐渐变为成紫红色D．向硬水中加入肥皂水：产生大量泡沫，水中产生浮渣7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应B．工业上用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O33CO2↑+2Fe 还原反应C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KCl32KCl+3O2↑分解反应8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列叙述正确的是（）A．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血B．人体缺少维生素A会患坏血病C．健康人血液的pH在0.9﹣1.5之间D．动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质9．（2分）可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是（）A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3C．碳酸中质子数和中子数一定相等D．碳酸分子中含有3个氧原子10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（）A．煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等B．人们经常利用能源有太阳能、风能等C．淡水资源只约占全球水储量的2.53%D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径11．（2分）针对下列事实解释错误的是（）选项事实解释A硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色溶液中都含有铁离子B篮球被压缩后，体积变小分子间隔变小C氯化钠固体不导电氯化钠固体中不含离子D打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香分子不断运动A．A B．B C．C D．D12．（2分）区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是（）选项需区分的物质方案1方案2A氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液滴加无色酚酞溶液，观察现象滴加稀盐酸，观察现象B生铁和钢加入稀盐酸，观察现象用磁铁吸引，观察现象C硬水与软水加适量肥皂水，观察现象测pHD碳铵与硝酸铵闻气味加入稀盐酸，观察现象A．A B．B C．C D．D13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度是40gB．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A KCl MnO2蒸馏水加入足量的水，溶解、蒸发、结晶B稀盐酸Na2SO4BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤C CuSO4溶液H2SO4氧化铜加入过量氧化铜，溶解、过滤D CO2水蒸气生石灰通过盛有足量生石灰的干燥管A．A B．B C．C D．D15．（2分）将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（）A．5.3g B．10.6g C．8g D．12g二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）16．（5分）在中国市场，新能源汽车仍以纯电动乘用车为主。
煤炭的氧化反应原理
煤炭的氧化反应原理煤炭的氧化反应原理是指煤炭在氧气存在下发生的化学反应。
煤炭主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，其中碳是主要成分。
煤炭的氧化反应是指煤中的碳与氧气发生反应，生成二氧化碳和水蒸气的过程。
煤炭的氧化反应主要有两个阶段：热解阶段和燃烧阶段。
热解阶段是指在煤炭加热的过程中，煤中的有机质分解产生一系列反应产物，包括气体、液体和固体。
燃烧阶段是指煤炭在高温条件下与氧气直接反应，生成二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的热能。
煤炭的热解阶段是煤炭氧化反应的初步过程，可以将煤分解为可燃气体和固体残渣。
在煤炭加热的过程中，煤中的有机质开始分解，形成挥发分和焦炭。
挥发分主要包括煤气、煤焦油和煤灰，而焦炭是固体残渣。
挥发分中的煤气主要是一些可燃气体，包括甲烷、乙烯、一氧化碳、氢气等。
煤焦油是一种复杂的混合物，其中含有许多有机化合物，可以用于提取化工原料或作为燃料使用。
煤灰则是煤炭中含有的非可燃物质，主要是煤中的矿物质。
煤炭的燃烧阶段是煤的氧化反应的主要过程，也是煤炭利用的基础。
在煤炭燃烧的过程中，煤中的碳与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水蒸气。
煤的燃烧反应可以用以下化学方程式表示：C + O2 →CO2H2 + O2 →H2O煤中的碳与氧气反应生成二氧化碳，煤中的氢与氧气反应生成水蒸气。
这些反应产生的热能被称为煤的发热量，可以用来进行能源转换或提供热能。
煤的发热量与煤样的品种、质量以及含水量等因素有关。
然而，煤的完全燃烧过程并非只有上述方程式所示的简单反应。
在实际的燃烧过程中，由于温度、氧气含量、煤颗粒大小等因素的影响，煤的氧化反应会发生一系列复杂的化学反应。
例如，煤中的一氧化碳可以与氧气进一步反应生成二氧化碳，这是燃烧过程中的一个重要步骤。
此外，煤中的氮也会与氧气发生反应生成氮氧化物，在大气污染中起到重要作用。
煤炭的氧化反应是煤炭利用以及大气污染的重要问题。
煤炭的燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，是全球气候变化的主要原因之一。
煤炭气化原理
煤炭气化原理一、引言煤炭气化是一种将煤炭转化为合成气的技术，通过高温和缺氧环境下的反应使煤炭中的有机物发生热解、干馏、燃烧等化学变化，产生一种含有一氧化碳和氢气的混合气体，称为合成气。
本文将对煤炭气化的原理进行全面、详细、完整且深入地探讨。
二、煤炭气化的基本反应煤炭气化的主要反应可以分为三个步骤：热解、干馏和燃烧。
2.1 热解煤炭在高温下分解，释放出挥发性物质和焦炭。
这个过程称为热解反应。
热解主要由以下三个步骤组成： 1. 原煤脱水：煤炭中的水分在高温下蒸发。
2. 碳氢化合物分解：煤炭中的碳氢化合物（如烃类）在高温下发生热解，产生小分子气体和炭质残留物。
3. 炭质残留物退变：煤炭中的炭质残留物在高温下发生退变，产生焦油和焦炭。
2.2 干馏在热解的基础上，进一步进行干馏反应。
干馏是指将挥发性物质和焦炭分离的过程。
干馏过程主要包括以下几个步骤： 1. 挥发性物质分离：将挥发性物质（包括一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、重烃等）从煤中分离出来。
2. 固体焦炭生成：将挥发性物质分离后得到的残渣进一步热解，生成固体焦炭。
2.3 燃烧燃烧是指将产生的一氧化碳（CO）和水蒸气（H2O）与外部供气中的氧气（O2）反应，产生二氧化碳（CO2）和热能的过程。
煤炭气化中的燃烧反应主要包括以下几个步骤： 1. 供气：将外部的氧气供应到煤炭气化反应器中。
2. 氧化反应：一氧化碳与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳。
3. 氢化反应：水蒸气与一氧化碳发生氢化反应，生成二氧化碳和水。
4. 燃烧释能：燃烧反应放出的热能可以用于产生蒸汽、发电等。
三、煤炭气化的影响因素煤炭气化过程受到许多因素的影响，主要包括以下几个方面：3.1 温度温度对煤炭气化速率和产物组成有显著影响。
较高的温度可以促进煤炭中的碳氢化合物热解和干馏反应，加快气化反应速率。
同时，高温条件下还有利于催化剂的活性和稳定性。
3.2 压力压力对气化反应的平衡和速率同样具有重要影响。
煤炭检验
d——煤样的加权平均灰分（干燥基），%；
Ad1、Ad2、……Adn——第1、2……n个煤分层或夹石层的灰分 （干燥基），%； t1、t2、……tn——第1、2……n个煤分层或夹石层的厚度，m； TRD1、TRD2……TRDn——第1、2……n个煤分层或夹石层的真相对密度。
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§2-2 煤样的采取
表1 分析试验项目及符号
煤质分析及煤 化工产品检测
项 目 符 号
水分 M
灰分 A
挥发 分 V
固定 碳 FC
发热 量 Q
矿物 质 MM
C、H、O、N、S及煤灰中化学成分等仍以元素名称 为代表符号。
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§2-4 煤的工业分析
2.存在形态或操作情况指标及符号
表2 常用指标及符号
煤质分析及煤 化工产品检测
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§2-2 煤样的采取 一、采样基础知识
煤质分析及煤 化工产品检测
煤样的采集是指按照国家标准规定的方法采取具 有代表性煤样的过程，简称采样。 1. 采样中常用的基本概念 （1）批 （2）采样单元（3）子样 （4）总样（5）分 样 2．采样的基本原理 采样的基本原理就是在一批煤的各规定位置上分 别采取一定量的若干个子样，由此汇集成一个总样。 子样的份数是由煤的不均匀程度和采样的精密度所决 定，子样质量达到一定限度之后，再增加质量就不能 显著提高采样的精密度。
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§2-2 煤样的采取
煤质分析及煤 化工产品检测
6．火车顶部采取商品煤样 【例题3-1】 设一节车皮容量为50t，分别画出下列 要求的采样点布置情况。 ①以200t煤量的原煤为一采样单元； ②以50t煤量的原煤为一采样单元； ③以150t煤量的精煤为一采样单元。
煤质化验知识
煤质化验方法、煤质化验知识、煤质分析技术知识、煤质分析设备技术问题解答一：煤质化验方法、煤质化验知识、煤炭化验设备技术问题解答1.挥发分的含义？对挥发分的测定有何技术要求？答：煤的挥发分是指煤样在900±10℃隔绝空气的条件下加热7min，由煤中有机物分解出来的气体和液体（呈蒸汽状态）的产物。
挥发分的测定是一项规范性很强的试验，其测定的结果完全取决于所规定的试验条件，所以在测定燃煤挥发分时，对测定的技术要求很严。
具体如下：技术要求：（1）高温炉内温度应严格控制在900±10℃的范围内，当放进试样后，炉温应在5min内恢复到900±10℃。
（2）加热时间的计时应用秒表，即当试样一送入高温炉的高温区开始计时，到试样离开高温炉为止，这一操作过程应准确为7min。
否则，试样做报废处理。
（3）测定时应用专用的坩埚。
当坩埚在炉内灼烧时应避免坩埚与坩埚之间、坩埚与高温炉壁的直接接触。
（4）在测定时，如坩埚或坩埚盖上聚有黑烟时，试验也做报废处理。
2.三节炉测碳氢时应该特别注意什么？说明原理、设备？答：原理：第一节电炉起加热燃烧样品的作用，第二节电炉用来燃烧氧化试验热解后未氧化的产物，第三节电炉用来补充燃烧整个燃烧过程，在密闭通氧下进行。
设备：瓷舟，磨口塞，带脚玻璃管。
注意事项如下：（1）在燃烧过程中，必须满足能够使试样完全燃烧的条件，无论在燃烧过程中要经历多少反应，最终都能使样品中的碳和氢定量的转化为二氧化碳和水。
（2）必须清除干扰反应的产物，使燃烧反应后，只有纯净的二氧化碳和水进入吸收装置。
（3）必须选择适当的吸收剂，使二氧化碳和水能定量的被吸收；同时也要维持一定的气体流速，使吸收反应有充裕的时间得以进行，气体流速同时也是保证完全燃烧的必要条件。
3.测碳、氢有哪些元素干扰测定？怎样排除？答：燃烧生成的SO2、NO2、Cl2会干扰测定，排除SO2用PbSO4在600℃下与其作用形成PbSO4而被除去，Cl2用金属? 银在200℃左右与其作用生产AgCl而被除去，金属银在高于500℃的条件下能与SO2?? 作用形成Ag2SO4而被除去，NO2用粒状MnO2与其作用形成Mn（NO3）2而被除去。
高温下煤中矿物质对气化反应的影响
（． １ 中国科学院山西煤炭化学研究所 煤转化 国家重点实验室 ， 太原 ０ ００ ； ３ ０ １
２ Ｄ ｐｒ ｅｔ ｆＣ ｅ ｃｌ ｎｉｅｒ ｇ ． ．Ｂ ｘ３ ，ＭｏａｈＵ ｉ ｒｉ ，Ｖ Ｃ３０ ，Ａ ｓｒｉ） ． ｅａｔ ｎ ｏ ｈｍｉ ｇ ｅｉ ，Ｐ Ｏ ｏ ６ ｍ ａＥ ｎ ｎ ｎｓ ｎ ｅｓｙ Ｉ ８ ０ ｕｔ ｌ ｖ ｔ ａａ
正催化作 用 ， 大部分在 １ ０ Ｃ以下挥 发 ， 但 ０ｃ ０ Ｉ 而少
量残 留在 灰 中的碱金属 和碱土金 属作 为平衡硅 酸盐
１ 实 验 部分
１ １ 实验 材料 ． 实 验所用 煤为淮 南煤 ， 制备 了快 并 速 焦和慢速 焦 。慢速 热 解煤 焦 由粒度 小 于 ８ 目的 Ｏ 淮 南煤 ， ６￣／ ｉ 以 Ｃ ｍ ｎ的升 温速 率 升 到指 定 温 度 ， 并
关 键 词 ： 铝 酸盐 ；熔体 ； Ｏ 高 温气 化 硅 Ｃ， 中图 分 类 号 ： Ｑ ２ 文 献 标 识 码 ： Ｔ ３５ Ａ Ｉ ｆｕｅ ｃ ｓｏ ｉ ｅ ａ ａ ｔ ｒ ｏ ｉ ｈ ｔ ｍ ｐ ｒ ｔ ｅ ｇ ｓｆｃ ｔｏ ｆｃ ａ ｈａ ｎ ｌ ｎ ｅ ｆｍ ｎ ｒ ｌｍ ｔｅ ｎ ｈ ｇ ｅ ｅ ａ ｕｒ ａ ｉ ａ ｉ ｎ ｏ ｏ ｌｃ ｒ ｉ
摘
要： 利用 Ｘ Ｄ对 １ ０ Ｒ ０℃ ～１ ０ １ ０℃高温下矿物质在弱还原气氛 中的变化进 行考察 ， 利用 ＲＲ对矿物质进行半定量分 ５ 并 Ｉ
析， 发现随着温度 的升高莫来石 含量增大 ， ＳＯ 而 ｉ 含量下降 ， 符合 ＳＯ 一１Ｏ 二元相 图的变化。高温下部分无定形 矿物质发 ｉ Ａ ， 生熔融 ， 主要为硅铝酸盐 。在煤 焦二氧化碳气化过程中 ， 熔融的硅铝酸盐 与煤焦表 面接触阻碍气化反应进行 。利用 一 Ｉ Ｒ测 定 了硅铝 酸盐结构的变化 ， 说明高温下矿物质对气化反应的影响与硅铝酸盐 的聚合程度存在一定的关系 。
煤热解反应过程及影响因素
煤热解反应过程及影响因素煤热解反应是指煤在高温下失去结晶水和挥发分解的过程，是煤的直接转化过程之一。
煤热解反应途径可分为两种：一种是热解分解反应，一种是热解气化反应。
煤热解反应主要受煤的性质和反应条件的影响，因此影响因素非常多。
下面将详细介绍煤热解反应过程及影响因素。
一、煤热解反应过程1. 煤热解分解反应从化学反应上看，热解过程主要包括挥发分解和固相炭化两个反应过程。
煤在高温下会分解产生气体和炭质残渣。
在这个过程中，煤的结构和化学成分将发生变化。
挥发分解是指煤在高温下失去挥发分子，如水、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙烷、苯等。
挥发分解是热解反应的一个重要组成部分，也是煤热解反应的初级过程。
固相炭化是指挥发分解后的残渣进一步失去挥发分子，形成固体碳。
在煤热解分解反应中，固相炭化是一个重要的过程，直接影响到煤的炭化程度和炭产率。
煤热解气化反应是指煤在高温下分解产生可燃气体的反应。
煤热解气化反应可以分为两种类型：一种是干燥气化，一种是干馏气化。
干燥气化是指煤中的水分在高温下挥发出去，煤的有机物质则发生气化反应，生成一氧化碳、氢气、甲烷等可燃气体。
这两种类型的气化反应共同构成了煤热解气化反应，是煤直接气化的重要途径。
二、影响煤热解反应的因素1. 煤的性质煤的性质对煤热解反应有着重要的影响。
煤的挥发分是煤热解反应最主要的产物，所以煤的挥发分含量对煤热解反应有着重要的影响。
通常来说，挥发分含量较高的煤热解反应活性较大，气化性能较好。
煤的结构和成分也会影响煤热解反应。
不同类型的煤（例如烟煤、褐煤、石煤等）在热解过程中产物组成和气化特性都有所不同。
2. 反应条件反应温度、反应时间和反应气氛是影响煤热解反应的重要因素。
一般来说，较高的反应温度有利于提高煤的活化程度和产气率，但过高的温度则会导致气化产物的结构复杂化，使气化产物分布不均匀。
反应时间对煤热解反应也有着影响。
过短的反应时间会使煤热解不完全，气化产物的产率不高；而过长的反应时间则会导致过煤化，产气速率下降。
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煤对二氧化碳化学反应性的测定及影响因素
煤对二氧化碳的化学反应性是指煤在与二氧化碳发生化学反应时的反应速率和反应程度。
煤是一种含碳丰富的化石燃料，在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳。
研究煤对二氧化碳的化学反应性可以帮助我们更好地理解煤的燃烧机理，以及开发并优化二氧化碳的捕集和封存技术。
为了测定煤对二氧化碳的化学反应性，可以采用实验室中的反应器进行研究。
一种常用的实验方法是通过固定床反应器进行实验，将煤样放入反应器中与二氧化碳进行反应。
实验过程中可以测量煤样与二氧化碳之间的反应速率和反应程度，可以通过温度、压力、气体流速等条件的调节来研究不同条件对煤与二氧化碳反应性的影响。
影响煤对二氧化碳化学反应性的因素主要包括煤的类型、煤的组成、温度、压力和气体流速等。
煤的类型是影响煤对二氧化碳化学反应性的重要因素。
不同类型的煤中含有不同的有机质和灰分含量，这些组成差异会对煤对二氧化碳的反应性产生影响。
一般来说，贫煤会比富煤更容易与二氧化碳反应。
温度是影响煤对二氧化碳化学反应性的重要因素之一。
一般来说，较高的温度会促进煤对二氧化碳的反应，使反应速率增加。
这是因为高温下，化学反应的活化能减小，反应速率增加。
压力是另一个影响煤对二氧化碳化学反应性的重要因素。
较高的压力会增加二氧化碳与煤的接触面积，促进化学反应的进行。
压力还可影响煤中含气体的析出和扩散速率，从而影响煤与二氧化碳的反应。
煤对二氧化碳的化学反应性的测定及影响因素是一个复杂的研究课题。
通过实验研究可以揭示煤与二氧化碳的化学反应机制，并为开发清洁化石燃料技术以及二氧化碳封存和利用技术提供理论基础。