化学反应原理第一二章复习题
化学人教版(2019)选择性必修1 2
0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
）
B
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)
D. 3v(B)=2v(C)
【学习评价】 《教材》P28 练习与应用3、4
2NH3，反应开始时N2的浓度
为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求这5min内N2的反应速率。
【思考】1.计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？该表达式能否表 示固体或纯液体的化学反应速率。
计算所得速率数值是平均速率。固体或纯液体无法用浓度表示，所以该表 达式不能表示固体或纯液体的化学反应速率。
b.饱和碳酸氢钠溶液
b
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体 质量的变化的测定也可实现反应速率的测定。
如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反 应装置。通过测定产生的CO2的 质量，可实现该反应的反应速 率的测定。
【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用 只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法， 使多因素的问题变成几个单因素的问题的研究结果，分别加 以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。
【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 【实验探究I】 设计实验探究影响化学反应的因素。 试剂：
【学习评价】（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在 化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应 速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏 水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡练习题
故选D。
4．C
【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热， ，故A错误；
B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大， ，故B错误；
C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有 ，故C正确；
故选D。
3．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3•H2O分解生成NH3，化学平衡 逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行， 左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；
C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应 ，工业上常加入 做催化剂
A．②⑤⑥B．①⑤⑦C．②⑦D．②⑤⑦
4．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率
化学反应原理第1章第1节化学反应的热效应
1mol
C→CO2 H→H2O(l) N→N2 S→SO2等。
不一定是1mol 生成的水为1mol
相 同 点
能量变化
放热反应
△Q＜0 单位：kJ/mol 讲燃烧热或中和热的大小：不带“-”号
△Q
1、下列热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热Δ H＝－57.3kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热Δ H＝2×(－57.3)kJ/mol
一、化学反应的反应热
1、定义：当化学反应在一定的温度下进 行时，反应所释放或吸收的热量称为该反 应在此温度下的热效应，简称为反应热。 2、符号：用Q表示 Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J/mol或kJ/mol 4、测量工具：许多化学反应的反应热可 以直接测量，其测量仪器叫做量热计
4.表示的意义：
例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol(叙述燃烧热时，用正值)， 表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ ★ ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来 定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃 烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：
1mol
～ 285.8 kJ
H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
1
△H(298K)=
－285.8 kJ· -1 mol －571.6 kJ· -1 mol
△H(298K)=
2mol
～
571.6 kJ
H2O(l)＝H2(g)+ 1/2 O2(g) △H(298K)= + 285.8 kJ· -1 mol
化学反应原理第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固
第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④解析：选C。
在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。
但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。
2.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③解析：选A。
①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数③大于②。
3.(2012·邵阳高二质检)有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，m＋n<p＋q解析：选A。
分析图像知：A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理：在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。
在温度不变时(可垂直横坐标作一等温辅助线)，增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m＋n>p＋q。
《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应
第一章第1节化学反应的热效应【基础知识梳理】1.写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
2.请解释下述热化学方程式表示的含义：4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g) △H= -950 kJ·mol－1若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2，应如何书写热化学方程式？3. 回答下列问题：（1）H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (aq) ①H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (g) ②在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多，为什么？（2）CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3 CH3(g) ③CH3CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3CH2CH3(g) ④在相同条件下，反应③和反应④释放的能量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？【能力提升】问题1.已知C(S，石墨) + O2（g）==CO2(g)，△H1=-393.5 kJ·mol－1CO (g) +1/2 O2(g) ==CO2(g)，△H2=-283.0 kJ·mol－1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）+1/2 O2(g)==CO (g)的反应焓变。
问题2.已知C(S，石墨) + O2(g) ==CO2(g)，△H1= -393.5 kJ·mol－12H2(g) + O2(g) ==H2O (l)，△H2= -571.6 kJ·mol－12C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O (l)，△H3= -2599kJ·mol －1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）和H2(g)生成1mol C2H2(g)的反应焓变。
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是我给大家整理的一份（高二化学）学问点：化学反应原理复习资料，盼望能够关心大家学习化学这门功课，考出一个好成果。
高二化学学问点：化学反应原理复习【学问讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
试验室常常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。
(2)反应焓变H与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应汲取能量，为吸热反应。
H0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
①化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。
山东济南一中人教版初中9年级化学第二章简答题专项复习题(含答案)
一、解答题1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。
下图是探究氧气化学性质的实验装置。
（1）写出A装置中发生反应的符号表达式：___________；（2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体。
你认为物质X可能是__________；（填化学符号）（3）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。
其中可以用细沙来代替水的是装置___________（填“B”或“C”）；（4）若装置C实验失败，可能的原因是__________（填序号）。
①未打磨生锈的铁丝②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入④实验前集气瓶敞口放置了一段时间解析：P + O2 P2O5S C ①④（1）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：.P + O2 P2O5。
（2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体，则X可能是硫，化学式为S。
（3）B装置中的水是为了吸收二氧化硫，C装置中的水是为了防止高温熔融物掉落在集气瓶底使集气瓶炸裂，故C中的水可以用沙子代替。
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验中，要求打磨生锈的铁丝，除去铁丝表面的锈，铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入，并待火柴快燃尽时伸入集气瓶，若实验前集气瓶敞口放置了一段时间会使集气瓶中的气体不纯，故选①④。
2．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；③_________；④_________，(只答四点即可)。
(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。
(3)上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处___________。
解析：都是化合反应都与氧气反应生成物都是氧化物反应都放出大量的热液态硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体【分析】（1）所发生的三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由图可知三个反应的反应物都有氧气，都是与氧气反应；硫燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铝燃烧生成氧化铝。
化学反应原理第2章
若各物质的浓度为c时，定温下反应的吉布斯能变
△G = △Gc + RTlnQc =－RTlnKc + RTlnQc = RTlnQc /Kc Qc = [(cG/c)g (cH/c)h]/[(cD/c)d(cE/c)e)]
同理，反应的 Qc < Kc ，可以自发； Qc = Kc，平衡； Qc > Kc， 非自发
式中，Qp—反应体系中物质的压强商，其大小由始终态时反应物质的压强 决定；必需用标准平衡常数K 。 Qp = [(pG/p)g (pH/p)h]/[(pD/p)d/ (pB/p)e]非平衡 • 等T、p，不做非体积功，可由△G（＜0；=0；＞0）判断反应方向：
Qp＜ K ，可以自发； Qp = K ，平衡； Qp ＞ K ， 非自发
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
二、反应熵变与反应方向 Clausius 1850年提出，将可逆热温商命名为熵： dS = Q可/T
S = Q可/T= Q可/T
过程的熵变S只取决于始终态，定义一个新的热力学函数熵S。 • S与体系混乱度的关系；体系达到平衡状态时熵值最大；许多常见自发过
随温度T变化，△H(T)和△S(T)的变化率是不同的！
• 若设△rCp=0，则△H、△S与T无关，可近似估算反应的转折温度： △H -T△S =0 ； T =T转折时，反应达到平衡，得 T转折= △H/△S；
若T > T转折时， △H -T△S < 0， 反应可以进行。
而T < T转折时， △H -T△S > 0， 反应正向不能进行。 以上判断的前提是：等温、等压、不做非体积功。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
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1 高二化学反应原理第一、二章复习题 第I卷(选择题) 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2．下列说法中不正确的是（ ） A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应 4．热化学方程式中的计量数表示的意义是（ ） A．分子的个数 B．原子的个数 C．物质的量 D．物质的质量 5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．2424()()2()();HSOaqBaClaqHClaqBaSOs 0H
B．32222(1)3()2()3(1)CHCHOHOgCOgHO点燃；0H C．22234()()2(1)()4()();FeOHsHOOgFeOHs 0 D．33223()8()3()()2()4(1)CusHNOaqCuNOaqNOgHO；0H 7．下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 8．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ） A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 2
D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 9．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4） C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1） 10．下列反应中，熵减小的是（ ） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 11．下列说法正确的是（ ） A．放热反应均是自发反应 B．S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，S为正值 D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 12．可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ） A、 0.01mol·L－1 B、 0.02mol·L－1 C、 0.05mol·L－1 D、 0.15mol·L－1
13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ） ① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） Ａ．２NO2 N2O4 △H<0 Ｂ．Ｃ(S)+CO2 2CO △H>0 Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ22NH3 △H<0 Ｄ．H2S H2+S(s)) △H>0 15．在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ） A、 3倍 B、 2倍 C、 9倍 D、 不变 16．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为 0.3mol/L．下列判断正确的是（ ） A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 17．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：
压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ） A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
G%
T 12xyppO 3
18．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ） A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 19．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
20．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定
第II卷 21．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。 已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) △H= -2983.2kJ·mol—1 P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) △H= -738.5kJ·mol—1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ； 相同状况下，能量状态较低的是 ； 白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”） 22．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。 若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。 23．某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈。 ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ； 4
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 。 ③实验B所用的水要经过 处理，植物油的作用是 ； ④实验C中碱石灰的作用是 。 (2)如右图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题： ①导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为 正极的电极反应式为： ②导管中液右柱边下降，左边上升。则试管中铁钉发生的电化腐蚀为 负极的电极反应式为： 24．在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图： （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速 率 。 （2）反应处于平衡状态的时间是： （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是 。 （4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。 （5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）； a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （6）若在上述的密闭容器中充入0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。 ① 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 ② 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则a ，b 。 25．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
26．将4mol 2SO与22molO放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求： （1） 平衡时3SO的浓度； （2） 该温度下的平衡常数； （3） 平衡时2SO的转化率