2016届新情景氧化还原反应方程式书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
(完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
新情景下陌生方程式书写教案
新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。
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信息型氧化还原方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式
①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，溶液变蓝色：__________ ___．
②在碘和淀粉的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，蓝色消失：____________ ．
③向酸性高锰酸钾溶液滴入过氧化氢后，紫色褪去：
④已知NaBH4为强还原剂，极易与水反应产生H2，反应后硼以BO2——形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________________________ 在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
___ _Au3+ +___ _ BH4 + __ _ __ ____ == __ __Au + _ ___BO2——+ ___ _H2O
2、新情景下的离子方程式书写：
（1）在废旧锂离子电池回收工艺中，有一道工序叫“沉钴”，即在含有CoSO4的溶液中加入NH4HCO3溶液，得到CoCO3沉淀，写出该过程中的反应的离子方程式：。
（2）Na2S2O3还原性较强，溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，写出反应的离子方程式。
（3）在硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠溶液和氯化钠溶液，加热，生成氯化亚铜（CuCl）沉淀，该反应的离子方程式为：。
（4）工业上在海水中提取溴的过程中，有一道工序为用饱和碳酸钠溶液吸收Br2，已知该过程中有Br-和BrO3-生成，该反应的离子方程式为：。
（5）NaOH环境下，Cl2与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：
（6）FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：__________________________________________________ （7）高铁酸盐有强氧化性，它可以在碱性溶液中用NaClO氧化氢氧化铁而成，该反应的离子方程式为：。
但高铁酸盐在酸性条件下却不稳定，若在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液会变黄，并伴随有无色气体逸出，该反应的离子方程式为：。
3．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，写出对应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：、。
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，
呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
3．[2014新课标1]（1）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。
H3PO2中，磷元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
_______________(填化学式)
（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
4.(2013福建理综)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①该法工艺原理示意图如图。
其过程是将食盐水在特定条件
下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器
中生成ClO2的化学方程式为
(2)实验室常用氯酸钠(NaClO3),亚硫酸钠和硫酸共热制备二氧化氯，写出相应的化学方程式：
(3) 纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
(D )+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(4) ClO2做消毒剂消毒水时，可将水中的Mn2+转化为MnO2沉淀除去，请写出相应的离子方程式：。