溶液的浓度 课件
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人教版初中化学《溶液的浓度》课件1
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猜想一下，是什么原因导 致果农果树绝收的呢？
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【自主学习1】阅读书本42-43面内容，完成下列问题
1、溶液的浓度是指一定量的溶液里所含 溶质的量 。
2、溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其含
20℃时， 氯化钠的溶解度是36g
【小组讨论2】如果用S表固体物质的溶 解度，用a%表示溶质的质量分数，如何 表示出两者之间的关系呢？
a% S 100 % S 100 g
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人教版初中化学《溶液的浓度ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课件1
【轻松一刻】中国最有挑战性的五大饮料（都是溶液），不知道大家 有没有勇气来挑战。
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（2分）对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( A )
A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐 C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
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10%代表 了什么呢
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【自主学习2】
1.请根据溶质质量分数的计算公式写出以下计算公式：
溶质的质量=
，
溶液的质量=
。
溶质的质量
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量 100 %
100 %
2.阅读P43例题1解题过程，总结计算方法。
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第九单元 课题3 溶液的浓度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
溶质质量 溶液质量＝ 溶质的质量分数
（2）常见类型。
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
易错提醒 （1）溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需
100 g 达到饱和 克
溶质质量分数 不一定 不定量 饱和或不饱和 无(是比值)
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的
溶解度
关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ 100g
溶解度×100%
知识归纳
（1）计算公式。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%，也可将公式变形为：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
知识归纳
有关溶液的稀释或浓缩的计算
方法
计算依据
关系式
溶 液 的 稀 释
①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变；
①加水稀释； ②加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量 ①A×a%＝(A+m水)×b% ②加稀溶液稀释 与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶 ②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
液中溶质的质量
把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。
（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量。
知识归纳
1. 配制方法及步骤
配制方法
操作步骤 常用仪器
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀 释)
①计算 ②称量
知识归纳
外界溶液浓度﹤细胞液浓度课件
细胞膜的通透性改变
细胞膜是细胞与外界环境之间的屏障，当外界溶液浓度﹤细胞液浓度时，细胞膜 的通透性可能会发生改变，以维持内外渗透压的平衡。例如，细胞膜上的离子通 道可能会开放，让更多的阳离子或阴离子进入或流出细胞，从而调节细胞内外的 渗透压。
细胞膜上的转运蛋白也会相应地调整其功能，以帮助维持细胞的正常生理状态。 例如，一些转运蛋白可能会增加对水分子的通透性，帮助细胞保持水分平衡。
05
总结与展望
对生物学的意义
1 2 3
揭示细胞生存和发展的基本规律
外界溶液浓度与细胞液浓度之间的关系是生物学 中的基本问题，研究这一关系有助于深入了解细 胞生存和发展的基本规律。
促进生物医学工程的发展
理解细胞与外界环境的相互作用，对于生物医学 工程领域的发展具有重要意义，如人工器官、组 织工程等。
拓展研究领域和应用范围
未来研究应拓展到更多生物种类和医学领域，并探索其在环境保护 、生物安全等方面的应用价值。
THANKS
微生物细胞的应对策略
调节渗透压
微生物细胞通过调节细胞内的渗 透物质，如氨基酸、糖类等，来 适应外界溶液浓度的变化，维持
细胞的正常生理功能。
耐受极端环境
一些极端环境下的微生物细胞具有 特殊的结构、代谢和基因表达模式 ，能够适应高盐、低水等极端环境 条件。
生长繁殖策略
一些微生物在缺水、低渗透压等不 利条件下会进入休眠状态或形成孢 子，等待有利条件再恢复生长繁殖 。
高治疗效果。
医学影像技术应用
利用相关技术观察细胞内外离子 浓度的变化，有助于提高医学影 像技术在疾病诊断和治疗中的应
用价值。
对未来研究的展望
跨学科合作研究
未来研究需要多学科合作，如生物学、医学、物理学、化学等， 以更全面地揭示这一领域的奥秘。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
第二章溶液的浓度与渗透压优质课件
nB
▪ 显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1，
化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符
号是克·摩－1。
▪ 如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩
尔质量；
特选课件
7
▪ 12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的 相对原子质量是元素的平均原子量与原子 质量的1/12之比。由此可以推出其它元素原 子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的 摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值 上就等于它们的相对原子量、相对分子量 或相对离子量。
的质量：
▪ m= n（H2）×M（H2） ▪ =2mol×2g·mol－1=4g
▪ H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L
▪ 答：1．204×1024个H2O分子的物质的量
是2mol，其质量是4g，体积为44．8L。
特选课件
13
第二节 溶液的浓度
▪ 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的分散系，
特选课件
15
▪ 例2—4 临床上给病人输液采用的生理盐水 （NaCl的水溶液）的规格是：0．5L的生 理盐水中含有4．5g的NaCl，则生理盐水 的物质的量浓度为多少？
▪ 解：已知：m（NaCl）=4．5g V=0．5L，
M(NaCl)=58．5g/mol
▪
则：C(NaCl)= m(NaCl) =0．154mol·L－M1(NaCl)V
▪ φB=0．75或φB=75%，它表示的物理意义是 100ml消毒酒精中，含纯乙醇是75ml。
特选课件
21
▪ 二、溶液浓度的换算
▪ （一）物质的量浓度CB与质量浓度ρB之间 的换算
▪ 量根浓据度溶的液计的算质公量式浓度C公B=式nVBρ=BMm=BBV可mVB得和出物质质量的 浓度ρB和物质的量浓度CB之间的换算公式 是：
▪ 显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1，
化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符
号是克·摩－1。
▪ 如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩
尔质量；
特选课件
7
▪ 12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的 相对原子质量是元素的平均原子量与原子 质量的1/12之比。由此可以推出其它元素原 子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的 摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值 上就等于它们的相对原子量、相对分子量 或相对离子量。
的质量：
▪ m= n（H2）×M（H2） ▪ =2mol×2g·mol－1=4g
▪ H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L
▪ 答：1．204×1024个H2O分子的物质的量
是2mol，其质量是4g，体积为44．8L。
特选课件
13
第二节 溶液的浓度
▪ 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的分散系，
特选课件
15
▪ 例2—4 临床上给病人输液采用的生理盐水 （NaCl的水溶液）的规格是：0．5L的生 理盐水中含有4．5g的NaCl，则生理盐水 的物质的量浓度为多少？
▪ 解：已知：m（NaCl）=4．5g V=0．5L，
M(NaCl)=58．5g/mol
▪
则：C(NaCl)= m(NaCl) =0．154mol·L－M1(NaCl)V
▪ φB=0．75或φB=75%，它表示的物理意义是 100ml消毒酒精中，含纯乙醇是75ml。
特选课件
21
▪ 二、溶液浓度的换算
▪ （一）物质的量浓度CB与质量浓度ρB之间 的换算
▪ 量根浓据度溶的液计的算质公量式浓度C公B=式nVBρ=BMm=BBV可mVB得和出物质质量的 浓度ρB和物质的量浓度CB之间的换算公式 是：
课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
(安徽省)中考化学总复习课件【第16讲】溶液的浓度
①量水时俯视读 数；②量好的水 倒入烧杯时溅出
计算失误
量水时仰视读数
烧杯 内壁 有水
计算失误
【例 1】(2013，吉林 )结合下图判断 ，下列说法正确的是(
)
A．硝酸钾的溶解度为 45.8 g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
量无关，温度不变，溶质的溶解度不变，故结论错误；D中降低温度
，溶质的溶解度减小，结论正确。
【例 4】如图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线， 根据图示回 答下列问题：
(1)t1 ℃时 ， A、 B 两种物质的溶解度是 A___(填 “＞ ”“＜ ” 或 “＝ ”，下同 )B。 (2)将 t 3 ℃时的 A、 B 两种物质的饱和溶液各 200 g， 降温至 t1 ℃， 析出晶体的质量关系是 A_______B。 (3)t2 ℃时 ，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中溶解 _______g B 也 刚 好 达 饱 和 ， 此 时 溶 液 的 质 量 分 数 是 ___________(精确到 0.1%)。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、 量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2．实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶 所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为： _50_g－3_g＝47_g__ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 里 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签 试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
溶液的浓度PPT课件1 人教版
10
练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数是多少？把计算结果填在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1 0.5%
2
较深
20g
g 0.5g 20.5g 2.4
3 深 20g 2g 22g %9.1%
13
溶质质量分数的概念要点
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
注意：
①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的 质量不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。
③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的 质量分数。
8
知识点一：溶质质量分 数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质 溶质质量分数= 量 溶液质量 ×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
9
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
1
复习
1、什么叫饱和溶液? 在一定温度下，向一定量的溶剂
里加入某种溶质，当溶质不能继续 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶 质的饱和溶液。
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 加KNO3；蒸发溶剂；降低温度。
3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和 溶液?
练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数是多少？把计算结果填在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1 0.5%
2
较深
20g
g 0.5g 20.5g 2.4
3 深 20g 2g 22g %9.1%
13
溶质质量分数的概念要点
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
注意：
①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的 质量不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。
③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的 质量分数。
8
知识点一：溶质质量分 数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质 溶质质量分数= 量 溶液质量 ×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
9
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
1
复习
1、什么叫饱和溶液? 在一定温度下，向一定量的溶剂
里加入某种溶质，当溶质不能继续 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶 质的饱和溶液。
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 加KNO3；蒸发溶剂；降低温度。
3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和 溶液?