氧化还原反应教案最新
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氧化还原反应教案2015最新
三维目标：
①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：
②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：
①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形
与价值观
成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：
判断一个反应是否是氧化还原反应的方法
教学难点：
氧化还原反应的实质
教学方法：
设疑、启发、讨论、讲解
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第三节氧化还原反应
[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?
2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?
[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?
【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么类型呢?
【学法指导】
提出问题→进行探究→得出结论
【分析】在进行探究时，一般采取三步走的方法。
首先提出问题，然后针对问题进行探究，并发现有关规律，最后进行归纳整理，得
出结论。
【探究主题】一、什么是氧化还原反应
[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应?什么是还原反应?
氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。
[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学
反应，讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应?通过分析探究，
说明氧化反应和还原反应是否同时发生?
①C+2CuO2Cu+CO2↑②H2+CuOCu+H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
[探究发现]从得失氧的角度分析，在C+2CuO2Cu+CO2↑反应中，CuO失氧发生了还原反应，C得氧生成CO2发生了氧化反应，所以从
整体上看既发生了氧化反应，又发生了还原反应，而且氧化反应和
还原反应同时发生。
由于氧化反应和还原反应同时进行的，所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适，所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。
【探究结论】
氧化还原反应：在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原(即氧化反应和还原反应同时进行)的反应，叫做氧化还原反应。
【特别说明】氧化还原反应是按照新的分类标准对化学反应进行分类的结果，所以必然有些化学反应是氧化还原反应，有些化学反
应不是氧化还原反应，我们称为非氧化还原反应。
【质疑】化学反应有很多种，有些化学反应有氧元素参加，还有许多化学反应没有氧元素参加，我们无法从得失氧的角度来判断它
们是否属于氧化还原反应。
例如：2Na+Cl22NaCl、2HI=H2+I2、
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑。
那么如何知道它们
是否属于氧化还原反应呢?
【过渡】由此可见，从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能反映化学反应的本质。
我们发现化学反应中，元素化合
价在反应前后通常有变化，所以我们从化合价变化的`角度来分析氧
化还原反应。
究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢?让我们继
续探究。
【探究主题】二、什么样的反应是氧化还原反应?
[探究问题]2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧
化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析，氧化还原反应
与元素化合价的升降有什么关系?
【探究发现】
引导学生归纳：①氧化还原反应中一定有化合价变化。
②元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应。
【探究结论】:氧化还原反应的判断方法
①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;凡是没
有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。
②元素化合价升高的是氧化反应;元素化合价降低的是还原反应。
说明：氧化反应不一定得到氧，还原反应不一定失去氧。
利用化合价升降，不仅能分析有得氧失氧的化学反应，也能分析无得氧失
氧的化学反应。
【过渡】掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应，同时还可以知道哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
高一化学氧化还原反应教案
高一化学氧化还原反应教案一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会书写氧化还原反应方程式。
4.能够运用氧化还原反应解释实际生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写。
2.教学难点：氧化还原反应的判断方法及方程式的书写。
三、教学过程1.导入（1）引导学生回顾初中阶段学习的氧化还原反应知识，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。
（2）提出问题：氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？2.新课讲解（1）氧化还原反应的概念讲解氧化还原反应的定义，即电子的转移过程。
强调氧化剂和还原剂的概念，以及氧化产物和还原产物的区别。
（2）氧化还原反应的判断方法讲解氧化还原反应的判断方法，包括：a.化合价变化法：观察反应前后元素的化合价变化，若化合价升高，则为氧化反应；若化合价降低，则为还原反应。
b.电子转移法：观察反应过程中电子的得失情况，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂。
（3）氧化还原反应方程式的书写讲解氧化还原反应方程式的书写方法，包括：a.根据反应物和物确定反应类型；b.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂；c.根据电子得失平衡原则书写方程式。
（4）氧化还原反应的应用举例讲解氧化还原反应在实际生活中的应用，如：a.金属腐蚀与防护：金属腐蚀是氧化还原反应的一种，通过改变金属的氧化还原状态，可以防止金属腐蚀。
b.电池工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应，通过电子的转移实现电能的转换。
3.练习与讨论（1）让学生举例说明氧化还原反应的应用，并进行讨论。
（2）给出一些氧化还原反应的实例，让学生判断反应类型，并书写方程式。
（2）引导学生反思氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的基本概念和判断方法。
2.书写几个氧化还原反应的方程式。
3.思考氧化还原反应在实际生活中的应用，并举例说明。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案[核心素养发展目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H 2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×1．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。