简述氧化还原反应的特征及本质
氧化还原反应的基本概念
还(原剂)失升氧氧(化产物)；氧(化剂)得降还还(化产物)。
3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应，不一 定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。
二、氧化还原反应（电子转移）的表示方法： 1、双线桥 线桥从反应物指向生成物；箭头指 向同种元素；线桥上标出：电子得 失（守恒）情况。
4.下列反应中，水作还原剂的是 A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O = HCl+HClO C.2F2+2H2O = 4HF+O2
（
C
）
D.SO2+H2O = H2SO3
三、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 实例 F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、 Fe3+盐
）
3：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染的水 处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
注： 得失电子数目 = 化合价变化的原子个数×得失电子数。 (高价-低价) 或得失电子数目只标总数。
氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
2、单线桥 线桥从还原剂中失电子的元素指 向氧化剂中得电子的元素，线桥上 只标电子转移总数，不标得失。
氧化还原反应原理
一、氧化还原反应的概念：1.还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑ ↑ ↑ ↑ ↑还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；2.判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
3.氧化还原反应的表示方法：在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4.氧化还原反应的基本规律：1)守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2)价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”3)强弱律：强制弱：强氧化剂强还原剂=弱还原剂弱氧化剂。
主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
4)转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5)歧化律：处于中间价态的元素同时升降6)归中律：同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应7)优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
高中化学认识氧化还原反应
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(2)以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。
装置及操作
现象
解释
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu， ①碳棒表面析出_红__色__物__质___；
Fe2＋为绿色，Cu为红色； ②溶液_蓝__色__变__浅___；
②反应过程中有电子转移， ③电流表指针_发__生__偏__转___
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一、氧化还原反应的特征和实质 1.从化合价变化角度认识化学反应
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化学反应
四种反应类型 化合反应 置换反应
置换反应 复分解反应
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3.有以下5个反应：
A.Na2O＋CO2===Na2CO3 C.2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
B.CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有__________， 属于置换反应的有__________，属于复分解反应的有__________，属于氧化还
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一、氧化还原反应的相关概念
1.氧化还原反应相关概念的关系
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2.氧化还原反应的实质与特征
第2课氧化还原反应
第2课氧化还原反应一、基本概念1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征：反应前后元素化合价发生了变化。
3、本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）。
4、判断依据：即特征。
5、四组概念及相互关系：○1氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应○2氧化剂：能得电子的物质或所含元素化合价能降低的物质还原剂：能失电子的物质或所含元素化合价能升高的物质○3氧化性：得电子或使共用电子对偏向的能力还原性：失电子或使共用电子对偏离的能力○4氧化产物：元素化合价升高后所生成的物质还原产物：元素化合价降低后所生成的物质规律：升失氧、降得还；若问剂，两相反。
升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。
6、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：○1置换反应都是氧化还原反应○2复分解反应都不是氧化还原反应○3有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应○4有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（一）、双线桥法用以体现某种元素的原子在发生氧化还原反应前后得失电子的情况1、标价态：只标变价元素的化合价2、连双线：用带箭头的短线，从反应物指向生成物，连结方程式中等号两边不同价态的同种元素。
“双”：指得电子线桥和失电子线桥3、计算说明：○1在“桥”上注明电子的“得到”或“失去”，共用电子对的偏移也作得失处理。
○2“得到”与“失去”应根据元素化合价的升降来判断：元素化合价升高——失电子；元素化合价降低——得电子。
○3电子转移数以“a*be-”的形式表示a：表示化合价发生改变的某元素的原子个数，当a=1时，可省略b：表示每个原子得到或失去的电子数。
双线桥上注明的得到与失去的电子总数必须相等○4线桥的箭头来代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的对应变化关系。
（二）、单线桥法用以体现反应物中氧化剂与还原剂之间的电子转移情况1、箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
化学氧化还原反应归纳总结
氧化还原反应中电子的转移表示方法——双线桥法 双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，得(或失)电子数＝元素化合价变化数 ×化合价发生变化的原子数，且得失电子总数应相等。
又有还原性，如 ( Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原性 ＝ 还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强 的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A
1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等； 还原性失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子 反应)。
应用于有关氧化还原反应的计算。
2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中
等)；元素
处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性
【例1】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
氧化还原反应基本概念
化合物中元素化合价的判断
（1）请正确判断下列二元化合物中各元素的化合价 CN- ClO2 O2F2 CuH FeS2 SF6 甲苯
NCl3 N2H4
【二元化合物中指定元素的化合价的判断方法】
①根据电负性原则，电负性较强者为负化合价，电负性较弱者为正化合价。 ②熟悉元素周期表，明确元素的最高价和最低价，确保元素的化合价不低于最低价，不高于最高价。 ③如果两种离子会发生氧化还原反应，则该物质不存在。 不存在FeI3、CuI2、Fe2S3
答案
(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( √ ) (7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( × ) (8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还 原反应( √ ) (9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化( × ) (10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂( × )
专题四 氧化还原反应
【必备知识】
1. 氧化还原反应的本质： 电子的转移（电子的得失和电子的偏移） 2. 氧化还原反应的特征： 元素化合价的升降 3. 从物质角度：会判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 4. 从反应类型角度：会判断氧化反应和还原反应。 5. 物质化学性质的角度：会判断氧化性和还原性。 6. 氧化还原反应的规律。 7. 氧化还原反应的计算。 8. 氧化还原反应方程式的配平。
的气体的体积小于4.48L，主要的原因是？
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（4）反应条件对酸氧化还原反应的影响——浓度
① MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化还原反应
例如：
5e-
KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O
氧化剂
还原剂
分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的 电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。 1）3Cu+8HNO3(稀）==∆=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀）
∆
2）当反应物中变价元素的化合价在反应前后 变化不单一时（即同时有升高和降低或有部分 变化部分不变时）通常采用逆向配平法。（当 确定化合价升降的公倍数后，先确定产物氧化 产物和还原产物的系数，再根据质量守恒定律 确定其它物质的系数）多用于歧化反应或部分 氧化还原反应。
S + NaOH === Na2S + Na2SO3 + H2O
b、所有的 复分解反应都不是氧化还原反应； c、有单质参加的 化合 反应和有单质生成
的
反应分都解是氧化还原反应；
3、氧化还原反应相关概念
—氧化反应： 物质所含元素化合价 升高的过程 —还原反应： 物质所含元素化合价 降低的过程
—氧 化 性： 物质具有 —还 原 性： 物质具有
得到电的子性质或能力; 失去电的子性质或能力;
可以判断氧化性Cl2>S
g、其他因素
①浓度：浓度越大，
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3
如还原性：浓HCl >稀HCl
②温度：如热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性强
③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性 增强而增强。
A
C
7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关
氧化还原反应知识归纳
氧化还原反应一、氧化还原反应的几组概念1、氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。
非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。
例如：2AgNO3△2Ag＋2NO2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
2Mg＋O2点燃2MgO是氧化还原反应的化合反应。
CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。
NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O是氧化还原反应的分解反应。
CaCO3高温CaO＋CO2↑是非氧化还原反应的分解反应。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl是非氧化还原反应的复分解反应。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu是氧化还原反应的置换反应。
结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。
2、氧化剂与还原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价升高的反应物。
还原剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价降低的反应物。
常见的氧化剂：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4常见的还原剂：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性与还原性氧化性：反应物得到电子的性质。
即：使对方元素化合价升高的性质。
还原性：反应物失去电子的性质。
即：使对方元素化合价降低的性质。
规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的反应物只有还原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。
4、氧化反应与还原反应氧化反应：反应物失去电子的反应。
还原反应：反应物得到电子的反应。
一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。
反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。
一个放热的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
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简述氧化还原反应的特征及本质
氧化还原反应是一种重要的化学反应，它可以将氧化剂转化为还原剂，或将还原剂转化为氧化剂。
它是化学反应中最普遍的反应之一，可以帮助人们更好地理解物质的变化、转化以及相互作用的本质。
本文的目的是研究氧化还原反应的特征和本质，为理解这种重要化学反应提供一定的参考。
首先，让我们来看看氧化还原反应的本质。
大多数氧化还原反应都是发生在金属和非金属之间，在这种反应中，一种物质将电子转移给另一种物质，从而导致其发生变化。
由此可见，氧化还原反应的基本本质是电子的转移，原因是反应物中的化学键有电子的损耗和增加，使反应向前发展。
此外，氧化还原反应的特征还有很多，主要有以下几个特点：
1.子的转移是氧化还原反应的主要特征。
这种反应中转移的电子数量可以多也可以少，最多可以转移数个电子，以实现氧化和还原反应。
2.种反应不一定要有氧参与，可以由氧代替其他参与者来实现电子转移。
但一般情况下，氧都是重要的参与者，在此反应中可以接受或损耗电子，它的作用是接受电子变为酸性或损耗电子变为基性。
3.化还原反应可以分为单物质反应和复物质反应两种类型，单物质反应在同一物质中发生氧化和还原反应，复物质反应是多种物质之间发生电子转移，形成新的物质。
最后，氧化还原反应可以分为化学反应及物理反应，其中化学氧
化还原反应是电子转移过程中物质结构发生改变，生成新的物质，而物理氧化还原反应则是电子转移，反应物的结构没有发生改变，只是电子的分布有所改变。
总之，氧化还原反应是一种古老而重要的反应，它对理解物质的变化、转化及相互作用有着重要意义。
综上所述，氧化还原反应是一种由电子转移而引起的重要反应，其本质是电子的转移，此外，它还有许多特征，可以分为单物质、复物质及化学和物理的氧化还原反应，这种反应对理解物质的变化、转化及相互作用有着重要意义，对化学有着非常重要的影响。