高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点

高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点第一篇：高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点化学反应的速率与限度教学目标 1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

∆C(A)表达式：υ(A)=∆t3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dDυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是（）A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)二、化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。

（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A.不适用于固体和纯液体B.只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等三、化学反应的限度 1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应② 特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C.不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.X2为0.2mol/LC.Y2为0.35mol/LD.X2为0.4mol/L 2.化学平衡状态① 平衡状态如何建立A.反应开始时：υ(正)最大，υ(逆)= 0B.反应过程中：C反应物↓υ(正)↓； C生成物↑ υ(逆)↑C.达到平衡状态：v(正)= v(逆)。

此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”A.“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中B.“等”：平衡时υ（正)= υ(逆)≠ 0C.“动”：化学平衡是一个动态平衡D.“定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变E.“变”：改变外界条件时，若υ正)≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

）③ 化学平衡状态的判断依据对于反应mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)pC(g)+qD(g)（同一物质υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）C.有色气体参与反应：体系颜色不变D.恒容，m+n≠p+q, 压强、M恒定则达到平衡E.对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量例1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A(g)+ B(g)反应已达平衡状态的是在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:1，故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C 的消耗速率，故C错误；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:1，体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。

A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:33C(g)，能说明B．各组分含量相等C．混合气体压强不随时间改变 D．混合气体的密度不随时间改变E．混合气体的平均相对分子质量不变例2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合气体压强不随时间改变C．混合气体的密度不随时间改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变例3：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是 A．混合气体压强不随时间改变B．混合气体的密度不随时间改变.C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．2υ(A)正=3υ(C)逆3、化学反应的限度① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同③ 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率物质A的转化率α = ×100%（常用物质的量计算）3C(g)+ D(g), 能3C(g)+ D(s), 能④ 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度第二篇：高中化学第二章第三节化学反应速率与限度导学案新人教版必修2第二章第三节化学反应速率与限度（1）编写：2012学年化学备课组【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。

2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

【预备知识】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内()来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3．数学表达式：v=。

4．常用单位：或。

注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。

（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。

（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。

(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/ (L·min)【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：ϕ用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)κ用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)λ2s时物质A的转化率为70％μ2s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A.ϕλB.ϕμC.κλD.λμ转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。

2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。

【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。

⑵催化剂对化学反应速率的影响催化剂能化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的外界条件,除了、，还有：①固体的表面积。

一般说固体反应物的表面积，反应速率；固体反应物的表面积，反应速率。

②反应物的状态。

③溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。

【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三篇：化学反应速率与限度教学设计“化学反应速率”教学设计化学111班11240119 谢灵君一、学习内容分析1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。