溶液配制记录
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
滴定液配制与标定记录(全新经典模版)
第一次称量
第二次称量
Hale Waihona Puke 结论备注规定：连续两次干燥后称重的差异在0.3mg以下
5.标定方法
第 1 页
6标定记录
6.1 标定记录(相对平均偏差≤0.1%；）
基准物质量（g）
VNaOH(ml)
计算公式
结果（mol/l）
相对平均偏差
6.2 复标记录
基准物质量（g）
VNaOH(ml)
计算公式
结果（mol/l）
相对平均偏差
6.3 相对误差计算标定平均值与复标平均值相对偏差(应为≤0.1%):
7.最终结果
结论
该滴定液溶液的浓度为，F值为
标定人： 复标人：
滴定液配制与标定记录（一）
环境条件：温度：℃ 相对湿度：% 记录编号：NSJC/JL-JS-011
溶液名称
配制数量
配制日期
标定日期
复标日期
有效期
配制依据
1.仪器信息：
仪器名称
型号
厂家
仪器编号
2.滴定管信息：
编号
校准值
校准日期
3.试剂信息：
试剂名称
规格
批号
厂家
4. 基准物质恒重记录：
恒重温度
恒重起止时间
溶液配制记录-浓度10%稀盐酸
操作人员:日期: 2015年2月28日
操作人员：日期：2015年2月28日
备注
溶液配制记录
管理编号: CHEMTC－II－39/03-4/0
名称
稀盐酸
浓度
10%
有效期
三个月
序号
名称
规格
级别/纯度
数量
生产厂家
1
浓盐酸36%(HCL)
Байду номын сангаас2500mL/瓶
——
23.6mL
北京北化化学试剂有限公司
2
蒸馏水
3L/桶
——
72.2mL
北京北化化学试剂有限公司
操作记录
温度
19℃±2℃
湿度
RH38%
操作过程:
1.计算:需要36%的浓盐酸的质量为: 100克乘以10%再除以36%=27.8g。
2.27.8g除以36%的浓盐酸密度（1.179g/cm3）得到浓盐酸的体积23.6mL,用量筒量取浓盐酸的体积倒入烧杯中。
3.用100mL的量筒量取72.2mL的蒸馏水倒入盛浓盐酸的烧杯中。
4.用玻璃棒搅拌,得到100g10%稀盐酸。
标准溶液配制记录表格
8平行计算结果极差的相对值
－CrR95（8）相对值（%）：
标准溶液测定浓度（mol/L）：
扩展不确定度（mol/L）：
标准溶液报告浓度（mol/L）：
标准溶液计算公式：
保存温度：
有效期至： 年 月 日
制备人（甲）：制备人（乙）：复核人：配制日期：
<
空白消耗标准溶液的体积（mL）
[
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
、
。
计算结果（mol/L）
"
4平行计算结果（mol/L）
4平行计算结果极差的相对值（%）
CrR95（4）相对值（%）
^
4平行计算结果极差的相对值－CrR95（4）相对值（%）
8平行计算结果（mol/L）：
8平行计算结果极差的相对值（%）
标准溶液配制与标定记录
标准溶液名称：
配制浓度： mol/L
环境湿度（%RH）：
环境温度（℃）：
天平编号：
滴定管编号：
移液管编号：
—
容量瓶编号：
基准试剂名称及浓度：
编号：
所用指示剂：
标准溶液配制方法
标定人员
—
甲Hale Waihona Puke 乙标定次数1
2
3
4
1
:
2
3
4
基准试剂（g）或溶液体积（mL）
-
消耗标准溶液的体积（mL）
(
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
溶液配制的实验报告模板(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用容量瓶、移液管等实验器材。
3. 提高准确称量和计算的能力。
实验原理：溶液的配制是通过准确称量溶质，将其溶解在一定量的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
本实验以配制一定体积和浓度的溶液为例，介绍溶液配制的基本步骤。
实验器材：1. 研钵2. 玻璃棒3. 电子天平4. 移液管5. 容量瓶（100mL、250mL、500mL等）6. 烧杯7. 胶头滴管8. 洗瓶9. 溶剂（水、乙醇等）10. 待配制溶液的溶质实验步骤：1. 计算所需溶质的准确质量：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量。
2. 准确称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 转移溶液：将溶解好的溶液转移至容量瓶中，注意使用洗瓶将烧杯内的溶液完全转移。
5. 定容：用移液管向容量瓶中加入溶剂，直至液面接近刻度线，然后用胶头滴管小心滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
6. 混匀：塞紧容量瓶瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
7. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
实验数据记录：1. 溶质名称：2. 溶质质量（g）：3. 溶剂体积（mL）：4. 溶液浓度（mol/L）：5. 配制日期：实验结果分析：1. 根据实验数据，计算实际配制溶液的浓度，并与理论计算值进行比较，分析误差产生的原因。
2. 讨论实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
实验结论：通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和方法，提高了准确称量和计算的能力，为今后实验操作奠定了基础。
实验注意事项：1. 实验过程中，注意保持实验台面整洁，防止污染。
2. 使用电子天平时，确保天平处于水平状态，并调零。
3. 称量溶质时，避免直接接触皮肤，以防腐蚀。
标准溶液配制原始记录
邵东县疾病预防控制中心检验检测中心
标准溶液配制（稀释）原始记录第页共页环境条件温度℃相对湿度：% 配制日期：年月日配制依据GB601－2002《标准溶液配制和标定标准》实验地点
溶剂名称纯度生产厂家
标准溶液名称
取用上级标液
纯度浓度（ug/ml）介质生产厂家
实验室
编号
取用体积（ml）
移液管
编号
刻度（ml）
定容体积（ml）
容量瓶
编号
体积（ml）
标准应用液浓度
（ug/ml）
该标准溶液
实验室编号
保存条件
有效期年月日至年月日
备注
配制者：校准者：完成日期：年月日
邵东县疾病预防控制中心检验检测中心
单标标准曲线配制记录第页共页
名称实验室编号
标准
使用液
浓度效期
定容溶剂名称浓度
标准系列
编号 1 2 3 4 5 6 7 8 容量瓶编号
标准使用液取样量
（ml）
吸管编号
定容溶剂
定容体积（ml）
浓度（ug/ml）
配制者：校准者：完成日期：年月日。
试液配制记录
试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称0.1mol/L硝酸溶液浓度规格所用试药、溶剂硝酸、水试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称溴试液浓度规格所用试药、溶剂溴、水试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录.试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称硼酸饱和的丙酮试液浓度规格所用试药、溶剂硼酸、丙酮试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录.试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称2%香草醛硫酸乙醇溶液浓度规格试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称碘化钾试液浓度规格所用试药、溶剂水、碘化钾试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录配制数量50ml配置日期备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录名称碘化汞钾试液浓度规格试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录配制数量50ml配置日期备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录备注试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录试液〔试药〕配制记录.试液〔试药〕配制记录.。
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
离子色谱淋洗液配制记录
离子色谱淋洗液配制记录
离子色谱淋洗法是一种高效的分离和测定离子的方法之一。
为了获
得准确的分析结果，配制淋洗液时需要注意一些重要的参数和步骤。
下面是一份离子色谱淋洗液的配制记录。
一、材料准备：
1.超纯水（18.2 MΩ•cm）
2.甲酸
3.甲醇（HPLC级别）
4.十氟丙酸酯（HPLC级别）
5.氯化钠（分析纯）
二、淋洗液配制：
1.取200mL超纯水加入2mL甲酸，组成甲酸溶液，搅拌至均匀。
2.取100mL超纯水加入1mL十氟丙酸酯，组成十氟丙酸酯溶液，搅拌
至均匀。
3.取100mL甲醇，加入4g氯化钠，组成甲醇溶液，用磁力搅拌器搅拌
至氯化钠溶解。
4.将以上三个溶液混合，在冰水搅拌冷却后存放在密封瓶中，配制完成。
三、注意事项：
1.配制淋洗液前要充分清洗容器和使用的试剂，避免杂质的干扰。
2.超纯水需要经过反渗透和电离子交换等多重纯化处理，以确保纯度。
3.甲醇的选择要求高纯度，非常规物质和杂质的含量要低于0.1%。
4.严格按照比例混合各种试剂，以获得准确的分析结果。
总之，离子色谱淋洗液配制需要注意一系列细节和参数的选择，只有在严格遵循步骤和注意事项时，才能获得最准确的测试结果。
氢氧化钠标准溶液配制记录
配制人
欲配标准溶液名称
氢氧化钠标准溶液
欲配标准溶液浓度
0.5mol/L
待标定标准溶液配制过程：称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳水中，摇匀，注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮。用塑料虹吸管吸下27ml的上层清液，用无二氧化碳水稀释至1000ml。摇匀。
标定过程：称取3.6g于105℃~110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g，溶于80ml无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s不褪色，同时做空白试验。
标定记录
量取基准物重量（g）
用待标定溶液量（ml）
空白试验
ml
计算结果
mol/L
平均值：C0=标定人：标定：比较记录量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度C=
备注：标准溶液配制温度为：20℃
标准溶液配制记录