物质的量浓度的计算讲课教案

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算

【知识整合】

一、物质的量浓度计算的依据

（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后

溶液的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量

守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：

溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：

c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量

分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知

ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，

溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物

质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变

二、气体溶于水后溶液浓度的计算

三、等体积混合后溶液浓度判断

（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于 1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半

（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于 1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半

（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半

【典例分析】

例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?

例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.等于100ρ mL

例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）

例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?

物质的量浓度的计算补充练习

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的

量浓度为：( )

A、0.2mol/L

B、0.25mol/L

C、0.40mol/L

D、0.50mol/L

2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为

ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )

A、mol/L

B、mol/L

C、mol/L

D、mol/L

3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使

溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )

A、 c2＝2c1

B、c2＜2c1

C、c2＞2c1

D、c1＝2c2

4.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与

蒸馏水的体积比约为( )

A、1∶4

B、1∶5

C、2∶1

D、2∶3

5.有k2So4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液

中K＋的物质的量浓度为( )

A、0.1mol/L

B、0.15mol/L

C、0.2mol/L

D、0.25mol/L

6．某温度下ＣｕＳＯ

4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ

4

粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )

Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤180

7.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的

物质的量浓度是( )

A 、mol/L

B 、

mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1

Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

A.1∶1∶1

B.3∶2∶2

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3

9.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )mol

A.2、64、24

B.64、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24

10.下列溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液中的c (Cl －)相等的是( )

A.150 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液

B.75 mL 2 mol·L －1氯化铵溶液

C.150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液

D.75 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液

11.20 mL 浓度为0.05 mol·L －1的含M n ＋的溶液，恰好把15 mL 浓度为0.1 mol·L －1的含S 2

－溶液中的S 2－全部沉淀，则n 的值是( )

A.4

B.3

C.2

D.1

12.以下各结论，错误的是( )

A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%

B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为

5 mol ·L －1

C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体

积

13.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积( )

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.小于ρ100

mL

14.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为

( )

A.78%

B.42%

C.50%

D.63%

15.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是

( )

A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N A

B.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1

C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1

D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A

溶质质量分数 甲溶液密度（g/cm 3）

乙溶液密度(g/cm 3) 1% 0.95

1.02 5% 0.92

1.04 10% 0.90

1.07