浅谈信息型氧化还原反应离子方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写解析
信息型氧化还原反应方程式的书写解析作者：周念庆来源：《学校教育研究》2016年第10期一、必备知识1.三个守恒定律得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒。
2.常见氧化剂和还原剂二、方法步骤根据题目中信息确定反应物和生成物；标出变化元素的化合价，找最小公倍数，据得失电子守恒规律配平；根据题目信息、溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加H+或OH-，使方程式满足电荷守恒规律；根据原子守恒，添加H2O。
三、示例分析1.（2013课标Ⅱ27题）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）， Mn（Ⅱ）， Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
【解析】根据题目中的信息反应②中除掉的杂质离子是Fe2+，Fe2+和KMnO4反应生成Fe（OH）3和MnO2，MnO4-和Mn2+反应生成MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平方程式得：3Fe2++MnO4-+7H2O= 3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+（2分）；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5 MnO2↓+4H+ （2分）2.（2012 新课标26题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；⑷ FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
【解析】根据题目中的信息⑶中Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2，根据得失电子守恒以及原子守恒，配平方程式得2Fe3++2I-=I2+2Fe2+⑷中题目的信息Fe3+在强碱性条件下Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3与ClO-反应生成FeO42—和Cl-根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平方程式得：2 Fe（OH）3+ 3ClO-+4OH-=2FeO42—+ 3Cl- +5H2OK2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，FeO42- +3e-= Fe（OH）3+5OH-左边电荷数为负5，右边据电荷守恒补5OH-，据原子守恒其电极反应式为FeO42- +3e-+4H2O = Fe（OH）3+5OH-根据题目中的信息FeO42-与Zn在碱性条件下反应生成Fe（OH）3和Zn（OH）2，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原子守恒，配平方程式得：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe（OH）3+3 Zn（OH）2+4OH-3.（2014新课标Ⅱ卷27题）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料。
氧化还原反应方程式的书写
第三节氧化还原反应方程式的书写教学准备:学情分析氧化还原反应是高考一大热点考点，特别是陌生情境下氧化还原反应方程式的书写更是在高考中有着突出的地位。
在前期的一轮复习中，学生已经掌握了氧化还原反应及其相关概念，知道如何判断氧化性和还原性的强弱，能够运用氧化还原反应“三大规律”进行解题，并且掌握了氧化还原反应方程式的配平。
本课时基于学生解决实际问题能力的提升，着重于巩固并熟练氧化还原反应方程式中反应物和产物的判断，熟练配平的三部曲，即得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒。
突破陌生情境中氧化还原方程式书写这一难点。
教学工具烧瓶多媒体电脑，实物投影仪，电子白板，实验器材：烧杯，试剂，烧瓶，实验药品：30%H2O2 丙二酸可溶性淀粉 KIO3 H2SO4MnSO4教案设计教学目标知识与技能：1、掌握常见的氧化剂和还原剂，并能快速的判断不同环境下对应的还原产物和氧化产物。
2、了解一定情境下氧化还原反应方程式的书写原则。
过程与方法：设置相关习题，接触近五年高考题中氧化还原方程式的书写，让学生系统训练，体会化学学科的分类整理思想。
情感态度与价值观：1、通过系统训练培养学生逻辑的严谨性和思维的深刻性，培养学生用分类的思想，科学的态度，勇于探索的品质学习化学。
2、通过魔术表演创设问题情境，营造和谐宽松的学习氛围，引导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过高考真题重现，了解氧化还原反应在生产和生活中的应用，知道高考化学是贴近生活、源于生活的教学重难点学习重点：能快速准确判断出常见的氧化剂和还原剂，知道在不同环境下对应的还原产物和氧化产物。
学习难点：陌生信息型氧化还原反应方程式的书写。
教学方法问题驱动引导探究法学案导学小组合作，实验探究，交流讨论，归纳总结教学过程（必填）教学设计课前强化：常见的氧化剂和还原剂已及对应的还原产物和氧化产物魔术导入：给学生变魔术——连续型碘钟反应。
激发学生的求知欲望。
揭秘魔术：实质是经典的竞争氧化还原反应，让学生亲自书写对应的氧化还原反应方程式，亲自揭秘看似神奇的魔术。
书写信息氧化还原反应方程式
书写信息氧化还原反应方程式【书写步骤】1、识身份:判断出谁是氧化剂,谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理(邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律)写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应;例1 造纸工业常用Cl 2漂白约浆,漂白后纸浆要用NaHSO 3除去残留的Cl 2,取少量用NaHSO 3处理过的溶液,用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
（1）写出NaHSO 3除Cl 2的离子方程式（2）上反应中,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A 。
1：1B 。
2：1C 。
1:2 D.2：3例2.铬在很多领域有较大用途。
铬化合物中,Cr(VI ）主要以C ｒO 42－（溶液为黄色）和C ｒ2O 72－（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性,能被还原剂还原成Cr 3+（溶液为紫色）；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III )化合物水溶性很低。
试回答下列问题：（1）用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其检测方法的设想是 ;现象是________________________________；离子方程式 ____________________ ；（已知C 2H 5OH 可被K 2Cr 2O 7氧化成CH 3COOH ）【课堂练习】1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是:取少量样品溶于水，滴加几滴20％ KSCN 溶液,无明显现象；再加入过量3%H 2O 2，溶液变血红色.［提示：SCN — 与+3价铁生成血红色的Fe （SCN ）3］写出有关的离子方程式: 。
2．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等.利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：15%硝酸40%硫酸 PbSO 4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质.已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
信息型氧化还原化学方程式的书写
信息型氧化还原化学方程式的书写发布时间：2021-12-07T02:32:38.670Z 来源：《学习与科普》2021年14期作者：李慧[导读] 是对氧化还原知识的深层次应用，成为近年来热点题型之一，在高考是一般出现在综合实验题、无机信息题和工艺流程题中。
石屏高级中学云南省红河州石屏县 662200摘要：化学方程式是最能反映化学特色的“符号表征”，正确书写化学方程式是学生必须具备的能力，而形象型氧化还原方程式的书写更能有效的考查考生的自学能力和思维能力，是对氧化还原知识的深层次应用，成为近年来热点题型之一，在高考是一般出现在综合实验题、无机信息题和工艺流程题中。
关键词：信息；氧化还原；化学方程式信息型化学方程式是指教材中未出现、平时学习中也不曾涉及到，但学生利用所学过的知识，依据信息提示，通过类比、迁移可以理解和书写的一类化学方程式。
化学方程式是最能反映化学特色的“符号表征”，正确书写化学方程式是学生必须具备的能力，而形象型氧化还原方程式的书写更能有效的考查考生的自学能力和思维能力，是对氧化还原知识的深层次应用，成为近年来热点题型之一，在高考是一般出现在综合实验题、无机信息题和工艺流程题中。
一、考纲要求、考纲分析、考情分析（一）考纲要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力：从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4、了解热化学方程式的含义。
5、能写出电极反应和电池反应方程式。
二、考纲分析1、化学方程式（离子方程式，电极反应方程式）的书写时高考的必考内容，化学用语的主干知识，考纲要求能正确书写化学方程式和离子方程式，并能根据方程式进行有关计算，是较高层次的要求。
2、信息型化学方程式书写，突出考查学生的思维能力、自学能力、学科素养。
这也是高考对考生基本能力考查的基本要求。
信息型氧化还原反应方程式书写
_____________________________________________ ___________________________。
4. Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成
－ SO 2 4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________。 5.向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液， 将废液 中的 I2 还原为 I ，其离子方程式为______________ __________________________________________。
1.(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发
生反应 10NaN3 ＋ 2KNO3―→K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑ 。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的 是( C ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
类型1 氧化还原反应的概 念及其表示方法
1．本质和特征
电子转移 化合价
2．相关概念及其关系
还原
氧化
氧化
还原
例如，反应 MnO2＋4HCl(浓)
Cl2
MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O 中，氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，氧化产 物是 。 生成 1 mol
酸
Cl2 时转移电子数目为 2NA ，
7.(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和 许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4 反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的 化学方程式：
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原方程式的书写1．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。
3．84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。
4．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。
5．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为：。
6．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
7．已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
交警根据K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）判断驾驶员是否酒后驾车，请写出有关反应的离子方程式：。
8．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋________ ＋_________＋__ H2O9．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：__________________________________。
信息型氧化还原方程式书写
高中化学-王凤巧
目录
CONTENTS
1
导入
2
课程讲解
3
课堂小练
4
课堂总结
导入
信 息 型 氧 化 还 原
反 应 方 程 式 的 书 写
课程讲解
硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，与人呼出的酒精接触发生以 下反应，在释放无色无味无毒的气体同时，生成物硫酸铬（Cr2（SO4)3)是 蓝绿色的可溶物
感谢聆听
四看一审Βιβλιοθήκη 4 CrO3+ 1 C2H5OH+？— 4 Cr3++ 2 CO2+？
一看化合价升降 配系数
二看前后电荷数
三看溶液环境找 平衡
四看原子守恒再 配平
溶液呈酸性，存在H+，满足电荷守恒，反应物中 应存在12H+
课程讲解
“补缺”的技巧
酸性环境 H+
H2O 或 H2O
碱性环境 OH-
H2O 或 H2O
2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不 得分。）
课堂小练
对接高考
课堂小练
对接高考
课堂总结
一审四看快速书写法
一审确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 一看化合价升降配系数（最小公倍法） 二看反应前后电荷数 三看溶液环境找平衡 四看原子守恒再配平
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
浅谈氧化还原反应离子方程式书写的程序
（ ４ ） 写 出 由 Ｆ— Ｈ 的 化 学 方 程 式 ：
－－－－－－－－－－－－－－－－－・・ ｗ・・－ 一
０
解析 ： 提 供 本 题 的 信 息 ，只 要 能 顺 利 写 出电 池 的各 电极 反 应 ，就 能 选 出正 确 答
方法 指 导和 解 题 思 路 的 培 养 。将 氧化 还原
离子 方程 式 的 书 写形 成一 定 的程 序 与方 法 ， 固定 解题 思 路 ， 将 习题 中的 新 问题 变成 旧问 题 ，就能 帮助学 生 提高 解题 效率 。
Ｂ
— —
请 回答 ：
有关该电池的说法不正确的是
Ａ． 电－ 池 的电解液为碱性 溶液，正极 为
原 反 应 试 题 的 解 答 过 程 显 得 清 晰 、 明 了。
电池 充电 时反 应 ，两 极 分 别为 阳极 和 阴 极 ，
阳 极 发 生 氧 化 反 应 ，阴 极 发 生 还 原 反 应 。
下 面 以 第 二 问中 Ａ—Ｄ 的 离 子 方 程 式 应 用 以 上 程 序 能 顺 利 写出该 题中所 有 电 极
如守恒规律 ： （ １ ） 氧化 剂 与 还 原 剂 得失 电子 书写为 例 ， 重 点 分析 离子方 程 式 书写 程序 ： 反应 方 程 式 。 守恒 ， （ ２ ） 氧化 剂 化 合 价 降低 的 总 数与 还 原 第一步 ： 根 据 题 意 判 断 出发 生氧 化 还 对 于 以 上 离子 方 程 式 的 书 写 和 正误 判 剂 化 合价 升 高 的 总 数 相 等 ； （ ３ ） 反 应 前 后 电 原反应 的 离子及 对应 的生 成 物 离子 ： 断 ， 单靠记忆书上出现的反应方程式 ， 是
高考化学一轮课件专项突破一信息型方程式的书写
考情分析 栏目索引
其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素化合价变化、氧化剂 (还原剂)得(失)电子数目等信息呈现出来,要求以此判断产物,从而正确 书写方程式。对于此类试题,需要考生通过有效自学,敏捷地接收试题 给出的新信息,并将题给信息与课本知识有机地结合起来,达到以旧带 新、触类旁通的目的,进而产生新思路,发现新规律,创造性地解决问 题。在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措,冷静运用所学知 识进行分析,要能够把题目所给物质理清楚,是氧化还原反应的,可利用 氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态,进而确定生 成物。有些方程式的书写,考生不能判断出产物,该如何正确预测产物? 这对考生的能力要求更高,需要考生在问题及题目提供的信息中进行搜 索,结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等, 最终得出正确答案。
栏目索引
专项突破一 信息型方程式的书写
考法突破
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离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点,二者 是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分内容 融合在一起考查,所涉及的反应既符合离子反应规律,又符合氧化还原 反应规律。这类试题能很好地考查学生全面思考和解决问题的能力,难 度不大,但失分率较高。
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典例2 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下:
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
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答案 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 解析 根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子 守恒即可写出反应的化学方程式。
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那么， 如 何 书 写信 息 型 氧化 还 原 反应 的离 子 方 程 式？下 面笔者 对 近年各 省高 考题 中涉及 的这类 问题 进 行剖析 、 归纳 、 总结 ， 例谈信息 型氧化还 原反应 离子方 式
式 的书写 。
一
、
解 题 思路
第一步 ， 根据题 给信息及价 态变化规律 写 出反 应物 和生成 物。
其产物 。 （ １ ） 常见 氧化剂
氧化 剂 ｃ 、 Ｈ Ｃ Ｉ Ｏ 、 Ｃ Ｉ Ｏ 、 Ｃ Ｉ Ｏ ２ Ｂ ｒ ２ Ｍｎ Ｏ ４ Ｆ ３ ． Ｎ ０ （ ｝ Ｉ ＋ ） ０ ２
常见 产 物 Ｃ １ Ｂ ｒ Ｍｒ ｌ ２ ＋ Ｆ ＮＯ ０｝
化学 ・ 教学经纬
浅 谈 信 息 型 氧化 还 原 反 应 离子 方 程 式 的 书 写
广 西 南丹县 高级 中学 （ ５ ４ ７ ２ ０ ０ ） 谭 华颖
［ 摘 要］ 近几年 高考经常 出现信息型氧化还原反应 离子 方程 式的书写， 这 既是重 点、 难点和 高频考点 ， 也是 学生 最头疼的 问
３ ２
９ ６ ０
１ ４ ４ ／ ３ ２ ＝ｙ ／ ９ ６ ０ ｇ ， 解得 ： ｙ ＝４ ３ ２ ０ ｇ 。
所以， 至 少 需 要 携 带 纯 净 的过 氧 化 钙 的质 量 为 ：
４ ３ ２ ０ ｇＸ ２× ７— ６ ０ ４ ８ ０ ｇ。
ｇ ， 计算该过氧化钙样品的纯度是多少？
过氧化物 （ 以过氧化 钙 为例 ） 的 容器 。过 氧 化钙 与二 氧 化碳 反应的方程式 为 ： ２ Ｃ Ａ Ｏ ２ ＋２ Ｃ Ｏ 一２ Ｃ Ａ Ｃ Ｏ ３ ＋０ ２ ， 把 处理后的气体充入座舱 。请计算 ２名宇航 员 飞行 ７ 天，
－
（ ２ ） 在宇航器 中， 每个 宇航员平均每天至少需 要 ９ ６ ０
总之 ， 质量守恒定律是学好 化学知识 的基石 。通过
ｇ的氧气 ， 呼出 １ ０ ０ ０ ｇ左右 的二 氧化碳 。为 了能保 持飞 船座舱 内空气成 分 的稳定 ， 宇航 科学 提 出“ 金 属 氧化 物处 理系统 ” ， 即不 断 地把机 舱 内 的空 气通 过盛 有金 属
（ ２ ） 常见还原剂
首先 ， 根据信 息或 记忆 写 出“ 氧化 剂 ＋还原 剂 一还 原产物 ＋氧化产物” ， 注意 ： 不属于“ 氧化剂 、 还原剂 、 氧
还 原 剂 ｌ Ｈ ２ Ｓ 、 ｓ ２ － 、 Ｈ Ｓ — ｌ Ｓ Ｏ ： 、 Ｈ ｓ ｏ ： 、 ｓ ０ ２ ， 一 常 见 产 物ｉ ｓ ｆ ｓ ０ ：
要 的是 掌握方法 。
化产物 、 还原 产物” 的物 质这一 步暂 不写 在化学 方程 式 中。这 一步相 对来说 综 合性较 强 ， 难 度较 大 ， 必 须根 据
题 目的信 息 ， 再结合 自己掌握 的其他化学知 识来进行 准 确判 断。这就 要求 熟记 一些 常见 的氧化剂 和还原 剂及
［ 文献标识码］ Ａ
近几年高考经 常以信息 的形式 给出氧化 剂 、 还原 剂 或部分 产物 ， 让 我们 书写氧化 还原反 应方程式 或离子 方 程式 。该 内容 在 历届 高 考 中 既是 重 点 、 难 点 和 高 频 考 点， 也是学生 最头 疼 的问题 。解 这 种类 型 的题 目， 最重
１ ４ ４
Ｙ
【 例５ 】 过 氧化 钙 （ Ｃ ａ Ｏ ２ ） 是 一种 对 环境 友好 的多 功 能无机 化合 物 ， 工农 业生产 中用 作漂 白剂 、 种 子消 毒
剂 以及鱼类运输 时的制氧剂 等 ， 过氧化钙 与水反 应 的方 程式为 ： ２ Ｃ ａ Ｏ ｅ ＋２ Ｈ２ Ｏ＝ ＝ ＝ ２ Ｃ ａ （ ＯＨ） ２ ＋Ｏ ２ 十。 （ １ ） 若用 １ ０ ０ ｇ的过 氧化钙工业 样 品可 制得氧气 １ ６
质量为 ５ ２ ｇ 一２ ｇ 一５ ０ ｇ ， Ｄ反应 的质量为 ６ ４ ｇ 一２ ４ ｇ ＝４ ０ ｇ ， 反应 中 Ｂ 、 Ｄ的质量 比为 ５ ０ｇ： ４ Ｏｇ 一５： ４ ， 选项 Ｃ正 确， 故 本题选 Ａ。 题 型五 ： 根据 化 学方程 式计 算 。 解 决 生产 生活 中的
题 。为 了更好地帮助学生书写此类型氧化还原反应 的离子 方程 式， 教师要从 解题 思路和 高考题 实例剖析 这两方 面来探讨 如何 书
写 信 息 型 氧 化 还 原 反 应 的 离子 方 程 式 。
［ 关键词］ 氧化还原反应 离子方程式 ［ 中图分类号］ Ｇ６ ３ ３ ． ８
信 息型 ［ 文章编号］ １ ６ ７ ４ ～ ６ ０ ５ ８ （ ２ ０ １ ６ ） ２ ９ — ０ ０ ７ １
实 际 问题
１ ４ ４ ／ ３ ２ ＝ｘ ／ １ ６ ｇ ， 解得 ： ＝ ７ ２ ｇ 。
过氧化钙样品的纯度 一７ ２ ｇ －１ ０ ０ ｇ ＝７ ２ ％。 （ ２ ） 设制 取 ９ ６ ０ ｇ的氧气 所需过氧 化钙 的质量 为 ｙ ，
则：
２ Ｃ ａ Ｏ２ ＋２ ＣＯ ｚ 一２ ＣＡ Ｃ ０３ ＋ ０２
Ｆ ｅ Ｆ ｅ
Ｉ 一 Ｉ ２
解析 ： 根据质量守恒定律可知 ： ３ ６ ＋２ ＋４ ＋６ ４ 一ｚ ＋ ５ ２ ＋４ ＋２ ４ ， 因此 ｚ ＝２ ６ ｇ ， 选项 Ｂ正确 。Ａ、 Ｄ质量 都减 少， 是反应物 ； Ｂ增加 ， 是 生成物 ； 而 Ｃ的质 量不变 ， 可能 是该反应的催化剂 ， 选项 Ｄ正确 ， 该反应可表示为 Ａ＋Ｄ
至少需要携带纯净 的过氧化钙多少克？ 解析 ： （ １ ） 设 １ ０ ０ ｇ过氧化 钙样 品中过氧 化钙的质量
为 ｚ， 则：
２ Ｃ Ａ Ｏ ２ ＋２ Ｈ２ Ｏ＝２ Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋０ ２ 十
１ ４ ４ ｚ ３ ２ １ ６ ｇ
—Ｂ ， 是化合反应 ， 所 以选项 Ａ错误 。反应 中生成 的 Ｂ的