2019届高考化学第二轮专题突破检测5
【2019最新】高三化学二轮复习 考点突破50 金属材料(含解析)
【2019最新】高三化学二轮复习考点突破50 金属材料（含解析）1、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】本题考查的是测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，在选项C中硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，因此选项C答案是不正确的。
2、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）【答案】D3、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C4、下列说法不正确的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D5、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D6、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D7、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】D8、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】A【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
2019届高考化学第二轮综合复习测试5
专题五第14讲1．(2018·福建厦门外国语学校测试)N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。
请回答下列问题：(1)N与C第一电离能较大的是____________。
(2)NaN3的晶体类型是____________。
(3)N的基态原子的电子排布中，有____________个运动状态不同的未成对电子。
(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
(5)HNO2中的N原子的杂化类型是____________。
(6)NO－2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是____________。
A．氧原子B．氮原子C．两者都可以NO－2与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO)2]6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：____________。
(7)N2H4分子中____________(填“含”或“不含”)π键。
解析：(1)C与N相比，N原子价电子排布式为2s22p3，p3是半充满稳定状态，第一电离能较大的是N。
(2)NaN3的晶体属于离子晶体。
(3)由N原子价电子排布式2s22p3可知，有3个运动状态不同的未成对p电子。
(4)N原子电负性大，原子半径小，HN3分子间存在氢键，造成叠氮酸沸点较高。
(5)HNO2中的N原子采用sp2杂化。
(6)NO－2离子与O3属于等电子体，N、O均可提供孤电子对；在配合物K3[Co(NO2)6]中钴为＋3，钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(7)N2H4分子与H2O2是等电子体，分子中不含π键。
答案：(1)N(2)离子晶体(3)3(4)HN3分子间存在氢键(5)sp2杂化(6)C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(7)不含2．(2018·银川市教学质检)已知：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的元素。
2019高中化学金版教程二轮复习资料专题5
专题五金属及其化合物1．下列说法正确的是()A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变成红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应答案C解析Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误；Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误；根据方程式可知，C正确；Na与酸溶液反应时，Na先与酸反应，然后再与H2O反应，D错误。
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述中，错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析在相同条件下，CO2－3的水解程度大于HCO－3，故A项条件下，Na2CO3的碱性更强，A正确；常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热时发生分解生成Na2CO3、CO2和H2O，C正确；Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，D错误。
3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A ．Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC ．Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O 答案 B解析 Fe 3O 4与足量稀硝酸反应时，Fe 2＋会被氧化为Fe 3＋，正确的离子方程式为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O 。
专题05+金属及其化合物(专练)-2019年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A。
2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④【答案】C。
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B。
【解析】A项Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋但并不能证明无Fe2＋，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，Na＋颜色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为黄光可遮住紫光，故K＋颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；本题选B。
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练(五) Word版含解析
“5＋1”增分练(五)16．K 2Cr 2O 7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)为原料制备K 2Cr 2O 7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2②Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋(1)“焙烧”时，Al 2O 3与Na 2CO 3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_____________________________________。
(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)采用电解法处理含铬废水原理如图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，阳极的电极反应式为________________________，阴极产生的气体为________(填化学式)。
解析：铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)加入Na 2CO 3并通入O 2焙烧，4FeO·Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，Al 2O 3与Na 2CO 3反应生成NaAlO 2，加水不溶的是Fe 2O 3，加入CH 3COOH 调节pH ＝7，使NaAlO 2转化为Al(OH)3而除去，再加入CH 3COOH 调节pH ，使反应Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋平衡向逆方向移动，加入KCl ，析出K 2Cr 2O 7晶体。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位-构-性”综合推断(含答案)
热点5 “位－构－性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是( )A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 B解析根据题意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素。
五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非金属性：O>S，则简单阴离子的还原性：S2－>O2－，C错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液呈中性，D错误。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是( )A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案 C解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。
Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z，B错误；Z比W的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C正确；X的氧化物为CO、CO2等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，D错误。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：Z>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．WX与ZX中的化学键类型相同D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物答案 A解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z元素为Mg元素。
2019届高考化学二轮复习直击高考课件：专题五 二次电池的充放电问题 (共17张PPT)
1．(2018·课标全国Ⅲ)一种可充电锂－空气 电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li＋在多 孔碳材料电极处生成 Li2O2－x(x＝0 或 1)。下列 说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li＋向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为 Li2O2－x===2Li＋(1－x2)O2
【答案】 D
1．判断电极 (1)放电时正、负极的判断： 负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；正极：元素 化合价降低或发生还原反应的物质。 (2)充电时阴、阳极的判断： 阴极：放电时的负极在充电时为阴极；阳极：放电时的正极 在充电时为阳极。
2．微粒流向 (1)电子流向： 原电池：负极→正极；电解池：电源负极→阴极，阳极→电 源正极。 注意：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶 液。 (2)离子流向： 原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池：阳离 子移向阴极，阴离子移向阳极。
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直击高考五 二次电池的充放电问题
(2018·课 标 全 国 Ⅱ) 我 国 科 学 家 研
发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电
池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负
载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2
＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
2．(2018·汕头一模)高铁电池是一种新型可充电电池，能长 时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋ 8H2O 放 充电 电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确 的是( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C．充电时每转移3 mol 电子，阴极有1.5 mol Zn生成 D．放电时正极反应为：FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋ 5OH－
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练(二) Word版含解析
“5＋1”增分练(二) 16．CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2＋ 7.6 9.4
Al3＋ 3.0 5.0
Zn2＋ 5.4 8.0
(1)“酸浸”时通入SO2的目的是_____________________________________________。 (2)“除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________________________________________________________________________。 (4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_________________________________________________________。 (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)用H2SO4溶解并通入SO2，使溶液中的Co3＋还原成Co2＋，加入Na2CO3除铝时，Al3＋和CO2－3发生相互促进的水解反应使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，不能让Zn2＋、Co2＋形成沉淀，则pH范围为5.0～5.4，加入萃取剂HX，从有机层中分离出ZnSO4，最后加入Na2CO3沉钴，形成CoCO3沉淀。 (1)“酸浸”时通入SO2的目的是将Co3＋还原为Co2＋。 (2)“除铝”时调节溶液pH范围为5.0～5.4，该过程中主要反应的离子方程式为2Al3＋
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松口中学2019届高三化学 二轮复习专题7 电化学
1．（2018广东）（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
2．（2018广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装
置。下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
3．（2018广东）某同学组装了图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则（ ）
A．电流方向：电极IV→A→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
4．（2018广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，
通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
5．（2018广州二模）（双选）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置I，铜片上有O2逸出
石墨
铜
含酚酞的饱和食盐水
直流电源
CuSO4溶液
○
A
Cu
Zn
H2SO4溶液
○
A
Cu
Zn
I II
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
6．（2018东莞一模）下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（ ）
7．（2018惠州二模）甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（ ）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
8．（2018清远二模）镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，
该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ +
2OH－，关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－
9．（2018湛江一模）（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl
–
移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
10．（2018梅州二模）有关右图的说法正确的是（ ）
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
11．（2018珠海调研）某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列
叙述不正确的是
A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2 ↑
C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解
D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
12．（2018广州番禺）查处酒后驾驶采用的―便携式乙醇测量仪‖以燃料电池为工作原理，在
酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的
反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
13．（2018广东六校联考）某小组利用下列装置进行电化学实验，
下列实验操作及预期现象正确的是（ ）
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻
14．（2018广东七校联考）右图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误．．的是（ ）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜
色会变黄色
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极
反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴
极保护法。
15．（2018广东十校联考）右图是铅蓄电池充、放电时的工作
示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：
Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—==2PbSO4 + 2H2O，
下列有关说法正确的是（ ）
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小
Pb
PbO2
K
M
N
电源
a b
H2SO4(aq)
16．（2018金山中学）近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以
混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H+
D．该电池正极反应为O2+4e－===2O2－
17．（2018金山中学）（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲
阳极的阴极保护法
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向
CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应
为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O
D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
18．（2018揭阳一中）（双选）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电
解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列
说法正确的是（ ）
A．锂电极发生还原反应
B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C．每生成1mol SO2转移4mol电子
D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
19．（2018揭阳模拟） 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋
5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和
K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
20．（2018小榄中学）某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近
溶液呈红色
C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动
D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
a
b
CuSO4溶液
21．（2018惠州三模）用如图装置实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH变小
D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl
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1 BC 2 D 3 A 4 D 5 CD
6 C 7 B 8 D 9 AD 10 C
11 D 12 D 13 C 14 B 15 CD
16 C 17 AC 18 BC 19 D 20 D
21 C